安徽省临泉田家炳实验中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题（原卷版）-A4

这是一份安徽省临泉田家炳实验中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题（原卷版）-A4，共8页。试卷主要包含了 下列反应属于吸热反应的是， 反应的，下列判断正确的是， 下列能用勒夏特列原理解释的是，5ml/B等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟
注意事项：
1.答题前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答非选择题时将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 Cl35.5
一、选择题(本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列装置工作时由化学能转化为电能的是
A. AB. BC. CD. D
2. 在合成氨工业中，原料气循环使用主要是为了
A. 增大反应速率B. 提高 N2和 H2的利用率
C. 降低氨的沸点D. 提高平衡混合物中氨的含量
3. 下列反应属于吸热反应的是
A. 炭燃烧生成一氧化碳B. 酸碱中和反应
C. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
4. 反应的，下列判断正确的是
A. 在常温下能自发进行B. 在高温下能自发进行
C. 在任何条件下都能自发进行D. 时，能自发进行
5. 下列说法不正确的是
A. 化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
B. 普通分子也能发生碰撞
C. 增大反应物浓度会加快反应速率原因是增加了单位体积内活化分子的百分数
D. 升高温度会加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
6. 下列能用勒夏特列原理解释的是
A. 溶液中加入固体后颜色变深
B. 升高温度，化学反应速率加快
C. 催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂
D. 、、平衡混和气加压后颜色变深
7. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是
A. v(A)= 0.5ml/(L•min)B. v(B)= 1.2ml/(L•min)
C. v(C)= 0.9ml/(L•min)D. v(D)= 0.8ml/(L•min)
8. 一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：，达到平衡后，为提高反应速率和CO的转化率，采取的措施正确的是
A. 加入催化剂，同时升高温度B. 加入催化剂，同时增大压强
C. 升高温度，同时充入N2D. 降低温度，同时减小压强
9. 气体X2在O2中燃烧过程用模型表示如下（“一”表示化学键），下列说法不正确的是
A. 过程I是吸热过程B. 该反应过程的一定小于0
C. 过程Ⅲ一定形成了共价键D. 该反应过程的能量转化只存在化学能→热能
10. 反应：2H2O2(l)⇌2H2O(l)＋O2(g)能量变化如图所示，下列说法正确是
A. 由于是分解反应，所以该反应吸热
B. 途径b改变了反应的能量变化
C. 1mlH2O2(l)的能量高于1mlH2O(l)的能量
D. 途径a放出的热量多
11. 一种潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统工作原理如图所示。以下说法错误的是
A. 电池的负极反应式为
B. 电池工作时，向负极移动
C. 电池工作一段时间后，溶液的浓度减小
D. 电池总反应式是
12. 关于下列几个装置叙述正确是
A. AB. BC. CD. D
13. 在某容积一定密闭容器中，有下列可逆反应，反应曲线（T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数）如图Ⅰ、Ⅱ所示，试判断下列说法正确的是
A. B. 该反应，
C. ，y轴表示B的平衡转化率D. ，y轴表示混合气体的密度
14. 已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是
A. b点的操作是压缩注射器
B. d 点：v正＞v逆
C. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc
第II卷(非选择题)
二、本题共4小题，共58分。
15. 工业上常采用催化氧化的方法将转化为，涉及反应如下：。
部分化学键的键能如下表所示。
回答下列问题：
（1）氮气和氧气谁更稳定，从化学键的角度简述原因？___________。
（2）___________(填““或“=”)。
（3）已知反应的能量变化如图甲所示。
其中加入了催化剂的能量变化曲线为___________(填“a”、“b”)；若，则___________(用含的代数式表示)。
（4）用水吸收，并利用图乙装置，测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应的反应热。
①仪器A的名称是___________，其作用为___________；隔热层的作用为___________。
②通过实验测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成所释放的热量___________57.3kJ·ml-1(填“”或“=”)。
③若实验过程中未加杯盖稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成的反应热将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
16. I.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析可得：
（1）该反应的化学方程式为___________。
（2）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___________ (填“>” “