小卷抢分 选择题专练（一）　（含解析）-2025高考化学二轮复习 抢分练

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1 [2024南京外国语、金陵中学、海安中学联考T1]天宫空间站是我国建成的国家级太空实验室。下列有关天宫空间站的说法不正确的是( )
A. 太阳能电池中的单晶硅属于半导体材料
B. 外表面的碳化硅陶瓷属于硅酸盐材料
C. 外层的热控保温材料石墨烯属于无机非金属材料
D. 外壳的涂层材料之一酚醛树脂属于有机高分子材料
2 [2024南京、盐城期末T2]工业合成尿素的反应原理为CO2＋2NH3 eq \(=====,\s\up8(高温、高压),\s\d9(催化剂))CO(NH2)2＋H2O。下列说法正确的是( )
A. 氧原子(8O)基态核外电子排布式为1s22s22p4
B. NH3的电子式为
C. CO(NH2)2中N元素的化合价为＋3
D. H2O的空间结构为直线形
3 [2024扬州考前模拟T3]实验室制取少量C2H4的原理及装置均正确的是( )

A. 制取C2H4 B. 干燥C2H4 C. 收集C2H4 D. 吸收C2H4
4 [2024苏州期末T4]太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Ga)H＋>Ni2+（低浓度）。
A. 碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
B. 电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大
C. 为了抑制Ni2+的水解，阴极处溶液的酸性越强越好
D. 电解时碳棒的质量不变，镀镍铁棒的质量增加
10 [2024泰州中学模拟T9]某吸附分离Li＋的聚酰亚胺薄膜的合成路线如下图所示。下列说法正确的是( )
聚酰亚胺薄膜
A. X分子中含有1个手性碳原子
B. X和Y发生加聚反应生成聚酰亚胺薄膜
C. 该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作
D. 若要设计K＋的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径
11 [2024常州期末T11]下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是( )
12 [2024连云港调研T12]室温下，用含少量 C2+和Ni2+的 FeSO4溶液制备FeC2O4·2H2O的过程如下：
已知：Ksp(CS)＝1.8×10-22，Ksp(NiS)＝3.0×10-21；
Ka1(H2S)＝1.1×10-7，Ka2(H2S)＝1.3×10-13。
下列说法正确的是( )
A. 0.01 ml/L Na2S溶液中：c(HS－)>c(S2-)
B. “除钴镍”后得到的上层清液中：c(Ni2+)＝1.0×10-6 ml/L，则c(C2+)为6.0×10-2 ml/L
C. 0.1 ml/L NaHC2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c（C2O eq \\al(2-,4)）
D. “沉铁”后的滤液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c（HC2O eq \\al(－,4)）＋2c（C2O eq \\al(2-,4)）
13 [2024常州学业水平监测T13]二氧化碳催化合成燃料甲醇过程中的主要反应如下：
CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.4 kJ/ml
CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.1 kJ/ml
CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－90.5 kJ/ml
将一定比例CO2和H2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CO2的转化率、CH3OH的选择性 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(\f(n生成(CH3OH),n总转化(CO2))×100%))与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. CH3OH的平衡选择性随温度的升高而减小
B. 其他条件不变，在210～290 ℃范围，随温度的升高，出口处CH3OH的量不断减小
C. 该条件下CO2催化合成CH3OH的最佳反应温度应控制在240～250 ℃
D. 为提高CH3OH产率，需研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂
选择题专练(一)
1 B 碳化硅(SiC)陶瓷属于新型无机非金属材料，B错误。
2 A NH3的电子式为，B错误；氨基是NH3的H被取代的产物，其中N元素保持－3价，C错误；H2O的空间结构为V形，D错误。
3 B 乙醇在浓硫酸催化、170 ℃下脱水生成乙烯，A错误；C2H4不与碱石灰反应，可以用碱石灰干燥C2H4，B正确；C2H4的密度与空气接近，不宜用排空法收集(收集到C2H4不纯)，C错误；C2H4不溶于水，不能用水吸收，D错误。
4 B 原子半径r(Ga)>r(As)，A错误；同周期主族元素从左到右，元素的第一电离能总体呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能反常地大，故第一电离能I1(Si)c(S2-)，A正确； eq \f(c(C2+),c(Ni2+))＝ eq \f(Ksp(CS),Ksp(NiS))，则c(C2+)＝ eq \f(Ksp(CS),Ksp(NiS))×c(Ni2+)＝ eq \f(1.8×10-22×1.0×10-6,3.0×10-21)＝6.0×10-8(ml/L)，B错误；NaHC2O4溶液中的质子守恒式为c(OH－)＋c(C2O eq \\al(2-,4))＝c(H＋)＋c(H2C2O4)，C错误； “沉铁”后的滤液中还含有硫酸盐和硫化物，电荷守恒式中离子种类不全，D错误。
13 B 生成CH3OH的两个反应都是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故CH3OH的平衡选择性随温度的升高而减小，A正确；其他条件不变，由图可知，在230～240 ℃范围，CH3OH选择性基本不变，但CO2转化率上升幅度较大，该温度范围内，出口处CH3OH的量随温度升高而增大，故在210～290 ℃范围，随温度的升高，出口处CH3OH的量并不是一直不断减小，B错误；由图可知，240～250 ℃时，CO2的转化率和甲醇的选择性都比较大，C正确；合成甲醇的反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，但温度低时，反应速率较慢，故应研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂，D正确。
选项
方案设计
探究目的
A
室温下，用电导率传感器分别测定CH3COOH溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱
判断CH3COOH是否为弱电解质
B
向1.00 ml/L CuSO4溶液中通入H2S气体，观察是否有黑色沉淀(CuS)生成
比较H2S与H2SO4的酸性强弱
C
取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉­KI溶液，观察实验现象
判断氯气与水的反应是否存在限度
D
向I2的CCl4溶液中加入等体积KI浓溶液，振荡后静置，观察两层溶液颜色变化
比较I2在KI浓溶液与CCl4中的溶解能力