安徽省合肥市第一中学2024-2025学年高一上学期第二次素养训练化学试卷（Word版附解析）

2024-2025学年度高一化学第二次素养训练总分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 S：32 Cl：35.5一、单选题(每空3分，共54分)1. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱C. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”是一种分散系D. 《本草纲目》：“水银乃至阴之票物，因火煅丹砂而出”，其中发生了氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A．“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应为碳酸钙受热分解成氧化钙和二氧化碳，反应类型为分解反应，A正确；B．“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐，B错误；C．墨滴”是碳分散于水中形成得一种分散系，C正确；D．水银(Hg)中Hg元素的化合价为0价，丹砂(HgS)中Hg元素的化合价为+2价，“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”中Hg元素的化合价由+2价降至0价，有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，D正确； 故选B。2. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A. 薄雾是均一、透明的 B. 胶体的电泳现象C. 薄雾中分散质微粒直径约为 D. 薄雾中分散质微粒进行布朗运动【答案】C【解析】【详解】雾属于气溶胶，胶体是分散质粒子直径在的分散系，胶体与其它分散系的本质区别是分散质微粒直径不同，故选C。3. 下列物质分类组合正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A．金刚石是碳单质，不属于化合物，葡萄糖不是电解质，故A错误；B．盐酸是氯化氢与水的混合物，氢氧化钠固体属于化合物，石墨是碳单质，明矾为十二水合硫酸铝钾属于盐，故B正确；C．澄清石灰水是氢氧化钙与水的混合物，石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石属于混合物，故C错误；D．五水合硫酸铜属于纯净物，不属于混合物，氧化钙属于金属氧化物，不属于盐，硝酸为混合物，不属于电解质，故D错误；故答案选B。4. 甲、乙两种溶液中分别含有大量的、、、、、这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是A. 、、 B. 、、C. 、、 D. 、、【答案】D【解析】【详解】已知甲溶液呈蓝色，说明含，、不能与大量共存，则乙溶液中存在、；与在溶液中不能大量共存，则甲溶液中含，结合溶液整体呈电中性，说明甲溶液中含，则乙溶液中含、、；答案选D。5. 阿伏加德罗常数的值为，下列叙述中错误的是①标准状况下，2.24L水中含有0.1个水分子②常温常压下，32g 含有的分子数约为③2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol④的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中，所含氮原子的物质的量为2mol⑥标准状况下，14g CO含有的核外电子数为10⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为A. ①③④⑥ B. ③⑤⑥⑦ C. ①②③⑤ D. ②④⑥⑦【答案】A【解析】【详解】①标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故①错误；②常温常压下，32g SO2的物质的量为，含有的分子数约为3.01×1023，故②正确；③2mol NaOH的摩尔质量为40g/mol，摩尔质量与物质的量无关，故③错误；④没有告诉在标况下，H2气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故④错误；⑤标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，每个分子中均含有2个氮原子，所以1mol混合气体中含有2mol氮原子，所含有的氮原子的物质的量为2mol，故⑤正确；⑥14g CO的物质的量为，每摩尔CO中含有14mol电子，所以0.5mol一氧化碳中含有7mol电子，含有的核外电子数为7NA，故⑥错误；⑦氦气是单原子分子，1 mol氦气含有的原子数为，故⑦正确；故错误的是①③④⑥，选A。6. “价-类”二维图是元素化合物知识系统化学习的良好工具，氯及其化合物的“价类”二维图如下，下列说法错误的是A. 标准状况下，若22.4L 参加反应，则电子转移2个B. 酸性：己>戊C. 丙为，可用作自来水消毒剂D. 推测庚既有氧化性又有还原性【答案】A【解析】【分析】由题干关于氯及其化合物的价类二维图信息可知，甲为HCl、乙为Cl2、丙为ClO2、丁为Cl2O7，戊为HClO、己为HClO4、庚为、辛为，据此分析解题。【详解】A．标准状况下，若22.4L 的物质的量为1mol，1mol参加反应转移的电子数不一定是2NA，如与NaOH溶液的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，所以1mol氯气参加反应转移的电子数是NA，A错误；B．由分析可知，戊为HClO、己为HClO4，HClO弱酸，酸性比碳酸还弱，HClO4强酸，酸性比H2SO4还强，故酸性：己>戊，B正确；C．由分析可知，丙为ClO2，具有强氧化性，是常用的消毒剂，能使蛋白质发生变性，故可用作自来水消毒剂，C正确；D．由分子可知，庚为，Cl的化合价为＋3价，处于中间价态，故可推测庚既有氧化性又有还原性，D正确；故答案为：A。7. 某同学按如图所示实验装置进行钠与水反应的实验，打开右端橡胶塞，将一小块金属钠加入煤油中，迅速塞紧橡胶塞，下列说法正确的是A. 金属钠沉落至U型管的底部c处B. 从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，可观察到水溶液变为红色C. 打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生白色火焰D. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色气体产生，该气体为氧气【答案】B【解析】【详解】A．密度：，所以钠会沉在煤油中位于b处，不会沉落至c处，A错误；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色，B正确；C．打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生淡蓝色火焰，C错误；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色气体产生，该气体为氢气，D错误；故选B。8. 根据下列实验操作和现象得出的结论或解释正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A．向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的生成碳酸氢钠，由于相同温度下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠，则产生白色沉淀，A正确；B．与水反应生成NaOH和氧气，因此久置的粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体，该气体可能未变质的与水反应生成的，因此无法说明全部变质为，B错误；C．钠与氧气反应所得的少量固体中可能存在单质Na，加入蒸馏水，钠与水反应生成氢气，因此无法说明固体为，C错误；D．钠元素的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有，该溶液可以为NaOH溶液，不一定是钠盐溶液，D错误；答案选A。9. 某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关图如下表所示，其中正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A．氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO、②HClO⇌H++ClO-，HClO不稳定发生2HClO2HCl+O2↑，而随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO平衡会向右移动，最终会变为盐酸，溶液pH不断减小，与图不符，故A错误；B．随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO平衡会向右移动，氯离子浓度不断增大，与图不符，故B错误；C．溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导率不变，与图不符，故C错误；D．反应生成氧气，氧气体积分数不断增大，与图一致，故D正确；故选：D。10. 已知常温下可用：Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是A. 氧化产物为Cl2B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C. 若有1molCl2生成，则反应前HCl物质的量为6molD. 当该反应生成4.48LCl2时，反应中有0.2mol电子转移【答案】D【解析】【分析】用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3中的Co由+3价变为+2，Co2O3做氧化剂，浓盐酸做还原剂，反应的方程式为Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++3H2O+Cl2↑，据此分析解答。【详解】A．用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是Cl2，故A正确；B．氧化剂是Co2O3，还原剂是HCl，Co2O3中的Co由+3价变为+2，1molCo2O3得2mol电子，HCl中的Cl由-1价变成0价，1molHCl失1mol电子，根据得失电子守恒，需要2molHCl被氧化，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故B正确；C．用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是Cl2，还原产物是氯化钴，反应的方程式为Co2O3+6 H++2Cl-=2Co2++3H2O+Cl2↑，若有1mol Cl2生成，则则反应前HCl的物质的量为6mol，故C正确；D．气体所处的状况未知，无法由体积求物质的量，故D错误；故选D。11. 某化学兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，并测得混合溶液的导电能力随加入NaHSO4溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++HSOB. P点对应的溶液中溶质只有1种C. Q点时Ba2+恰好反应完全D. MN段溶液中Ba2+、OH-的数目在减少【答案】D【解析】【分析】MN发生反应，，NQ发生反应，Q点Ba(OH)2和NaHSO4溶液恰好完全反应，Q点以后NaHSO4过量，以此分析；【详解】A．，A错误；B．根据分析，P点后NaHSO4过量，溶质为NaHSO4和Na2SO4，B错误；C．根据分析，N点Ba2+恰好完全反应，C错误；D．根据分析，MN生成BaSO4和H2O，Ba2+、OH-的数目在减少，D正确；故答案为：D。12. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C. 取a克混合物充分加热，减重b克D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【答案】A【解析】【详解】A．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故A符合题意；B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不符合题意；C．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故C不符合题意；D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应生成BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不符合题意；答案选A。13. 向含有下列离子的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A．加入适量Ba(OH)2溶液后，Al3+、都参与反应，离子方程式为：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Ba2++═BaSO4↓，故A错误；B．加入足量新制氯水，Fe2+、I-都被氧化，离子方程式为：Cl2+2I-═2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，故B错误；C．Fe2+、H+中加入H2O2溶液,发生反应的离子方程式为：2H++2Fe2+＋H2O2=2Fe3+＋2H2O，故C错误；D．Ba2+、与少量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故D正确；故选D。14. 下列有关实验操作正确的是A. 装置①制取少量氧气并可以控制反应停止 B. 装置②制取氢氧化铁胶体C. 装置③验证热稳定性： D. 装置④制取少量【答案】D【解析】【详解】A．过氧化钠是粉末状物质，装置①不能控制反应停止，故A错误；B．氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，装置②不能制取氢氧化铁胶体，故B错误；C．若用装置③验证热碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，应该把碳酸氢钠盛放在温度相对较低的小试管底部，故C错误； D．次氯酸钙和浓盐酸在常温下反应生成氯化钙、氯气、水，装置④可以制取少量，故D正确；选D。15. 已知反应：(已知的沸点为-114℃，且氟元素的化合价为-1)。若为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A. 若消耗(标准状况)时该反应转移的电子数为B. 若消耗(标准状况)时，生成的还原产物的物质的量为C. 在0℃、下，和混合后的体积约为D. 在常温常压下，和的密度之比为【答案】B【解析】【详解】A．反应过程中只有F元素化合价由0降低为-1，若消耗(标准状况)时该反应转移的电子数为，故A正确；B．反应过程中F元素化合价降低，还原产物是OF2、NaF，若消耗(标准状况)时，生成的还原产物的物质的量为3mol，故B错误；C．的物质的量为，的物质的量为，在0℃、下，和混合后的体积约为，故C正确；D．相同条件下，气体的密度比等于摩尔质量之比，在常温常压下，和的密度之比为38:54=，故D正确；选B。16. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用图装置制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3 下列说法不正确的是A. 利用装置甲制备氯气选用的药品可以是高锰酸钾和浓盐酸B. 装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞C. 装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2D. 装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替【答案】D【解析】【分析】甲中用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，丙中氯化钙为干燥剂，丁中氯气与碘单质反应得到目标产物，戊中碱石灰可以除去多余的氯气，同时碱石灰也可以防止空气的水蒸气进入反应装置丁中，据此分析。【详解】A．高锰酸钾氧化浓盐酸当中的氯离子生成氯气，且该反应不需要加热， A正确；B．若丙中U型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，B正确；C．氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C正确；D．碱石灰可以除去多余氯气，无水氯化钙不能除去氯气，故装置戊中的碱石灰不可以用无水氯化钙代替，D错误； 故本题选D。17. 铋(Bi)元素价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：则下列说法错误的是A. ②中产生的气体为O2 B. ③中Mn2+做氧化剂C. 氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2 D. 还原性：Mn2+>Bi3+【答案】B【解析】【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析，由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）的氧化性；由②中现象可知：氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性；由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性，据此分析解答。【详解】A．根据上述分析，与双氧水反应生成气体，紫色消失，即将双氧水氧化生成氧气，故A正确；B．③中I-被过量的双氧水氧化，故氧化剂为双氧水，故B错误；C．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2，故C正确；D．在反应中MnSO4为还原剂，NaBiO3被还原为Bi3+，则还原性：Mn2+>Bi3+，故D正确；故选B。18. 已知：，，向、的混合溶液中缓缓通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图甲所示。下列有关说法中，错误的是A. 还原性：B. 在BC段，向溶液中加入淀粉溶液，无明显现象C. 当通入3mol 时，溶液中发生的离子反应可表示为：D. 原溶液中：【答案】B【解析】【分析】反应中，还原剂的还原性强于还原产物，所以还原性：，反应中，还原剂的还原性强于还原产物，所以还原性：，所以还原性。所以向、的混合溶液中缓缓通入氯气，先后发生的反应为、、，以此作答。【详解】A．由分析知，还原性，故A正确；B．由分析知，AB段发生反应为，则在BC段时溶液中存在碘单质，此时向溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，故B错误；C．由图像可知，溶液中含有1mol、4mol，2mol的消耗氯气1mol，4mol消耗氯气2mol，则通入3mol 时，参加反应的与之比为2:1，即溶液中发生的离子反应可表示为，故C正确；D．由图像可知，溶液中含有1mol、4mol、6mol，则原溶液中，故D正确；答案选B。【点睛】一般来说，若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂时，还原性强的还原剂先被氧化；反之，若干氧化剂的溶液中，加入同一还原剂时，氧化性强的氧化剂先被还原。二、填空题19. 回答下列问题：（1）某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计提纯流程如图所示：①试剂b溶液为___________(化学式)，试剂c溶液为___________(化学式)。②操作X为___________。（2）“”试剂可将NO氧化为可溶的，而作为废气中NO的脱除剂。①催化分解产生有很强的氧化性的，将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为___________。②NO与反应生成的化学方程式为___________。③NO脱除率随温度的变化如题图所示，温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。（3）一个密闭容器中有可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入4mol ，右边充入CO和的混合气体共32g时，隔板处于如下图位置(保持温度不变)。①右边CO和分子数之比为___________。②右侧气体密度与相同条件下氧气密度之比为___________。【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. HCl ③. 过滤 （2） ①. Fe3+ ②. ③. 双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低 （3） ①. 3:1 ②. 1:1【解析】【分析】某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，加过量氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀除Cu2+，加过量BaCl2生成硫酸钡沉淀除 ，再加碳酸钠生成碳酸钡沉淀除过量Ba2+，过滤出氢氧化铜、硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，滤液中加盐酸除氢氧化钠、碳酸钠，得到只含Na+、Cl-的溶液。【小问1详解】①试剂b溶液Na2CO3溶液，试剂c溶液为HCl溶液，故答案为：Na2CO3；HCl；②操作X是除去溶液中生成的氢氧化铜、硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，属于固液分离，X为过滤，故答案为：过滤；【小问2详解】①催化分解，根据图示，H2O2+e-=发生还原反应，可知被氧化，所以 Y的化学式为Fe3+，故答案为：Fe3+；②根据图示，NO与反应生成的化学方程式为，故答案为：；③双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低，所以温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势，故答案为：双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低；【小问3详解】①同温、同压，气体的体积比等于物质的量比，当左边充入，右边充入CO和的混合气体共32g时，隔板处于如下图位置，可知32gCO和的混合气体共1mol，设CO的物质的量为xmol、CO2的物质的量为ymol，，x=0.75mol、y=0.25mol，所以右边CO和分子数之比为0.75: 0.25=3:1，故答案为：3:1；②相同条件下，气体的密度比等于摩尔质量的比，CO和的混合气的摩尔质量为，所以右侧气体密度与相同条件下氧气密度之比为32:32=1：1。20. 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠()的工艺流程如下：（1）反应1的化学方程式为___________；在进行反应时，向溶液中先通入___________ (填“” 或“”)；（2）已知“灼烧时会生成，则其化学方程式为___________；（3）已知与稀硫酸反应会生成，则其离子方程式为___________；（4）副产品X化学式为___________；该生产中可循环利用的物质为___________(化学式)。（5）为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制反应II中气体与固体反应物的物质的量之比为___________。【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. ②. CO2 （5）2﹕1【解析】【分析】由题给流程可知，向氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和氯化铵溶液；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；硫化铜在空气中灼烧生成氧化铜和二氧化硫，将反应生成的二氧化硫通入碳酸钠溶液中发生反应Ⅱ，干燥得到焦亚硫酸钠；氧化铜溶于稀硫酸得到硫酸铜溶液，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到副产品五水合硫酸铜晶体。【小问1详解】由分析可知，反应Ⅰ为氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为，反应时，应先向氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，目的是增大二氧化碳的溶解量，有利于碳酸氢钠的生成，故答案为：；；【小问2详解】由分析可知，“灼烧”时发生的反应为硫化铜在空气中灼烧生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为，故答案为：；【小问3详解】由题意可知，焦亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为，故答案为：；【小问4详解】由分析可知，副产品为五水合硫酸铜晶体；反应Ⅱ的过程中有反应Ⅰ的反应物二氧化碳生成，生产中可以循环利用，故答案为：；CO2；【小问5详解】反应Ⅱ为碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成焦亚硫酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为，则二氧化硫与碳酸钠的物质的量之比为2﹕1，故答案为：2﹕1。21. 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，84消毒液发挥着重要作用。实验小组对其进行研究。【查阅资料】①84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，有效含氯量5.5%-6.5%；NaClO溶液呈碱性。②消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。③ORP指84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。Ⅰ．制备84消毒液的有效成分NaClO工业上能以食盐为原料制得次氯酸钠，其工业流程如图所示：（1）反应①的离子方程式为___________。Ⅱ．探究84消毒液实验1：在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置15min现象如表：实验2：探究84消毒液漂白性的影响因素：【解释与结论】（2）实验1的目的是___________。（3）实验2得出影响84消毒液失效的因素是___________。【反思与评价】（4）生活中，84消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，其原因用化学方程式表示为___________。Ⅲ．定量检测某品牌84消毒液样品中NaClO的质量分数(不考虑消毒液中NaClO以外的物质与浓盐酸反应)实验过程：①连接装置并检查气密性；②准确称量10g“84消毒液”样品；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加入浓盐酸，当不再有气体生成；⑤冷却到室温；⑥移动水准管使两侧液面高度，视线与量气管凹液面相平并读取数值。（5）装置B的作用是___________，D中试剂是___________(填字母序号)。a．碱石灰 b．浓硫酸 c．硫酸铜（6）若其它操作均正确，测得产生氯气192ml(此时)，则此样品中NaClO的质量分数为___________。【答案】（1） （2）探究不同浓度的消毒液的杀菌消毒效果 （3）较高温度和较长时间光照 （4） （5） ①. 吸收氯气中的氯化氢气体 ②. c （6）5.96%【解析】【分析】Ⅰ．电解氯化钠溶液，化学方程式为，气体A为氢气，氢气在氯气中燃烧得到氯化氢，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，制备次氯酸钠；Ⅱ．实验1探究不同浓度的84消毒液的消毒能力；实验2探究84消毒液漂白性的影响因素；Ⅲ．装置A浓盐酸和84消毒液制取氯气，装置B为饱和食盐水吸收挥发出的HCl气体，装置C干燥氯气，装置D检验水蒸气是否吸收干净，装置E测量生成氯气的体积。【小问1详解】反应①为电解氯化钠溶液，化学方程式为，故答案为：；【小问2详解】实验1中变量为消毒液的浓度，实验的目的是探究不同浓度的消毒液的杀菌消毒效果，故答案为：探究不同浓度的消毒液的杀菌消毒效果；【小问3详解】分析实验2数据可知，温度升高，照射时间增长，导致ORP数值减小，故得出影响84消毒液失效的因素是较高温度和较长时间光照，故答案为：较高温度和较长时间光照；【小问4详解】84消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用的原因是两者会发生归中反应生成有毒的氯气，化学方程式为，故答案为：；【小问5详解】已知：氯气可溶于水，且会与水反应，但基本不溶于饱和食盐水，氯化氢气体极易溶于水，则装置B的作用是吸收气体中的氯化氢气体；氯气能和碱石灰反应，装置D不能盛放液体药品，故ab错误；装置C可以干燥气体，装置D中的试剂是硫酸铜，硫酸铜遇水变蓝色，用于检验气体中水蒸气是否吸收干净，故选c，故答案为：吸收氯气中的氯化氢气体；c；【小问6详解】测得产生氯气(此时)，则n(Cl2)=0.008mol，根据方程式可知，样品中n()=0.008mol，则此样品中的质量分数为，故答案为：5.96%。选项混合物化合物单质盐电解质A碱石灰金刚石纯碱()葡萄糖B盐酸NaOH固体石墨明矾氢氧化钠C空气澄清石灰水铁石灰石氯化钾D水银生石灰硝酸选项实验操作和现象结论或解释A向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的，产生白色沉淀相同温度下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠B向久置的粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体全部变质为C取钠与氧气反应所得的少量固体，加入蒸馏水，产生气体固体为D用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液ABCD    氯水的pH随时间的变化溶液中氯离子浓度随时间的变化氯水的电导率随时间的变化液面上方氧气体积分数随时间的变化选项离子组加入试剂离子方程式A、适量溶液B、足量新制氯水C、溶液D、少量溶液加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI•淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡得到蓝色溶液序号1-11-21-31-4实验操作实验现象实验液体表面产生大量气泡，无其他现象液体中产生大量白色固体液体中产生少量白色固体液体中产生极少量白色固体序号2-12-2实验操作取烧杯倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，将烧杯放置在距离光源10cm处进行光照，测量0RP变化取四个烧杯，分别倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，并置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴加热，测量0RP变化测量数据