广东省两阳中学2024-2025学年高二上学期12月第二次月考化学试题

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时间：75分钟 分值：100分 命题人：陈罗员
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64
一、选择题(本大题共16小题，1-10小题，每题2分，11-16小题，每题4分，共44分，每小题只有一个正确选项。)
1．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是
2. 神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨(N2H4)、液氢(H2)，氧化剂有液氧(O2)、液态N2O4等。下列叙述错误的是
A. 液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应
B. 发射场因液态N2O4产生大量NO2而呈红棕色
C. 液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好
D. N2H4和O2反应中产物总能量小于反应物总能量
3. 酒泉卫星发射中心2022年10月9日讯：运载火箭 CZ－2D又将“夸父一号”卫星成功送入预定轨道。 CZ－2D 使用的推进剂是N₂O₄/C₂H₈N₂, 其推进作用的热化学方程式为： C₂H₈N₂ (1)＋2N₂O₄ (1)＝2CO₂ (g)＋3N₂ (g)＋4H₂O(1) △H＝－2550kJ ·ml－1, 下列说法不正确的是
A. 该反应属于放热反应了 B. 若生成物都是气态的，则该反应的△H将变小
C. 该反应可说明燃烧不一定需要氧气 D. 在 CZ－2D 上使用该推进剂对环境是友好的
4. 下列事实不能说明醋酸是弱酸的是
A. 25℃时，0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液的pH约为3
B. 10 mL 1 ml·L－1醋酸恰好与10 mL 1 ml·L－1 NaOH溶液完全反应
C. 25℃时，0.1 1 ml·L－1 的CH3COONa溶液的pH约为9
D. 镁粉与同浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，盐酸中产生气泡快
5. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
6. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
7. 在2A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)反应中，表示反应速率最快的是
A. v(A)＝0.5 ml · L－1· min－1 B. v(B)＝0.6 ml · L－1· min－1
C. v(C)＝0.45 ml · L－1· min－1 D. v(D)＝0.3 ml · L－1· min－1
8. 下列说法符合“勒夏特列原理”的是
A. 汽车尾气需要加入催化剂，提高氮氧化合物的转化率
B. 煤气中毒者送入高压氧舱缓解病情
C. 工业合成氨升高温度，提高氨的平衡产率
D. 对于平衡体系2HI(g) I₂(g)＋H₂(g), 缩小体积，颜色加深
9. 在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H v逆
B. 恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达
到平衡状态
C. t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z
D. 再次达到平衡时，平衡常数K减小
10. 已知反应NO2(g)＋CO(g) NO(g)＋CO2(g)由以下两种基元反应构成2NO2(g) NO3(g)＋NO(g) (第1步)、NO3(g)＋CO(g) NO2(g)＋CO2(g)(第2步)，其能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的△H 〉0
B. 升高温度两步反应中反应物转化率均增大
C. 选择优良的催化剂可降低两步反应的活化能
D. 该反应的速率由第2步反应决定
11．一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之
比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应能自发进行的原因是△S＞0
B．升高温度，该反应增大，减小
C．p1＜p2，且该反应的正反应是放热反应
D．400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%
12. 一种电化学法制备甲醇的原理如图所示。下列说法正确的是
A. 通入CO的一端是电池的负极
B. 通入CO的一端发生的电极反
应为 CO ＋ 4H＋ ＋ 4e－ ＝ CH3OH
C. 生产甲醇过程中左侧溶液的 pH变大
D. 电池工作过程中每生成 0. 5 ml CH3OH , 理论上有 1 ml H＋ 透过质子交换膜向右移动
13. 常温下，向20ml 0.1ml·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1ml·L－1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a点的pH＞1
B. 反应过程中的值不断增大
C. c点时，V(NaOH)＝20mL
D. b点时，c(H＋) ＋ c(Na＋) ＝ c(CH3COO－) ＋ c(OH－)
14. 某学习小组按下图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是
A. 相同条件下，若X为食盐水，K分别连接
B、C时，前者铁棒的腐蚀速度更慢
B. 若X为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点
表面铁锈最多
C. 若b为正极，K连接A时，铁棒防腐的方
式称为牺牲阳极的阴极保护法
D. 若在X溶液中预先加入适量的KSCN溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果
15. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破 , 其反应为N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g)。在不同温度 、压强和相同催化剂条件下 , 初始时 N2、H2 分别为 0. 1 ml 、0. 3 ml ,反应达到平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示 。 下列说法正确的是
A. 该反应的 △H＜0，△S＞0
B. 图中 p1、p2 和 p3 由大到小的顺序是 p3 > p2 > p1
C. 高效催化剂会减小反应的 △H
D. 图中 B点时气体总物质的量约为 0. 24 ml
V
V0
16. 常温下，浓度均为0.1 ml/L、体积均为V0的HA
和HB 溶液，分别加水稀释至体积随lg 变化如图
所示，下列叙述不正确的是
A. 酸性 ：HB < HA
B. 常温下，HB的电离常数的数量级为10－5
C. HB的电离程度：a < b
D. 将 b、c两点的溶液加热， 值变大
二、非选择题(本大题共4小题，共56分。)
17. (14分) CH3COONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。
（1）CH3COONa水溶液呈 性。(填“酸”或“碱”)
（2）用0.1000 ml·L－1 NaOH标准液滴定25.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液，回答下列问题：
①NaOH标准液应盛装在上图中的 (填甲或乙)滴定管中。滴定过
程中选择的指示剂是 判断滴定达到终点的现象为 。
②滴定过程中，当滴加25.00 mL NaOH溶液时CH3COOH恰好完全反应，
此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
③下列操作会导致实验结果偏低的是 (填字母)
a．达到滴定终点时，仰视读数
b．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗
c．滴定过程中，锥形瓶中有液体溅出
d．装标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡
（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量。已知：
若把HClO、CH3COOH、H2CO3、HCO3－ 都看作是酸，其中酸性最弱的是 。向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式 ；
18. (14分) 二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。
（1）已知：
① CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41 kJ/ml
② 2CO(g)＋4H2(g) CH2＝CH2(g)＋2H2O(g) △H＝－210 kJ/ml
则CO2与H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为 。
（2）研究表明CO和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 ml CO与0.4 ml H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1、p2的大小关系是p1 p2(填“＞”“＜”或“＝”)A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC由大到小关系是 。
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填字母)。
A．v正(H2) ＝v逆(CH3OH) B．CH3OH的体积分数不再改变
C．混合气体的密度不再改变 D．同一时间内，消耗0.04 ml H2，生成0.02 ml CO
③上述投料在T2℃、p2压强下，平衡时H2的体积分数是 ；平衡后再加入1.0 ml CO后重新到达平衡，则CO的转化率 (填“增大”“不变”或“减小”)
④在T2℃、p2压强时，若p2压强恒定为p，则平衡常数Kp＝ (Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压＝总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。
19.(14分)湿法炼锌净化钴渣中含有Zn、C、Cu和Fe的单质及Zn(OH)2，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下：

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
已知：一种离子的浓度c≤10－5ml·L－1时已沉淀完全；Na2S2O8的还原产物为SO42－。
回答下列问题：
（1）将净化钴渣研细的目的是 。
（2）浸渣的主要成分为 (填化学式)。
（3）钴属于铁系元素，性质与铁相似。根据流程可知：C2＋的还原性 (填“强于”或“弱于”)Fe2＋。
（4）常温下，利用上述表格数据，计算C(OH)2的Ksp＝___________；如果滤液Ⅰ中C2＋浓度为0.1 ml·L－1，则“除铁”应控制的pH范围是___________。
（5）氨水可代替沉钴工序中的NaOH，此时发生的主要反应的离子方程式为___________。
（6）上述流程中___________ (填标号)可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。
A. 浸渣 B. 滤渣Ⅰ C. 滤液Ⅱ D. 滤渣Ⅱ
20.（14分）
(1)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为 ，
B极的Fe发生 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)
②若开始时开关K与b连接，则装置内总反应的离子方程式为 ；
根据此时的装置，判断下列说法正确的是 (填序号)
a. 溶液中Na＋向A极移动
b. 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
c. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
d. 若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2ml电子
(2)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：

①已知该电池的电解质为能传导Li＋ 的固体材料。放电时该电极是电池的 极(填“正”或“负”)，该电极反应式为 。
②用此电池电解含有0.1ml/LCuSO4和0.1ml/LNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02ml e－，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是 L。
天然气燃气炉
太阳能电池
水电站
电解精炼铜
A．化学能→热能
B．太阳能→电能
C．化学能→电能
D．电能→化学能
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究反应物 浓度对化学 反应速率的 影响
分别取10mL 0. 1ml·L－1Na₂S₂O₃溶液和 5mL 0.1ml·L－1Na₂S₂O₃溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0. 1ml·L－1H₂SO₄溶液
前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na₂S₂O₃浓度，可以加快反应速率
B
探究压强对 化学反应速 率的影响
在容积不变的密闭容器中发生反应：
N₂ (g)＋3H₂ (g) 2NH₃ (g),向其中通入氩气，反应速率不变
化学反应速率不受压强影响
C
探究生成物 浓度对化学 平衡的影响
向2mL 0.1ml · L－1FeCl₃溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液
若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动
D
研究淀粉的 水解程度
取0.5g淀粉于试管中，加入适量20%的硫酸溶液后沸水浴加热5min,再滴加过量氢氧化钠溶液，再加入适量碘水
若溶液没有变成蓝色，则淀粉已经水解完全
A
B
C
D
实验目的
测定锌与稀硫酸反应速率
测定中和反应的反应热
比较和溶解度大小
探究铁的析氢腐蚀
实验装置
化学式
电离常数(25℃)
HClO
K＝4.0×10－8
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
C2＋
开始沉淀(c＝0.01 ml·L－1)的pH
1.9
7.5
7.7
沉淀完全(c＝1.0×10－5 ml·L－1)的pH
3.2
9.0
9.2