上海市青浦区2024-2025学年高三上学期期终学业质量调研（一模）化学试卷

2024-2025学年第一学期青浦区高三年级期终学业质量调研化学学科试卷（时间60分钟，满分100分）考生注意：1． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2． 答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。3． 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Ba-137一、氮及其化合物氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。1．基态N原子的价电子排布式为 。2．液氨气化时破坏的作用力有 。（不定项）A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．范德华力3．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键，结构式如右图所示。该分子中，N原子的杂化形式为________。该分子的大π键中含有________个电子。 A．1 B．2 C．3 D．6HCN溶于水呈酸性，电离出的CN-有毒。4．HCN是 分子。 A．极性 B．非极性5．比较C、N元素的第一电离能大小，并从结构角度解释原因 。6．HCN的酸根CN-是一种配位能力很强的配体，食盐中常用的抗结剂K4 [Fe(CN)6]就是一种由CN-形成的配合物，其配离子[Fe(CN)6]4—的结构如右图所示：1mol K4[Fe(CN)6]中含有σ键 mol。请结合配离子结构特点解释，食盐中为什么可以安全添加K4 [Fe(CN)6]作为抗结剂_____________________________。7．NH4F的晶胞结构如下图所示。（1）晶胞中与F-最近的且距离相等的NH4+有 个。A．1 B．2 C．3 D．4（2）此晶胞的体积V=1.22×10－22 cm3，则该物质的密度为 g·cm－3。（NA取6.02×1023，结果保留2位小数）二、燃料的合理使用家用天然气的主要成分是CH4，常含有H2S。CH4中H2S的消除对天然气的利用具有重要意义。可利用金属硫化物（MxSy）催化下列反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。CH4(g) + 2H2S(g) CS2(g) + 4H2(g) ΔH>08．该反应中元素电负性从大到小的排序为______________。9．该反应自发进行的条件是___________。A．高温下容易自发 B．低温下容易自发C．任何温度下都容易自发 D．任何温度下都不容易自发10．在恒温、体积为2 L的恒容密闭容器中，通入4 mol CH4和1 mol H2S的混合气体，初始压强为8 MPa，10 min时体系的压强为8.8 MPa，则0~10 min内，v(H2S)= mol˙L-1˙min－1。11．若在恒温、恒容的密闭容器中发生该反应，下列有关说法正确的是_______。（不定项）A．平衡移动，K一定变化 B．CH4和H2S按1:2投料反应，当CH4和H2S的物质的量之比不变时反应到达平衡C．金属硫化物（MxSy）催化该反应的原理是降低活化能，增大活化分子百分数，增加单位时间内有效碰撞次数，从而加快反应速率 D．达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率先减小后变大12．一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如下图所示，反应②的离子方程式为_________________。由图可知该天然气脱硫过程中起到催化剂作用的微粒是_________。A．CH4 B．Fe2+ C．Fe3+ D．O2氢气、乙醇都是未来理想的绿色燃料。已知部分物质的标准燃烧热（250C）数据如下表所示：13．列举用氢气作为燃料需要解决的问题 。14．依据表格数据计算，由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的∆H为__________。A．－44.2kJ˙mol-1 B．+44.2kJ˙mol-1 C．－330kJ˙mol-1 D．+330kJ˙mol-1肼(N2H4)是可燃性液体，一种以肼为原料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。15．请书写负极的电极反应式 。16．1 mol肼完全反应，正极区域质量减少_______g。（注：图中为负离子交换膜）三、气体的溶解水是最常见的溶剂，不同气体在水中溶解程度不同。常温常压下，1体积水能溶解约2.6体积H2S。通过NaOH溶液调节氢硫酸pH，溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图[例如δH2S=cH2ScH2S+cHS-+cS2-]。17．pH=7时，溶液中含硫微粒主要为 。（用微粒符号表示）18． 。19．向NaHS溶液中加入一定量CuSO4溶液，可产生H2S气体，请结合平衡移动原理解释产生气体的原因 。20．pH=13时，c(Na+) － 3c(S2-) 0.1。（选填“>”、“H（2分）9．A（2分）10．0.025（2分）11．C（2分）12．4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O（2分），C（2分）13．氢气的储存、运输和使用的安全性问题。（2分）14．A（2分）15．N2H4+4OH－－4e－＝N2↑+4H2O（2分）16．36（3分）三、气体的溶解（共20分）17．H2S、HS-（2分）18．106（2分）19．HS-发生电离：HS- H+ + S2-， S2-与Cu2+结合生成CuS沉淀，c(S2-)下降，电离平衡向正方向移动，c(H+)增大，与HS-结合生成H2S气体。（2分）20．