精品解析：山东省青岛市崂山区实验学校2024--2025学年九年级上学期10月考化学试题（解析版）-A4

这是一份精品解析：山东省青岛市崂山区实验学校2024--2025学年九年级上学期10月考化学试题（解析版）-A4，共18页。试卷主要包含了选择题，单双项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
本卷分第Ⅰ卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分，满分80分。考试时间60分钟。所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Si-28 Fe-56
第Ⅰ卷(共28分)
一、选择题(本题共16分，共16小题，每小题1分)
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 冰雪融化B. 铁水铸锅C. 粮食酿酒D. 分离液态空气
【答案】C
【解析】
【详解】A、冰雪融化是水的状态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、铁水铸锅没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
C、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
D、分离液态空气，是利用沸点不同进行混合物的分离，属于物理变化，不符合题意。故选C。
【点睛】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
2. 下列实验操作规范、正确的是
A. 加热液体B. 滴加液体
C. 检查装置气密性D. 闻气体气味
【答案】C
【解析】
【详解】A.加热液体时，液体体积不超过试管容积的三分之一，该选项不正确；
B.用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管中，该选项不正确；
C.检查装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项正确；
D.闻气体气味时，不能直接去闻，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项不正确，
故选C。
3. 适量饮用牛奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症。这里的“钙”指的是
A. 离子B. 元素C. 原子D. 分子
【答案】B
【解析】
【详解】适量饮用牛奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症，这里的“钙”指的是钙元素，与具体形态无关，故选：B。
4. 学习化学的重要方法之一是从宏观到微观，下列有关微观解释正确的是
A. 保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子
B. 将水加热变成水蒸气，体积变大，是因为水分子体积变大
C. 气体和固体相比较，气体很容易被压缩，主要是因为分子在不停的运动。
D. 物理变化过程的实质是分子间隔和排列方式改变
【答案】D
【解析】
【详解】A、水是由水分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，选项错误；
B、分子间存在着间隔，将水加热变成水蒸气，体积变大，是因为水分子间隔变大了，选项错误；
C、气体和固体相比较，气体很容易被压缩，主要是因为气体的分子间隔较大，固体分子间隔较小，选项错误；
D、物理变化过程的实质是分子间隔和排列方式改变，选项正确。
故选D。
5. 下列固体物质中是由分子构成的是（ ）
A. 冰B. 金刚石C. 铜D. 氯化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A、冰是由水分子构成的，符合题意；
B、金刚石是由碳原子构成的，不符合题意；
C、铜是由铜原子构成的，不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。
故选A。
6. 亚硝酸钠是一种工业用盐它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康。亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价是（ ）
A. +2B. +3C. +4D. +5
【答案】B
【解析】
【详解】钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价。故选B。
【点睛】本题难度不大，掌握利用化合价原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
7. 下列说法正确的是
A. 水是由氢元素和氧元素组成的B. 所有原子的原子核中都有中子
C. 元素周期表中横行叫族，纵列叫周期D. 地壳中含量最多的金属元素是铁元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确；
B、原子核内不一定都有中子，如氢原子原子核内只有质子，不含中子，故选项说法错误；
C、元素周期表中每一横行叫周期；每一纵列叫族，故选项说法错误；
D、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故选项说法错误；
故选：A。
8. 下列各组物质，按单质、氧化物、混合物排列的是
A. 氮气、稀有气体、空气B. 硫、干冰、石灰水
C. 碘酒、海水、金刚石D. 冰水、氧化镁、生理盐水
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气是由一种元素组成的纯净物属于单质；稀有气体包含氦气、氖气等多种气体属于混合物；空气含有氮气、氧气等多种物质属于混合物。选项错误；
B、硫是由一种元素组成的纯净物属于单质；干冰是二氧化碳固体是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；石灰水含有水和氢氧化钙属于混合物。选项正确；
C、碘酒含有碘和乙醇属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质属于混合物；金刚石只含有一种物质属于纯净物。选项错误；
D、冰是水的固体，冰水是同种物质，水是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；氯化镁是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；生理盐水中含有水和氯化钠属于混合物。选项错误。
故选B。
9. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是
A. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的
B. 微粒中的质子数和核外电子数一定相等
C. 原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量
D. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变
【答案】B
【解析】
【详解】A、物质是由元素组成的，所以虽然元素的种类是有限的，但由元素组成的物质种类是繁多的，说法正确，不符合题意；
B、微粒中的质子数与核外电子数不一定相等，如阴、阳离子中质子数和电子数不相等，说法错误，符合题意；
C、原子核体积相对于原子体积来说很小，原子的质量主要集中在原子核上，所以原子核的质量大约相当于原子的质量，说法正确，不符合题意；
D、元素种类由质子数决定，原子得失电子变成离子，其质子数不变，因此元素的种类不变，说法正确，不符合题意。
故选B。
10. 下面是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是
A. 图中粒子共能表示四种元素
B. 图中表示阳离子的是b
C. 图中表示阴离子的是c、e
D. 若b、e的元素符号分别为X、Y，那么它们能形成化学式为XY2的化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确．
B、b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；acd质子数=核外电子数，均为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；故选项说法正确．
C、c质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；故选项说法错误．
D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，b带2个单位的正电荷，e带1个单位的负电荷，则b、e元素的化合价分别为+2、﹣1价；若b、e的元素符号分别为X、Y，它们能形成化合物的化学式为XY2，故选项说法正确．
故选C．
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
11. 下列叙述错误的是
A. 能量高的电子在离核较远的区域运动
B. 钠原子和钠离子都属于钠元素
C. 决定原子质量大小的主要是质子和电子
D. 原子如果得到或者失去电子就变成离子
【答案】C
【解析】
【详解】A、能量高的电子在离核较远的区域运动，说法正确，故A不符合题意；
B、钠原子和钠离子都属于钠元素，说法正确，故B不符合题意；
C、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故决定原子质量大小的主要是质子和中子，故C符合题意；
D、原子如果得到或者失去电子就变成离子，说法正确，故D不符合题意。
故选C。
12. 下图中“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、 由同种分子构成，属于纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意；
B、 由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意；
C、 由同种分子构成，属于纯净物；该分子由不同种原子构成，属于化合物，符合题意；
D、 由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意。
故选C。
13. 下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是
A. ：前面的“2”表示两个水B. ：表示二氧化氮中含有两个氧原子
C. ：表示两个氢元素D. ：表示一个镁离子带有两个单位的正电荷
【答案】D
【解析】
【详解】A、由分子构成的物质，其化学式前的数字表示分子的个数，故前面的“2”表示两个水分子，选项错误；
B、化学式中，元素符号右下角的数字表示1个分子中含有某原子的数目，即NO2中的2表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，选项错误；
C、元素符号前面的数字表示原子的数目，即2H中的2表示2个氢原子，选项错误；
D、离子符号右上角数字表示每个离子所带的电荷数，正负号表示所显电性，故中的2表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，选项正确。
故选D。
14. 如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是
A. ①和②属同种元素B. ②属于稀有气体元素
C ①和③化学性质相似D. ④属于金属元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素种类由质子数决定，由于①和②的质子数都为8，故属于属同种元素，正确；
B、稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），而②的质子数8≠电子数10，为离子，错误；
C、元素化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似，①和③的最外层电子数都为6，故化学性质相似，正确；
D、金属元素：最外层电子数＜4，易失电子，故④属于金属元素，正确；
故选B。
15. 天然气的主要成分是甲烷（），下列有关甲烷的说法正确的是
A. 甲烷是由碳、氢两种原子构成的B. 一个甲烷分子中含有十个质子
C. 甲烷是由碳、氢两个元素构成的D. 甲烷是由一个碳原子、四个氢原子组成的
【答案】B
【解析】
【详解】A 、甲烷是由甲烷分子构成的，甲烷分子是由碳、氢两种原子构成的，错误；
B、1个碳原子有 6 个质子，1个氢原子有 1 个质子，一个甲烷分子是由一个碳原子、四个氢原子构成的，含有的质子数为 6 + 1×4 = 10，正确；
C、元素是宏观概念，讲种类，不能讲构成，应该说甲烷是由碳、氢两种元素组成的，错误；
D、甲烷是由甲烷分子构成的，一个甲烷分子是由一个碳原子、四个氢原子构成的，错误。
故选B。
16. 四种元素的粒子，都具有相同的电子层结构。已知，则它们的核电荷数的大小关系是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】Xa+、Yb+、Zc-、Rd-四种离子的电子层结构相同，说明这四种离子核外电子数相等，这四种离子核外电子数：X-a=Y-b=Z+c=R+d，且a＞b，c＞d，所以它们的核电荷数的大小关系为X＞Y＞R＞Z。
故选：A。
二、单双项选择题(本题共12分，共6小题，每小题2分)
17. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是
A. 离子都是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子
B. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的微粒属于同种元素
C. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D. 化学变化中原子不发生改变，所以原子不发生改变是化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A、离子都是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，例如质子属于带电的微粒，但不是离子。故A正确；
B、同种元素的原子具有相同质子数，但具有相同质子数的两种粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数相同，但不是同种元素。故B不正确；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧是由同种元素组成的物质，但不是单质，是混合物。C不正确；
D、化学变化中原子不发生改变，但原子不发生改变不一定是化学变化，物理变化原子也不发生改变。D不正确。
综上所述：选择A。
18. 下列化学用语书写正确的是
A. 两个氮分子：2NB. 氧化铝：Al2O3C. 两个汞原子：Hg2D. 氖气：He
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学式前数字表示分子个数，则两个氮分子的符号为2N2，该选项书写不正确；
B、氧化铝中，铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则化学式为Al2O3，该选项书写正确；
C、元素符号前的数字表示原子个数，则两个汞原子的符号为2Hg，该选项书写不正确；
D、氖气为稀有气体，化学式为Ne，该选项书写不正确。
故选B。
19. 我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。西达本胺的化学式为C22H19FN4O3，下列有关西达本胺的说法正确的是
A. 西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
B. 1个西达本胺分子中含有一个氧分子
C. 西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成
D. 西达本胺中C、H、F、N、O元素的个数比为22： 19： 1： 4： 2
【答案】A
【解析】
【详解】A、由化学式可知，西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，正确；
B、分子由原子构成，由化学式可知，一个西达本胺分子中含有两个氧原子，错误；
C、由化学式可知，西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，西达本胺分子由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成，错误；
D、西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比=（12×22）：（1×19）：19：（14×4）：（16×2）= 264：19：19：56：32≠22：19：1：4：2，错误。
故选A。
20. 下列化学用语与其所表述的意义相符的是
A. Cu既可以表示铜元素，也可以表示一个铜原子，还可以表示金属铜
B. Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价
C. CO2中的“2”表示两个氧原子
D. MgO表示氧化镁中镁离子、氧离子的个数比为1：1
【答案】AD
【解析】
【详解】A、元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子，当元素符号又是化学式时，还可以表示一种物质；因此Cu可以表示铜元素，也可以表示一个铜原子，还可以表示金属铜，故A正确；
B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Ca2+中的“2”表示1个钙离子带2个单位的正电荷，故B错误；
C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中含有该原子的数目，则CO2中的“2”表示1个一氧化碳分子中含有2个氧原子，故C错误；
D、由离子构成的物质，化学式表示化合物中离子的个数比，氧化镁由镁离子和氧离子构成，则MgO可表示氧化镁中镁离子、氧离子的个数比为1：1，故D正确；
故选AD。
21. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列说法中，正确的是
A. 单质只由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质是单质
B. 化学变化中分子种类一定发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C. 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子
【答案】BC
【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，但由同一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误；
B、化学变化的实质是分子分成原子、原子重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确；
C、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，根据质量守恒定律可知，在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，推理正确；
D、离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
故选：BC。
22. 某硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为23%，铁元素的质量分数为
A. 56%B. 31%C. 78%D. 69%
【答案】B
【解析】
【详解】Fe2(SO4)3和FeSO4均由Fe、S、O三种元素组成，因此其混合物中Fe%+S%+O%=100%，现已知硫元素的质量分数为23%，则只要算出氧元素的质量分数即可求出铁的质量分数。经仔细分析，这两种化合物中S、O原子个数比相同，都为1：4，所以它们的质量比也成恒比，即是32：（16×4）=1：2，即若硫元素的质量分数为23%，则氧元素的质量分数为46%，所以铁元素的质量分数为：100%-46%-23%=31%；
故选B。
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
三、填空题(本题共52分，共7小题)
23. 化学用语可准确、规范的表示微观粒子、物质及其变化，是学习和研究化学的重要工具。
（1）请写出下列符号：2个氧原子___________；地壳中含量最多的金属元素___________；保持二氧化碳化学性质的最小粒子___________；构成氯化钠的微粒___________、___________；
（2）请写出下列物质的化学式：五氧化二磷___________；氧化亚铁___________；碳酸钡___________；硝酸铜___________；
（3）请指出下列符号的意义：4H2中4表示___________，2表示___________；Mg2+中2表示___________；
（4）氯化铵和硫酸铵中都含有的阳离子___________。
（5）高铁酸钠由 Na+和构成，则高铁酸钠的化学式为___________。
（6）亚硝酸钠(化学式NaNO2)中氮元素的化合价为___________。
【答案】（1） ①. 2O ②. Al ③. CO2 ④. Na+ ⑤. Cl-
（2） ①. P2O5 ②. FeO ③. BaCO3 ④. Cu(NO3)2
（3） ①. 4个氢分子 ②. 一个氢分子中含有2个氢原子 ③. 一个镁离子带两个单位的正电荷
（4）
（5）Na2FeO4 （6）
【解析】
【小问1详解】
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氧原子可表示为2O，故填：2O；
地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号为Al，故填：Al；
二氧化碳是由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质中分子是保持其化学性质的最小粒子，故保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，用其化学式表示分子，故符号为：CO2；
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠离子带一个单位的正电荷，氯离子带一个单位的负电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。故离子符号分别为：Na+、Cl-；
【小问2详解】
由五氧化二磷的读法可知，化学式为：P2O5；
氧化亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：FeO；
碳酸钡中钡元素显+2价，碳酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：BaCO3；
硝酸铜中铜元素显+2价，硝酸根显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：Cu(NO3)2（书写化学式时原子团加角数要带括号）；
【小问3详解】
化学式前的数字表示分子个数，故4H2中的“4”表示4个氢分子，化学式中的角数表示一个分子中所含原子的个数，故“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子；
Mg2+为镁离子，离子符号右上角数字表示一个该离子所带的电荷数，故“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷；
【小问4详解】
氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的，都含有的阳离子为铵根离子，离子符号为：；
【小问5详解】
高铁酸钠由 Na+和构成，其中钠元素显+1价，高铁酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：Na2FeO4；
【小问6详解】
亚硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故亚硝酸钠中氮元素的化合价表示为：。
24. 多角度认识物质，有助于我们更好地理解化学知识。
（1）化学研究物质的性质， 下列物质的用途与其物理性质有关的是___________。
A. 稀有气体用作焊接金属的保护气
B. 铜用于制导线
C. 氮气用作食品防腐剂
D. 氧气用于医疗急救
（2）化学研究物质的组成，葡萄糖(C6H12O6)是由___________种元素组成的，其中碳、氧两种元素的质量比为___________。
（3）化学还研究物质的结构，如镁是由___________(填“分子”“原子”或“离子”，下同)构成的，金刚石是由___________构成的。
请用微粒观点解释：
①气体二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中的原因是___________；
②气态二氧化碳与液态二氧化碳化学性质相同的原因是___________。
【答案】（1）B （2） ①. 3##三 ②. 3：4
（3） ①. 原子 ②. 原子 ③. 分子间有间隙 ④. 分子构成相同
【解析】
【小问1详解】
A、稀有气体用作焊接金属的保护气，利用稀有气体化学性质稳定的性质，故A错误；
B、铜用于制导线，利用铜具有导电性的物理性质，故B正确；
C、氮气用作食品防腐剂，利用氮气化学性质稳定的性质，故C错误；
D、氧气用于医疗急救，利用氧气可供给呼吸的化学性质，故D错误；
故选：B；
【小问2详解】
物质是由元素组成的，蔗糖（C12H22O11）是由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳、氧两种元素的质量比为： =3：4；
【小问3详解】
镁是由镁原子构成；金刚石是由碳原子构成的；
①因为分子间有间隔，所以气体二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中；
②气态二氧化碳和液态二氧化碳性质相同的原因：都是二氧化碳分子，分子是保持化学性质的最小微粒。
25. 图1为碘元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的相关信息。
（1）碘的核电荷数=___________；
（2）图2表示的微粒中，属于同种元素的是______(填字母，下同)，与I化学性质相似的是_________；
（3）写出碘化钾的化学式：___________；
（4）在元素周期表中，碘元素和氯元素位于_______(选填序号)，它们化学性质相似的原因是___________
A.同一周期 B. 不同周期 C. 同一族 D. 不同族
【答案】（1）53 （2） ①. AD ②. C （3）KI
（4） ①. C ②. 最外层电子数相同
【解析】
【小问1详解】
由碘元素在元素周期表中的相关信息可知，碘元素名称左上角的数字为碘的原子序数，又原子序数=核电荷数，所以碘的核电荷数=53；
【小问2详解】
质子数决定元素种类，所以图2表示的微粒中，属于同种元素的是：A和D；最外层电子数决定元素化学性质，I最外层电子数为7，所以与Ⅰ化学性质相似的是：C；
【小问3详解】
碘最外层电子数为7，容易得到一个电子，带一个单位负电荷，显-1价，钾最外层电子数为1，容易失去一个电子，带一个单位正电荷，显+1价，所以碘化钾的化学式为KI；
【小问4详解】
碘元素和氯元素原子最外层电子数相同，都为7，所以在元素周期表中，碘元素和氯元素位于同一族，故选：C；碘元素和氯元素原子最外层电子数相同，所以它们化学性质相似。
26. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）图1 是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？ ___________(填“是”或“否”)，依据是___________。若表示 He-3原子，3为相对原子质量，则对应图1中的___________(填a或b)。
（2）图2中①~④是四种物质的微观模型图。
由离子构成的是图___________(填序号，下同)，可以表示铁原子的是图___________，表示单质的是___________。
（3）如图是几个粒子的结构示意图，回答下列问题：
①图a为某原子结构示意图，其中m的值为___________，该原子的元素的化学性质与___________(选填字母)的化学性质相似；
②图b原子在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成___________(用化学符号表示)；
③上述粒子中，属于阳离子的是___________(用化学符号表示)。
（4）如图是半导体材料发展史和元素周期表部分信息，请回答下列问题，
①一至四代材料中，含非金属元素共有___________种；
②下列有关硅与锗的分析正确的是___________(填字母)。
A． 分别位列不同周期 B． 原子最外层均有4个电子 C． 两者化学性质相似
③是5G基站微波射频器的“核芯”材料，其一般采用GaCl3与NH3在一定条件下制得(反应中各元素化合价不变)，则氮化镓化学式为___________。
【答案】（1） ①. 否 ②. 质子数不同 ③. b
（2） ①. ④ ②. ① ③. ①②
（3） ①. 16 ②. b ③. 得到 ④. O2- ⑤. Mg2+、Al3+
（4） ①. 四##4 ②. ABC ③. GaN
【解析】
【小问1详解】
元素是质子数相同的一类原子的总称，图1中两个微粒质子数不同，不属于同种元素，故填：否；质子数不同；
氦是2号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氦原子的质子数为2，核外电子数为2，故He-3对应图1中的b；
【小问2详解】
由图可知，由离子构成的是图④，由钠离子和氯离子构成；
图①表示该物质由原子构成，可以表示铁原子；
①中物质由同种原子构成，可表示单质；②中物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，可表示单质，故表示单质的是：①②；
【小问3详解】
①图a为某原子结构示意图，在原子中，质子数=核外电子数，故m=2+8+6=16；
该原子与b原子的最外层电子数相同，化学性质相似；
②质子数=原子序数，8号元素是氧元素，故图b原子表示氧原子，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，形成氧离子，表示为：O2-；
③a、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子；
b、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子；
c、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子；
d、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子；
e、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子。
故属于阳离子的是ce，质子数=原子序数，c中质子数为12，12号元素是镁元素，故c粒子是镁离子，表示为：Mg2+；13号元素是铝元素，故e粒子是铝离子，表示为：Al3+；
【小问4详解】
①一至四代材料中，由“金”字旁可知，锗元素、镓元素属于金属元素，由“石”字旁可知，硅元素、砷元素属于非金属元素，由“气”字旁可知，氮元素、氯元素属于非金属元素，故非金属元素共有四种；
②A、由元素周期表可知，硅元素与锗元素不是同一行，位列不同周期，符合题意；
B、由元素周期表可知，硅和锗属于同一主族，同族原子最外层电子数相同，硅原子的最外层电子数为4，则锗原子的最外层电子数也是4，符合题意；
C、硅和锗属于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似，符合题意。
故选ABC；
③氮化镓一般采用GaCl3与NH3在一定条件下制得，反应中各元素化合价不变，GaCl3中氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得镓元素显+3价，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，则氮化镓的化学式为：GaN。
27. 某兴趣小组做如下图所示实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。浓氨水易挥发出氨气 (NH3) 易溶于水使酚酞试液变红。
（1）烧杯B中的现象是___________，从微观角度分析，产生这一现象的原因是___________。
【讨论交流】
（2）使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验3(如图乙所示) 其目的是___________。
【实验改进】在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图丙所示。
a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按图丙连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【交流讨论】
（3）①进行操作丙时观察到的现象是___________。
②从微观角度分析，出现该现象的原因是___________。
③对比改进前的实验，改进后实验的优点是___________。
【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. 分子在不断运动 （2）对比实验
（3） ①. C试管中的溶液变红速率比B试管快 ②. 分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快 ③. 比较环保，节约药品，可得出温度与分子运动速率的关系
【解析】
【小问1详解】
浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故烧杯B中的现象是：溶液变红；从微观角度分析，产生这一现象的原因是：分子在不断运动；
小问2详解】
图乙实验中，烧杯C中是蒸馏水，故设计实验3的目的是：对比实验；
【小问3详解】
①该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，且温度越高，分子的运动速率越快，故进行操作丙时观察到的现象是：C试管中的溶液变红速率比B试管快；
②C试管中的溶液变红速率比B试管快，从微观角度分析，出现该现象的原因是分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快；
③对比改进前的实验，改进后实验在密闭容器中进行，比较环保，且所用试剂较少，可以节约药品，且可得出温度与分子运动速率的关系。
28. 某饮用矿泉水1000g中的成分如图所示。
（1）此矿泉水中至少含有____种元素；
（2）一个偏硅酸分子中一共含有___个原子；
（3）在偏硅酸中，氢元素与氧元素的质量比为______（填最简整数比）；
（4）在偏硅酸中，求算硅元素的质量分数为______（精确到0.1%）。
【答案】（1）七##7
（2）6 （3）1：24
（4）35.9%
【解析】
【小问1详解】
由矿泉水成分表可知，此矿泉水中含有氢元素、硅元素、氧元素、钾元素、钠元素、钙元素、镁元素，所以至少含有七种元素。
【小问2详解】
元素符号右下角的数字表示分子中所含有的原子个数，由的化学式可知，一个偏硅酸分子由2个氢原子、1个硅原子、3个氧原子构成，所以一个偏硅酸分子中一共含有6个原子；
【小问3详解】
化合物中元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数的比，所以偏硅酸中，氢元素与氧元素的质量比=。
【小问4详解】