安徽省合肥市一六八中学2024-2025学年高二上学期限时作业化学试题

这是一份安徽省合肥市一六八中学2024-2025学年高二上学期限时作业化学试题，共14页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
第I卷
可能用到的原子量：N—14 O—16 Li—7 Na—23
一、单选题(14题，每题3分，共42分)
1. 中华文化源远流长、博大精深。下列说法不正确的是
A. “欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色试验可检验大多数金属元素
B. 《旧唐书》中有“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应
C. 《淮南万毕术》记载“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，说明铁的氧化性强于铜
D. 《吕氏春秋·别类篇》中有“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属
2. 下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合是
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，中含有共用电子对的数目为
B. 常温常压下，含氮原子数为
C. 所含阴离子数目
D. 常温常压下，的HClO溶液中，含的个数为
4. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A. 无催化剂时，反应不能进行
B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D. 使用催化剂Ⅰ时，内，
5. 在一定温度和压强下，由指定的单质生成纯物质的热效应为生成热，可以用物质生成热表示物质的相对能量。几种物质的生成热如表所示。
已知键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能为，假设中键能相等。下列叙述正确的是
A. 的生成热大于
B.
C. 稳定性：
D. 上述物质中，键能为
6. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。
下列说法正确的是
A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率
B. 实验③中，反应的离子方程式为：
C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好
7. 某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种，各离子浓度均相等。为确认其成分进行如下实验。下列说法错误的是
A. 由②可知原溶液中含有还原性离子
B. 原溶液中一定不存在、、
C. 原溶液中一定存在、、、
D. 沉淀C可能是和的混合物
8. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
A. 反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 ml·L-1·s-1
B. 反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 ml·L-1
C. 反应到达10 s时，c(Y)=0.105 ml·L-1·s-1
D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g)
9. 锂电池是一类由锂或锂合金为负极材料的电池。最早出现的锂电池的总反应是，其结构如下图所示。下列说法正确的是
A. 电子流向为负极电解液正极
B. 该锂电池电解液可使用水电解质溶液
C. 每转移电子，负极增重
D. 电池正极反应
10. 如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是
A. Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂
B. 升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快
C. 增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小
D. 第一步反应的速率大于第二步反应
11. 6-羟基己酸( )可通过环己酮、过氧化氢绿色氧化合成，反应历程如图所示，该反应可得到副产物7-氧杂二环[4.1.O]庚烷-2-酮( )。下列说法正确的是
A. 生成6-羟基己酸的反应为吸热反应
B. 决定主产物反应速率的步骤为
C. 升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快
D. 与 互为同分异构体
12. 仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是
AAB. BC. CD. D
13. 某温度下，在密闭容器中充入一定量，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是
A. B. C. D.
14. 向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流)中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的个数为
①反应在c点达到反应进行的限度
②浓度：a点小于c点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
第II卷
15. 亚硝酸钠()常用作食品防腐剂，实验室常用NO和过氧化钠反应制得。是白色粉末，易溶于水。
回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是___________。
（2）B中发生反应的化学方程式为___________、___________。
（3）C中试剂是___________(填名称)。
（4）实验过程中，当D中___________(填硬质玻璃管中实验现象)时表明D中反应已完成。
（5）观察到F中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F中发生反应的离子方程式：___________。
（6）探究的性质。取一定量产品溶于水，将得到的溶液分成三份并进行如下实验：
由此推知，具有的性质有___________、___________、___________。
（7）测定样品纯度。
取样品溶于水配制成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至完全反应(杂质不参与反应)，消耗酸性溶液。样品纯度为___________%。
16. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为___________(填化学式)。
（2）“细菌氧化”中，发生反应(已知：S元素转化为SO)的离子方程式为___________。
（3）“沉铁砷”时需加碱调节，生成___________(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。
（4）“培烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培烧氧化”，“细菌氧化”的优势为___________。
A. 无需控温B. 可减少有害气体产生
C. 设备无需耐高温D. 不产生废液废渣
（5）“沉金”中的作用为___________。
（6）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为___________。用碱中和可生成___________(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。
17. I．尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
（1）十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成，该反应的化学方程式是___________。
（2）二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
i．和生成；
ii．分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是___________(填序号)。
a．活化能：反应i