江苏省南京市联合体2024-2025学年九年级(上)期中学情分析化学试卷(解析版)

这是一份江苏省南京市联合体2024-2025学年九年级(上)期中学情分析化学试卷(解析版)，共18页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共80分。考试时间60分钟。
2．考生答题全部答在答题卡的指定位置上，答在本试卷上或不在答题卡规定的区域内答题，视为无效答题。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）
1. 中国古籍文房四宝指的是“笔、墨、纸、砚”，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质属于化学性质的是（ ）
A. 熔点高B. 难溶于水C. 黑色固体D. 可燃性
【答案】D
【解析】
【详解】A、熔点不需要发生化学变化就能够表现出来，属于物理性质，选项错误；
B、难溶于水描述的是物质的溶解性，溶解性不需要化学变化就能够表现出来，属于物理性质，选项错误；
C、常温下呈固体，描述的是物质的状态，状态不需要化学变化就能表现出来，属于物理性质，选项错误；
D、物质表现可燃性时有新物质生成，发生了化学变化，属于化学性质，选项正确。
故选：D
2. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，获2007年度国家最高科学技术奖的科学家是（ ）
A. 屠呦呦B. 张青莲C. 闵恩泽D. 侯德榜
【答案】C
【解析】
【详解】A、屠呦呦发现了青蒿素，不符合题意；
B、张青莲对相对原子质量的测定作出了贡献，不符合题意；
C、闵恩泽主要贡献是为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题意；
D、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了贡献，不符合题意；
故选C。
3. 下列不包含缓慢氧化的是（ ）
A. 细胞的呼吸作用B. 醋的酿造
C. 木炭燃烧D. 食物的腐烂
【答案】C
【解析】
【详解】A、细胞的呼吸作用是物质与氧气的反应，且进行的很慢、不易察觉，属于缓慢氧化，该选项不符合题意；
B、醋的酿造是物质与氧气的反应，且进行的很慢、不易察觉，属于缓慢氧化，该选项不符合题意；
C、木炭燃烧发光、放热，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，该选项符合题意；
D、食物的腐烂是物质与氧气的反应，且进行的很慢、不易察觉，属于缓慢氧化，该选项不符合题意；
故选C。
4. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A. 用黏土烧制陶瓷B. 黑火药爆炸
C. 用粮食酿醋D. 活字印刷
【答案】D
【解析】
【详解】A、烧制陶瓷过程中，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
B、火药爆炸过程中，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
C、粮食酿醋过程中，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
D、活字印刷过程中，按照稿件把单字挑选出来，排列在字盘内，涂墨印刷，印完后再将字模拆出，无新物质生成，属于物理变化，故选项正确。
故选：D。
5. 下列图示中，实验操作正确的是（ ）
A. 读取液体体积 B. 检查装置气密性
C. 液体的倾倒 D. 氧气的验满
【答案】B
【解析】
【详解】A、量取液体读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故A错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故C错误；
D、氧气的验满是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则满，故D错误。
故选B。
6. 下列物质由分子构成的是（ ）
A. 铜B. 氧气C. 金刚石D. 氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜是由铜原子构成的，A不符合题意；
B、氧气是由氧气分子构成的，B符合题意；
C、金刚石是由碳原子构成的，C不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，D不符合题意。
故选B。
7. 洁净的空气对人类非常重要。下列气体不会污染空气的是（ ）
A. 氮气B. 一氧化碳
C. 二氧化硫D. 二氧化氮
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气不会污染空气，故A符合题意；
B、一氧化碳有毒，会污染空气，故B不符合题意；
C、二氧化硫有毒，会污染空气，故C不符合题意；
D、二氧化氮有毒，会污染空气，故D不符合题意；
故本题选A。
阅读下列材料，完成下面小题：
高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时或见光易分解出氧气，可用于实验室制取氧气，反应原理为。溶液可用作消毒剂。
8. 下列物质中属于氧化物的是（ ）
A. B. C. D.
9. 在高锰酸钾制取氧气实验中，一定不需要用到的仪器是（ ）
A. 酒精灯B. 试管C. 漏斗D. 集气瓶
10. 下列关于高锰酸钾的说法正确的是（ ）
A. 高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶
B. 高锰酸钾受热不易发生分解
C. 高锰酸钾是混合物
D. 制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气
11. 高锰酸钾中锰元素的化合价是（ ）
A. B. C. D.
12. 锰是一种重要的微量元素，它对人体健康起着重要的作用。下图为元素周期表中锰元素的信息，下列说法正确的是（ ）
A. 锰的相对原子质量为59.94gB. 锰的中子数为25
C. 锰属于非金属元素D. 锰的原子序数为25
【答案】8. C 9. C 10. A 11. D 12. D
【解析】
【8题详解】A、KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
B、K2MnO4是由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
C、MnO2是由锰、氧两种元素组成的化合物，是氧化物，符合题意；
D、O2是由一种元素组成，是单质，不是氧化物，不符合题意；
故选C。
【9题详解】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应条件是加热，酒精灯用于加热，使高锰酸钾分解，不符合题意；
B、试管用于高锰酸钾分解的反应容器，不符合题意；
C、反应是在试管内进行的，不需要过滤或其他需要漏斗的操作，漏斗在此实验中并不需要，符合题意；
D、集气瓶用于收集生成的氧气，不符合题意；
故选C。
10题详解】A、高锰酸钾见光易分解，棕色试剂瓶可以避光，高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶，正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，错误；
C、高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，错误；
D、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式，高锰酸钾中的氧元素只有部分转化为氧气，还有部分氧元素留在K2MnO4和MnO2中，错误；
故选A。
【11题详解】高锰酸钾（KMnO4）中，钾元素为+1价，氧元素为-2价，设锰元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×4=0，解得x=+7；
故选D。
【12题详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锰的相对原子质量为59.94，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，故错误；
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则锰的质子数为25，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锰的相对原子质量为59.94，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数为60-25=35，故错误；
C、锰带有金字旁，属于金属元素，故错误；
D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锰的原子序数为25，故正确；
故选D。
13. 荷叶中含有的荷叶碱（化学式为）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是（ ）
A. 含有B. 由四种非金属元素组成
C. 碳元素与氧元素的质量比为19:2D. 其中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A、荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气，错误；
B、物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成，正确；
C、荷叶碱中碳元素与氧元素的质量比为(12×19):(16×2)≠19:2，错误；
D、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19):(1×21):（14×1）:(16×2)，其中碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，错误；
故选：B。
14. 对下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C. 干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大
D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
【答案】C
【解析】
【详解】A.、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水和过氧化氢化学性质不同，是由于分子构成不同，故选项说法正确；
B、由于分子是运动的，花香的分子通过运动，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确；
C、干冰升华，体积变大，是因为温度升高气体分子间的间隔增大，不是体积变大，故选项说法错误；
D、氢气氯气中燃烧生成氯化氢，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，说明在化学变化中，分子种类发生了改变，故选项说法正确；
故选：C。
15. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质质量变化情况如下表所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应为化合反应
B. X数值是6.0
C. 丙可能是该反应的催化剂
D. 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为4:11
【答案】D
【解析】
【分析】据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，Xg+6.0g+3.0g+1.0g=0g+2.0g+3.0g+11.0g，X=6.0；反应前后甲的质量减少了6.0g-0g=6.0g，则甲是反应物；反应前后乙的质量减少了6.0g-2.0g=4.0g，则乙是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应前后丁的质量增加了11.0g-1.0g=10g，则丁是生成物，该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丁，符合“多变一”的特点，属于化合反应。
【详解】A、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丁，符合“多变一”的特点，属于化合反应，选项说法正确；
B、由分析可知，X数值是6.0，选项说法正确；
C、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，选项说法正确；
D、该化学反应中乙、丁的质量变化之比为（6.0g-2.0g）：（11.0g-1.0g）=2:5，选项说法不正确；
故选：D。
二、（本题包括1小题，共13分）
16. 氧气是一种重要的气体。
Ⅰ．根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集较干燥的氧气，应选择的装置是______（填字母），用排水法收集氧气时，当气泡______时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集气瓶里的水排完以后，在水面下用______，小心地把集气瓶移出水槽，正放在实验台上。
（3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷气体，应选择的发生装置是______（填字母）。
Ⅱ．氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。
（4）能向自然界中释放的是______（填字母）。
A. 动植物的呼吸B. 可燃物的燃烧C. 植物的光合作用
（5）氧气的化学性质比较活泼，写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式______。
Ⅲ．学习氧气制取后，学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。化学小组制作了一台简易“制氧机”如图所示。用A剂、B剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒，B剂为。用该装置制取氧气时，在反应仓中加入适量的水，再依次加入A和B即可持续、平稳地产生氧气。
第一步：
第二步：产生氧气的化学方程式为______。
（6）补全第二步里面的化学方程式______。
（7）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法______。
（8）过滤仓中的水起到的作用是______（填字母）。
A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率
B. 降低氧气温度
C. 加快氧气的生成
D. 洗气，使氧气具有一定的湿度
（9）小组中同学分别在100g质量分数为9.1%的过碳酸钠溶液与100g质量分数为3.0%的过氧化氢溶液分别加入1.5g二氧化锰进行对比实验，利用氧气传感器测出9.1%过碳酸钠溶液与3.0%氧化氢溶液分别产生氧气的曲线如下图。
综合分析，家用制氧机的制氧剂选择过碳酸钠而不选择3.0%过氧化氢溶液的理由是______（填字母）
A. 过碳酸钠是固体便于携带和保存
B. 过碳酸钠能持续平稳地提供氧气
C. 相同时间内相同条件下，过碳酸钠比过氧化氢溶液产生氧气的体积更多
【答案】（1）锥形瓶
（2）① BD ②. 连续均匀冒出 ③. 玻璃片盖上
（3）A
（4）C
（5）
（6）
（7）将带火星的木条放在导管口，木条复燃，则说明为氧气
（8）ABD
（9）ABC
【解析】（1）仪器①的名称是锥形瓶；
（2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集较干燥的氧气，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气密度比空气大，收集较干燥的氧气可选择D向上排空气，故应选择的装置是BD；
用排水法收集氧气时，由于刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，当气泡连续均匀冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集；
待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖上，小心地把集气瓶移出水槽，正放在实验台上；
（3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷气体，该反应为固体加热型，应选择的发生装置是A；
（4）A、动植物的呼吸需要消耗氧气，不合题意；
B、可燃物的燃烧需要消耗氧气，不合题意；
C、植物的光合作用会释放出氧气，符合题意；
故选：C；
（5）氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为；
（6）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
（7）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验氧气的方法为：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气；
（8）A、将产生的氧气通入水中，可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率，该选项符合题意；
B、水能起到降低氧气温度的作用，该选项符合题意；
C、水不能加快氧气的生成，该选项不符合题意；
D、氧气不易溶于水，过滤仓中的水可以洗气，使氧气具有一定的湿度，该选项符合题意；
故选：ABD；
（9）A、过碳酸钠是固体且较稳定，便于携带和保存，正确；
B、根据图示，过碳酸钠能持续平稳地提供氧气，正确；
C、根据图示，相同时间内相同条件下，过碳酸钠比过氧化氢溶液产生氧气的体积更多，错误；
故选ABC。
三、（本题包括2小题，共19分）
17. 2024年“中国水周”的主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。
（1）下列做法有利于减少长江污染的是______（填字母）。
A. 坐游轮游玩长江时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进江中
B. 生活污水直接排放到长江中
C. 工厂废水未经过处理直接排放到长江
D. 生活中不向长江中乱扔垃圾
（2）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源负极端相连的玻璃管内产生的气体是______（填“氢气”或“氧气”）。理论上收集到的氧气和氢气的体积比为______，写出电解水的化学方程式为______。
（3）高铁酸钾是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为______。
（4）一种净水机可以将水厂的自来水直接净化为饮用水，其中处理流程如下图所示：
①净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中______的原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______（填仪器名称）。
②颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的______性。
③请写出一条生活中节约用水的措施______。
【答案】（1）AD
（2）①. 氢气 ②. 1：2 ③.
（3）KOH
（4）①. 过滤 ②. 玻璃棒 ③. 吸附 ④. 用洗菜水浇花（合理即可）
【解析】（1）A、坐游轮游玩长江时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进江中，有利于减少长江污染，故A符合题意；
B、生活污水直接排放到长江中，会造成水体污染，不利于减少长江污染，故B不符合题意；
C、工厂废水未经过处理直接排放到长江，会造成水体污染，不利于减少长江污染，故C不符合题意；
D、生活中不向长江中乱扔垃圾，有利于减少长江污染，故D符合题意；
故选：AD；
（2）电解水实验中，与电源负极端相连的玻璃管内产生的气体是氢气；理论上收集到的氧气和氢气的体积比为1：2，电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前K、Fe、O、H四种原子的个数分别为8、4、26、20，反应后K、Fe、O、H四种原子的个数分别为0、4、18、12，则8X中含有8个K原子，8个O原子和8个H原子，故X的化学式为KOH；
（4）①净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中过滤的原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗（含滤纸）和玻璃棒；
②颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的吸附性；
③生活中节约用水的措施有用洗菜水浇花、洗衣服的水拖地等。
18. 下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。根据提供的信息回答问题：
（1）上表中钠元素的核电荷数为______ ，铝元素的原子最外层电子数为______ 。氯元素的原子在化学反应中，容易______ （选填“失去”或“得到”）电子，属于______ 元素（选填“金属”、“非金属”）。
（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的微观粒子的符号是______ （填离子符号）：核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为______ 。
（3）从上图中，可发现如下规律：同一周期的元素具有相同的______ ；同一族的元素具有相同的______ 。
（4）写出地壳中含量最多的金属元素组成的氧化物的化学式______ 。
【答案】（1）①. 11 ②. 3 ③. 得到 ④. 非金属
（2）①. Mg2+ ②. SiO2
（3）①. 电子层数 ②. 最外层电子数
（4）Al2O3
【解析】（1）原子序数等于核电荷数，故钠元素核电荷数为11，铝原子最外层有3个电子，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子，氯带有气字头，属于非金属元素；
（2）核电荷数为12的元素是镁元素，失去两个电子，形成带两个单位正电荷的镁离子，表示为Mg2+；核电荷数为8和14的元素分别为氧元素和硅元素，形成的化合物为二氧化硅，化学式为：SiO2；
（3）同一周期的元素具有相同的电子层数；同一族的元素具有相同的最外层电子数；
（4）地壳中含量最多的金属元素（铝元素Al）组成的氧化物为氧化铝，其中铝元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铝的化学式为Al2O3。
四、（本题包括1小题，共12分）
19. 化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。
（1）转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。回答下列问题。
①反应过程Ⅰ的化学方程式为______。
②反应过程Ⅱ属于的基本反应类型为______。
③该过程中能循环使用的物质是______。
④理论上，最多可得到氧气的质量为______。
（2）化工产业中，常用原子经济百分比来衡量工艺效率，公式是：原子经济百分比。我国科学家首次实现二氧化碳和氢气在一定条件下直接合成产品乙醇，该反应同时生成水，写出反应的化学方程式______，其原子经济百分比是______。
【答案】（1）①. ②. 分解反应 ③. FeO##氧化亚铁 ④. 64kg
（2）①. ②. 46%
【解析】（1）①过程Ⅰ是指氧化亚铁和二氧化碳反应生成碳和四氧化三铁，该反应化学方程式：；
②过程Ⅱ是四氧化三铁分解生成氧气和氧化亚铁，化学方程式为：，符合一变多的特点，该反应化学基本反应类型是分解反应；
③过程Ⅰ由氧化亚铁被消耗，过程Ⅱ有氧化亚铁生成，该过程中可以循环利用的物质是氧化亚铁；
④过程Ⅰ是指氧化亚铁和二氧化碳反应生成碳和四氧化三铁，该反应化学方程式：；过程Ⅱ是四氧化三铁分解生成氧气和氧化亚铁，化学方程式为：，根据化学方程式可知总反应可表示为CO2=C+O2↑，二氧化碳和氧气的质量比为44:32=11:8，则理论上，最多可得到氧气的质量为88kg×≈64kg。
（2）二氧化碳和氢气在一定条件下直接合成乙醇，该反应同时生成水，反应的化学方程式：；其原子经济百分比是：。
20. 图中A~E表示初中化学常见的物质，其中A为氧化物，常温下为液态，其余为单质：D是一种紫红色固体：在B中点燃E可发生剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（1）写出物质C的化学式______。
（2）写出B与E反应的化学方程式______。
（3）写出E与硫酸铜溶液反应的实验现象______。
【答案】（1）H2
（2）
（3）有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变为浅绿色
【解析】
【分析】图中A~E表示初中化学常见的物质，其中A为氧化物，常温下为液态，其余为单质：D是一种紫红色固体单质，则D为铜，在B中点燃E可发生剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，则B为氧气，E为铁，A能与B（氧气）、C相互转化，B（氧气）和C能反应，E（铁）能转化为C，氢气和氧气点燃生成水，水通电分解生成氢气和氧气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则C为氢气，A为水，代入验证，推论合理。
（1）C氢气，化学式为H2；
（2）B和E反应即为铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为；
（3）E（铁）与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变为浅绿色。
五、（本题包括1小题，共6分）
21. 学习质量守恒定律后，小组同学利用铜和氧气反应的原理，借助氧气传感器测定装置中氧气含量的变化，设计下图所示实验。
进行实验：加入足量铜粉平铺于瓶底，启动氧气传感器，点燃酒精灯，2000s时移走酒精灯，实验中氧气传感器测得的数据如下图所示。
（1）实验过程时，观察到的现象是______，气球的作用是______。
（2）从起点A到终点E的过程中，容器内物质的总质量______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）BC段氧气含量下降的原因是______（用化学方程式表示）。
（4）CE段冷却过程中，装置内压强______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
【答案】（1）①. 铜粉表面逐渐变黑，气球先膨胀后又变瘪 ②. 缓冲气压
（2）不变
（3）
（4）变小
【解析】
（1）铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球缩小，观察到的现象是：铜粉表面逐渐变黑，气球先膨胀后又变瘪；加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是：缓冲气压；
（2）根据质量守恒定律，化学反应中，参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和，由于反应在密闭容器中进行，故从起点A到终点E的过程中，容器内物质的总质量不变；
（3）BC段氧气含量下降的原因是铜和氧气加热生成氧化铜，消耗了氧气，化学方程式为；
（4）CE段反应结束，温度逐渐恢复至室温，由于消耗了氧气，装置内压强变小。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
X
6.0
3.0
1.0
反应后质量/g
0
2.0
3.0
11.0
第二周期
主要化合价
，，
，，
0
第三周期
主要化合价
，
，，
，，
，，，
0