【高考化学】一轮复习：专题练习1基础化学实验（含答案）

这是一份【高考化学】一轮复习：专题练习1基础化学实验（含答案），共14页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
Ⅰ实验基本操作
一、选择题
1.少量下列化学药品应保存在水里的是 ( )
A．金属钾 B．白磷 C．硫磺 D．苯
2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是 ( )
A．氢氟酸 B．硝酸 C． 石炭酸 D．乙酸
3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是 ( )
A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥
4.下列实验操作中，正确的是 ( )
A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH
B．称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量
C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗
D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗
5.下列实验操作中。不正确的是 ( )
A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴
B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子
C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离
D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油
6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是 ( )
A.①③④ B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦
7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： ( )
①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管
下列对以上操作的判断。正确的是 ( )
A．除④外都对 B．除⑥外都对 C．④⑤不对 D．全都正确
8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ( )
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
9.下列操作中错误的是 ( )
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。取出有机层再分离
10.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有
①加适量珥H2SO4溶液 ②加金属Na ③结晶 ④加过量Na0H溶液 ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤。正确的操作步骤是 ( )
A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤
11.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标．卫生部规定食盐必须加碘。其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。巳知在溶液中I03-可和I-‘发生反应：I03-+5I-+6H+=3I2+3H20根据此反应．可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验。证明在食盐中存在I03-；。可供选用的物质有：①自来水．②蓝色石蕊试纸。③碘化钾淀粉试纸．④淀粉，⑤食糖．⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 ( )
A．①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
12.下列各组溶液，不用其它试剂。就可以将它们区别开的是 ( )
A．盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠
B．盐酸 硝酸铵 氢氯化钠 硝酸钠
C．氢氧化钠 硝酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠
D．氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙
13.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为O.1ml·L-1，)是 ( )
A．CaCl2和Na2CO3, B．稀H2SO4,和Na2CO3
C．Ba(OH)2和NaHCO3 D．NaA102和盐酸
14．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程
①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿
④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为 （ ）
A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
15．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X＞n＞y，则所用的仪器可能为 ( )
A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不对
16．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是 ( )
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液、煮沸。把pH试纸放在管口，观察颜色。跟标准比色卡比较
17．下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 ( )
①乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 ②二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
③甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 ④油酸和水，甲苯和水，乙烷和水
A．①② B．②④ C．③④ D．①②④
18．为了除去C02中的02、S02、H20(g)等杂质，可用①NaHC03饱和溶液②浓硫酸③加热的铜网，通过以上试剂顺序净化效果最好的是 ( )
A．②③① B．③②① C．②①③ D．①②③
19．下列物质中的杂质(括号内为杂质)不能用加热法直接除去的是 ( )
A．Fe粉(硫粉) B．Na2C03粉末(NaHC03) C．NaCl(碘) D．KMnO4(Mn02)
20 利用下述方法除去氮气中所含的杂质(HCl，H2，H2S)以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序是 ( )
①通过装有变色硅胶的干燥管 ②通过氢氧化钠溶液 ③通过加热的氧化铜
A．①②③③ B．②①③① C．②③③① D．③②①③
21．关于粗盐提纯的下列说法正确的是 ( )
A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不全溶解
B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
22.只用水就能鉴别的一组物质是 ( )
A．乙醛、乙二酸、硝基苯 B．乙醇、乙醛、乙酸
C．苯、乙酸、四氯化碳 D．苯酚、乙醇、甘油
23.下列实验操作中错误的是 ( )
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面。
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中。
24.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 （ ）
A．MnO2 CuO FeO B．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4CI
C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
25．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 （ ）
A.Na2SO3溶液（BaCI2） B.FeCI2溶液（KSCN）
C.KI（淀粉溶液） D.HCHO溶液（石蕊试液）
26．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、Nal溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是 （ ）
A．溴水 B．FeCl3溶液 C．酸性KMnO4 溶液 D．AgNO3溶液
二、填空题：
27.图中A-D是中学化学度验中常见的几种温度计装置示意图。
(1)请从①~⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A~C下的空格中(多选要倒扣分)。
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔
③分离苯跟硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反应
⑤石油分馏实验 ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度 ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
(2)选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是： 。
28.下面a~f是中学化学实验中常见的几种仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．普通试管 d．圆底烧瓶 e．温度计 f．托天盘平
(1)其中要标示出仪器具体使用温度的是(不考虑温度计) (填写编号)；
(2)可用作反应器并能进行加热的是 (填写编号)；
(3)由于下列错误操作，使得到的数据比正确操作所得数据偏小的是 (填写选项)；
A．记录量筒中液体的体积时，俯视液面读数
B．称取4.2gNaCI固体时，将砝码放到左盘，NaCI固体放到右盘
C．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液没有冷却至室温就转移至容量瓶
(4)有下列实验：
①苯与溴的取代反应②苯的硝化反应
③乙醛的银镜反应 ④酚醛树脂的制取
⑤乙酸乙酯的制取 ⑥石油的分馏其中需要使用温度计的有 (填写编号)
29.物质的加热是中学化学实验的基本操作之一，常用的加热方式有三种：Ⅰ．直接用酒精灯加热；
Ⅱ。通过石棉网用酒灯加热；Ⅲ．通过水浴加热。下列实验中：
①电石与水反应制乙炔； ②氯化铵与碱石灰反应制取氨气；
③苯和液溴反应制取溴苯； ④苯酚和甲醛反应制取酚醛树脂；
⑤葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应； ⑥浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气；
⑦乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯； ⑧硝酸、硫酸和苯反应制取硝基苯。
请将上述实验的序号填入下列空格中：
(1)需要用酒精灯直接加热的是 ；(2)需要垫上石棉网再用酒精灯加热的是 ；
(3)需要通过水浴加热的是 。
30.在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是 ( )
(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)
31.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：
K+、Mg2+、A13、Ba2+、NO3-、SO42-、CI-、I- HCO-3．取该溶液实验如下：
由此判断：
(1)溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是 。
(2)为进一步确定其他离子．应该补充的实验及 对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤) 。
32.某学生用下图的装置通过实验除去N2中的02，CO2，H2S等气体杂质，制得干燥纯净的N2。请回答：
(1)分别指出A、B、C、D，4个装置中应加入的试剂及所要除去的杂质：
A． ， B． ，
C． ， D． ，
(2)A、B两装置里所用试剂有多种选择和组合，请再举一例，并简要说明其原理(能用化学方程式说明的要写化学方程式)：
33．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
c．检验分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填
写) 。
A→G→ →E→F
(2)上述(E)步骤的操作中应注意 。上述(G)步骤操作的目的是 、 。
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。
(4)下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是 、 。
A．热裂汽油 B．苯 C．酒精 D．正庚烷
34.有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca（NO3）2、Ba（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：
（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。
（2）写出其余几种物质的化学式。B C D E F。
Ⅱ常见气体的实验室制法
一、选择题
1．按下述实验方法制备气体,合理而又实用的是 （ ）
A．锌粒与稀硝酸反应制备H2
B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HC1
C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2
D．大理石与浓硫酸反应制备CO2
2．下图的装置可用于 （ ）
A．加热小苏打制二氧化碳 B．用铜与稀硝酸反应制一氧化氮
C．用氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应制氨气 D．用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢
第三题图
3．在上图装置中，烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶，然后打开弹夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。刚a和b分别是 ( )
4．下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是 ( )
A．NO2 B．HC1 C．CH4 D．NH3
5．下图是一套实验室制气装置。用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中，能利用这套装置进行实验的是 (填正确选硬的标号)。
A．铜屑和浓硝酸 B．二氧化锰和浓盐酸 C．电石和水 D．碳酸钙与稀盐酸
6.下列反应适用于实验室制备氧气的是 ( )
①高锰酸钾分解：2KMn04 K2Mn04+Mn02+02↑
②硝酸铵分解：2NH4N03 2N2↑十02↑+4H20
Mn02
③过氧化氢催化分解： 2H2O2 ==== O2↑+2H20
④ N02热分解：2N02 2NO+O2
A．只有① B．①和② C．①和③ D．①③④
7.在实验室可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关原因叙述错误的是 ( )
A．防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入浓盐酸的量
C．因长颈漏斗加热时容易破裂 D尽量避免HC1挥发到空气中
8关于实验室制备乙烯的实验。下列说法正确的是 ( )
A．反应物是乙醇和过量的3 ml·L-1硫酸的混合液
B．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃
C．反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片
D．反应完毕先灭火再从水中取出导管
9.按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是 ( )
A．锌粒与稀硝酸反应制备H2 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备S02 D．大理石与浓硫酸反应制备C02
二、填空题
10.图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒．漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹。则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触．反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题：
(1)为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降?
(2)这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性?
(3)从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装
置制取的气体，填写下表中的空白。
①大理石与盐酸反应制取二氧化碳 ②黄铁矿与盐酸反应制取
硫化氢 ③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气
(4)食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。
11.根据图实验，填空和回答同题：
(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是 ，装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是 ，装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是 。
(2)进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为 。
(3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。
12.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag
②装好实验装置。 ③检查装置气密性。 ④加热，开始反应，直到产生一定量的气味。 ⑤停止加热(如图，导管出口高于液面)。 ⑥测量收集到气体和体积。 ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。 ⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性? 。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量简内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： (请填写步骤代号)。
(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。
(4)如果实验中得到的氧气体积是eL(25℃、1．0l×l05Pa)．水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：M(O2)= 。
13.1，2一二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂．常温下它是无色液体．密度2．18g·cm-3，沸点131．4℃，熔点9．79℃．不溶于水．易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2一二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混台液．试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
填写下列空白：
(1)写出本题中制备1，2一二溴乙烷的两个化学反应方程式
(2)安全瓶6可以防止倒吸，并可以检查实验进行时d管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象。
(3)容器c．中NaOH溶液的作用是
(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因，
14.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：
(2)收集氮气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
(3)用图1装置进行喷泉实验．上部烧瓶已装满干燥氨气．引发水上喷的操作是
.
该实验的原理是 。
(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
答：
15.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100"C左右升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如
(I)(Ⅱ)所示。试回答：
(1)B中反应的化学方程式为：
(2)D中的反应开始前，需排除装嚣中的空气，应采取的方法是： 。
(3)D中反应的化学方程式为： 。
(4)装置(I)的主要缺点是： 。
(5)装置(Ⅱ)的主要缺点： 。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施 。
16.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；。、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。
(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满) 。
①气体 ，理由是 。 ②气体——，理由是 。
③气体 ，理由是 。 ④气体——，理由是 。
17.Ⅰ．合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途
。
Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是
①固态氯化铵加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
Ⅲ为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）
[实验操作]
①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e，在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入
一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生，在F出口处收集氢气并检验其纯度。②关闭弹簧夹c。取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰息灭。③用酒精灯加热反应管E继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：
（1）检验氢气纯度的目的是
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 。C瓶内气体的成分是 。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。
参考答案
Ⅰ实验基本操作
一、选择题
二、填空题
27.（1）A① B.③⑤ C.⑦ （2）减少苯的挥发（或“起冷凝器作用”）
28.（1）a b （2）c d （3）B （4）②⑥
29.（1）②⑦ （2）⑥ （3）④⑤⑧
30．AD
31.（1）肯定存在Mg2+、Al3+、NO3-、SO2-4，肯定不存在Fe2+、Ba2+、HCO-3（2）用焰色反应确定K+存在；用原溶液、Ba（NO3）2溶液、稀HNO3和AgNO3溶液作沉淀反应来确定Cl的存在。
32.（1）A.酸性KMnO4溶液，除H2S，C2H2 B.NaOH溶液，除CO2C.浓H2SO4，除水气D.铜网，除O2（2）A中可盛Br2水，C2H2+2Br2→CHBr2-CHBr2H2S+Br2═S↓+2HBr
B中盛饱和Na2CO3溶液，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
33.（1）C→B→D→A→G→H→E→F
（2）E步骤：应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出
G步骤：使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能够流出
（3）CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
（4）AC
34.（1）KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。
（2）B：NaSO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca（NO3）2 F：Ba（OH）2
Ⅱ常见气体的实验室制法
选择题
填空题
10.（1）关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。
（2)塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。
(3)
(4)因为：此反应需要加热 食盐是粉末状
11.(1)2NaBr+2H2S04+Mn022NaHSO4+MnSO4+2H20+Br2↑
或2NaBr+2H2S04+Mn02Na2HSO4+MnSO4+2H20+Br2↑
若分步写应为：NaBr+H2S04(浓)NaHSO4+HBr↑
或2NaBr+H2S04(浓)NaSO4+2HBr↑
4HBr+MnO2(浓)MnBr2+2H2O+Br2↑
冷凝．吸收未冷凝的气体
（2）溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管
（3）当气体被吸收时，液体上升到漏斗中。由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降．使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸。
12.（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。
（2）②①③ (3)慢慢将量筒下移
（4）[ ×298K× (a-b)g]/ 273K × c L
13.（1）CH3CH2OH CH2↑+H2O
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(2)b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。
(3)除去乙烯中带出的酸性气体，(或除去CO2，SO2)
(4)原因：①乙烯发生(或通过液溴)速度过快，②实验过程中，乙烯和浓H2SO4,的混合液没有迅速达到170℃(或答控温不当)
14.(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）向下排空气 碱石灰 (3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水
(4)打开夹子。用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
15.(1)4HCl+MnO2MnCl2↑+2H20+Cl2↑或16HCl+2KMn04═2KCl+2MnCl2+8H20+5Cl2↑
(2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D
(3)2Fe+3Cl22FeCl3
(4)导管易被产品堵塞；尾气排人空气，易造成环境污染
(5)产品易受潮解。在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
16．(1)NO
(2)①C2H4 装置中没有温度汁，无法控制反应温度
②C12 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了
③NH3反应生成的NH3被c中的H2O吸收了
17.Ⅰ.制化肥、制硝酸 Ⅱ.②④
Ⅲ.（1）排除空气，保证安全
（2）锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氨气的转化氯 N2 H2
（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率
N2+3H2 2NH3
选项
试剂丙
甲离子
乙离子
A
稀盐酸、BaCl2溶液
SO42-
SO32-
B
AgNO3
Cl-
I-
C
DSCN溶液
Fe2+
Fe3+
D
稀氨水
Al3+
Ag+
实验步骤
实现现象
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙
溶液变红色
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热
有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加BaCI2溶液
有白色沉淀生成
（4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
（5）取少量该溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
A
B
C
D
E
F
G
A
—
—
—
—
—
—
↓
B
—
—
—
—
↓
↓
↓
C
—
—
—
↓
—
↓
↓
D
—
—
↓
—
↓
↓
↓
E
—
↓
—
↓
—
↓
—
F
—
↓
↓
↓
↓
—
↓
G
↓
↓
↓
↓

↓

a（干燥气体）
b（液体）
A
NO2
水
B
CO2
4ml·L-1NaOH溶液
C
C12
饱和NaC1水溶液
D
NH3
1ml·L-1盐酸
气体名称
收集方法
检查方法
气体
a
b
c
d
C2H4
乙醇
浓H2SO4
NaOH溶液
浓H2SO4
C12
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
NH3
饱和NH4C1溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
P2O5
1.
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
D
D
C
A
C
D
D
A
B
B
C
BD
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
B
C
C
B
D
AD
B
C
C
C
D
A
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
B
BD
D
AD
C
C
C
C
二氧化碳
向上排空气法
通入澄清石灰水中使石灰水变浑浊
硫化氢
向上排空气法
有臭鸡蛋味