四川省成都市列五中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷（Word版附解析）

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一、单选题，每题3分，共45分。
1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是
A. “人以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念
B. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应
C. “曾青得铁则铜”过程发生了复分解反应
D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 硫的原子结构示意图：
B. 氯气通入水中的离子方程式：
C. 中阴离子与阳离子的数目比为1：1
D. 水中的电离方程式：
3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是
A. FeCl2溶液(CuCl2)：加入过量铁粉，过滤
B. CaO(CaCO3)：加水，溶解、过滤、结晶
C. CO2(HCl)：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，洗气
D. Na2CO3粉末(NaHCO3)：加热
5. 下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B. 溶液与溶液；溶液与溶液
C. 溶液与硝酸溶液；与硝酸溶液
D. 石灰石与硝酸；大理石与盐酸
6. 下列叙述正确的有
①金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
②由同种元素组成的物质均为纯净物
③根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐
④金属阳离子不一定只有氧化性
⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液
⑥金属钠性质活泼，一般保存在煤油中，使用后多余的钠应放回试剂瓶中
A 1个B. 2个C. 3个D. 4个
7. 一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原温度，下列叙述正确的是
A. 溶液中数目减少，有放出
B. 溶液中溶质的质量分数增大，有放出
C. 溶液中溶质的质量分数不变，有放出
D. 溶液中数目增大，有放出
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，中氯原子数为
B. 常温常压下，和混合气体中氧原子数为
C. 含有的氯化铁饱和溶液滴入沸水形成胶体，胶粒数为
D. 的摩尔质量是
9. 和、和在组成结构及性质上有一定的相似之处，已知含硒的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是
A. 上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化
B. 图中共有4种含硒的酸
C. 属于二元酸
D. 属于酸式盐
10. 由氢、氧、氯、钠四种元素中的一种或几种可组成多种物质，其中含氯或含钠物质的分类与相应化合价关系如图所示：
下列判断不合理的是
A. a能与d的水溶液反应B. c可用作漂白剂
C. 可能与水反应生成d的物质只有bD. 上述物质发生氧化还原反应可能生成e
11. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原氮元素的质量比是( )
A. 3∶2B. 2∶1C. 1∶1D. 2∶3
12. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是
A. 该转化过程的实质为NO被还原
B. 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C. 反应II的离子反应方程式为
D. 反应过程中混合溶液内和的总数不变
14. 将28 g CO气体在1 ml的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中反应后，下列说法不正确的是
A. CO与氧气反应，只消耗了0.5 ml氧气
B. 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g
C. 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为1 ml
D. 若2 8g H2替代28 g CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加2 g
15. 同温同压下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是
A. A和B的摩尔质量之比是
B. 同温同体积下，同质量的A和B气体的压强之比是
C. 同温同压下，A和B的密度之比为
D. 同温同压下，同质量的A和B气体，体积之比是
二、填空题，4道题，共55分。
16. 物质的分类、检验在化学中占有重要地位。
现有下列10种物质：①Cu；②淀粉溶液；③；④；⑤；⑥；⑦冰醋酸；⑧Ca(ClO)2溶液；⑨熔融的；⑩酒精。
根据所学知识回答下列问题:
（1）以上能发生丁达尔效应的是_______。(填写序号，下同)能导电的是_______。
（2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
（3）写出③溶于水的电离方程式_______。
（4）鉴别③和⑨两种物质的水溶液可以用_______(填写鉴别方法)。
（5）在标准状况下，⑤所含的电子数为_______，它与标准状况下_______L硫化氢含有相同数目的氢原子。
（6）⑧经常用于漂白杀菌消毒，写出漂白原理对应方程式_______。
17. 某化学小组用“84消毒液”(主要成分是)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a～d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。已知：的氧化性比的强。回答下列问题。
（1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是)与浓盐酸混合后加热制备了氯气，该反应的化学方程式为_______，对比舍勒与该小组制备氯气方法的反应条件，推测的氧化性比的_______(填“强”或“弱”)。
（2）a处变为橙色，说明氧化性比的强，该反应的离子方程式为_______。
（3）b处变为蓝色，不能说明的氧化性比的强，其理由是_______。
（4）c处褪色，推测使酸性溶液褪色的物质可能是_______(填化学式)。
（5）实验一段时间后，观察到d处红色褪去。对于红色褪去的原因，甲同学认为可能是氯气与水反应生成的酸中和所致，乙同学认为可能是氯气与水反应生成的强氧化性所致；若要证明乙同学的观点正确，他们需进行如下实验：取出d处褪色后的棉花置于烧杯中，向棉花加入_______，若观察到_______，即可证明。
18. 白炭黑()具有比表面积大和化学性质稳定等特性，广泛应用于塑料、油墨、纸张和药品等领域。工业上以碳酸氢铵、氯化钠为原料，采用以下工艺制备白炭黑。
已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全。
②的水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为。
回答下列问题：
（1）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填名称)。
（2）反应Ⅰ温度不宜过低，一般需控制在30~35℃，其原因是_______。
（3）上述工艺可得到副产品纯碱，写出制备纯碱化学方程式_______。
（4）“中和”操作中发生反应的离子方程式为_______。
（5）“固液分离”后，白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗出液中是否存在_______(填离子符号)来判断，检测的具体操作是_______。
（6）上述工艺中循环利用的物质主要是_______。该工艺借鉴了侯氏制碱法，写出侯氏制碱法的方程式_______。
19. 已知A为元素R的含氧酸盐，B为常见的淡黄色固体单质，的酸性小于盐酸。A物质有如图转化关系。回答下列问题：
（1）A的化学式为___________，该物质中R的平均化合价为___________。
（2）写出B与Fe反应生成D的化学方程式：___________。
（3）气体X的成分为___________(填化学式)。
（4）写出与，反应的离子方程式：___________。
（5）溶液C中存在的阳离子为___________。
（6）写出A与盐酸反应的化学方程式：___________。选项
物质或变化
分类标准
A
、、
碱性氧化物
B
烧碱、纯碱、熟石灰
碱
C
铝合金、、
电解质
D
制漂白粉、作供氧剂、溶液变质
氧化还原反应
离子组
X试剂
离子方程式
A
、、、
NaOH溶液
B
、、、
足量氨水
C
、、、
少量盐酸
D
、、、
足量酸性溶液