“10道选择＋2道大题”综合小卷(二)（含答案）-2025高考化学二轮复习 抢分练

这是一份“10道选择＋2道大题”综合小卷(二)（含答案）-2025高考化学二轮复习 抢分练，共11页。试卷主要包含了 选择题， 非选择题等内容，欢迎下载使用。
1 [2024无锡调研T2]碳化钙的晶胞如图所示，反应CaC2＋2H2O===C2H2↑＋Ca(OH)2常用于制备C2H2。下列有关说法正确的是( )
A. 1个C2H2中含有1个π键
B. C eq \\al(2-,2)的电子式为[C⋮⋮C]2-
C. 碳化钙晶胞中含4个C eq \\al(2-,2)
D. Ca(OH)2属于共价晶体
2 下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
B. 亚硫酸钠溶液显碱性，可用于吸收少量的二氧化硫
C. 硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质
D. 硫酸铜溶液具有酸性，可用作泳池杀菌剂
3 [2025南通海门中学调研T3]实验室由FeO、SiO2混合物制取FeCl3溶液的实验原理和装置不能达到实验目的的是( )

甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲配制一定浓度的稀盐酸 B. 用装置乙浸出Fe2+
C. 用装置丙除去SiO2 D. 用装置丁获得FeCl3溶液
4 [2023南通海安期末]下列化学反应表示正确的是( )
A. CuSO4溶液中加入小粒金属钠：Cu2+＋2Na===Cu＋2Na＋
B. 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电))2Cu＋O2↑＋4H＋
C. 稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO eq \\al(－,3)===Ag＋＋NO↑＋H2O
D. 多余的[Ag(NH3)2]OH用硝酸处理：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH eq \\al(＋,4)＋H2O
5 Be(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，Be(OH)2溶于强碱形成[Be(OH)4]2-。BeCl2和 AlCl3在气态时通常以二聚体的形式存在，(AlCl3)2的结构如图所示：。硼酸(H3BO3)和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列说法正确的是( )
A. (AlCl3)2中含有配位键
B. [Be(OH)4]2-的空间结构为平面正方形
C. SiO2中的O—Si—O键角为120°
D. H3BO3晶体中存在的作用力只有共价键
6 [2024苏州三模T10]活性Fe3O4－x催化反应：H2(g)＋HCO eq \\al(－,3)(aq)===HCOO－(aq)＋H2O(l)的部分机理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. 该反应的平衡常数K＝ eq \f(c(HCOO－),c（HCO eq \\al(－,3)）)
C. 反应前后碳原子杂化方式没有发生变化
D. 吸附在Fe2+表面的H与HCO eq \\al(－,3)中的羟基结合生成水
7 [2023南通如皋适应性考试二]由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}的实验如下：
步骤1：向盛有4 mL 0.1 ml/L蓝色CuSO4溶液的试管中，滴加几滴1 ml/L氨水，有蓝色沉淀生成；
步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；
步骤3：向试管中加入8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。
下列说法正确的是( )
A. CuSO4溶液呈蓝色的原因是Cu2+是蓝色的
B. 步骤2所发生反应的离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2+＋
2OH－
C. 步骤3中用玻璃棒摩擦试管壁是为了防止晶体析出时附着在试管壁上
D. H2O与Cu2+的配位能力大于NH3
8 [2025苏州期中调研T8]一种浓差电池的放电原理是利用电解质溶液的浓度不同而产生电流。某浓差电池装置示意图如图所示，该电池使用前将开关K先与a连接一段时间后再与b连接。下列说法不正确的是( )
A. 交换膜应当选择阳离子交换膜
B. K与a连接的目的是形成两电极区溶液的浓度差
C. K与b连接时，电极B上发生的反应为Cu2+＋2e－===Cu
D. K与b连接时，导线中通过2 ml电子，约有1 ml离子通过交换膜
9 [2024徐州睢宁一中联考T9]化合物Z是一种治疗糖尿病药物的中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法正确的是( )
A. 1 ml X中含有2 ml 碳氧π键
B. X在水中的溶解度比Y大
C. Z与足量H2加成的产物分子中含有2个手性碳原子
D. X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同
10 [2023连云港调研]烯烃是一种应用广泛的化学原料。烯烃之间存在下列三个反应：
反应Ⅰ：3C4H8(g)⥫⥬4C3H6(g) ΔH1＝＋78 kJ/ml；
反应Ⅱ：2C3H6(g)⥫⥬3C2H4(g) ΔH2＝＋117 kJ/ml；
反应Ⅲ：C4H8(g)⥫⥬2C2H4(g) ΔH3。
在恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 反应Ⅲ的ΔH3＝＋195 kJ/ml
B. 700 K时反应Ⅱ的平衡常数Kx2.0×10-2，B错误；反应Ⅰ、Ⅲ都是体积增大的反应且吸热，要提高C4H8的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂，加压后，平衡逆向移动，C正确；根据图中信息，丁烯的物质的量分数不断减小，则超过700 K后曲线a下降的原因可能是反应Ⅱ正向移动的程度增大，D错误。
11 (1) 6Fe2+＋ClO eq \\al(－,3)＋6H＋===6Fe3+＋Cl－＋3H2O
(2) ①0.01 ②pH偏低，较多的F－与H＋形成弱酸HF，导致溶液中F－浓度减小，使Ca2+、Mg2+不能完全转化为沉淀
(3) ①分离提纯并富集C2+ ②当pH6.5时，随着pH升高，溶液中c(OH－)增大，C2+与OH－形成C(OH)2沉淀
(4) ①C3O4
n(CC2O4)＝n(CC2O4·2H2O)＝ eq \f(18.3 g,183 g/ml)＝0.1 ml，
0.1 ml ×147 g/ml ＝14.7 g，
故A点为CC2O4，设B点化学式为COx，
n(COx)＝n(CC2O4)＝0.1 ml，
M(COx)＝ eq \f(8.03 g,0.1 ml)＝80.3 g/ml，
由59＋16x＝80.3，解得x≈1.33，COx为C3O4
②12
解析：(2) ①Ksp(CaF2)＝1.0×10-10，Ksp(MgF2)＝7.4×10-11，则CaF2溶解度更大，使Ca2+除尽，则需要保证c(F－)≥ eq \r(\f(Ksp(CaF2),c(Ca2+)))＝ eq \r(\f(1.0×10-10,1×10-6)) ml/L＝0.01 ml/L。(4) ② 根据“均摊法”知，晶胞中含有黑球个数＝8× eq \f(1,8)＋6× eq \f(1,2)＝4，白球个数＝12× eq \f(1,4)＋1＝4，则钴、氧各自周围等距离且最近的钴、氧原子数目是相同的，以体心白球为例，周围等距离且最近的白球为12个，故在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个。
12 (1) ①5HCHO＋4MnO eq \\al(－,4)＋12H＋ ===4Mn2+＋5CO2＋11H2O ②2 ③减小空气通入速率，使空气中的HCHO被充分吸收
(2) ① 或
②AgNO3溶液 ③向其中加入稍过量的稀盐酸充分反应，过滤、洗涤滤渣，将滤渣转移至烧杯中，打开通风设备，向滤渣中加入稍过量的10 ml/L HNO3至固体完全溶解
解析：实验(1)利用氧化还原滴定原理，测定空气中甲醛的含量，实验(2)硝酸银溶液中滴加氨水生成AgOH白色沉淀，加入过量氨水沉淀溶解，得到银氨溶液，故仪器A中为硝酸银溶液，仪器B中为氨水，反应生成银氨溶液，再向银氨溶液中通入甲醛，将银氨溶液还原为Ag，最后通过测定Ag的量计算出甲醛的含量。(1) ①甲醛和酸性高锰酸钾反应过程中有CO2逸出，甲醛被氧化，高锰酸钾被还原生成Mn2+。②40.00 mL 0.000 1 ml/L KMnO4的物质的量＝0.04 L×0.000 1 ml/L ＝4×10-6 ml，由关系式：5HCHO～4MnO eq \\al(－,4)知，若1 L待测空气中含有2.5×10-6 ml甲醛，需要消耗n(KMnO4)＝ eq \f(4,5)×2.5×10-6 ml＝2×10-6 ml，则至少将“步骤Ⅱ”进行2次才能消耗完高锰酸钾，使溶液褪色。(2) ①[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空轨道，氨气中N原子提供孤电子对，形成配位键，氨气内N、H之间存在共价键，其结构式见答案。②硝酸银溶液中滴加氨水生成AgOH白色沉淀，加入过量氨水沉淀溶解，得到银氨溶液，故仪器A中为硝酸银溶液。