湖北省武汉市武汉市六校联考2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题（解析版）-A4

这是一份湖北省武汉市武汉市六校联考2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题（解析版）-A4，共19页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答， 室温下，向10mL 0等内容，欢迎下载使用。
本试卷共7页，19题。满分100分。考试用时75分钟。考试时间：2024年11月11日上午11：00-12：15
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前、先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Mn 55
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与平衡无关的是
A. 工业合成氨中分离出氨气B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用
C. 热的纯碱溶液除油污D. 节日燃放五彩缤纷的烟花
【答案】D
【解析】
【详解】A．合成氨是可逆反应，分离出氨气，平衡正向移动，提高原料转化率，与化学平衡有关，A项不符合题意；
B．铵态氮肥溶液显酸性，K2CO3溶液显碱性，两者混用发生相互促进的水解反应，使N元素转化成NH3，造成N元素的损失，因此两者不能混用，与水解平衡有关，B项不符合题意；
C．纯碱为碳酸钠，属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，加热促进碳酸钠水解，碱性增强，油脂在碱性条件下水解为可溶性的甘油和高级脂肪酸钠，所以生活中常用热的纯碱溶液洗涤油污，与水解平衡有关，C项不符合题意；
D．节日燃放的五彩缤纷的烟花，利用了碱金属以及锶、钡等金属及其化合物的焰色试验，属于物理性质，和化学平衡无关，D项符合题意；
故选D。
2. 铁片与100mL 0.1ml/L的稀盐酸反应，生成H2的速率太慢。下列方法能加快反应速率的是
A. 增大压强B. 加NaCl固体
C. 滴加几滴CuSO4溶液D. 改用98%的浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁与稀盐酸的反应在溶液中进行，增大压强，不影响反应速率，A不符合题意；
B．加NaCl固体，对铁的性质及H+的浓度都不产生影响，对反应不产生影响，B不符合题意；
C．滴加几滴CuSO4溶液，与Fe反应生成Cu，Cu附着在Fe表面，形成原电池，Fe作负极，从而加快反应速率，C符合题意；
D．改用98%的浓硫酸，与Fe反应后在铁表面形成钝化膜，从而阻止反应的继续进行，D不符合题意；
故选C。
3. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A. 气体的平均分子质量保持不变，则反应已达到化学平衡状态
B. 气体的密度保持不变，则反应已达到化学平衡状态
C. 升高温度，若增大，则
D. 加入一定量氩气，平衡不移动
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应的反应物为固体，生成物为气体，且Y、Z的物质的量之比为1：1，则气体的平均相对分子质量为定值，气体的平均分子质量保持不变，不能判断反应已达到化学平衡状态，A错误；
B．由于反应物为固体，生成物为气体，恒容密闭容器中气体的密度为变量，当气体的密度保持不变，则反应已达到化学平衡状态，B正确；
C．升高温度，若c(Z)增大，说明平衡正向移动，而升高温度平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是吸热反应，则△H＞0，C正确；
D．恒温恒容时，加入一定量氩气，反应体系中Y、Z的浓度不变，正逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确；
故答案为：A。
4. 已知：25℃时，。下列说法正确的是
A. 将溶液稀释后，溶液中各粒子浓度减小
B. 冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度先增大后减小
C. 向溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小
D. 向溶液中加入少量的粉末，增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液稀释后，溶液酸性减弱，c(OH-)增大，故A错误；
B．根据越稀越电离，冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度始终增大，故B错误；
C．电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变，故C错误；
D．溶液中加入少量的粉末，增大，使得醋酸的电离平衡逆向移动，增大，故D正确；
故选：D。
5. 室温下，向10mL 0.1ml/L NaOH溶液中加入0.1ml/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 时，
B. 时，消耗HA的体积大于10mL
C. a点溶液中水的电离程度大于b点
D. HA的电离常数大于NaA的水解常数
【答案】A
【解析】
【分析】室温下，向10mL 0.1ml/L NaOH溶液中加入0.1ml/L的一元酸HA，当V(HA)=10mL时，二者刚好完全反应，但此时溶液的pH＞7，则HA为弱酸。
【详解】A．NaA为强碱弱酸盐，时，溶液为NaA和HA的混合溶液，依据电荷守恒，可得出c(Na＋)+ c(H＋) = c(A-)+ c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，则c(Na＋) = c(A-)，所以，A错误；
B．当V(HA)=10mL时，二者刚好完全反应，此时溶液的pH＞7，时，溶液为NaA和HA的混合溶液，则消耗HA的体积大于10mL，B正确；
C．a点溶液中，溶质为NaA，A-发生水解从而促进水电离，b点时，pH=4.7，溶液中以HA的电离为主，水的电离受到抑制，所以a点水的电离程度大于b点，C正确；
D．在b点，溶液中溶质为NaA和HA，且溶液中c(NaA)=c(HA)，溶液的pH＝4.7，呈酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，即HA的电离常数大于NaA的水解常数，D正确；
故选A。
6. 某温度下、等体积、相同的盐酸和醋酸溶液，分别加水稀释，溶液中的随溶液体积(V)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
B. b点溶液中水电离的小于c点
C. 将两溶液稀释到再次相同时，溶液的体积
D. 取a、b两点的溶液，用NaOH完全中和，前者消耗NaOH物质的量小
【答案】B
【解析】
【分析】某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸。
【详解】A．由图像可知b点和a点稀释倍数相同，c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液中，醋酸浓度大于盐酸，则稀释相同倍数后醋酸浓度大于盐酸，即b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故A错误；
B．b点盐酸稀释倍数小于c点，b点溶液中盐酸浓度大，c点盐酸浓度小，由于酸抑制水的电离，故b点盐酸对水的电离抑制程度更大，即b点溶液中水电离的c(H+)小于c点溶液，故B正确；
C．Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，醋酸为弱酸，存在电离平衡，同氢离子浓度时醋酸浓度远大于盐酸，若稀释相同倍数，则醋酸中更大，将两溶液稀释到再次相同时，醋酸稀释程度更大，即溶液的体积，故C错误；
D．图像中a为醋酸，b为盐酸，溶液中氢离子浓度不同，取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量不相同，a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H＋)相同、体积相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)＞c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)＞n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多，故D错误；
故选B。
7. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
A. 在溶液①、②中分别加入适量氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B. 分别取上述四种溶液各1mL稀释至10mL，其pH；①>②>④>③
C. 将aL溶液④和bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则
D. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铵溶于水后电离出NH可以抑制一水合氨的电离使OH−浓度减小，NH与NaOH溶液中的OH−反应使OH−浓度减小，则溶液①、②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，A正确；
B．氨水稀释过程中会继续电离出OH−，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③②>④>③，B正确；
C．pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸浓度均为10-3ml/L，混合后pH=4，所以酸过量，则10-4ml，解得a∶b=11∶9，C正确；
D．醋酸为弱酸，所以pH=3的醋酸浓度远大于10-3ml/L，而NaOH为强碱，pH=11的NaOH浓度为10-3ml/L，二者等体积混合酸过量，溶液呈酸性，则c(H+) >c(OH-)，根据电荷守恒可知：，D错误；
故选：D。
8. 下列有关化学反应与热效应的说法正确的是
A. HCl和NaOH的稀溶液反应生成1ml的反应热，则和的稀溶液反应生成1ml的反应热
B. 甲烷的燃烧热，则
C. 已知 。将6ml和过量的在一定条件下充分反应，放出热量184.8kJ
D. 在低温下能自发进行，则该反应的
【答案】D
【解析】
【详解】A．和反应生成硫酸钙沉淀也会放热，所以H2SO4和Ca(OH)2稀溶液反应生成1mlH2O(l)的反应热，A错误；
B．燃烧热为1ml可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，H元素变为H2O(l)，H2O(g)→H2O(l)放热，所以 ΔH＞−890.3kJ⋅ml−1，B错误；
C．该反应为可逆反应，6ml不能完全反应，则放出的热量小于184.8kJ，C错误；
D．由反应可知，若反应低温下能自发进行，则，D正确；
故选：D。
9. 图像是表征化学反应速率和化学平衡的重要方式。下列说法错误的是
A. 图1升高温度时，反应的平衡常数会减小
B. 图2为在绝热恒容密闭容器中进行，该反应为放热反应
C. 图3为温度T时合成氨反应，在a、b、c三点所处的平衡状态中，的转化率最高的是b点
D. 图4为反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图1可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，则温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，故A正确；
B．由图2可知，反应开始阶段，反应物浓度减小，但正反应速率增大，可知随反应进行，体系内温度升高，导致正反应速率增大，则该反应为放热反应，故B正确；
C．在其他条件不变时，增大氢气的浓度有利于平衡正向移动，则的转化率最高的应是氢气的物质的量最大的c点，故C错误；
D．由图4可知，在压强不变时，E点需减小A的百分含量才能达到平衡状态，即E点时反应正向进行，则，故D正确；
故选：C。
10. 水煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是
A. 水煤气变换反应的
B. 步骤②存在O―H键的形成
C. 该反应的决速步是
D. 步骤⑤的化学方程式为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应焓变△H