安徽省临泉田家炳实验中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题（解析版）-A4

这是一份安徽省临泉田家炳实验中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题（解析版）-A4，共15页。试卷主要包含了 下列反应属于吸热反应的是， 反应的，下列判断正确的是， 下列能用勒夏特列原理解释的是，5ml/B等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟
注意事项：
1.答题前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答非选择题时将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 Cl35.5
一、选择题(本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列装置工作时由化学能转化为电能的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．天然气燃气灶是把化学能转化为热能，A错误；
B．太阳能电池是把太阳能转化为电能，B错误；
C．氢氧燃料电池是把化学能转化为电能，C正确；
D．电解熔融的NaCl是将电能转化为化学能，D错误；
答案选C。
2. 在合成氨工业中，原料气循环使用主要是为了
A. 增大反应速率B. 提高 N2和 H2的利用率
C. 降低氨的沸点D. 提高平衡混合物中氨的含量
【答案】B
【解析】
【详解】合成氨工业采用循环操作，使未反应的N2和H2进入合成塔重新反应，提高N2和H2的利用率，避免造成不必要的浪费；
答案选B。
3. 下列反应属于吸热反应的是
A. 炭燃烧生成一氧化碳B. 酸碱中和反应
C. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
【答案】D
【解析】
【详解】常见的放热反应有：大部分化合反应；金属与水或酸的反应；可燃物的燃烧反应及缓慢氧化；酸和碱的中和反应。常见吸热反应有：大部分分解反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；碳和二氧化碳的反应；碳和水蒸气的反应。因此D正确。
4. 反应的，下列判断正确的是
A. 在常温下能自发进行B. 在高温下能自发进行
C. 在任何条件下都能自发进行D. 时，能自发进行
【答案】B
【解析】
【详解】ΔG=ΔH-TΔS v(A)C>v(A)B=v(A)D；A的反应速率是最大的。
故选A。
8. 一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：，达到平衡后，为提高反应速率和CO的转化率，采取的措施正确的是
A. 加入催化剂，同时升高温度B. 加入催化剂，同时增大压强
C. 升高温度，同时充入N2D. 降低温度，同时减小压强
【答案】B
【解析】
【详解】A．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，故不选A；
B．加入催化剂，同时增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，CO的转化率增大，故选B；
C．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，故不选C；
D．降低温度，同时减小压强，反应速率减慢，故不选D；
选B。
9. 气体X2在O2中燃烧过程用模型表示如下（“一”表示化学键），下列说法不正确的是
A. 过程I是吸热过程B. 该反应过程的一定小于0
C. 过程Ⅲ一定形成了共价键D. 该反应过程的能量转化只存在化学能→热能
【答案】D
【解析】
【详解】A．过程Ⅰ为断裂X2和O2中的化学键，过程Ⅰ是吸热过程，A项正确；
B．燃烧反应都是放热反应，该反应过程的一定小于0，B项正确；
C．过程Ⅲ中O元素和X原子之间形成了共价键，C项正确；
D．该反应为燃烧反应，为放热反应，该反应的能量转化不是只能以热能的形式进行，如还可能产生光能，D项错误；
故选D。
10. 反应：2H2O2(l)⇌2H2O(l)＋O2(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 由于是分解反应，所以该反应吸热
B. 途径b改变了反应的能量变化
C. 1mlH2O2(l)的能量高于1mlH2O(l)的能量
D. 途径a放出的热量多
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，为放热反应，故A错误；
B．途径b、a只是活化能不同，能量变化相同，故B错误；
C．为放热反应，则1 ml H2O2(l)的能量高于1 ml H2O(l)的能量，故C正确；
D．途径b、a只是活化能不同，能量变化相同，故D错误；
故选C。
11. 一种潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统工作原理如图所示。以下说法错误的是
A. 电池的负极反应式为
B. 电池工作时，向负极移动
C. 电池工作一段时间后，溶液的浓度减小
D. 电池总反应式是
【答案】B
【解析】
【分析】根据图示装置结合原电池工作原理可知，镁作负极，发生失电子的氧化反应，过氧化氢在正极得电子生成水，其电极反应方程式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O；
【详解】A．镁作负极，发生失电子的氧化反应生成镁离子：Mg-2e-=Mg2＋，A正确；
B．原电池工作时，阳离子移向正极，则H＋向正极移动，B错误；
C．电池工作一段时间后，正极会消耗氢离子，溶液的浓度减小，C正确；
D．由分析可知，电池总反应为镁和过氧化氢在酸性条件下生成镁离子和水，D正确；
故选B。
12. 关于下列几个装置叙述正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．离子导体更换为NaCl溶液，阳极产生的Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，无法镀银，A错误；
B．左侧吸收O2，发生吸氧腐蚀，右侧产生H2，发生析氢腐蚀，B正确；
C．电解精炼Cu时粗Cu做阳极，根据电流方向可知，图中的b极为阴极，C错误；
D．Fe比Sn活泼，两者构成原电池时Fe作为负极被腐蚀，不能起到保护闸门的作用，D错误；
故选B。
13. 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应，反应曲线（T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数）如图Ⅰ、Ⅱ所示，试判断下列说法正确的是
A. B. 该反应，
C. ，y轴表示B的平衡转化率D. ，y轴表示混合气体的密度
【答案】C
【解析】
【详解】A. 根据图Ⅱ可知，在温度相同时，压强不同，Y的含量不同，说明该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以x不等于3，选项A错误；
B. 根据图I先拐先平数值大，可判断T1>T2，温度较高时C%较小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，△H