鲁教版五四制八年级化学重要知识点归纳

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第一单元 步入化学殿堂知识点小结一、材料：1、天然材料：自然界原来就有未经加工或基本不加工就可直接使用的材料。如木材、棉花、石料、沙子、蚕丝、竹子、亚麻、羊毛、真皮等。 2、人工合成材料（人造材料）：自然界中本来没有，经过人类加工制造的材料如塑料、玻璃、钢铁、陶瓷、合成纤维、合成橡胶等。二、变化：1、化学变化：有新物质生成的变化。（又叫化学反应）2、物理变化：没有新物质生成的变化。3、主要区别：有没有新物质生成4、化学变化常伴随的现象有：发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀。5、注意：（1）有上述现象发生的不一定是化学变化，可能是物理变化。（如电灯发光）。（2）化学变化可能没有任何现象。只要有新物质生成就是化学变化。6、常见的例子：（1）化学变化：生锈、燃烧、腐烂、变质、酿造、光合作用、呼吸作用、中毒、煮熟、消毒、生长、衰老等。（2）物理变化：外形的改变、物质的三态变化、电器的工作过程（电熨斗，电饭煲等）。（3）注意：蜡烛燃烧是化学变化，但其中蜡烛熔化的过程是物理变化。7、知识提升：（1）从宏观角度看：定义：化学变化有新物质生成，物理变化没有新的物质生成。（新物质指的是组成和结构与原先不同的物质，如氧气、液氧是同种物质，氧气和氢气是不同物质） 区别：有无新物质生成。（2）从微观角度看：物理变化：分子和原子本身不变，只是分子间隔和排列方式发生变化。化学变化：分子先分成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类、数目、质量都不变。区别：有无新的分子生成。 共同点：原子都不变。特别注意：核裂变既不是化学变化，也不是物理变化。三、 物质的构成微粒1 、世界万物都是由对应的极其微小的粒子构成的。 ⑴有的由分子构成， 如： 水是由水分子构成的 H2O氧气是由氧分子构成的 O2 氢气是由氢分子构成的 H2(2）有的由原子直接构成， 如： 铁是由铁原子构成 Fe 金刚石是由碳原子构成 C 2、由分子构成的物质，其分子都是由原子构成。如：铜是由铜原子构成 Cu 一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成 H2O 一个氢分子由2个氢原子构成 H2 一个氧分子由2个氧原子构成 O23、常见物质化学式 水：H2O 碳 C 氢气：H2 铁 Fe 氧气：O2 铜 Cu一氧化碳 CO 氧化镁MgO 二氧化碳 CO24、知识提升：（1）构成物质的微粒常见的有分子、原子和离子。（2）原子可以直接构成物质，也可以先构成分子，再构成物质，还可以先得失电子变成阴阳离子，再构成物质。（3）由原子直接构成的物质都是单质。包括所有的金属、所有的稀有气体、大部分的固态非金属（磷、硫、碳、硅等都是原子构成）（碘除外，是碘分子构成）4、由离子直接构成的物质都是化合物，而且组成中既有金属元素又有非金属元素，例如：氯化钠是由钠离子和氯离子构成。）5、余下的都是由分子构成，所有的分子都是由原子构成的。四、性质：1、性质和变化的区别：描述物质性质时有关键词，“能，会，是，可以，容易”等。例如：铁生锈是化学变化，铁能生锈就是化学性质。2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。例如：可燃性，助燃性，毒性，腐蚀性，活泼性，稳定性，酸性，碱性，氧化性，还原性等。3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。（包括在物理变化中也包括不用发生任何变化就能表现出来的性质）例如：颜色，状态，气味，密度，熔点，沸点，硬度，溶解性，挥发性，导电导热性，延展性等）4、分子是保持物质化学性质的微粒，（只要分子没变，物质的化学性质就不变。）考点一：水和冰还有水蒸气的的化学性质相同，保持水的化学性质的微粒是水分子。考点二：氧气和臭氧的化学性质不同是因为他们的分子构成不同。七、科学探究的环节：提出问题、猜想与假设、收集证据（包括设计实验方案进行实验等）、获得结论、反思与评价、表达与交流。第二单元 探秘水世界知识点小结一、水的三态变化：属于物理变化宏观上没有新物质生成。微观上水分子本身没变，只是间隔和排列方式发生变化。二、分子的性质：1、分子的体积和质量都很小。2、分子间有间隔（温度高间隔大。 例如：热胀冷缩）（一般气体大于液体大于固体。所以气体容易被压缩）3、分子间有相互作用力。4、自身有能量，在不断运动。（例如：溶解、扩散、蒸发、挥发等）（温度越高，运动越快）5、同种分子，化学性质相同，不同种分子，化学性质不同。三、天然水的人工净化：1、沉降（使不溶性杂质沉到底部，属于物理变化）自然沉降（又叫静置沉降），大颗粒在重力作用下沉降。人工沉降（加明矾沉降）（明矾叫絮凝剂或净水剂）（明矾作用：促进水中悬浮杂质的沉降）2、过滤：（除去所有不溶性杂质，属于物理变化）原理：利用各成分颗粒大小不同，常用于不溶性固体与液体分离。步骤：一贴 滤纸紧贴漏斗内壁。用水润湿赶走气泡（否则过滤速度慢）（杂质过多过滤速度也慢）二低：滤纸边缘低于漏斗口液面低于滤纸边缘。（否则过滤不干净） 三靠：倾倒时，烧杯嘴紧靠玻璃棒。 玻璃棒轻靠在三层滤纸处（防止划破滤纸，过滤不干净。）（同时起到引流作用） 漏斗末端紧靠烧杯内壁（防止滤液溅出）注意：过滤不干净的原因（滤纸破损，液面高于滤纸边缘，仪器不干净等）3、吸附（除去色素和异味）（属于物理变化，常用活性炭）4、蒸馏（除去水中可溶性杂质，同时也可消毒杀菌。）方法是先蒸发，再冷凝。能得到最纯净的水---蒸馏水。（蒸馏还能利用沸点不同分离混在一起的几种液体，例如酒精和水的分离；液态空气的分离和石油的分馏等，属于物理变化）四、水的净化程度由低到高： 静置沉降---人工沉降----过滤----吸附-----蒸馏五、混合物的分离方法： 1、过滤：不可溶性固体与液体分离（例如：食盐和泥沙） 2、蒸发：可溶性固体与液体分离（例如：食盐和水） 3、蒸馏：分离沸点不同的几种液体。（例如：水和酒精）六、硬水和软水 1、区别：是否含有较多的可溶性矿物质。 2、鉴别：加入肥皂水，泡沫多的是软水。 3、硬水软化的方法：生活中可以加热煮沸，实验室可以蒸馏。七、物质的分类： 纯净物：只由一种物质组成。例如：水、二氧化碳、金刚石、冰水混合物等。 （微观上纯净物由同种分子构成） 混合物：由不同种物质组成。例如：天然水，空气，泥土，自来水，合金，溶液等。 （宏观上混合物由不同种分子构成）八、自来水的生产过程： 沉降---过滤---杀菌（只有杀菌是化学变化）九、水的分解（电解水实验）1、现象：两极上有气泡生产，两侧液面下降，中间液面上升。2、验证：负极气体用燃着的木条点燃----气体能燃烧，淡蓝色火焰---氢气—可燃性 正极气体用带火星木条靠近----木条复燃------------------氧气---助燃性。3、文字表达式：4、结论： a宏观上：水通电生成氢气和氧气。水是由氢元素和氧元素组成。 b 微观上：在化学变化中，分子可分，原子不可分。 原子是化学变化中的最小微粒。5、本实验中变的是水分子，生成新的分子氢分子和氧分子，不变的是氢原子和氧原子。十、水的合成（氢气燃烧实验）1、现象：纯净的氢气安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，冷烧杯内壁有水雾。2、文字表达式：3、氢能源的优点：燃烧时热值高，原料是水来源广泛，产物是水无污染。十一、基本反应类型（都是化学变化）1、化合反应：多变一 2、分解反应：一变多 第三单元物质构成的奥秘知识点小结一、卢瑟福的实验现象及结论： 大多数能穿过而且不改变方向。（原子核体积小，原子内部有较大空间） 一小部分方向发生偏转。（原子核带正电，和粒子相斥） 极少数被弹回。（原子核体积小，但质量大）二、原子的构成： 由居于中心的原子核与核外不停运动的电子构成。原子核一般又分为质子和中子，质子带正电，中子不带电。1、原子不显电性原因：质子数等于电子数，正电荷数等于负电荷数。2、核电荷数：原子核带的电荷数。总等于质子数。3、不是所有原子都有中子，如氢原子。4、不同种类的原子，质子数也不同。5、在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数6、碳12，碳13和碳14都属于碳原子，质子数相同，但中子数不同，原子的质量也不同，碳14质量最大。7、电子的质量很小，可以忽略不计，所以决定原子质量的是质子和中子。三、相对原子质量：1、公式：(自己填）2、不是实际质量，只是一个比值。 3、单位是一，一般省略。4、两原子的实际质量比等于其相对质量比。 5、相对原子质量=质子数+中子数四、原子中的电子： 1、按能量高低分层排布，能量越高，离核越远。 2、原子结构示意图的画法及各部分含义：3、电子和排列规律： 第一层最多2个，第二层最多8个，最外层不超过8个。4、电子的作用：最外层决定原子在化学反应中的表现（化学性质） 注意：最外层电子数相同，化学性质一般相似。例如：铍和镁和钙。 但也有例外，如氦和氖和氩的化学性质相似，都稳定。五、离子：1、带电的原子或原子团。2、原子得失电子形成。3、表示方法：元素符号右上角加上电荷，先数值后正负，1省略不写。4、在离子中：核电荷数=质子数不等于电子数5、阳离子中，质子数大于电子数。六、归纳总结：重点1、决定原子种类的是质子数。2、决定原子质量的是原子核（或质子和中子）3、不显电性的是分子，原子，中子4、带正电的是原子核和质子和阳离子。5、决定原子化学性质的是最外层电子。6、原子得失电子后，变的是：电子数，电性和化学性质。 不变的是原子核，核电荷数，质子数，原子种类和原子质量。 可能变的是电子层数。七、元素： 1、定义：具有相同质子数的一类原子，统称元素。 例如：钠原子和钠离子都属于钠元素（虽然电子数不同） 碳13和碳14都属于碳元素（虽然中子数不同） 2、表示物质的宏观组成：例如水是由氢元素和氧元素组成的。 而在微观上应该这样描述： 水是由水分子构成的。 水分子是由氢原子和氧原子构成的。 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 3、只论种，不论个。 4、同种元素组成的纯净物叫单质。 不同种元素组成的纯净物叫化合物。 5、地壳含量前五位元素有：氧、硅、铝、铁、钙。 6、背诵1---20号元素。八、元素符号的意义：表示该元素（宏观） 表示一个该原子（微观）元素符号前面加数字表示几个该原子（只有微观意义）九、元素周期表： 1、七个横行---七个周期----电子层数相同，等于周期数 2、18个纵行---16个族---最外层电子数相同，化学性质相似 3、原子序数=质子数=核电荷数十、化学式的写法：1、单质：一种是直接用元素符号表示。（由原子直接构成的物质） 余下的在元素符号右下角加数字表示（一般加2）2、化合物：根据化合价书写，正价元素在前，负价元素在后，正负化合价代数和等于0.十一、化学式的意义： 1、分子构成的物质 宏观:水这种物质、水是由氢氧两种元素组成。 H2O 微观：一个水分子，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。 2、原子构成的物质 宏观：铁这种物质、铁元素、铁是由铁元素组成。 Fe 微观：一个铁原子。 3、离子构成的物质 宏观：氯化钠这种物质、氯化钠是由钠元素和氯元素组成。 NaCl 微观：氯化钠是由钠离子和氯离子构成。十二、化合价： 1、单质中，元素的化合价为零。2、化合物中，氧元素通常显负二价，氢元素通常显正一价。3、化合物中，金属元素通常显正价。4、化合价标在元素符号的正上方，先正负，后数值，1不能省略。十三、原子团： 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根十四、化学式的计算： 1、计算化学式量（相对分子质量） 2、计算化合物中各元素的质量比。 3、计算化合物中某元素的质量分数。 4、计算化合物中某元素的质量。 5、根据某元素的质量求出化合物的质量。 6、纯度计算。第四单元我们周围的空气知识点小结第一节 空气一、空气各成分体积分数：氮气 78% 氧气 21% 氩气 0.934% 二氧化碳 0.034%（空气中既有单质，又有化合物，由多种物质组成，属于混合物。）二、加热铜粉测定空气中氧气的含量实验：1、原理：利用加热铜消耗氧气而不生成新的气体，导致气体体积发生变化。 文字表达式：铜+氧气 氧化铜2、装置：（密封） 小气球的作用：促进空气的流动，使氧气充分反应。3、步骤：复述4、现象：红色粉末变成黑色，注射器内体积减少。5、结论：空气中氧气占空气体积的五分之一。6、误差：装置漏气（偏小）铜粉量不足（偏小） 加热时间短，未反复推拉活塞（偏小） 未冷却到室温（偏小） 小气球内气体未全部挤入装置（偏大）三、其他方法：1、原理：磷+氧气 五氧化二磷2、现象：产生大量白烟，放热。水进入瓶内大约五分之一体积。3、误差：磷量不足（偏小）装置漏气（偏小）未冷却到室温打开止水夹（偏小）四、完成测定空气中氧气含量的实验时，对所选药品的要求： 1、只跟空气中的氧气反应。（镁不行，还能与氮气反应。） 2、不能生成其他气体。（碳和硫都不行，会生成气体） 3、药品要足量。（否则氧气耗不尽，测得氧气含量偏小）五、空气：1、分离液态空气得到各成分（也是工业上制氧气方法）（物理变化）步骤：先加压降温使空气液化，再蒸发液态空气，利用各成分沸点不同逐一分离。（液氮沸点低最先分离出来）2、氧气：供给呼吸、支持燃烧（又叫助燃性）（都属于化学性质）3、氮气：化学性质稳定-----保护气(可充入食品袋或灯泡) 液氮气化带走热量-----制冷剂（物理性质） 氮气用于生产化肥------利用其化学性质。4、稀有气体：化学性质稳定-----保护气 通电时发不同颜色的光-----物理性质 常见的有氦气、氖气、氩气等六、关注空气质量：1、污染物质：有害气体和烟尘2、空气质量报告主要内容：空气污染指数（越小越好）、首要污染物（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒、总悬浮颗粒物）、空气质量级别（越低越好）、空气质量状况。 氧气一、氧气的实验室制法：1、药品：过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰（不溶于水的黑色固体）2、原理：过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 H2O2 3、发生装置（选择依据：反应物的状态和反应的条件） 名称：固液常温型装置长颈漏斗作用：随时添加液体而不漏气注意：末端伸入液面以下，防止生成气体从长颈漏斗跑掉。分液漏斗作用：控制反应速度和节约药品4、收集装置（选择依据：气体的溶解性和密度）氧气不易溶于水-----排水法收集------得到气体较纯（当导管口有均匀连续的气泡冒出时开始收集，否则气体不纯）氧气的密度比空气大-----向上排空气法-------得到的气体较干燥5、检验：将带火星的木条放入集气瓶内处，若复燃，证明是氧气。6、（排气法）验满：将带火星木条放在集气瓶口，若复燃，证明氧气已满。 （排水法）验满：集气瓶口有大量气泡冒出。7、存放：氧气密度比空气大，所以瓶口向上正放。二、催化剂：1、定义：改变化学反应速度，本身的质量和化学性质不变。2、不是唯一的，不是万能的，也不能改变生成物的质量。三、其他实验室制氧气方法：1、药品：高锰酸钾；氯酸钾和二氧化锰2、原理：化学方程式。3、装置：固固加热型 补充：高锰酸钾（试管口处放一团棉花）4、步骤注意：实验完毕后，先将导管从水中拿出，再熄灭酒精灯。（防止水槽内水倒吸，炸裂试管。）四、氧气的性质：1、物理性质：无色无味气体，不易溶于水，密度比空气大。2、化学性质：比较活泼，能与许多物质反应。（1）木炭在氧气中燃烧：现象：发出白光，放出热量，生成一种能使石灰水变浑浊的气体。文字表达式：碳+氧气 点燃 二氧化碳（2）铁丝在氧气中燃烧：现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。 铁+氧气点燃 四氧化三铁 瓶底放少量水或细沙的原因是：防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。（3）蜡烛燃烧：现象：发出白光，放出热量，瓶壁有水雾，生成使石灰水变浑浊的气体石蜡+氧气 点燃 水+二氧化碳3、物质在氧气中燃烧比在空气中更旺的原因：（微观解释）单位体积的空间里氧分子的数目越多，反应越剧烈。（宏观解释）氧气的浓度越大，反应越剧烈。4、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。五、氧化反应：1、定义：物质和氧气发生的反应都属于氧化反应。（有氧气参加的反应）2、分类： 剧烈氧化：燃烧和爆炸等。 缓慢氧化：有些氧化反应进行缓慢，不易察觉。（特点：不发光，但放热，热量较少。）举例：金属生锈、呼吸作用、食物腐败等。3、氧化反应和化合反应属于交叉关系。 有的反应既是氧化又是化合，例如：木炭燃烧等。 有的反应只是氧化不是化合，例如：蜡烛燃烧，甲烷燃烧等。 有的反应只是化合不是氧化，例如:二氧化碳和水反应。类似举例：纯净物和混合物，单质和化合物，化合反应和分解反应等都属于并列关系。纯净物和单质，纯净物和化合物，化学变化和分解反应等都属于包含关系。含氧化合物包括氧化物，二者是包含关系。4、氧化反应不属于基本反应类型，基本反应类型有： 化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。5、初四又将氧化反应定义延伸，物质得到氧元素的反应也属于氧化反应。 例如氢气还原氧化铜，既是氧化反应又是还原反应。 第五单元定量研究化学反应知识点小结一、质量守恒定律：1、内容：参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。2、是指质量守恒，而不是体积或分子个数守恒。3、质量守恒定律解释的是化学变化，不包括物理变化。4、有气体生成的反应，在研究质量守恒定律时，一定要在密闭装置中进行。5、微观实质：化学反应前后，原子的种类没有变化，原子数目也没有增减，各原子的质量也不变，因此，化学反应前后物质的总质量不发生变化。二、化学反应中的变和不变：（1）6个不变宏观：反应前后物质的总质量 元素的种类 元素的质量微观：原子的种类 原子的数目 原子的质量（2）2个一定变 宏观：物质的种类 微观：分子的种类（3）2个可能变 分子的数目和元素的化合价。三、化学方程式的意义：（1）质的方面：表明反应物和生成物及反应条件。（2）量的方面： 宏观上：表示反应物和生成物及反应条件 微观上：表示反应物和生成物之间的粒子个数比 第六单元 燃料与燃烧燃烧：1、定义：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、放热的氧化反应。 2、条件：可燃物，充足的氧气，温度达到可燃物的着火点。（缺一不可）注意：燃烧并不是都需要氧气的参加，如镁会在二氧化碳中燃烧，另外燃烧都发光放热，但发光放热的反应不一定是燃烧，如电灯工作。二、灭火：1、原理：破坏燃烧的条件。2、方法：移走可燃物，隔绝氧气，降温到着火点以下。（有一即可）注意：不能说降低着火点，或升高着火点，因为着火点是物质本身具有的属性。三、促进可燃物燃烧的方法： 增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积。四、爆炸：1、定义：急速的燃烧发生在有限的空间里，短时间内聚集大量的热，使气体体积急速膨胀而引起爆炸。2、条件有四个，要同时具备：（1）可燃性气体或粉尘 （2）与充足的氧气接触 （3）达到爆炸极限（4）遇到明火 （5）在有限的空间里3、两种情况：一是物理爆炸，如锅炉爆炸，气球爆炸。 二是化学爆炸，如炸药爆炸。五、化石燃料（混合物）1、常用的有煤（工业的粮食）、石油（工业的血液）、天然气（洁净的气体燃料）。2、石油的分馏（利用各成分的沸点不同，进行蒸馏分离，属于物理变化） 石油的裂化，石油成分的高温分解（属于化学变化）3、煤的综合利用措施有（以下都是化学变化） （1）气化----产物一氧化碳、氢气等 （2）焦化----产物焦炭、煤焦油、焦炉气等 （3）液化----产物汽油、煤油、柴油等六、二氧化碳1、产生途径：燃料的燃烧和动植物的呼吸作用。2、消耗途径：植物的光合作用七、二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石。（化学变化）八、二氧化碳的实验室制法：1、药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸注意：不能用碳酸钠粉末或碳酸钙粉末，反应太快，难以控制。 不能用浓盐酸，挥发出氯化氢气体使二氧化碳不纯。 不能用稀硫酸，生成的硫酸钙微溶于水，会以沉淀形式覆盖在石灰石表面，阻止反应进行。2、原理：（反应方程式略）3、装置：固液常温型。（反应物为固体和液体，条件为常温）4、收集方法：只能用向上排空气法（密度比空气大） 不能用排水法（能溶于水且和水能反应）注意：收集到的二氧化碳中经常混有少量氯化氢气体。可将混合气通入饱和的碳酸氢钠溶液中，除去氯化氢气体，保留二氧化碳纯净。5、检验方法：倒入少量澄清石灰水，看是否变浑浊。6、验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口处，看是否熄灭。九、二氧化碳的性质： 物理性质：密度比空气大，能溶于水。 化学性质： 1、不能燃烧也不支持燃烧。2、能与水反应，生成碳酸。（通入紫色石蕊试液中，变红）3、能参与植物光合作用。4、能使澄清石灰水变浑浊。十、二氧化碳的用途：1、能进行光合作用（化学性质），作温室肥料。2、固态干冰可用于人工降雨（利用其物理性质）。3、可用于灭火器（不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大）（同时利用了二氧化碳的物理性质和化学性质）4、与其他物质反应，可做化工原料。（利用其化学性质）十二、二氧化碳与石灰水反应的应用： 1、检验二氧化碳气体。 2、长期存放石灰水的试剂瓶，瓶壁有白色的固体，石灰水表面有一层白膜。 3、用石灰浆抹墙，过段时间墙会变硬。4、鸡蛋放入石灰水中可以保存较长的时间。十三、一氧化碳与二氧化碳的鉴别： 1、用澄清石灰水。（看是否变浑浊）2、用紫色石蕊试液。（看是否变红）3、通入灼热的氧化铜。（看黑色粉末是否变红）