精品解析：安徽师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题（解析版）-A4

这是一份精品解析：安徽师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题（解析版）-A4，共21页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32
一、选择题(本题每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列有关叙述错误的是
A. ，
B. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低
C. 常温下，能够自发进行，则该反应的
D. 由 ，可知，石墨比金刚石更稳定
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝比铁活跃，生成的氧化物惰性比铁大，放出的能量多，A正确；
B．相同质量的水和冰相比较，水放热结冰，说明水的能量高，B正确；
C．常温下，，常温下能够自发进行，，则，该反应为放热反应，C正确；
D．已知C(石墨，s)(金刚石，s) ，反应吸热，则金刚石能量高，不如石墨稳定，D正确；
故选A。
2. 如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略），下列叙述正确的是
A. 和总能量高于
B. 根据盖斯定律可得：
C. 测定的燃烧热：通入稍过量使完全燃烧生成所放出的热量
D. 含的浓溶液与足量溶液反应，放出的热量即为中和反应反应热
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知S燃烧是一个放热反应，即有和的总能量高于，A正确；
B．由题干图示信息可知，途径①和途径②的反应物不相同，不适用于盖斯定律，无法得出：，B错误；
C．已知S燃烧生成SO2而不是SO3，即测定的燃烧热：通入稍过量O2使1mlS(s)完全燃烧生成SO2(g)所放出的热量，C错误；
D．中和反应热是指生成1ml水时放出的热量，而含1mlH2SO4的浓溶液与足量NaOH溶液反应将生成2mlH2O，则其放出的热量不即为中和反应反应热，D错误；
故答案为：A。
3. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当
m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是( )
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③体系的密度不再变化 ④各组分质量分数不再改变
A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①③④
【答案】C
【解析】
【详解】①该反应气体的物质的量不能确定是否有变化，故①不是反应达到平衡的标志；②温度随着反应进行而改变，当体系的温度不再改变时，说明反应达到平衡，故②是反应达到平衡的标志；③该反应气体体积一定，气体密度随着反应进行而改变，当体系的密度不再变化时，说明反应达到平衡，故③反应达到平衡的标志；④各组分质量分数不再改变，说明反应达到平衡的标志，故④是反应达到平衡的标志。故选C。
点睛：化学平衡的本质就是正反应速率等于逆反应速率，宏观上各物质的质量、物质的量、百分含量等保持不变。
4. 下列选项正确的是
A. 图①可表示 的能量变化
B. 图②中表示碳的燃烧热
C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知)
D. 已知稳定性：Bc，A错误；
B．由图象可知，相同压强下温度大，G的体积分数小，正反应为吸热反应，但p1和p2的大小关系不确定，则不能确定a、b关系，B错误；
C．曲线l上的点都是平衡点，F点反应未达到平衡，且A的百分含量要增加，平衡逆向移动，可知E点v(逆)③>①>②
【答案】D
【解析】
【分析】常温下①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水，均满足水，HCl溶液和溶液中水电离的氢离子与溶液中的氢氧根浓度相同，则两种溶液的pH都为3，则HCl溶液浓度为0.001ml/L，溶液浓度远大于0.001ml/L，NaOH溶液和氨水中溶液中的氢离子全部由水电离，则两种溶液的pH都为11，则NaOH溶液浓度为0.001ml/L，氨水浓度远大于0.001ml/L。
【详解】A．①、④溶液等体积混合，HCl溶液浓度为0.001ml/L，氨水浓度远大于0.001ml/L，氨水有大量剩余，溶液会显碱性，A错误；
B．①HCl溶液浓度为0.001ml/L，加入等体积的溶液，混合液中有0.0005ml/L的氢氧根剩余，混合液的，B错误；
C．①HCl溶液②溶液③NaOH溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，发生反应的方程式分别为、、,假设反应的Al为0.002ml，HCl溶液浓度为0.001ml/L，需要6L，溶液浓度远大于0.001ml/L ，需要溶液体积小于6L，NaOH溶液浓度为0.001ml/L，需要2L，则消耗溶液体积最大的是①，C错误；
D．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，HCl溶液浓度由0.001ml/L变为0.00001ml/L，pH为5，溶液在稀释过程中会继续电离，则pH＜5，NaOH溶液浓度由0.001ml/L变为0.00001ml/L，pH为9，氨水在稀释过程中会继续电离，则pH＞9，则稀释后溶液的pH为④>③>①>②，D正确；
故选D。
11. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 气体在热水中比在冷水中颜色深
B. 加压后气体颜色先变深后变浅
C. 平衡体系加压后颜色变深
D. 用浓氨水和NaOH固体制取氨气
【答案】C
【解析】
【详解】A.2NO2 N2O4 是放热反应，温度升高平衡逆向移动，NO2浓度增大颜色加深，故在热水中比冷水中颜色深，此处是平衡的移动，能用勒夏特列原理解释，A项错误；
B.加压瞬间NO2浓度增大，颜色加深，后平衡正向移动，向生成N2O4方向移动，NO2浓度减小，故颜色变浅，B项错误；
C. I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)，两边气体计量系数之和相等，加压平衡不移动，此处颜色加深是因为：加压体积缩小，碘单质的浓度增大了，与平衡移动无关， C项正确；
D. NH3（g）+H2O NH3·H2O NH4++OH－，加氢氧化钠固体就是增加OH－的浓度，化学平衡向左移动，释放出NH3，D项错误；
答案选C。
【点睛】只要是涉及平衡移动的过程都能用勒夏特里原理解释，此题就看各个选项讨论的是不是平衡的移动。
12. 在密闭容器中放入镍粉并入一定量的气体，一定条件下发生反应，已知平衡常数与温度的关系如表所示：
下列说法正确的是
A. 恒温恒压充入，容器内压强不变，但平衡逆向移动
B. 25℃达到平衡时，增大压强(体积变小)，平衡正向移动，K值增大
C. 增加的物质的量，平衡正向移动，的转化率提高
D. 80℃达到平衡时，升高温度，平衡向正反应方向移动，、均增大
【答案】A
【解析】
【分析】温度升高，平衡常数减小，说明该反应为放热反应。
【详解】A．恒温恒压充入Ne，容器压强不变，体积增大，相当于减压，则化学平衡逆向移动，A正确；
B．25℃达到平衡时，增大压强，化学平衡正向移动，但是温度不变，K值不变，B错误；
C．Ni为固体，增大Ni的物质的量化学平衡不移动，CO转化率不变，C错误；
D．80℃达到平衡时，升高温度，因为该反应为放热反应，升温化学平衡逆向移动，正逆反应速率均增大，D错误；
故答案选A。
13. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 ml·L-1、0.3 ml·L-1、0.08 ml·L-1，则下列判断正确的是( )
A. c2一定大于0.3 ml·L-1B. c1∶c2 一定等于1∶3
C. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3D. c3的取值范围为0.08