安徽省合肥市第一中学2024-2025学年高一上学期第二次素养训练化学试题

这是一份安徽省合肥市第一中学2024-2025学年高一上学期第二次素养训练化学试题，共11页。试卷主要包含了 朱自清在《荷塘月色》中写道， 下列物质分类组合正确的是， 已知常温下可用等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 S：32 Cl：35.5
一、单选题(每空3分，共54分)
1. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是
A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱
C. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”是一种分散系
D. 《本草纲目》：“水银乃至阴之票物，因火煅丹砂而出”，其中发生了氧化还原反应
2. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是
A. 薄雾是均一、透明的B. 胶体的电泳现象
C. 薄雾中分散质微粒直径约为D. 薄雾中分散质微粒进行布朗运动
3. 下列物质分类组合正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 甲、乙两种溶液中分别含有大量的、、、、、这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
5. 阿伏加德罗常数的值为，下列叙述中错误的是
①标准状况下，2.24L水中含有0.1个水分子
②常温常压下，32g 含有的分子数约为
③2ml NaOH的摩尔质量为80g/ml
④的气体摩尔体积约为22.4L/ml
⑤标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中，所含氮原子的物质的量为2ml
⑥标准状况下，14g CO含有的核外电子数为10
⑦常温常压下，1ml氦气含有的原子数为
A. ①③④⑥B. ③⑤⑥⑦C. ①②③⑤D. ②④⑥⑦
6. “价-类”二维图是元素化合物知识系统化学习的良好工具，氯及其化合物的“价类”二维图如下，下列说法错误的是
A. 标准状况下，若22.4L 参加反应，则电子转移2个
B. 酸性：己>戊
C. 丙，可用作自来水消毒剂
D. 推测庚既有氧化性又有还原性
7. 某同学按如图所示实验装置进行钠与水反应的实验，打开右端橡胶塞，将一小块金属钠加入煤油中，迅速塞紧橡胶塞，下列说法正确的是
A. 金属钠沉落至U型管的底部c处
B. 从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，可观察到水溶液变为红色
C. 打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生白色火焰
D. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色气体产生，该气体为氧气
8. 根据下列实验操作和现象得出的结论或解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关图如下表所示，其中正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 已知常温下可用：C2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：C2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和C2+。下列叙述不正确的是
A. 氧化产物为Cl2
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C. 若有1mlCl2生成，则反应前HCl的物质的量为6ml
D当该反应生成4.48LCl2时，反应中有0.2ml电子转移
11. 某化学兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，并测得混合溶液的导电能力随加入NaHSO4溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO
B. P点对应的溶液中溶质只有1种
C. Q点时Ba2+恰好反应完全
D. MN段溶液中Ba2+、OH-的数目在减少
12. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C. 取a克混合物充分加热，减重b克
D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
13. 向含有下列离子的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 下列有关实验操作正确的是
A. 装置①制取少量氧气并可以控制反应停止B. 装置②制取氢氧化铁胶体
C装置③验证热稳定性：D. 装置④制取少量
15. 已知反应：(已知的沸点为-114℃，且氟元素的化合价为-1)。若为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 若消耗(标准状况)时该反应转移的电子数为
B. 若消耗(标准状况)时，生成的还原产物的物质的量为
C. 在0℃、下，和混合后的体积约为
D. 在常温常压下，和的密度之比为
16. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用图装置制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3 下列说法不正确的是
A. 利用装置甲制备氯气选用的药品可以是高锰酸钾和浓盐酸
B. 装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C. 装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2
D. 装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替
17. 铋(Bi)元素价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
则下列说法错误的是
A. ②中产生的气体为O2B. ③中Mn2+做氧化剂
C. 氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2D. 还原性：Mn2+>Bi3+
18. 已知：，，向、的混合溶液中缓缓通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图甲所示。下列有关说法中，错误的是
A. 还原性：
B. 在BC段，向溶液中加入淀粉溶液，无明显现象
C. 当通入3ml 时，溶液中发生的离子反应可表示为：
D. 原溶液中：
二、填空题
19. 回答下列问题：
（1）某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计提纯流程如图所示：
①试剂b溶液为___________(化学式)，试剂c溶液为___________(化学式)。
②操作X为___________。
（2）“”试剂可将NO氧化为可溶的，而作为废气中NO的脱除剂。
①催化分解产生有很强氧化性的，将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为___________。
②NO与反应生成的化学方程式为___________。
③NO脱除率随温度的变化如题图所示，温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。
（3）一个密闭容器中有可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入4ml ，右边充入CO和的混合气体共32g时，隔板处于如下图位置(保持温度不变)。
①右边CO和分子数之比为___________。
②右侧气体密度与相同条件下氧气密度之比为___________。
20. 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠()的工艺流程如下：
（1）反应1的化学方程式为___________；在进行反应时，向溶液中先通入___________ (填“” 或“”)；
（2）已知“灼烧时会生成，则其化学方程式为___________；
（3）已知与稀硫酸反应会生成，则其离子方程式为___________；
（4）副产品X化学式为___________；该生产中可循环利用的物质为___________(化学式)。
（5）为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制反应II中气体与固体反应物的物质的量之比为___________。
21. 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，84消毒液发挥着重要作用。实验小组对其进行研究。
【查阅资料】
①84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，有效含氯量5.5%-6.5%；NaClO溶液呈碱性。
②消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。
③ORP指84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。
Ⅰ．制备84消毒液的有效成分NaClO
工业上能以食盐为原料制得次氯酸钠，其工业流程如图所示：
（1）反应①的离子方程式为___________。
Ⅱ．探究84消毒液
实验1：在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置15min现象如表：
实验2：探究84消毒液漂白性的影响因素：
【解释与结论】
（2）实验1的目的是___________。
（3）实验2得出影响84消毒液失效的因素是___________。
【反思与评价】
（4）生活中，84消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，其原因用化学方程式表示为___________。
Ⅲ．定量检测某品牌84消毒液样品中NaClO的质量分数(不考虑消毒液中NaClO以外的物质与浓盐酸反应)
实验过程：
①连接装置并检查气密性；②准确称量10g“84消毒液”样品；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加入浓盐酸，当不再有气体生成；⑤冷却到室温；⑥移动水准管使两侧液面高度，视线与量气管凹液面相平并读取数值
（5）装置B的作用是___________，D中试剂是___________(填字母序号)。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．硫酸铜
（6）若其它操作均正确，测得产生氯气192ml(此时)，则此样品中NaClO的质量分数为___________。
2024-2025学年度高一化学第二次素养训练
一、单选题(每空3分，共54分)
1.
【答案】B
2.
3.
【答案】B
4.
【答案】D
5.
【答案】A
6. “
【答案】A
7.
【答案】B
8.
【答案】A
9.
【答案】D
10.
【答案】D
11.
【答案】D
12.
【答案】A
13.
【答案】D
14.
【答案】D
15.
【答案】B
16.
【答案】D
17.
【答案】B
18.
【答案】B
二、填空题
19.
【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. HCl ③. 过滤
（2） ①. Fe3+ ②. ③. 双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低
（3） ①. 3:1 ②. 1:1
20.
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）
（4） ①. ②. CO2
（5）2﹕1
21.
【答案】（1）
（2）探究不同浓度的消毒液的杀菌消毒效果
（3）较高温度和较长时间光照
（4）
（5） ①. 吸收氯气中的氯化氢气体 ②. c
（6）5.96%
选项
混合物
化合物
单质
盐
电解质
A
碱石灰
金刚石
纯碱()
葡萄糖
B
盐酸
NaOH固体
石墨
明矾
氢氧化钠
C
空气
澄清石灰水
铁
石灰石
氯化钾
D
水银
生石灰
硝酸
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的，产生白色沉淀
相同温度下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠
B
向久置的粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体
全部变质为
C
取钠与氧气反应所得的少量固体，加入蒸馏水，产生气体
固体为
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
A
B
C
D
氯水的pH随时间的变化
溶液中氯离子浓度随时间的变化
氯水的电导率随时间的变化
液面上方氧气体积分数随时间的变化
选项
离子组
加入试剂
离子方程式
A
、
适量溶液
B
、
足量新制氯水
C
、
溶液
D
、
少量溶液
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI•淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
得到蓝色溶液
序号
1-1
1-2
1-3
1-4
实验操作
实验现象
实验液体表面产生大量气泡，无其他现象
液体中产生大量白色固体
液体中产生少量白色固体
液体中产生极少量白色固体
序号
2-1
2-2
实验操作
取烧杯倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，将烧杯放置在距离光源10cm处进行光照，测量0RP变化
取四个烧杯，分别倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，并置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴加热，测量0RP变化
测量数据