小卷抢分 选择题专练（二）（含解析）-2025高考化学二轮复习 抢分练

这是一份小卷抢分 选择题专练（二）（含解析）-2025高考化学二轮复习 抢分练，共8页。
A. CO2是酸性氧化物
B. CO2属于非电解质
C. CO2为非极性分子
D. 由右图晶胞构成的某固态CO2易升华
2 [2023泰州调研]胍()的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是( )
A. 胍分子间能够形成氢键
B. 胍中σ键与π键的数目之比为3∶1
C. 氨基(—NH2)的电子式为
D. 中子数为8的N原子可表示为 eq \\al(8,7)N
3 [2025盐城中学调研T3]下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

图1 图2 图3 图4
A. 利用图1所示装置制取少量NH3
B. 利用图2所示装置制备Fe(OH)3胶体
C. 利用图3所示装置收集HCl
D. 利用图4所示装置检验是否生成乙烯
4 [2024海安期初T3]X、Y、Z、W四种短周期元素，X元素原子的价层电子排布式为2s22p2，Y元素与X元素位于同一周期，其原子的核外有3个未成对电子，Z元素位于第2周期，电负性仅小于氟，W元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是( )
A. 第一电离能：Z＞Y＞X
B. 原子半径：W＞X＞Y
C. Z、W两种元素组成的化合物一定不含共价键
D. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z
阅读下列材料，完成5～7题：
硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质S8难溶于水，易溶于Na2S溶液。S8可用于制作锂硫电池，放电总反应为S8＋16Li===8Li2S。硫的重要化合物还包括H2S、甲硫醇(CH3SH)、FeS2、多硫化钠(Na2Sx)、过二硫酸钠(Na2S2O8)等。400 ℃下，锂硫剂ZnFe2O4与H2共同作用可用于脱除H2S生成FeS和ZnS；Na2S2O8具有强氧化性，在酸性条件下能将Mn2+氧化为MnO eq \\al(－,4)。
5 [2024苏州三模T5]下列说法正确的是( )
A. H2S空间结构为直线形
B. SO2、SO3中S原子均采用sp2杂化
C. FeS2中的阴、阳离子个数比为2∶1
D. Na2S2O8中S的化合价为＋7
6 [2024苏州三模T6]下列化学反应表示正确的是( )
A. S2-水解：S2-＋2H2O===H2S＋2OH－
B. 锂硫电池放电时的正极反应：S8－16e－＋16Li＋===8Li2S
C. 脱硫剂除烟气中H2S：ZnFe2O4＋H2＋3H2S eq \(=====,\s\up7(400 ℃))ZnS＋2FeS＋4H2O
D. S2O eq \\al(2-,8)氧化Mn2+：2Mn2+＋5S2O eq \\al(2-,8)＋16OH－===2MnO eq \\al(－,4)＋10SO eq \\al(2-,4)＋8H2O
7 [2024苏州三模T7]下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是( )
A. S8为非极性分子，易溶于Na2S溶液
B. S单质具有氧化性，常用于实验室处理汞
C. 甲硫醇(CH3SH)具有还原性，常被掺入家用煤气以检验是否泄漏
D. H2SO4分子间能形成氢键，浓硫酸具有很强的吸水性
8 [2024南通、泰州等七市二调T10]在指定条件下，下列含氯物质间的转化不能实现的是( )
A. NaCl（熔融） eq \(―――→,\s\up7(通电))Cl2(g)
B. HCl（浓） eq \(―――→,\s\up12(MnO2),\s\d4(△))Cl2(g)
C. MgCl2·6H2O(s) eq \(―――→,\s\up12(HCl(g)),\s\d4(△))MgCl2(s)
D. ClO－(aq) eq \(―――→,\s\up7(SO2))ClO2(g)
9 [2023南通一调]首例有机小分子催化剂催化的不对称Aldl反应如下：
下列说法正确的是( )
A. X分子中σ键和π键数目之比为3∶1
B. Y的名称为3­氨基苯甲醛
C. Z不能发生消去反应
D. 存在对映异构现象
10 CO2与H2可在催化剂表面发生反应①：CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49 kJ/ml，其反应历程如图所示。同时伴随反应②：CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41 kJ/ml。
已知：CH3OH选择性＝ eq \f(n(CH3OH),n（转化的CO2）)。下列说法正确的是( )
A. CO(g)＋2H2(g)⥫⥬CH3OH(l) ΔH＝－90 kJ/ml
B. 反应②中，反应物的总键能小于生成物的总键能
C. 以上过程中经历了In—C、In—O键的形成和断裂
D. 采用低温低压的条件可同时提高CO2平衡转化率和CH3OH选择性
11 [2025海门中学调研T11]下列实验方案能达到探究目的的是( )
12 [2024如皋适应性考试二T12]以废锌催化剂（主要含ZnO及少量Fe2O3、CuO）为原料制备锌的工艺流程如图所示。
已知：①Kb(NH3·H2O)＝2×10-5、Ka1(H2CO3)＝4×10-7、Ka2(H2CO3)＝5×10-11、Ka1(H2S)＝1×10-7、Ka2(H2S)＝7×10-15。
②ZnO、CuO可以溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+。
下列说法正确的是( )
A. “浸取”时ZnO发生反应：ZnO＋4NH eq \\al(＋,4)===[Zn(NH3)4]2+＋2H＋＋H2O
B. 0.1 ml/L的NH4HCO3溶液中存在：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c（CO eq \\al(2-,3)）
C. “除铜”所得上层清液中存在： eq \f(c(Zn2+),c(Cu2+))< eq \f(Ksp(ZnS),Ksp(CuS))
D. ZnS、CuS均不能溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+
13 [2023苏北四市调研]CO2H2催化重整可获得CH3OH。其主要反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ/ml
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41 kJ/ml
若仅考虑上述反应，在5.0 MPa、n始(CO2)∶n始(H2)＝1∶3时，原料按一定流速通过反应器，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度变化如图所示。
CH3OH的选择性＝ eq \f(n生成(CH3OH),n转化(CO2))×100%。下列说法正确的是( )
A. 其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大
B. 其他条件不变，温度高于236 ℃时， 曲线下降的可能原因是反应Ⅰ正向进行程度减弱
C. 一定温度下，增大n始(CO2)∶n始(H2)可提高CO2平衡转化率
D. 研发高温高效催化剂可提高平衡时CH3OH的选择性
选择题专练(二)
1 D 高压下，CO2可以转化为类似SiO2结构的共价晶体，图示晶胞结构为共价晶体，该状态下CO2不易升华，D错误。
2 A 该分子中含与N原子相连的H原子，与氨分子类似，分子间易形成氢键，A正确；分子中σ键与π键的数目之比为8∶1，B错误；氨基的电子式为，有一个未成对电子，C错误；中子数为8的N原子可表示为 eq \\al(15, 7)N，D错误。
3 A 制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液加入沸水中，加热煮沸到溶液呈红褐色，停止加热，若用NaOH溶液，则会生成Fe(OH)3沉淀，B错误；HCl的密度比空气的大，故收集HCl的集气瓶中导管应“长进短出”，C错误；乙醇易挥发，挥发的乙醇蒸气也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，需增加装置除去乙醇，D错误。
4 B 由题意推出X为碳元素，Y为氮元素，Z为氧元素，W为钠元素。第一电离能N>O>C，A错误；原子半径Na>C>N，B正确；Na元素和O元素可形成Na2O、Na2O2，Na2O2中含O—O共价键，C错误；非金属性O>N，故稳定性H2O>NH3，D错误。
5 B H2S的中心原子S的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，有2个孤电子对，空间结构为V形，A错误；SO2、SO3的中心原子S的价层电子对数均为3，采用sp2杂化，B正确；FeS2中，阳离子为Fe2+，阴离子为S eq \\al(2-,2)(类似O eq \\al(2-,2))，阴、阳离子个数比为1∶1，C错误；Na2S2O8中硫元素显＋6价，存在过氧键(—O—O—)，有2个－1价的氧原子，有强氧化性，D错误。
6 C S2-分步水解，以一级水解为主：S2-＋ H2O⥫⥬HS－＋ OH－，A错误；正极得电子，发生氧化反应：S8 ＋16e－＋16Li＋===8Li2S，B错误；由题给信息“Na2S2O8在酸性条件下能将Mn2+氧化为MnO eq \\al(－,4)知”，发生的反应为2Mn2+＋5S2O eq \\al(2-,8)＋8H2O===2MnO eq \\al(－,4)＋10SO eq \\al(2-,4)＋16H＋，D错误。
7 B S8是非极性分子，易溶于非极性溶剂，而S8易溶于Na2S溶液的原因是硫单质与S2-形成多硫化物，A错误；由Hg＋S===HgS知，S体现单质的氧化性，B正确；CH3SH因有强烈臭味，故被掺入家用煤气以检验是否泄漏，C错误；硫酸分子与水分子间能形成氢键，得到稳定的水合物，具有强吸水性，D错误。
8 D ClO－―→ClO2，Cl元素的化合价由＋1升高到＋4，失电子被氧化，需要加入氧化剂，SO2通常作还原剂，不能将ClO－转化为ClO2，D符合题意。
9 D 单键均为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，X分子中σ键和π键数目之比为9∶1，A错误；Y的名称为4硝基苯甲醛或对硝基苯甲醛，B错误；Z中羟基含有邻碳氢，能发生消去反应，C错误； 分子中含有手性碳原子，存在对映异构现象，D正确。
10 C 依据盖斯定律，①－②可得CO(g)＋2H2(g)⥫⥬CH3OH(g) ΔH＝－90 kJ/ml，CH3OH呈气态，A错误；反应②为吸热反应，说明反应物的总键能大于生成物的总键能，B错误；减小压强，反应①逆向移动，故低压不利于提高 CH3OH选择性，D错误。
11 D 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，有气泡产生，但不能说明HCO eq \\al(－,3)发生电离，A错误；硫酸是二元酸，用0.1 ml/L NaOH溶液分别中和等体积的0.1 ml/L CH3COOH溶液和0.1 ml/L H2SO4溶液，硫酸消耗的NaOH溶液多，不能比较H2SO4、CH3COOH酸性的强弱，B错误；将Fe3O4溶于盐酸，Fe2+、Cl－都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明Fe3O4中是否含有Fe2+，C错误；将FeCl3溶液滴加到淀粉KI溶液中，溶液变蓝，说明I－被Fe3+氧化为I2，D正确。
12 C 浸取时加入NH4HCO3与NH3·H2O的混合溶液，所以生成物中不可能有H＋，A错误；根据质子守恒有c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋c(CO eq \\al(2-,3))，B错误；“除铜”所得上层清液中锌离子没有沉淀，溶液中存在c(Zn2+)·c(S2-)