河南省部分名校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试卷（Word版附解析）

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本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第四章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Zn65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 电池研发与生产、生活领域的发展密切相关，下列有关电池的说法错误的是
A. 酸性锌锰干电池锌筒作负极
B. 手机、照相机和摄像机等电子产品所用的电池为一次电池
C. 高纯硅可以制成人造卫星的硅太阳能电池
D. 化学电源是一种将化学能转化为电能的装置
2. 下列电解质在水溶液中电离的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
3. 用(乙二胺四乙酸)滴定未知浓度的含的溶液的主要操作：①配制250mL标准溶液；②移取25.00mL待测液，用标准溶液滴定，上述操作中不需要用到的仪器为
A. B. C. D.
4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是
A. 装有的烧瓶浸泡在热水中，气体颜色加深
B. 拧开可乐瓶盖，有大量气泡冒出
C. 往稀硫酸中加入铁粉，溶液颜色加深
D. 实验室制备乙酸乙酯时，使用过量的乙醇作原料
5. 化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 饱和溶液水解可生成胶体，饱和溶液可用于净水
B. 冬奥场馆大面积使用碲化镉光伏玻璃，发电过程将光能转化成电能
C. 使用含氟牙膏来预防龋齿的原理是沉淀的转化
D. 碳酸钠可溶于水，故可用热的纯碱溶液去油污
6. 已知：、、(的作用是活化催化剂)按照一定的体积比在催化剂表面可发生反应 ，该反应的部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，代表过渡态)，下列说法正确的是
A 中间产物只有一种
B. 催化剂降低了该反应的焓变，使反应快速发生
C. 决速步骤的方程式为
D. 增大的投入量，可使的平衡转化率增大
7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是
A. 图Ⅰ：锌筒作负极，发生氧化反应，消耗6.5g锌时内电路中有0.2ml电子转移
B. 图Ⅱ：正极的电极反应式为
C. 图Ⅲ：向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中浓度减小
D 图Ⅳ：电池放电过程中，负极质量增加
8. 化工原料异丁烯()可由异丁烷()直接催化脱氢制得，反应方程式为 ，一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示(假设起始时异丁烯的物质的量为xml且x>0)，下列说法错误的是
A. 压强：
B. 反应速率：
C. 平衡常数：
D. 异丁烯()的质量分数： a>b>c
9. 下列说法错误的是
A. 已知，则的燃烧热
B. 已知中和反应的反应热可表示为 ，则1ml与1ml完全反应放出的热量为114.6kJ
C. 已知，；，
D. 已知 ，则1ml氢气与1ml氟气反应生成2ml液态氟化氢时放出的热量大于270kJ
10. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是
A. AB. BC. CD. D
11. 室温时，实验室用一定浓度的盐酸标准液滴定20 mL一定浓度的氢氧化钠溶液，加入盐酸的体积与所滴溶液的pOH(浓度的负常用对数)变化关系如图，下列有关说法正确的是

A. 滴定前溶液的pH等于1
B. 若盐酸标准液的浓度为0.01 ml⋅L，则
C. 若盐酸标准液的浓度为0.1 ml⋅L，滴定终点(反应恰好完全)时，少滴了一滴(1 mL约为25滴)盐酸，则溶液的pH约等于10
D. 滴定过程中眼睛一定要始终平视滴定管的凹液面
12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，1L纯水中含有的离子数目约为
B. 2L氨水中含有的的数目为
C. 1L溶液中含有的阴离子总数为
D. 1L的稀硫酸中含有的数目为
13. 常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是

已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或Ca
A. 曲线Ⅰ代表 与-lgc(F⁻)的关系
B. 常温下，
C. M点对应的溶液是 BaF2的过饱和溶液
D. 的平衡常数 K 为103.1
14. 某温度下，在容积为2L的密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，已知4min时改变了一个条件，下列说法正确的是
A. 反应进行到a点时，Z的转化率为10%
B. 该反应的化学方程式为
C. 4min时改变的条件是压缩体积
D 该温度下，3min时向容器中再通入1mlY(g)和1mlX(g)，此时
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某大学开发出纸一样薄的可生物降解锌电池，一化学兴趣小组受到启发，设计出如图所示装置用于探究原电池构成条件。回答下列问题：
（1）甲同学设计了下列实验探究原电池的构成条件。
①实验1中电流计指针发生偏转的原因为_______(填标号)。
A.铝与铜的活泼性不同 B.稀硫酸为电解质
C.整个装置形成了闭合回路 D.铜不与稀硫酸反应
②实验1中电流计发生偏转的原因之一是溶液中有自由移动的_______(填“分子”、“离子”或“电子”)；实验4中，原电池的负极为_______(填“铝箔”或“铜箔”)。
（2）乙同学设计了下列实验探究原电池的构成条件。
①实验5、6中，所用稀H2SO4的物质的量的浓度相同，N极均观察到有气泡产生，产生气泡较快的是实验_______(填“5”或“6”)，原因是_______。
②实验7中的未知溶液可能为_______(填标号)。
a.浓盐酸 b.浓硝酸 c.NaOH溶液 d.稀硫酸
（3）丙同学按下列材料设计了一原电池，该电池工作时，移向_______(填“M”或“N”)极，该电池的正极表面发生的电极反应为_______。
16. 已知几种含碳物质间的转化及能量变化关系如图所示。
（1）写出表示燃烧热的热化学方程式：___________，若有672mL(标准状况下)完全燃烧，会放出___________kJ能量。
（2）反应 =___________kJ⋅ml-1，该反应中反应物的总键能___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总键能；若18gC(s)与反应，完全转化成，需要___________ (填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
（3）在25℃、101kPa下，30g由和组成的混合气体完全燃烧生成和液态水，放出热量1031.8kJ，则混合气体中和的物质的量分别为___________ml、___________ml。
17. 可用于合成甲醇，化学方程式为。
（1）在不同温度下的转化率随时间变化的曲线如图：
反应的___________ (填“>”、“