2025年云南省昆明市第十四中学中考一模化学试题（解析版）-A4

这是一份2025年云南省昆明市第十四中学中考一模化学试题（解析版）-A4，共19页。试卷主要包含了本卷为试题卷，5 Ca-40， 物质的用途与性质密切相关等内容，欢迎下载使用。
(全卷共四个大题，27个小题，共8页；满分90分，考试时间75分钟)
注意事项：
1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡相应位置上，在试题卷或草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷选择题(共40分)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑)
1. 只有坚定文化自信，才能彰显中华文化的魅力和影响力。下列文化体验活动主要涉及物理变化的是
A. 烧制陶瓷B. 编中国结C. 冶炼金属D. 粮食酿酒
【答案】B
【解析】
【详解】A. 烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，此选项错误；
B. 编中国结是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，此选项正确；
C. 冶炼金属有新物质生成，属于化学变化，此选项错误；
D. 粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，此选项错误；
故选B。
2. 某些化学元素的缺乏会引起人体的健康问题，人体缺乏会引起骨质疏松、佝偻病的是
A. 钙B. 碘C. 氟D. 铁
【答案】A
【解析】
【详解】A、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会引起骨质疏松，容易骨折，故A符合题意；
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故B不符合题意；
C、人体缺氟时会导致龋齿，故C不符合题意；
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故D不符合题意。
故选A。
3. 垃圾分类举手之劳，循环利用变废为宝。铝制易拉罐属于
A. 厨余垃圾B. 有害垃圾
C. 可回收垃圾D. 其他垃圾
【答案】C
【解析】
【详解】可回收垃圾包括废旧金属、纸张等，所以易拉罐属于可回收物；
故选：C。
4. 每年的4-5月是昆明蓝花楹盛开的季节，吸引全国各地的游客前来打卡，走进教场中路能闻到蓝花楹散发出的淡淡清香。“花香扑鼻”这一现象的微观解释正确的是
A. 分子在不断运动B. 分子的质量很小
C. 分子的体积很小D. 分子之间有间隔
【答案】A
【解析】
【详解】宏观物质都是微观粒子构成，微粒是不断运动的。由分子构成的物质，通过分子的运动，而散发气味。经过蓝花楹旁，可以闻到淡淡的花香，说明分子是不断运动的；
故选A。
5. 溶液对人类的生产生活有很重要的意义。下列选项属于溶液的是
A. 冰水B. 小米粥C. 生理盐水D. 发酵乳酸奶
【答案】C
【解析】
【分析】溶液是均一、稳定的混合物。
【详解】A、冰是固态的水，冰水只含水这一种物质，不是混合物，不属于溶液，A选项错误；
B、小米粥含有水、不溶于水的小米等物质，不均一、不稳定，不属于溶液，B选项错误；
C、生理盐水含有水、溶于水的氯化钠，具有均一性、稳定性，属于溶液，C选项正确；
D、酸奶是不溶性的小液滴分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，D选项错误。
故选：C。
6. 小美为了减肥，不吃米饭和馒头等主食，从营养均衡的角度评价，小美有可能缺乏
A. 糖类B. 油脂C. 维生素D. 蛋白质
【答案】A
【解析】
【详解】米饭和馒头等主食富含糖类，不吃米饭和馒头等主食，有可能缺乏糖类。
故选：A。
7. 物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途主要体现其化学性质的是
A. 用金刚石来栽玻璃B. 用铜丝制作导线
C. 用熟石灰改良酸性土壤D. 利用活性炭吸附毒气
【答案】C
【解析】
【详解】A、用金刚石来栽玻璃，是利用金刚石硬度大的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、用铜丝制作导线，是利用铜的的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、用熟石灰改良酸性土壤，利用熟石灰与土壤中的酸发生中和反应，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，符合题意；
D、利用活性炭吸附毒气，是利用活性炭的吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
故选C。
8. 探究小组的同学将自来水经过下图所示装置，最终制成蒸馏水。下列说法错误的是
A. 蒸馏水属于混合物B. 蒸馏操作能将硬水软化
C. 可用肥皂水鉴别硬水与软水D. 烧瓶中加入几粒沸石的目的是防止暴沸
【答案】A
【解析】
【详解】A、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
B、蒸馏可除去所有杂质，可将硬水软化，不符合题意；
C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
D、蒸馏时，烧瓶中加入几粒沸石的目的是防止暴沸，不符合题意。
故选A。
9. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。计算次磷酸中磷元素的化合价为
A. 0B. +1C. +3D. +5
【答案】B
【解析】
【详解】次磷酸(H3PO2)中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即磷元素的化合价为+1，故选B。
10. 在pH=3的白醋中滴加紫色石蕊溶液，溶液变
A. 紫色B. 红色C. 蓝色D. 无色
【答案】B
【解析】
【详解】pH乙
【答案】B
【解析】
【详解】A、NaOH固体溶于水，温度升高，硝酸铵固体溶于水温度降低，由图一的现象可知，甲的溶解度曲线为b曲线，A选项正确；
B、t2℃时，甲、乙的溶解度相同，题中未说甲、乙的饱和溶液的质量是否相等，则不能确定溶质的质量，B选项错误；
C、乙的溶解度曲线是a，随温度的升高而增大，乙的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，仍然是饱和溶液，C选项正确；
D、t3℃时，甲、乙的饱和溶液质量相等，在t3℃时，乙的溶解度大于甲，因此溶剂质量甲＞乙，D选项正确。
故选：B。
18. 分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到目的的是
A AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳与氧化铜都不能被磁铁吸引，故用磁铁不能将碳与氧化铜分离，设计不能达到实验目的；
B、氢氧化钾与硫酸钾不反应，氢氧化钡与适量硫酸钾恰好完全反应生成硫酸钡沉淀与氢氧化钾，再通过过滤将硫酸钡沉淀与氢氧化钾溶液分离，设计能达到实验目的；
C、氢氧根离子与铵根离子结合会生成氨气，硫酸铵与碳酸氢铵中均含有铵根离子，加入氢氧化钙研磨均会产生氨气，不能鉴别，设计不能达到实验目的；
D、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜与水，一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜与二氧化碳，黑色固体均变为红色，不能检验，设计不能达到实验目的；
故选B。
19. X、Y、M、N分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，它们存在如图所示的反应和转化关系。图中“一”表示两端物质间可发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是
A. Y可能是稀盐酸
B. X一定是碳酸钠溶液
C. X、Y、M两两间都可以发生复分解反应
D. N转化为铁单质的反应一定属于置换反应
【答案】C
【解析】
【分析】根据X、Y、M、N分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，N会转化成铁，所以N是氧化铁，Y会与氧化铁、铁反应，所以Y是盐酸，X、M会发生反应，都会与盐酸反应，所以X、M是碳酸钠、氢氧化钙中的一种，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】A、通过推导可知，Y一定稀盐酸，故A错误；
B、X可能是碳酸钠溶液，故B错误；
C、X、Y、M两两间的反应是碳酸钠和盐酸等反应，氢氧化钙和盐酸的反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应，都可以发生复分解反应，故C正确；
D、N转化为铁单质的反应可以是氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，不一定属于置换反应，故D错误。
故选：C。
20. 如图为我国通过光伏发电得到的氢气与工厂废气中的二氧化碳共同作用，最终产生甲醇的过程，其研发过程被称为“液态太阳燃料合成技术”，下列有关说法错误的是
A. 光伏发电是将太阳能转化为电能
B. 电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成
C. 煤、石油、天然气是混合物，甲醇是纯净物
D. 该液态太阳燃料合成技术可从根本上解决温室效应
【答案】D
【解析】
【详解】A、光伏发电是将太阳能转化为电能，说法正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，依据化学变化过程中元素种类不变，可说明水是由氢元素和氧元素组成，说法正确；
C、煤、石油、天然气均由多种物质组成，属于混合物，甲醇只含甲醇一种物质，属于纯净物，说法正确；
D、甲醇（CH3OH）含有碳元素，燃烧也会生成二氧化碳，二氧化碳是引起温室效应的主要气体，故该液态太阳燃料合成技术不能从根本上解决温室效应，说法错误。
故选：D。
第Ⅱ卷非选择题(共50分)
二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分)
21. 化学源于生活，应用于生活。
（1）“一带一路”已成为当今世界范围最广、规模最大的国际合作平台。
①“一带一路”将中国的丝织品运销海外，由蚕丝制成的衣服透气性较好，蚕丝和棉花属于_______(填“天然”或“合成”)纤维。
②中亚天然气管道输送的天然气占我国天然气进口的重要地位。天然气是一种_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。启用管道运输天然气时，需要先通入一段时间的氮气，目的是_______。
（2）洗碗时，加了洗涤剂的水能除去油污，是利用了洗涤剂的________作用。
（3）学校常用过氧乙酸对教室进行消毒。过氧乙酸化学性质不稳定、易分解，其分解的化学方程式为：2C2H4O3=2C2H4O2+X↑，则X的化学式为_______。
（4）给煤炉生火时，用于引火的木柴不宜紧密堆在一起，而应该架空放置，从燃烧的角度分析，这样做的目的是_______。
（5）镁离子是人体重要的阳离子，参与人体多种生理活动。符号“Mg2+”中的“2+”表示的含义是_______。
【答案】（1） ①. 天然 ②. 不可再生 ③. 排净管道内的空气，防止爆炸的发生
（2）乳化 （3）O2
（4）使可燃物与氧气或空气充分接触
（5）一个镁离子带2个单位的正电荷
【解析】
【小问1详解】
①、蚕丝和棉花属于天然纤维；
②、天然气属于不可再生能源，天然气属于可燃气体，天然气与空气混合在一起，遇明火可能会发生爆炸，排净管道内的空气，启用管道运输天然气时，需要先通入一段时间的氮气，目的是防止爆炸的发生；
【小问2详解】
洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗涤剂清洗碗上的油污是利用了乳化作用；
【小问3详解】
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前碳、氢、氧原子的个数分别为：4、8、6，反应后碳、氢、氧原子的个数分别为：4、8、4，缺少2个氧原子，因此X的化学式为：O2；
【小问4详解】
给煤炉生火时，用于引火的木柴不宜紧密堆在一起，而应该架空放置，这样做的目的是使可燃物与氧气或空气充分接触；
【小问5详解】
“Mg2+”中的“2+”表示的含义是一个镁离子带2个单位的正电荷。
22. 海洋是地球上真正的生命摇篮，海洋资源给人类生产生活带来重要影响。
（1）海水晒盐。通常采用___________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。
（2）海水淡化。海水淡化可采用如图所示的膜分离技术对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是___________(填标号)。
A. 溶质质量减少B. 溶剂质量减少
C. 溶液质量减少D. 溶质质量分数减少
（3）海水制碱。下图是氨碱法生产纯碱的流程图。
①为纯碱工业的发展做出杰出贡献的中国化学家是___________(填标号)。
A.拉瓦锡 B.张青莲 C.侯德榜 D.门捷列夫
②吸氨步骤中吸收的是NH3，请写出符号“2NH3”中的“2”表示的含义___________。
③碳酸氢钠俗称小苏打，它在生活中的一种用途是___________。
④碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和一种相对分子质量为18的氧化物，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）蒸发 （2）BC
（3） ①. C ②. 2个氨气分子 ③. 用作糕点的发酵粉或治疗胃酸过多症 ④.
【解析】
【小问1详解】
海水晒盐是利用太阳能和风能将海水中的水分蒸发，使溶解在海水中的食盐达到饱和状态并结晶析出；
【小问2详解】
A、由于水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，则右侧溶质的质量不变，该选项分析不正确；
B、由于水进入左侧淡水池，则溶剂质量减少，该选项分析正确；
C、由于溶剂质量减小，溶质质量不变，则溶液质量减小，该选项分析正确；
D、由于溶质质量分数=，溶质的质量不变，溶液的质量减小，则溶质质量分数增大，该选项分析不正确；
故选BC；
【小问3详解】
①A、拉瓦锡第一次提出空气是由氮气和氧气组成，故错误；
B、张青莲在相对原子质量的确定做出贡献，故错误；
C、侯德榜为纯碱工业的发展做出杰出贡献，故正确；
D、门捷列夫制定了元素周期表，故错误；
故选C；
②化学式前加数字表示几个分子，“2NH3”中的“2”表示2个氨气分子；
③碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，可作糕点等，还可用于治疗胃酸过多症；
④相对分子质量为18的氧化物是H2O，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。
23. 酸、碱、盐是几类重要的物质，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸—“酸”一词从有香味的酒而来。
①生活中的食醋和柠檬中都含有酸，即都含有___________(填离子符号)。
②厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，该气体是___________。
（2）碱—“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。
①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠固体时，应把它放在___________(填标号)。
A.纸上 B.托盘上 C.小烧杯中 D.药匙中
②在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳反应，所以，必须___________保存。
（3）盐—不仅仅指食盐，而是一类组成里含金属离子和酸根离子的化合物。生活中，___________(填“能”或“不能”)用工业用盐(如亚硝酸钠)代替食盐烹饪。
（4）中和反应——酸与碱作用生成盐和水的反应。
①图1是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中的pH变化图像，图1中a点溶液中的溶质有___________(填化学式)。
②图2是反应前后微观粒子的结合过程示意图，方框内乙表示的离子符号为___________。
【答案】（1） ①. ②. 二氧化碳##
（2） ①. C ②. 密封
（3）不能 （4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
①酸是指解离出的阳离子全部是的化合物，所以生活中的食醋和柠檬中都含有酸，即都含有；
②大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以该气体是二氧化碳。
【小问2详解】
①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠固体时，应把它放在小烧杯中；故选C。
②空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳反应，所以，必须密封保存。
【小问3详解】
亚硝酸钠有毒，对人身体有害，所以不能用工业用盐(如亚硝酸钠)代替食盐烹饪。
【小问4详解】
①图1中a点氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中含有硫酸钠；又因溶液的pH＞7，溶液显碱性，所以溶液中含有氢氧化钠，所以图1中a点溶液中的溶质有。
②氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠的化学式为，即硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，钠离子和硫酸根离子的个数比为2：1，所以方框内乙表示的离子符号为。
24. 金属及金属材料的应用十分广泛。
（1）中国商飞携国产大飞机C919参加亚洲最大规模航展新加坡航展，系C919首次飞出国门参加国际航展。
①C919在机体结构上大规模使用第三代铝锂合金等先进材料。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好的原因是________。
②C919在中央翼缘条、发动机吊挂、球面框缘条、襟缝翼滑轨、垂尾对接接头等部位应用了钛合金。钛合金具有的优良性能有________(填标号)。
A.熔点低 B.密度大 C.可塑性好 D.抗腐蚀性好
（2）航空母舰外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与空气中的___________接触而生锈。
（3）工业上利用辉铜矿(主要成分是Cu2S)炼铜的原理：在高温下，辉铜矿与氧气反应生成铜和一种有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为___________。
（4）某化学小组的同学从X、锌、铜、银的混合物中分离某种贵重金属，流程如下图所示：已知：X在化合物中为+2价。
①上述流程中，生成的气体化学式均为___________。
②X、锌、铜、银四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。
③滤液C中所含溶质的成分可能有___________种情况。
【答案】（1） ①. 铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 ②. CD
（2）氧气和水 （3）
（4） ①. H2 ②. Zn>X>Cu>Ag ③. 2##两##二
【解析】
【小问1详解】
①铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好的原因是：铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
②钛合金具有熔点高、密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀性好等优良性能。
故选CD；
【小问2详解】
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，航空母舰外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与空气中的氧气和水接触而生锈；
【小问3详解】
在高温下，辉铜矿与氧气反应生成铜和一种有刺激性气味的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu、S、O，生成物中含Cu，故生成物中还应含S、O，故生成的有刺激性气味的气体是二氧化硫，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
该流程的目的是分离某种贵重金属，向混合物中加入一定量的稀硫酸，得到气体、滤液A、固体甲，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜、银和稀硫酸不反应，故固体甲中一定含铜和银，向固体甲中加入一定质量的硝酸银溶液，得到固体丙和滤液C，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故固体丙为银，向滤液A中加入过量的锌，得到气体、滤液B和固体混合物乙，说明滤液A中含硫酸，说明加入的硫酸过量，得到固体混合物乙，则乙中含锌和X，说明X能与稀硫酸反应，且锌能将X从其盐溶液中置换出来，说明锌比X活泼。
①由分析可知，上述流程中，生成的气体为锌、X与稀硫酸反应生成的氢气，化学式为：H2；
②由上述分析可知，X、锌均能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，锌、X排在氢前，锌能将X从其盐溶液中置换出来，说明锌比X活泼，铜、银与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里、铜、银排在氢后，铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Zn＞X＞Cu＞Ag；
③向X、锌、铜、银的混合物中加入一定量的稀硫酸，由上述分析可知，加入的稀硫酸过量，且X能与稀硫酸反应，则固体甲中含铜和银，向固体甲中加入一定质量的硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，且铜完全反应，如果铜和硝酸银恰好完全反应，则滤液C中溶质只含硝酸铜，如果硝酸银过量，则滤液C中溶质为硝酸铜、硝酸银，故滤液C中所含溶质的成分可能有两种情况。
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
25. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
（1）仪器①的名称为___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________。所选用的发生装置是________(填标号)，用E装置收集氧气，当观察到________的现象时再开始收集。
（3）创新实验小组的同学用如图所示装置(气密性良好)制取并研究CO2的性质。
①利用装置C收集CO2有明显不足，需将导管________(填“a”或“b”)加长至接近集气瓶的底部。
②小组同学分析实验装置后，发现此装置有不足，应在A、B装置间添加一洗气装置F，F装置内应装有________(填标号)。
a.澄清石灰水 b.饱和NaHCO₃溶液 c.浓NaOH溶液
③当装置C中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中20mL浓NaOH溶液压入装置C中，观察到E中导管内液柱逐渐___________(填“下降”或“上升”)。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. B ③. 导管口气泡连续均匀冒出
（3） ①. b ②. b ③. 上升
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称为：酒精灯；
【小问2详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固体加热反应，发生装置可选B；
用E装置即排水法收集氧气，当观察到导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气；
【小问3详解】
①利用装置C收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应“短进长出”，故需将导管b加长至接近集气瓶的底部；
②盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，故装置F的作用是除去氯化氢。
a、氢氧化钙能与氯化氢反应生成氯化钙和水，但是氢氧化钙也能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，会除去二氧化碳，不符合题意；
b、碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，饱和碳酸氢钠溶液可除去氯化氢，且不吸收二氧化碳，符合题意；
c、氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成氯化钠和水，会除去二氧化碳，不符合题意。
故选b；
③当装置C中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中20mL浓NaOH溶液压入装置C中，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内气体减少，压强减小，故观察到E中导管内液柱逐渐上升。
26. 化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，如会导致土壤盐碱化。兴趣小组的同学开展了与土壤盐碱化相关的项目式探究活动。
任务一：土壤盐碱化的成因
（1）土壤的盐碱化是由不合理使用农药和化肥导致的。氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。下列化肥属于氮肥的是___________(填标号)。
A. KClB. NaNO3C. CO(NH2)2D. Ca(H2PO4)2
任务二：土壤酸碱性的测定
（2）配制土壤样品浸出液，用pH试纸测定，如pH>7，则浸出液显___________性。
任务三：引起土壤盐碱化的物质的确定
（3）某地土壤盐碱化可能有Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。教师模拟盐碱化土壤样品浸出液。
【查阅资料】BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。
【提出问题】样品中的钠盐是什么？
【作出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：Na2SO4 猜想三___________。
【实验探究】取少量浸出液加入试管中：
【实验分析】实验2中发生反应的化学方程式为___________。
【实验结论】综合上述实验，同学们得出猜想三正确。
【答案】（1）BC （2）碱
（3） ①. Na2CO3、Na2SO4 ②. 碳酸钠##Na2CO3 ③. 有白色沉淀产生 ④. BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
【解析】
【小问1详解】
A、KCl中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误；
B、NaNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故B正确；
C、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故C正确；
D、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故D错误；
故选：BC。
【小问2详解】
配制土壤样品浸出液，用pH试纸测定，如pH>7，则浸出液显碱性；
【小问3详解】
某地土壤盐碱化可能有Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起，根据已知猜想，猜想一：Na2CO3 猜想二：Na2SO4 ，则猜想三为Na2CO3、Na2SO4；
实验1：向试管中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，即盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，说明含碳酸钠；
实验2：向实验1反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液，实验1中过量对的稀盐酸可检验并完全除去碳酸钠，根据实验结论含硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则可观察到产生白色沉淀；
实验2中硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓。
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
27. 实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：
试计算：
（1）第一次测量时，生成沉淀的质量为___________g；
（2）第一次测量时，所加氯化钙溶液中溶质的质量分数。
【提示：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓】
【答案】（1）6 （2）设：第一次测量时，参加反应的氯化钙溶液中溶质的质量为x。
=6.66g
氯化钙溶液中溶质的质量分数为：×100%=16.65%
答：氯化钙溶液中溶质的质量分数为16.65%。
【解析】
【小问1详解】
第一次测量时，生成沉淀的质量为100g+40g-134g=6g；
【小问2详解】
选项
实验内容
实验设计
A
分离C和CuO的混合物
用磁铁吸引
B
除去KOH溶液中的杂质Ba(OH)2
加入适量的K₂SO₄溶液，过滤
C
鉴别(NH4)2SO4和NH4HCO3[固体]
分别加氢氧化钙研磨，闻气味
D
检验H2中是否含有CO
将气体通过灼热的CuO后，观察固体是否变色
实验序号
操作
现象
结论
1
向试管中滴加过量稀盐酸
有气泡产生
含___________
2
向实验1反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液
___________
含Na2SO4
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
累积加入氯化钙溶液的质量/g
40
80
120
150
烧杯中溶液的总质量/g
134
168
202
232