2024-2025学年人教版初中化学九年级上学期期末专题复习 专题05 化学反应的定量关系（考题猜想）

这是一份2024-2025学年人教版初中化学九年级上学期期末专题复习 专题05 化学反应的定量关系（考题猜想），共28页。
【例1】（23-24九年级上·河南郑州·期末）下列对质量守恒定律的理解中正确的是
A．10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律
B．高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律
C．12g镁在空气中完全燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8g
D．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律
【变式1-1】（23-24八年级下·山东青岛·期末）蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是
A．蜡烛燃烧后质量减少，不遵循质量守恒定律
B．蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和
C．生成的二氧化碳和水的质量之和等于燃烧蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和
D．通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素
【变式1-2】（22-23九年级上·四川乐山·期末）下列说法中正确的是
A．高锰酸钾受热分解，生成的固体物质的质量小于原来的质量，违背了质量守恒定律
B．只有固体、液体的反应是遵守质量守恒定律的，如果有气体生成，则不能遵守
C．铁在氧气中燃烧，生成物的质量大于铁的质量，遵守质量守恒定律
D．盛石灰水的容器敞口放置一段时间后，溶液的总质量减小了，不符合质量守恒定律
▉题型2 用质量守恒定律解释现象
【例2】（23-24八年级下·山东青岛·期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变
B．木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小
C．过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后各物质的质量总和相等
D．镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加
【变式2-1】（23-24九年级上·安徽蚌埠·期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．石灰石经高温煅烧后，质量减轻
B．纸张燃烧后，灰烬的质量比纸张质量轻
C．铜在空气中加热后，质量增大
D．水结冰后质量保持不变
【变式2-2】（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．蜡烛燃烧时慢慢变短B．澄清石灰水露置在空气中变重
C．镁带燃烧时，生成物的质量会增加D．100g干冰完全汽化成100g气体
▉题型3 实验验证质量守恒定律
【例3】（22-23九年级上·湖南衡阳·期末）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是
A． B．
C． D．
【变式3-1】（23-24九年级上·四川内江·期末）如图是A、B两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答（假设A、B两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）。
(1)A组药品混合前、后质量关系为：m前 m后（填“＞”或“=”或“＜”）。
(2)B组药品混合前、后质量关系为：m前＞m后，请解释原因 。
(3)有同学认为白糖和水混合前后的质量也相等，说明该实验也能验证质量守恒定律，这种说法对吗？ 为什么？ 。
【变式3-2】（23-24九年级上·陕西商洛·期末）某化学课外小组同学用下图所示实验探究质量守恒定律。
(1)A实验中，加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色（CuO），细铜丝团一端会 （填“上升”或“下降”）。
(2)B实验中，观察到小气球先变鼓再变瘪，其中“变鼓”的原因是 。该实验过程中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系如下图所示，正确的是 （填字母）。
(3)B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后，天平不能平衡的是 （填字母）。
(4)实验拓展：冬天常会看到机动车排气管后冒出团团“白气”（实际上是水的小雾滴），通过这一现象我们可以得出柴油或汽油中一定含有 元素。
▉题型4 质量守恒定律的微观解释
【例4】（22-23八年级下·山东泰安·期末）化学反应前后肯定没有变化的是
①分子种类②原子种类③元素种类④分子数目⑤原子数目⑥物质种类
A．①④⑤B．②⑤⑥C．②④⑤D．②③⑤
【变式4-1】（2024·安徽宣城·一模）2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们利用Cu+做催化剂将氮原子和碳原子象“纽扣”一样链接在一起，称为“链接化学”。下列有关说法正确的是
A．反应中原子没有发生变化B．Cu+在反应中质量和性质都不变
C．反应中元素种类发生变化D．该反应没有新物质生成
【变式4-2】（23-24八年级下·山东淄博·期末）质量守恒定律是人类探索世界的伟大发现之一、下列认识不正确的是
A．质量守恒定律只适用于化学变化，不能用来解释物理变化
B．化学反应前后分子的种类、数目一定都发生改变
C．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
D．化学反应前后原子的种类、数目一定不发生改变
▉题型5 反应微观示意图的分析和应用
【例5】（23-24九年级上·四川成都·期末）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的化学方程式是B．反应前后原子数目、分子数目都不变
C．该反应前后氧元素的化合价不变D．该反应过程中催化剂的质量和性质不变
【变式5-1】（2024·福建三明·二模）用合金催化氧化制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②所示。关于该转化过程的说法不正确的是
A．化学反应前后原子的种类不变
B．400℃时，生成的产物只有和NO
C．合金催化氧化制NO，适宜的温度为800℃
D．化学反应前后合金的质量和化学性质均未改变
【变式5-2】（23-24九年级上·甘肃天水·期末）在“宏观-微观-符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。回答下列问题。
(1)图1是氧气变成液氧的微观示意图，其发生变化是因为 发生变化，化学性质保持不变。
(2)图2是氧气在放电的条件下变成臭氧的微观示意图。臭氧的化学式为 。根据质量守恒定律，反应前后不变，应在丁中补充1个 （画出微观示意图）。
(3)根据上面的分析可总结出由分子构成的物质 。
▉题型6 利用质量守恒定律定性判断物质的组成
【例6】（2024·北京平谷·一模）过氧化钠（Na2O2）可在潜水艇中作供氧剂，推测它与水反应后的生成物为
A．NaHCO3和O2B．Na2O和O2C．Na2CO3和O2D．NaOH和O2
【变式6-1】（23-24八年级下·山东淄博·期末）下列可燃物完全燃烧，产物相同的是
A．和B．C和
C．和D．和CO
【变式6-2】（2024·河南周口·三模）烧碱是一种重要的化工原料，工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，下列物质不可能是电解饱和食盐水产品的是
A．H2B．Cl2C．NaOHD．Na2CO3
▉题型7 用质量守恒定律定量计算物质的组成
【例7】（23-24九年级上·山东济宁·期末）已知某纯净物在足量的氧气中充分且完全燃烧，生成了二氧化碳和水，下列说法正确的是
A．该纯净物只含有碳、氢元素B．该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1：4
C．该纯净物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素
【变式7-1】（2024·江苏无锡·中考真题）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。
下列叙述错误的是
A．m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素
B．时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素
C．时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素
【变式7-2】（23-24八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）实验小组同学将3.2g某纯净物在足量氧气中点燃，待其充分燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和7.2g水，下列关于该纯净物的说法正确的是
①该物质中一定含有碳元素和氢元素，且这两种元素的原子个数比为
②该物质中一定不含有氧元素
③该物质燃烧过程中参加反应的氧气的质量与生成二氧化碳的质量比为
A．①③B．①②C．①②③D．②③
▉题型8 密闭容器中表格数据类的计算
【例8】（23-24九年级上·黑龙江绥化·期末）发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是
A．丙一定是该反应的催化剂
B．该反应可能是分解反应
C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1
D．待测值为2
【变式8-1】（23-24九年级上·山东枣庄·期末）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是
A．物质Y可能是该反应的催化剂
B．若X和Z的相对分子质量比为17：28，则反应中X与Z的计量数之比为1：2
C．参加反应的基本类型为化合反应
【变式8-2】（2024·山东临沂·中考真题）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是
A．x=7B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应属于化合反应D．反应中甲和丁的质量比是9∶8
▉题型9 密闭容器中饼形图数据类的计算
【例9】（2024·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是
A．该反应基本反应类型为化合反应
B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17
C．物质丙可能为单质
D．物质丁可能是该反应的催化剂
【变式9-1】（2024·江苏盐城·一模）一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是

A．x的值为22
B．该反应为分解反应
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳元素的质量分数为85%
【变式9-2】（2024·云南昆明·一模）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是
A．丁是反应物B．x的值为10
C．乙可能是此反应的催化剂D．生成14g甲，需消耗60g丁
▉题型10 密闭容器中柱状图数据类的计算
【例10】（23-24八年级下·山东淄博·期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法错误的是
A．甲和丁一定是化合物B．丙可能为该反应的催化剂
C．乙和丁的质量变化之比为3：2D．该反应遵循质量守恒定律
【变式10-1】（2024·河北·中考真题）当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是
A．反应后催化剂的质量为
B．参加反应的氢气质量为
C．氨气分子的微观示意图为
D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为
【变式10-2】（22-23九年级上·内蒙古包头·期末）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是
A．R=23
B．戊一定是该反应的催化剂
C．反应后容器中可能含有4种物质
D．该反应中乙、丁的质量比一定为8:9
▉题型11 密闭容器中曲线图数据类的计算
【例11】（2023·四川攀枝花·中考真题）在一定条件下，氨与氧气发生反应：aNH3+bO24X+dH2O(其中a、b、d为化学计量数)。反应过程中NH3、H2O的质量(g)随消耗O2的质量(g)变化如下图。下列说法错误的是
A．最终生成60gX物质
B．X物质为NO2
C．a、d之比为2∶3
D．b、d之比为5∶6
【变式11-1】（24-25九年级上·河北保定·期中）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化情况如图。下列说法正确的是
A．丙是反应物B．参加反应的甲的质量为6g
C．反应后丁的质量分数增大D．该反应前后元素化合价一定不变
【变式11-2】（23-24八年级下·山东淄博·期末）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及、时刻各物质质量如图所示。下列说法中正确的是
A．该反应属于分解反应
B．丙在该反应中一定作催化剂
C．反应后容器内甲和丁的质量之比为1∶8
D．该反应中，乙和丁的质量变化之比为1∶4
▉题型12 密闭容器中其他数据类的计算
【例12】（23-24八年级下·黑龙江大庆·期末）在一密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为）在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是

A．反应结束后c的质量为
B．该反应为化合反应
C．a、b变化的质量比一定为
D．a、d的相对分子质量之比一定为
【变式12-1】（2024·广西钦州·三模）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是
A．乙一定是该反应的催化剂
B．该反应属于化合反应
C．甲、丙相对分子质量比为4∶15
D．若继续反应至丙为55g，参与反应甲的质量刚好等于乙的质量
【变式12-2】（2024·山东临沂·一模）密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是
A．丁是化合物
B．该反应属于分解反应
C．乙可能是该反应的催化剂
D．该化学反应中甲、丙的质量变化之比为19：41
▉题型13 巧用元素守恒进行计算
【例13】（2024·四川广元·中考真题）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为
A．6.4gB．8.0gC．8.8gD．9.6g
【变式13-1】（2024·河南商丘·模拟预测）由、组成的固体混合物共10g，与150g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸正好完全反应，则原固体混合物中铁、氧元素的质量比为
A．21：4B．14：3C．7：3D．7：2
【变式13-2】（22-23九年级上·江苏盐城·期末）在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体20g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是
A．20 gB．26.8 gC．60 gD．80 g
题型14 根据质量守恒定律的其他计算
【例14】 （2024·黑龙江绥化·中考真题）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是
A．20：7B．7：11C．5：4D．16：11
【变式14-1】（23-24九年级上·河南平顶山·期末）元素守恒观念有广泛应用。一定质量的化合物R(化学式为C2H2)，当氧气不足时，燃烧生成3.3g二氧化碳，0.9g水和未知质量的一氧化碳，化合物R中所含氢元素的质量为 ；未知质量的一氧化碳中所含碳元素的质量为 。
【变式14-2】（23-24八年级下·山东烟台·期末）乙醇（C2H5OH）是常用的燃料，现有 9.2 g 乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为 60%，则反应过程中生成水的质量为 g，参加反应的氧气质量为 g。
▉题型15 根据化学方程式推测化学式
【例15】（2023·江苏常州·中考真题）银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是
A．Ag2SB．Ag2SO4C．SO2D．SO3
【变式15-2】（23-24九年级下·重庆大足·期末）钠与物质X反应的方程式为：，请根据质量守恒定律推定，物质X是
A．O2B．H2O2C．Na2OD．H2O
【变式15-2】（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：，其中的化学式为
A．B．CC．COD．
▉题型16 根据新信息书写化学方程式
【例16】（22-23九年级上·广西柳州·期末） 近几年，我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。2022年6月5日，我国神舟十四号载人飞船发射成功。
(1)在发射现场看到的大量红棕色的烟，是引燃后产生的一氧化氮气体遇到氧气反应生成的二氧化氮，该反应的化学方程式为 。
(2)飞船上的“轨道舱”是航天员生活和工作的地方。航天员呼出的气体中含有大量二氧化碳，利用过氧化钠（Na2O2）可将二氧化碳转化为氧气的同时生成碳酸钠，该反应的化学方程式为 。
【变式16-1】（22-23九年级下·山东烟台·期末）化学与科技发展密切相关。
(1)高纯硅（Si）用作5G基带芯片，其制取原理：四氯化硅（SiCl4）和氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，写出该反应的化学方程式： 。
(2)“长征5号”火箭助推器用液氧、煤油作推进剂。
①我国适合炼制航天煤油的石油非常少。目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油。煤液化制煤油发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
②十二烷（C12H26）是航空煤油中成分之一。十二烷燃烧后生成水和二氧化碳，写出该化学反应方程式 。
【变式16-2】（2024·山东日照·中考真题）2023年第十九届亚运会在中国杭州成功举办，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。回答下列问题：
(1)亚运会期间会用到小苏打，它既可以治疗运动员胃酸过多症，又可以和柠檬酸一起在食品加工中作复合膨松剂。反应原理如图所示：
①写出反应①发生的化学方程式： 。
②柠檬酸（C6H8O7）属于 （填“无机物”或“有机物”）。
(2)在运动馆内常用到84消毒液（主要成分是NaClO），电解氯化钠溶液可以生成NaClO和一种可燃性气体单质。写出该反应的化学方程式： 。
(3)某些食品包装袋内常有一个装有生石灰的小纸袋，生石灰的作用 。
▉题型17 根据微观示意图写化学方程式
【例17】（2024·海南·中考真题）天然气是一种重要的化工原料，使用前需对其进行预处理，除去对生产有害的成分。 下图为利用催化剂除去天然气中X 的反应原理示意图。
(1)天然气主要成分的化学式是 。
(2)写出图中X变成最终产物的化学反应方程式 。
【变式17-1】 （23-24八年级下·山东东营·期末）为降低空气中二氧化碳的含量实现2030“碳达峰”的目标，我国科学工作者在二氧化碳人工合成淀粉方面取得突破性进展，其中最关键步骤——生成甲醇的微观反应示意图如图：写出该反应的化学方程式 。
【变式17-2】 （24-25九年级上·吉林长春·期末）杭州第19届亚运会火炬—“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇(CH3OH)作燃料，在循环使用中实现了零碳排放。
(1)甲醇可以从工业尾气中捕集二氧化碳与氢气合成制得，微观示意图如图：
该反应的化学方程式是 ，其中不发生变化的微粒名称是 ；反应中元素的存在形态发生改变的是 (填元素符号)，CO2转化为甲醇可以缓解 效应。
(2)甲醇燃烧生成二氧化碳，但被称为“零碳”燃料的理由是 。
▉题型18 根据化学方程式计算物质质量或相对分子质量
【例18】 （23-24八年级下·山东烟台·期末）在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则A和B的相对分子质量之比是
A．8:11B．1:2C．16:11D．1:4
【变式18-1】 （23-24九年级上·重庆大足·期末）在A+2B=2C+3D的反应中，14gA和31gB恰好完全反应，生成一定质量的C和27gD，若C的相对分子质量为18，则D的相对分子质量是
A．9B．18C．27D．54
【变式18-2】 （23-24九年级上·贵州毕节·期末）在化学反应中，已知A和B的相对分子质量之比为6：7，当1.2gA与一定量B恰好完全反应后，生成1.8gC，则生成D的质量为
A．2.8gB．1.4gC．2.2gD．6.8g
▉题型19 根据化学方程式的简单计算——文字叙述类
【例19】 （23-24八年级下·山东淄博·期末）尿素【化学式为】是农业生产中常用的化学肥料，工业生产尿素的化学反应原理是
(1)X的化学式是 。
(2)用88t二氧化碳气体，理论上生产尿素的质量是多少？(写出计算过程)
【变式19-1】（23-24八年级下·山东烟台·期末）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”是指高温灼烧石灰石变成生石灰（主要成分是CaO），发生的反应为：。兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙的含量（碳酸钙占石灰石的质量百分数），取12.5g该石灰石样品，高温灼烧充分反应后，剩余固体质量为8.1g（杂质不发生变化）。请计算：
(1)12.5g该石灰石样品高温灼烧后生成的质量为 g。
(2)该石灰石中碳酸钙的含量是多少？（写出计算过程）
【变式19-2】 （24-25九年级上·湖北宜昌·期末）过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。某养殖场把14.4 kg过氧化钙加入鱼塘中完全反应。请计算：
(1)过氧化钙中钙元素的质量分数为 (精确到0.1%)。
(2)生成氧气的质量(写出计算过程)。
▉题型20 根据化学方程式的简单计算——坐标图像类
【例4】 （23-24九年级上·湖北武汉·期末）实验室有一瓶石灰石，其主要成分为碳酸钙，还含有碳酸氢钙和二氧化硅。已知：碳酸氢钙受热易分解，反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑；碳酸钙高温下分解；二氧化硅熔点非常高，高温时难分解。某兴趣小组为测定其中各组分的质量分数，取12.00g石灰石样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．反应前后剩余固体中钙元素的质量分数变大，a点剩余固体中钙元素的质量分数为36.7%
B．若剩余固体中二氧化硅的质量分数为15.0%，则剩余固体的成分为CaCO3、CaO和SiO2
C．图中ab间任一点(不包括b点)的剩余固体成分为CaCO3、Ca(HCO3)2和SiO2
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为4.4g
【变式20-1】 （23-24九年级上·四川广安·期末）贝壳的主要成分是碳酸钙，取25g贝壳于烧杯中，加入稀盐酸(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。
求：
(1)25g贝壳中碳酸钙的质量是 g。
(2)反应生成的二氧化碳质量。
【变式20-2】 （23-24九年级上·江西南昌·期末）2023年12月27日昌景黄高铁正式开通运营，高铁的许多电子元件使用了黄铜。为了测定黄铜样品（假设样品中仅含铜、锌）中铜的质量分数，称量该合金粉末10g于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应产生的气体如图所示，试求：
(1)将该合金做成粉末的原因： 。
(2)实验中加入稀硫酸后可用 不断搅拌使充分反应。
(3)该黄铜样品中铜的质量分数?（写出计算过程）
(4)反应前后溶液的质量 （填“增加”或“减小”或“不变”）
▉题型21 根据化学方程式的简单计算——表格类
【例21】 （22-23八年级下·黑龙江大庆·期末）某石灰石样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应．现称取石灰石样品，等分为5份（分别编号为①②③④⑤），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
(1)该石灰石样品中杂质质量
(2)该石灰石样品充分反应可以产生多少克二氧化碳？
【变式21-1】 （23-24九年级上·江西宜春·期末）高锰酸钾是一种常见的消毒剂，初三化学兴趣小组在实验室对31.6g高锰酸钾进行加热，反应一段时间后停止加热。称量不同时间剩余固体质量，记录数据如表：
(1)加热后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律 (填“是”或“否”)，t4时生成气体的质量为 g。
(2)加热至t4时，剩余高锰酸钾的质量为多少 ？(写出计算过程)
(3)高锰酸钾受热见光会分解，保存此消毒剂时应注意 。
(4)t3时剩余固体中钾元素的质量为 g。
【变式21-2】 （23-24九年级上·河北石家庄·期末）某同学为了测定石灰石矿石中碳酸钙的质量分数，他将盛有21g石灰石样品的烧杯放在电子台秤上，然后将100g稀盐酸均分为5份，分别加入烧杯中充分反应，每次记录称量烧杯内物质总质量减少的数据，见下表。请计算：
(1) g。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
▉题型22 根据化学方程式的简单计算——实验图示类
【例22】 （23-24八年级下·山东烟台·期末）向大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示，请计算：
(1)第一次加入稀盐酸后产生的质量为 g，第二次加入稀盐酸后又生成的质量为 g。
(2)大理石样品中碳酸钙的质量分数。
【变式22-1】 （23-24八年级下·山东淄博·期末）青少年适量补钙有助于身高发育，可减轻生长过快引起的骨骼发育疼痛等症状。为测定钙片中碳酸钙的质量分数(假设钙片中其他物质不溶于水，也不与稀盐酸发生反应)，某化学兴趣小组取20片钙片，如图进行如下实验：
(1)过滤操作中用到玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和 。
(2)计算钙片中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
【变式22-2】 （2023·陕西·中考真题）学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。

(1)反应生成氢气的质量是 g。
(2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)
(3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数 (填“可能”或“不可能”)是15%。
▉题型23 根据实验数据计算是否符合某个标准
【例23】 （2023·四川攀枝花·中考真题）Cu2O是一种重要的化工原料，也常用作大型船舶防污漆。
已知：工业Cu2O产品质量指标(HG/T2961—2010)如下表：
某学习小组用工业Cu2O产品进行如下实验：(注：产品中杂质全部视为Cu；不考虑实验过程中的损失)
步骤一：称取37.0g产品放入500.0g10%的(足量)稀硫酸中；
步骤二：充分反应后过滤，用280.0g蒸馏水洗涤固体(洗涤液全部并入滤液)；
步骤三：干燥，称得固体质量为17.0g。
通过计算，回答下列问题：
(1)步骤二最终所得溶液中硫酸铜的质量分数是多少？
(2)判断该产品达到的质量指标。
【变式23-1】 （2022·四川攀枝花·中考真题）隔膜法电解NaCl溶液可制得氢氧化钠、氯气和氢气等重要的化工原料，化学方程式为：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑，装置如下图。
已知：隔膜法电解生产的NaOH溶液产品等级标准（GB 209-2006）如下表：
一定条件下，电解100 kg 25.8%的NaCl溶液，当阴极室生成0.4 kg H2时，停止电解，将剩余溶液加热蒸发35.4 kg水，冷却得产品。试通过计算判断所得NaOH溶液的产品等级。
【变式23-2】 （2024·山东德州·二模）碳酸钠俗名纯碱。工业上实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
实践小组成员进行的实验和有关数据如图所示。
(1)实验过程中：①滴加几滴酚酞试液的目的是 。
②生成气体质量为 。
(2)通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。(写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%)
▉题型24 差量法计算
【例24】 （23-24九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）现有铜粉和铁粉的混合物22g，为了回收纯净的铜粉，张南同学向混合物中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，并称量剩余固体的质量为22.4g，则原混合物中铁粉的质量为
A．19.6gB．2.8gC．2.4gD．19.2g
【变式24-1】 （23-24九年级上·河南新乡·期末）向30g灼热的氧化铜样品中通入足量的氢气，充分反应后（样品中的杂质不参与反应），称得剩余固体的质量为25.2g，则该样品中氧化铜的质量分数为
A．16%B．20%C．80%D．84%
【变式24-2】 （2023·河南开封·一模）将24gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的CuO，充分反应后，得到CO2的总质量为36g，则原混合气体中CO的质量分数为
A．17.5%B．21%C．66.7%D．87.5%
▉题型1 质量守恒定律的内容及适用范围
【例1】【答案】C
【变式1-1】【答案】C
【变式1-2】【答案】C
▉题型2 用质量守恒定律解释现象
【例2】【答案】A
【变式2-1】【答案】D
【变式2-2】【答案】D
▉题型3 实验验证质量守恒定律
【例3】【答案】C
【变式3-1】【答案】(1)=
(2)反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少
(3) 不对 因为两种物质未发生化学反应，所以不能验证质量守恒定律
【变式3-2】
【答案】(1)下降
(2) 红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大 b
(3)D
(4)氢/H
▉题型4 质量守恒定律的微观解释
【例4】【答案】D
【变式4-1】【答案】A
【变式4-2】【答案】B
▉题型5 反应微观示意图的分析和应用
【例5】【答案】D
【变式5-1】【答案】B
【变式5-2】
【答案】(1)分子间的间隔
(2) O3
(3)发生化学变化时，分子发生变化，而原子没有发生变化
▉题型6 利用质量守恒定律定性判断物质的组成
【例6】【答案】D
【变式6-1】【答案】C
【变式6-2】【答案】D
▉题型7 用质量守恒定律定量计算物质的组成
【例7】【答案】D
【变式7-1】【答案】D
【变式7-2】【答案】D
▉题型8 密闭容器中表格数据类的计算
【例8】【答案】D
【变式8-1】【答案】B
【变式8-2】【答案】C
▉题型9 密闭容器中饼形图数据类的计算
【例9】【答案】C
【变式9-1】【答案】C
【变式9-2】【答案】D
▉题型10 密闭容器中柱状图数据类的计算
【例10】【答案】A
【变式10-1】【答案】B
【变式10-2】【答案】C
▉题型11 密闭容器中曲线图数据类的计算
【例11】【答案】B
【变式11-1】【答案】C
【变式11-2】【答案】C
▉题型12 密闭容器中其他数据类的计算
【例12】【答案】C
【变式12-1】【答案】D
【变式12-2】【答案】D
▉题型13 巧用元素守恒进行计算
【例13】【答案】C
【变式13-1】【答案】A
【变式13-2】【答案】C
题型14 根据质量守恒定律的其他计算
【例14】 【答案】B
【变式14-1】【答案】 0.1g/0.1克 0.3g/0.3克
【变式14-2】
【答案】 10.8 13.6
▉题型15 根据化学方程式推测化学式
【例15】【答案】A
【变式15-2】【答案】D
【变式15-2】【答案】D
▉题型16 根据新信息书写化学方程式
【例16】
【答案】(1)
(2)
【变式16-1】
【答案】(1)SiCl4+2H2 Si+4HCl
(2) 化学 2C12H26+37O224CO2 +26H2O
【变式16-2】
【答案】(1) 有机物
(2)
(3)作干燥剂
▉题型17 根据微观示意图写化学方程式
【例17】【答案】(1)CH4
(2)H2SH2+S
【变式17-1】 【答案】CO2+3H2CH3OH+H2O
【变式17-2】
【答案】(1) CO2+3H2CH3OH+H2O 碳原子、氢氧原子和氧原子 H 温室
(2)甲醇燃烧生成二氧化碳的质量，与合成等质量的甲醇消耗的二氧化碳的质量相等
▉题型18 根据化学方程式计算物质质量或相对分子质量
【例18】 【答案】B
【变式18-1】【答案】B
【变式18-2】【答案】C
▉题型19 根据化学方程式的简单计算——文字叙述类
【例19】
【答案】(1)H2O
(2)解：设理论上生产尿素的质量为x。
答：用88t二氧化碳气体，理论上生产尿素的质量为120t。
【变式19-1】
【答案】(1)4.4
(2)解：设该石灰石中碳酸钙的含量是x
x=80%
答：该石灰石中碳酸钙的含量是80%
【变式19-2】
【答案】(1)55.6%
(2)解：设生成氧气的质量为x，
解得x=3.2kg
答：生成氧气的质量为3.2kg。
▉题型20 根据化学方程式的简单计算——坐标图像类
【例4】 【答案】A
【变式20-1】
【答案】(1)20
(2)设生成CO2的质量为x，则：
=
x=8.8g
答：生成CO2的质量为8.8g。
【变式20-2】
【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(2)玻璃棒
(3)解：设参加反应的锌的质量为x。
解得：x=3.25g
则该黄铜样品中铜的质量分数为
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
(4)增大
▉题型21 根据化学方程式的简单计算——表格类
【例21】
【答案】(1)2g
(2)解：由表格数据可知，10g该石灰石样品中杂质的质量为2g，则10g石灰石样品中碳酸钙的质量为5×（10g-2g）=40g；
设50g该石灰石样品充分反应可以产生二氧化碳的质量为x，
x=17.6g
答：50g该石灰石样品充分反应可以产生17.6克二氧化碳。
【变式21-1】
【答案】(1) 是 2.4
(2)设加热至t4时，反应的高锰酸钾的质量为x
x=23.7g
剩余高锰酸钾的质量=31.6g-23.7g=7.9g
答：剩余高锰酸钾的质量为7.9g。
(3)低温避光密封保存
(4)7.8
【变式21-2】【答案】(1)2
(2)分析表格可知，产生二氧化碳的总质量为;
解：设碳酸钙的质量为x
x=20g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
▉题型22 根据化学方程式的简单计算——实验图示类
【例22】
【答案】(1) 4.4 2.2
(2)解：产生二氧化碳的总质量为4.4g+2.2g=6.6g，设消耗碳酸钙的质量为x。
x=15g
样品中碳酸钙的质量分数为
答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【变式22-1】
【答案】(1)玻璃棒
(2)根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为20g+100g-115.6g=4.4g，设20片钙片中碳酸钙的质量为x，则
解得x=10g
则钙片中碳酸钙的质量分数为
答：钙片中碳酸钙的质量分数为50%。
【变式22-2】
【答案】(1)0.4
(2)解：设混合物中铁粉的质量为x，硫酸质量为y
解得：
该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g
答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。
(3)不可能
▉题型23 根据实验数据计算是否符合某个标准
【例23】
【答案】(1)解：设骤二最终所得溶液中硫酸铜的质量为x，Cu2O的质量为y。
x=40.0g
y=36.0g
则：步骤二最终所得溶液中硫酸铜的质量分数
答：则：步骤二最终所得溶液中硫酸铜的质量分数5%。
(2)Cu2O质量分数为
答：该产品为优等品。
【变式23-1】
【答案】解：设参加反应的氯化钠质量为x，反应生成的氢氧化钠质量为y，生成的氯气质量为z
所得氢氧化钠溶液的质量为100 kg-0.4 kg-14.2kg-35.4 kg=50 kg
所得溶液中氢氧化钠的质量分数为
所得氢氧化钠溶液中含有氯化钠的质量为100kg×25.8%-23.4kg=2.4kg
所得溶液中氯化钠的质量分数为
32%>30%，4.6%