四川省眉山市仁寿县2024-2025学年高三上学期12月一诊模拟联考化学试卷（Word版附解析）

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1. 【答案】A2.【答案】D3. 【答案】B4. 【答案】C5. 【答案】B
6. 【答案】B
【详解】A．标准状况下，为固体，无法在未知密度的时候进行计算物质的量，A错误；
B．设乙烯的物质的量为a ml，丙烯的物质的量为，乙烯的为，丙烯的为，可列式为，化简为(式①)。由题用、表示乙烯与丙烯的原子数：，结合式(1)可知，B正确；
C．，不是标况，所以没法计算，C错误；
D．没有状态，无法将体积和物质的量联系起来，D错误；
故选B。
7. 【答案】B
【详解】A．由结构式可知，该分子中存在醚键、羟基、酯基和碳碳双键共4种官能团，故A错误；
B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该物质用足量氢气还原后的产物为，手性碳原子的个数和位置为，共4个，故B正确；
C．该物质中含有碳碳双键和发生加成反应，含有酚羟基，苯环可以和溴水发生取代反应，1ml该物质与足量溴水反应，最多可消耗2ml ，故C错误；
D．该物质中酯基和酚羟基都可以和NaOH反应且酯基水解后又生成1个酚羟基，则1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3ml NaOH，故D错误；
故选B。
8. 【答案】D
【详解】A．由图可知，中的价层电子对为=4，故杂化为杂化，A正确；
B．砷的原子序数33，位于元素周期表的第四周期第VA族，其原子结构示意图为 ，B正确；
C．中，中心原子为杂化，且不含孤电子对，空间结构为正四面体形，C正确；
D．同周期主族元素，电负性从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小，电负性大小：，D错误；
故选D。
9. 【答案】D
【详解】A．根据缓慢滴加硝酸产生的气体为无色、无味可判断，该气体可能含有，一定不含，A正确；
B．快速滴加硝酸实验中，生成的红棕色气体为，溶液中含，则硝酸表现出酸性、强氧化性，B正确；
C．根据已知信息，氧化性：，在含有的溶液中加入，会生成，溶液会变为紫红色，C正确；
D．会自发转化为，则收集快速滴加过程中获得的红棕色气体，干燥后得到的仍为混合物，D错误；
故选D。
10.【答案】D
【详解】A．冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸气，改用球形冷凝管也可提高冷凝效果，冷凝管树立使用时，冷凝水均为下进，A正确；
B．当分水器中水层不再增多，说明该反应已不再生成水，因此反应完成，B正确；
C．装置中苯的作用是作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水，经冷凝管冷凝回流后进入分水器，使水脱离反应体系，使平衡向正反应方向移动，提高环己酮缩乙二醇的产率，C正确；
D．当分水器中苯层液面高于支管口时，苯回流至圆底烧瓶并继续蒸馏，并不是必须打开旋塞B将水放出，只有水层液面高于支管口时，才需放水，D错误；
故答案为：D。
11. 【答案】B
【详解】A．向某溶液中加入溶液，由于没有加热，氨气又极易溶于水，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能判断原溶液中是否含有，故A错误；
B．向蔗糖中加入浓硫酸，根据实验现象，蔗糖被浓硫酸氧化脱水生成碳，碳被浓硫酸氧化，即浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成、等，故B正确；
C．溴乙烷发生取代反应，生成的溴化氢气体，以及发生消去反应生成的乙烯气体都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．向溶有的溶液中通入气体，当为时，可生成亚硫酸钡白色沉淀，所以气体X不一定具有强氧化性；故D错误；
答案选B。
12.【答案】C
【分析】由题给流程可知，去根后菠菜剪碎、研磨、水浸、过滤得到含有草酸亚铁的固体1和溶液1；加热溶液1得到绿色聚沉物，过滤得到固体2和溶液2；向溶液2中加入硝酸后再滴入硫氰化钾溶液无现象说明菠菜中的铁元素不是以水溶性物质存在的；向草酸亚铁中加入稀硝酸后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明草酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁溶液。
【详解】A．由分析可知，操作①②都是固液分离的过滤操作，故A正确；
B．由分析可知，向溶液2中加入硝酸后再滴入硫氰化钾溶液无现象说明菠菜中的铁元素不是以水溶性物质存在的，故B正确；
C．由分析可知，向草酸亚铁中加入稀硝酸后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明草酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁溶液，则向溶液3中滴加硫氰化钾溶液后变红无法确定菠菜中是否存在三价的铁元素，故C错误；
D．由分析可知，向草酸亚铁中加入稀硝酸后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明草酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁溶液，反应的离子方程式为，故D正确；
故选C。
13 【答案】C
【分析】由前四周期元素组成的化合物(ZX4)3Q(Y6X5W7)2，其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W形成的10电子分子常温下为液态，该分子是H2O，可知X为H元素、W为O元素；由原子序数可知Y、Z处于第二周期，化合物阴离子中Y形成4条共价键，可知Y为C元素；由化合价代数和为0可知，化合物中原子团ZX4表现+1价、Q表现+3价，而该化合物中基态Q离子3d能级半充满，则Q原子外围电子排布式为3d64s2，可知Q为Fe元素，原子团ZX4中Z为-3价，推知Z为N元素。
【详解】由分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、Q为Fe元素；
A．YW2、ZX3、X2W依次是CO2、NH3、H2O，空间构型分别为直线形、三角锥形、V形，水分子中氧原子有2对孤电子对，而氨气分子中氮原子有1对孤电子对，孤电子对之间排斥力＞孤电子对与成键电子对之间排斥力＞成键电子对之间排斥力，则键角：CO2＞NH3＞H2O，故A正确；
B．O元素与钠元素可以形成Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，故B正确；
C．Y形成的氢化物为烃类，有固态、液态、气态三种聚集状态，Z、W形成的氢化物可以是NH3、H2O，常温下二者依次为气态、液态，固态烃的沸点比NH3、H2O高，故C错误；
D．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但氮元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：C＜O＜N，故D正确；
故选：C。
14.【答案】B
【详解】A．溶液因水解而呈碱性，所以，A正确；
B．反应I中还原剂被氧化成，化合价升高6，而反应③中还原剂被氧化成，化合价升高2，当反应②和③转移电子数相等时，还原剂之比为1∶3，B错误；
C．在废水处理过程中，CPc参与反应且反应前后不变，为催化剂，参与反应且反应后化合价降低，为氧化剂，C正确；
D．反应④中与等物质的量反应，反应的化学方程式正确，D正确；
故选B。
非选择题：本大题包含4小题，共58分。
15（答案）．(1)粉碎镍废料、搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升温等(任写一条)
(2)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O (3)促进Fe3+水解，使其沉淀完全 (4)0.004
(5)2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑ (6)C2+ (7)b
16【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2）A、E （3） ①. a ②. 防止水蒸气进入C装置
（4） ①. +3 ②.
（5） ①. 过量 ②.
（6）甲醇
【解析】
【分析】利用A装置制备，在C装置中甲酸、和反应生成连二亚硫酸钠，反应的化学方程式为，D装置中碱液吸收处理尾气。
【小问1详解】
装置a为恒压滴液漏斗，其侧管将上下气体连通，因而能保持恒压；
【小问2详解】
具有缓冲作用的装置能防倒吸，BCD装置能防倒吸，AE装置不能防倒吸，因此不能代替单向阀的是AE；
【小问3详解】
连二亚硫酸钠具有较强的还原性，在空气中极易被氧化，因此制备前应先打开恒压滴液漏斗a的活塞，利用反应产生的将装置中的空气排尽；连二亚硫酸钠遇水会分解，因此需在A、B和C、D之间都添加一个装有浓硫酸的洗气装置，目的是防止水蒸气进入C装置；
【小问4详解】
2分子脱去2个形成1个键得到，则的结构式为；为价，则中元素的化合价为+3价；
【小问5详解】
已知：甲酸被氧化为，碱性条件下二氧化碳转化为碳酸根离子；由于制备的连二亚硫酸钠在碱性介质中较稳定，因此需要向三颈烧瓶中滴加过量的溶液；甲酸、和反应生成连二亚硫酸钠，根据质量守恒可知，还会生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
【小问6详解】
连二亚硫酸钠不溶于甲醇，因此制备结束后，过滤，用甲醇洗涤，干燥，可制得。
17.
【答案】（1） ①. ②. ③. c

（2） ①. ②.
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
①一氯胺中氮元素为-3价，氢元素为+1价，则氯元素为+1价，一氯胺发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，由氯元素的化合价可知该物质为，电子式为 ；
②氯气和NaClO2反应，NaClO2被氯气氧化为ClO2，氯气被还原为Cl-，根据电子守恒可知氯气和NaClO2的物质的量之比为1:2；
③转化为获得电子，转化为水获得电子，转化为获得电子，水解生成转化为获得电子，故等物质的量的上述物质消毒效率最高的是；
【小问2详解】
SO2和过量的氨水反应，生成亚硫酸铵和水，离子方程式为：；NO2和发生氧化还原反应，N的化合价从+4价降低为0价，S的化合价从+4升高到+6价，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
NaClO分解为NaClO3，氯元素的化合价升高，同时氯元素的化合价也降低，生成NaCl，反应的化学方程式为：；
②用过量的冷溶液吸收氯气，制得溶液(不含)，该溶液中同时生成，反应的离子方程式为：，此时的浓度为，溶液中浓度也为，加热时能转化为，测得时刻溶液中的浓度为(不考虑加热前后溶液体积的变化)，的浓度变化，由得又生成浓度为，则溶液中
18【答案】（1）2-氟甲苯(或邻氟甲苯)
（2）羧基、氟原子（碳氟键）
（3）取代反应 （4） ①. 与反应，有利于平衡正向移动，提高产率 ②.
（5）
（6） （7）10
【解析】
【分析】根据反应的合成路线(A)B(C7H5FO2)，可得B为，与SOCl2反应生成的C为，由C与X(C6H6BrN)在1)ZnCl2、2)NaOH作用下生成(D)，可得X为，与反应生成E(C15H10NO2Br2F)，可得E为，与Y(C2H7NO)、CH2Cl2反应生成(F)，由W及已知条件(ii)可得W为。
【小问1详解】
A的结构简式为，所以A的化学名称是2-氟甲苯(或邻氟甲苯)；
【小问2详解】
根据反应的合成路线(A)B(C7H5FO2)，可得B为，所以B含有的官能团名称为羧基、氟原子（碳氟键）；
【小问3详解】
反应②是与SOCl2反应生成(C)，所以其反应类型是取代反应；
【小问4详解】
反应③是与X(C6H6BrN)在1)ZnCl2、2)NaOH作用下生成(D)，由以上分析知X为，反应③的化学方程式为，其中NaOH的作用是与生成的反应，有利于平衡正向移动，提高产率；
【小问5详解】
由与Y(C2H7NO)、CH2Cl2反应生成(F)，得Y的结构简式为；
【小问6详解】
由(F)在条件下生成W及已知条件(ii)可得W的结构简式为；
【小问7详解】
C为，其同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的有：、、、、、、、、、，共10种。