2025壮族自治区河池九师联盟高三上学期11月月考试题化学含解析

高三化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列生产过程没有涉及化学变化的是A. 裂解→以石油为原料制乙烯 B. 干馏→从煤中获取煤焦油C. 热分解→由制备 D. 分馏→从石油中获得汽油、煤油等【答案】D【解析】【详解】A．石油为原料裂解制乙烯，反应中生成新物质乙烯，存在化学变化，A错误； B．煤的干馏发生复杂的物理化学变化，生成焦炉煤气、煤焦油和焦炭，B错误；C．制备，反应生成新物质汞单质，化学变化，C错误； D．石油分馏是依据物质的沸点不同将石油分成不同范围段的产物，没有新物质的生成属于物理变化，D正确；故选D。2. 化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是A. 象牙中的胶原蛋白属于有机高分子B. 用于生产光导纤维是由于其具有强导电性C. 用作潜水艇供氧剂是由于其分解产生氧气D. 石墨烯与石墨炔均为全碳纳米结构材料，二者互为同位素【答案】A【解析】【详解】A．象牙中的胶原蛋白的主要成分为蛋白质，属于有机高分子，A正确；B．用于生产光导纤维是应为其光导性好，不导电，B错误；C．用作潜水艇供氧剂是由于其与水或二氧化碳反应产生氧气，不是分解产生氧气，C错误；D．石墨烯与石墨炔均为碳元素形成的单质，二者互为同素异形体，D错误；故选A。3. 下列化学用语表示正确的是A. s电子云轮廓图： B. 中子数为18的氯原子：C. 的名称：3-甲基戊烷 D. 分子的球棍模型：【答案】C【解析】【详解】A．s电子云轮廓图为球形：，A错误；B．中子数为18的氯原子质量数为35：，B错误；C．的碳主链：，3号碳原子上有甲基，故名称：3-甲基戊烷，C正确；D．分子的空间构型为V形，故球棍模型应为V形：，D错误；故选C。4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 中含非极性键数目为B. 的溶液中含有数目为C. 标准状况下，中含氧原子数目为D. 与足量S充分反应，转移电子数为【答案】A【解析】【详解】A．为，含氧氧非极性键数目为，A正确；B．无体积，无法计算物质的量，无法计算数目，B错误；C．在标准状况下，呈固态，不能计算出物质的量，C错误；D．与反应生成，为，转移电子数为，D错误； 故选A。5. 实验室制备、纯化乙酸乙酯，下列操作错误的是A. ①混合乙醇和浓硫酸 B. ②收集乙酸乙酯C. ③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D. ④提纯乙酸乙酯【答案】D【解析】【详解】A．①混合乙醇和浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入乙醇中，并不断搅拌，A项正确；B．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，且收集乙酸乙酯时，为防止倒吸，导管口应位于溶液液面上方，B项正确；C．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液时，先将下层液体放出，再将上层的乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出，C项正确；D．蒸馏时，需要控制蒸汽的温度，此时温度计水银球应位于支管口处，而装置④中温度计水银球插入液体中，D项错误；故选D。6. 冰壶比赛被称为“冰上的国际象棋”，制作冰壶用的标准砥石的化学成分为石英碱长正长岩，常见的组分有钾长石和钠长石等。下列说法错误的是A. 碱性： B. 基态原子未成对电子数：C. 基态氧原子轨道表示式： D. 电负性：【答案】B【解析】【详解】A．同一周期，从左到右，金属性减弱，故金属性Al＜Na，则碱性，A正确；B．Al的基态电子排布式为，3p轨道有一个未成对电子，Si的基态电子排布式为，3p轨道有2个未成对电子，则基态原子未成对电子数Si＞Al，B错误；C．O为8号元素，基态氧原子轨道表示式：，C正确；D．同一周期，从左到右，电负性依次增强；同一主族，从上到下，电负性依次减弱，故电负性顺序为，D正确；故选B。7. 车叶草苷酸是传统消炎药材闭花耳草的活性成分之一，其结构简式如下图所示。下列有关车叶草苷酸的说法正确的是A. 分子中有3种含氧官能团 B. 分子中所有原子在同一平面上C. 存在分子中含有苯环的同分异构体 D. 该物质与足量钠反应可生成【答案】C【解析】【详解】A．车叶草苷酸分子中含氧官能团有酯基、羟基、醚键、羧基，共4种，A项错误；B．分子中含有饱和碳原子，这些碳原子都形成4个σ键，发生sp3杂化，则所有原子不可能在同一平面上，B项错误；C．该分子中含有2个碳碳双键和3个环，还有羧基和酯基，不饱和度为7，而苯环的不饱和度为4，则可以构成苯环结构，存在分子中含有苯环的同分异构体，C项正确；D．醚键和酯基与钠不反应，只有羟基和羧基与钠反应，该分子中含有5个羟基和1个羧基，所以该物质与足量钠反应可生成，D项错误；故选C。8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W在该周期中原子半径最小。下列说法正确的是A. 简单离子半径：X＜Y B. X与Z能形成C. 属于弱碱 D. W的含氧酸均为强酸【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则X是O元素；Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，则均位于第三周期，W在该周期中原子半径最小，则W是Cl元素；Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，且Y、Z、W在周期表中互不相邻，则Y为Mg；Z为P；据此回答；【详解】A．简单离子半径，电子层数越多半径越大，层数相同时，序大径小，故，即，A项错误；B．X与Z分别为O和P，与能形成，B项正确；C．为，其属于中强碱，C项错误；D．的含氧酸中为弱酸，D项错误；故选B。9. 在催化作用下，汽车废气中的与反应转化为和，反应历程和相对能量变化关系如下图所示(逸出后物质状态不发生变化，图中略去)。下列说法错误的是A. 是反应的中间体 B. 该历程中存在非极性键的断裂与形成C. 催化剂先吸附，后吸附 D. 反应过程中最大能垒(活化能)为【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，在反应历程中先生成，后消耗，因此其是反应的中间体，A项正确；B．由图可知，反应历程中不存在非极性键的断裂，B项错误；C．历程中催化剂首先吸附转化为氮气，后吸附，C项正确；D．反应过程中最大能垒(活化能)为，D项正确；故选B。10. 硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示。已知晶胞参数为，图乙为晶胞沿z轴的俯视图，a点的原子分数坐标为。下列说法错误的是A. 基态原子核外电子排布式： B. 晶体中，与最近的原子有12个C. 晶胞中d点的原子分数坐标为 D. 相邻两个原子间的最短距离为【答案】C【解析】【详解】A．Zn的原子序数为30，基态Zn原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s2，A正确；B．由图甲可知Se位于晶胞的顶点和面心上，故晶体中每个Se周围紧邻且距离相等(即最近)的Se共有12个，B正确；C．根据晶胞结构示意图和俯视图可知，若将该晶胞均分为8个小立方体，则d点位于晶胞的右下后方小立方体的体心，结合a点的坐标可知，d点的坐标为()，C错误；D．根据图乙可知，晶体中相邻两个Zn原子间最短距离为面对角线长度的一半，即，D正确；答案选C。11. 燃料电池的工作原理如图所示(电解质为稀硝酸)。下列说法正确的是A. a电极的电势小于b电极的电势B. 电池工作时，从右向左移动透过质子交换膜C. 当外电路中通过时，理论上a电极处消耗D. b电极的电极反应式：【答案】C【解析】【分析】该燃料电池，燃料通入电池负极发生氧化反应，则b为正极；氧气在正极发生还原反应，则a为正极；【详解】A．a电极为正极，b电极为负极，故a电极的电势高于b电极的电势，A错误；B．原电池中氢离子向正极移动，故电池工作时透过质子交换膜从左向右移动，B错误；C．一个氧气得到四个电子，根据得失电子守恒，外电路中通过时，理论上a电极处消耗，C正确；D．b电极上NO失去电子发生氧化反应生成硝酸，电极反应，D错误；故选C。12. 为达到实验目的，下列实验设计合理的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A．加热时与会发生反应I2+FeFeI2，A不符合题意；B．可被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生反应：10Cl-++16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O，B不符合题意；C．4mL0.01mol/LKMnO4溶液恰好褪色所需草酸物质的量为2×10-4mol，选项所给试剂的量能确保酸性高锰酸钾溶液褪色，不同浓度的草酸和相等浓度的高锰酸钾反应，草酸浓度越大反应速率越快，可以探究相同条件下溶液浓度对反应速率的影响，C符合题意；D．锌和铁的化学成分不同，性质不同，与盐酸反应的快慢不同，D不符合题意；故选C。13. 常温下，用溶液分别滴定溶液、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列说法正确的是A. 表示的沉淀溶解平衡曲线B. 常温下，a点是的饱和溶液C. 常温下，D. 常温下，的平衡常数为【答案】D【解析】【分析】温度不变时，溶度积为常数，Ksp(AgSCN)= c(SCN-)∙ c(Ag+)，c(Ag+)增大，则c(SCN-)减小，二者浓度变化倍数相同；，c(Ag+)增大，则减小，但二者浓度的变化倍数不同，结合曲线分析，当c(Ag+)由10-6mol/L增大10-2mol/L，c(Xn-)由10-6mol/L减小到10-10mol/L，由此可知二者变化倍数相同，则可以断定曲线L2为AgSCN的溶解平衡曲线，曲线L1为Ag2CrO4的溶解平衡曲线。【详解】A．根据分析，曲线L2为AgSCN的溶解平衡曲线，A错误；B．根据分析，曲线L1为Ag2CrO4的溶解平衡曲线，a点的c(Ag+)小于溶解平衡时的c(Ag+)，则a点的浓度积Qc(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2CrO4)，故a点为Ag2CrO4的不饱和溶液，B错误；C．常温下，Ksp(AgSCN)= c(SCN-)∙ c(Ag+)=10-6×10-6=10-12，C错误；D．常温下，Ksp(Ag2CrO4)==10-3.92×(10-4)2=10-11.92，Ksp(AgSCN)=10-12，反应的平衡常数，D正确；故选D。14. 催化氧化可获得，其主要反应如下：反应Ⅰ． ；反应Ⅱ． 。将和的混合气体在压强、下置于不同密闭容器中反应，不同温度时乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性[的选择性=%]如下图所示。下列说法错误的是A. 压强：B. 提高选择性措施可采用更高效催化剂C. 条件下，随着温度的升高，选择性降低原因是反应Ⅱ占主导D. 在210℃、条件下，平衡体系中的物质的量为【答案】D【解析】【详解】A．相同温度下，增大压强，反应I、II均逆向移动，乙烷平衡转化率降低，，A正确；B．高效催化剂可加快主反应抑制副反应，提高的选择性，B正确；C．条件下，温度升高，反应I和反应II的平衡都会正向移动，由图可知，温度升高乙烷的转化率逐渐增大，但乙烯选择性却逐渐降低，说明温度升高的过程中，反应II占主导，且生成的抑制了反应I的进行，C正确；D．压强为、温度为210℃时，乙烷的转化率为50%，乙烯的选择性为80%，参与反应I的乙烷为，反应I生成的乙烯、都是，参与反应II的乙烷为，反应II生成的是，反应达平衡时，生成的总物质的量为，D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15. 硫酸铈铵[，熔点130℃，沸点330℃，微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸]可用作分析试剂。某同学在实验室，以碳酸铈[含]矿石为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）“一系列操作”包括“研磨→硫酸酸浸→过滤”。①下列仪器不需要的是_______(填仪器名称)。②“硫酸酸浸”时，铈浸出率与温度的关系如图1所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。工业生产应选择的温度是_______℃，适宜的硫酸浓度是_______。（2）“碳化沉铈”时反应的离子方程式为_______。（3）的溶液换算为质量体积浓度为_______。（4）“氧化沉铈”时反应的化学方程式为_______。该步骤温度不能过高的原因是_______。反应完毕后，混合体系的温度升高至90℃，目的是_______。（5）“制备”后溶液经蒸发浓缩、_______、过滤，最后用乙醇洗涤。选择乙醇洗涤的理由：降低产品的溶解度和_______。【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 95 ③. 3.0 （2）= （3）49 （4） ①. 或 ②. 防止过氧化氢分解、一水合氨分解和挥发 ③. 使过氧化氢分解为水和氧气，除去过量的过氧化氢 （5） ①. 冷却结晶 ②. 乙醇的沸点低，易挥发，干燥快【解析】【分析】含铈矿石经过一系列操作，Ce3+进入溶液中，加入NH4HCO3溶液得到Ce2(CO3)3，加入0.5mol/LH2SO4溶液得到Ce2(SO4)3溶液，加入过氧化氢将三价Ce氧化为四价Ce，加入氨水控温在0~30℃，然后升温至90℃得到Ce(OH)4悬浊液，加入硫酸、硫酸铵得到硫酸铈铵晶体。【小问1详解】①研磨时需要用到研钵，过滤时用到漏斗和玻璃棒，则下列仪器不需要的是分液漏斗；②由图1可知，适宜温度为，温度再高，Ce的浸出率基本不变；由图2可知，硫酸的浓度为3.0mol/L时，Ce的浸出率最高；【小问2详解】步骤一中含Ce3+溶液与NH4HCO3反应生成Ce2(CO3)3，说明碳酸氢根电离出的碳酸根与结合，氢离子与其他的碳酸氢根结合成碳酸，故离子方程式为=；【小问3详解】质量体积浓度为×98g/mol=49g/L；【小问4详解】步骤三中与H2O2、NH3∙H2O反应生成，反应中元素的化合价由+3变为+4、过氧化氢中元素的化合价由变为，根据得失电子守恒、原子守恒可知，化学方程式为或；温度过氧化氢不稳定、氨水易挥发，故温度不能过高的原因是：防止过氧化氢分解、一水合氨分解和挥发；反应完全后，要将混合物升温至，目的是使过氧化氢分解为水和氧气，除去过量的过氧化氢；【小问5详解】步骤四反应完全后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到晶体；硫酸铈铵微溶于水，不溶于乙醇，故最后用乙醇洗涤2~3次后，得到高纯硫酸铈铵晶体；选择乙醇洗涤的理由：降低产品的溶解度和乙醇的沸点低，易挥发，干燥快。16. 叠氮化钠在汽车安全、有机合成等方面应用广泛，亚硝酸乙酯-水合肼法制备的实验装置(夹持仪器和控温装置均已省略)如下图所示。实验步骤：将一定量的、加入装置甲的三颈烧瓶中，保持温度为0℃，滴加 30%盐酸(约为)，生成的亚硝酸乙酯气体通入装有水合肼、、乙醇(作溶剂)的装置乙的三颈烧瓶中，控制反应温度为15℃，反应完毕后，图乙改为减压蒸馏装置进行减压蒸馏回收乙醇，降温结晶、过滤，得到叠氮化钠粗品，再用蒸馏水重结晶，得到产品。回答下列问题：（1）装置乙中仪器a的名称为_______。（2）装置甲控温时所采取的措施是_______。（3）装置甲生成(气体)的化学方程式为_______，装置乙生成的化学方程式为_______(还有生成)。（4）进行减压蒸馏时，装置乙中X处连接的合适装置应为下图中的_______(填字母)。A. B. C. D. （5）利用“分光光度法”检测产品纯度，其原理如下：与反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用吸光度与关系曲线，可确定样品溶液中的。查阅文献可知，不同浓度的标准溶液，分别加入(足量)标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如下图所示。检测步骤如下：①准确称量晶体，配制标准液(与文献浓度一致)。②准确称量样品，配制成溶液，取待测溶液加入标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。步骤②中取用标准液_______mL，样品的质量分数为_______(保留四位有效数字)。【答案】（1）三颈烧瓶 （2）冰水浴 （3） ①. ②. （4）C （5） ①. 5 ②. 【解析】【分析】、，在温度为0℃，滴加盐酸，反应生成的亚硝酸乙酯，亚硝酸乙酯气体通入装有水合肼、、乙醇的装置乙的三颈烧瓶中，控制反应温度为15℃，反应生成，反应结束后经减压蒸馏装置回收乙醇，然后降温结晶、过滤，得到叠氮化钠粗品，再用蒸馏水重结晶，得到产品。【小问1详解】由仪器构造可知乙中仪器a为三颈烧瓶；【小问2详解】甲保持温度为0℃，可采用冰水浴控制温度；【小问3详解】甲中、，在温度为0℃，滴加盐酸，反应生成的亚硝酸乙酯，反应方程式为：；亚硝酸乙酯气体通入装有水合肼、、乙醇的装置乙的三颈烧瓶中，控制反应温度为15℃，反应生成和乙醇，反应方程式：；【小问4详解】蒸馏时应选用直形冷凝管，且收集馏分的锥形不能选用单孔塞，可选用带有支管的的锥形瓶，故C正确；【小问5详解】根据文献记载，不同浓度的5.0mLNaN3标准溶液，分别加入5.0mL(足量)FeCl3标准溶液可得吸光度曲线图，所以取用的标准氯化铁溶液的体积为5mL，根据曲线图，吸光度0.6对应的c(N3-)为4.0×10-2mol·L-1，则0.28g产品中含有NaN3的质量为4.0×10-2 mol·L-1×0.1L×65g·mol-1=0.26g ，纯度为。17. 将转化为、、、等化学品是研究热点。回答下列问题：（1）已知以下信息：ⅰ．、的燃烧热分别为和；ⅱ． 。反应的_______。关于该反应，在恒温恒容条件下，达到平衡状态的判断依据是_______(填字母)。A．混合气体密度不变 B．容器内压强不变C． D．不变（2）一定温度和条件下，将和按体积比充入某容器中仅发生以下反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时，平衡转化率为80%，选择性为50%[的选择性]。Ⅰ．；Ⅱ．。①平衡转化率为_______。②体系中的平衡分压为_______MPa(结果保留2位有效数字)。③该温度下，反应Ⅱ的平衡常数_______(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。（3）已知Arthenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，与温度和催化剂有关，R和C为常数)。分别使用催化剂a、b、c进行和合成反应：，依据实验数据获得如下图所示曲线。在催化剂a作用下，反应的活化能_______；直线_______(填“b”或“c”)表示使用更高效的催化剂。（4）在TK、下，等物质的量的与混合气体发生如下反应：。反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数，则转化率为20%时，_______。【答案】（1） ①. -86.9 ②. AB （2） ①. 50% ②. 0.48 ③. 1.2 （3） ①. 30.0 ②. c （4）0.8【解析】【小问1详解】已知：H2（g）、CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8 kJ/ mol和-726.5 kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1= -285.8 kJ/molCH3OH(l)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H2= -726.5 kJ/molH2O(l)=H2O(g)△H3=+44 kJ/mol；则CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(l)+H2O(g)△H=△H1×3-△H2+△H3=-86.9 kJ/mol，故本题答案为：-86.9；A．该反应中甲醇是液体，则反应过程中，气体质量发生变化，则恒容容器中密度是变量，当其不变时可以证明反应达到平衡，A正确；B．该反应是气体分子数减小的反应，则恒容容器中压强是变量，当其不变时可以证明反应达到平衡，B正确；C．当时，正逆反应速率不相等，反应不平衡，C错误；D．是恒定不变的，其不变不能证明反应达到平衡，D错误；故选AB；【小问2详解】CO2和H2按物质的量之比为1：4，设CO2的物质的量为1mol，H2的物质的量为4mol，反应I中CO2转化的物质的量为xmol，反应II中CO2转化的物质的量为ymol，可列出三段式：CO2平衡转化率为80%，CH4选择性为50%，故x+y=0.8，，解得x=0.4，y=0.4，①的平衡转化率=；②平衡时各物质的物质的量分数为：则体系中的平衡分压为；③结合②可知，平衡时各种物质的物质的量分数为： 该温度下，反应Ⅱ的平衡常数；【小问3详解】已知Arrhenius经验公式为，则，故图像的斜率为反应的活化能，反应的活化能Ea=kJ/mol=30.0 kJ/mol。由图可知，c的活化能更低，催化剂的催化效率最高，故直线c表示使用更高效的催化剂时，Rlnk与的关系；【小问4详解】当反应达到平衡时，则； K、时，设起始时，则 反应的三段式为所以，，所以、，。18. 有机物H是一种医药中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为___________，其分子中碳原子的杂化方式为___________。（2）反应的化学方程式为___________，该反应类型为___________。（3）D的结构简式为___________，其化学名称为___________。（4）E与F在水中的溶解度较大的是___________(填“E”或“F”)。（5）E的一种芳香异构体的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为，在酸性条件下的水解产物之一能与溶液发生显色反应，写出符合题目要求的同分异构体的结构简式：___________(任写一种)。（6）已知(R、为烃基)。设计以为原料制备的合成路线：___________(其他无机试剂任用)。【答案】（1） ①. 羧基 ②. sp2、sp3 （2） ①. ②. 取代反应 （3） ①. ②. 间二氟苯或1，3-二氟苯 （4）F （5）或（任写一种） （6）【解析】【分析】由A和C的结构简式可知B的结构简式为：，A到B发生取代反应，B到C发生取代反应，由C和E可知D为：，E中酰胺基在酸性条件下发生水解反应得到F，F与反应得到G，G发生取代反应得到H。【小问1详解】A中含氧官能团的名称为：羧基；分子中的饱和C原子为sp3杂化，羧基中的C原子为sp2杂化，故分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3；【小问2详解】根据分析，B的结构简式为，反应的化学方程式为：，A到B发生取代反应；【小问3详解】根据分析，D的结构简式为：，其化学名称为间二氟苯或1，3-二氟苯；小问4详解】E中酰胺基在酸性条件下发生水解反应得到F，F中存在N-H键能与水分子形成氢键，故E与F在水中的溶解度较大的是F；【小问5详解】E一种芳香异构体的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为，说明对称性很高，在酸性条件下的水解产物之一能与溶液发生显色反应，说明含酚酯基，符合题目要求的同分异构体的结构简式：或（任写一种）；【小问6详解】发生水解反应得到，发生催化氧化得到，与反应得到，在酸性条件下反应得到，故合成路线为：。选项实验设计实验目的A加热使升华除去粉中的B取少量的样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液确定是否完全变质C向2支各盛有酸性溶液的试管中，分别加入溶液和溶液，记录溶液褪色所需的时间探究浓度对反应速率的影响D称取相同质量的锌和铁，加入盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象探究固体表面积对反应速率的影响