四川省内江市第一中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)
1. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:
下列叙述错误的是（ ）
A. 生物柴油由可由再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物
C. 动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油
【答案】C
【解析】
【详解】A、醇属于可再生资源，根据方程式可知，生物柴油由可由再生资源制得，A正确；
B、根据生物柴油的分子结构可知，生物柴油是不同酯组成的混合物，B正确；
C、动植物油脂虽然相对分子量较大，但不是高分子化合物，C错误；
D、“地沟油”主要是动植物油脂，利用上述反应，可用于制备生物柴油，D正确；
答案选C。
2. 下列离子方程式中，正确的是
A. 溶液中滴加少量溶液：
B. NaClO、NaCl混合溶液中滴加HI溶液：
C. 金属铜溶于稀硝酸：
D. 溶液与溶液反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2SO3溶液过量，发生反应和，总反应为，A选项正确；
B．NaClO、NaCl混合溶液中滴加HI溶液：因为还原性I−＞Cl−，I−被优先氧化为I2，离子方程式为：，B选项错误；
C．铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为：，C选项错误；
D．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，离子方程式为：，D选项错误；
答案选A。
3. 下列化学用语表述正确的是
A. 中子数为1的氦的核素：
B. SO3的VSEPR模型：
C. 用电子式表示H2O2的形成过程：
D. NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子：
【答案】D
【解析】
【详解】A．核素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和；氦原子核有2个质子，则中子数为1的He原子的质量数为2+1=3，因此该核素用符号可表示为，A错误；
B．SO3的中心原子的孤电子对数为，价层电子对数为3+0=3，因此SO3的VSEPR模型为平面三角形，B错误；
C．H2O2为共价化合物，没有电子得到与失去，用电子式表示其形成过程为 ，C错误；
D．NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子，每个Na+周围有5个H2O分子，每个Cl-周围有6个H2O分子，根据“异种电荷相互吸引”可知，在水合钠离子中氧原子朝向钠离子，水合氯离子中氢原子朝向氯离子，D正确；
故合理选项是D。
4. 已知反应：，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗96 gFeS2，下列叙述错误的是
A. 转移的电子数为8.8NAB. 消耗的氧化剂分子数为2.2NA
C. 氧化产物的物质的量共1.6 mlD. 生成SO2的体积为35.84 L(标准状况)
【答案】C
【解析】
【分析】的物质的量是。根据反应方程式可知：每反应消耗，反应过程中会消耗，反应产生、，反应过程中转移电子，然后根据反应消耗的的物质的量进行有关计算。
【详解】A．根据分析，反应中转移电子，消耗，反应中转移的电子的物质的量为：，则转移的电子数目是，A正确；
B．在该反应中，为还原剂，为氧化剂，每反应消耗，同时反应消耗，反应消耗 ，反应消耗的物质的量是，则反应消耗的氧化剂分子数为，B正确；
C．、既是氧化产物也是还原产物，根据方程式可知：每消耗，反应过程中会消耗，同时产生、，反应产生的氧化产物的物质的量是，有反应，则产生的氧化产物的物质的量是n(氧化产物)=，C错误；
D．根据方程式计量系数，消耗，生成二氧化硫，在标准状况下，其体积为：，D正确；
故选C。
5. 实验室制取少量氯水并探究其酸性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙制取氯水
C. 用装置丙完全吸收多余的D. 用pH试纸测定氯水的pH
【答案】B
【解析】
【详解】A．用装置甲制取氯气，需用浓盐酸，需要加热，A选项错误；
B．首先用饱和食盐水除去挥发的氯化氢气体，用装置乙制取氯水，B选项正确；
C．微溶于水，澄清石灰水浓度较小，不能完全吸收多余的，导致吸收效果不好，C选项错误；
D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测量，应用pH计检测，D选项错误；
故答案选B。
6. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．石英共价晶体，熔点高于1000 ℃，干冰为分子晶体，熔点低于0 ℃，故A项不符合题意；
B．因为F的电负性大于Cl的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使得F3C—的吸电子能力大于Cl3C—的吸电子能力，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以Ka(CCl3COOH)＜Ka(CF3COOH)，故B项不符合题意；
C．H2O分解温度高于H2S，是因为氧的非金属性强于硫，H—O键的键能大于H—S的键能，与氢键和范德华力无关，故C项符合题意；
D．由于氟的电负性大于氯的电负性，故PF3中共用电子对离P原子更远，排斥力更小，键角更小，故PF3的键角小于PCl3，即与F、Cl的电负性差异有关，故D项不符合题意；
故本题选C。
7. 中药甘草含有多种有效成分，其中甘草香豆素结构简式如图所示。下列关于甘草香豆素的说法错误的是
A. 与溴水能发生加成反应，也能发生取代反应
B. 光照条件下与氯气反应，苯环上可形成C—Cl键
C. 与NaOH完全反应的物质的量之比为1：5
D. 催化剂存在下与足量氢气反应，π键不能全部断裂
【答案】B
【解析】
【详解】A．甘草香豆素结构中，存在酚羟基，邻位和对位的氢原子能与溴水发生取代反应，含碳碳双键，能与溴水发生加成反应，A正确；
B．甘草香豆素光照条件下与氯气反应，苯环上的氢原子不能被取代，即苯环上不能形成C—Cl键，B错误；
C．甘草香豆素中含有三个酚羟基、一个酚酯基，水解后又生成一个酚羟基和羧基，共5个酸性基团，与NaOH完全反应的物质的量之比为1∶5，C正确；
D．催化剂存在下，苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，苯环中大π键和碳碳双键中π键断裂，而酯基与氢气不反应，酯基中的π键没有断裂，D正确；
故选B。
8. 根据下列实验操作和现象，可得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向NaBr溶液中滴加少量氯水，发生反应：Cl2+NaBr=2NaCl+Br2，证明氧化性：Cl2＞Br2；由于NaBr过量，氯水完全反应，生成Br2使溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，Br2与KI发生反应：Br2+KI=2KBr+I2，证明氧化性：Br2＞I2，反应生成I2使淀粉溶液变蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，A正确；
B．浓硝酸具有强氧化性，在常温下，铁丝插入浓硝酸中，铁丝表面被浓硝酸氧化生成一层致密的氧化物保护膜使反应停止(钝化），不同于不能发生反应，B错误；
C．向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，产生的气体中含有乙烯、二氧化硫和二氧化碳，还有挥发的乙醇蒸气和水蒸气，气体为混合气体；另外，乙醇和二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能确定是否产生了乙烯，C错误；
D．氯化银、碘化银沉淀的生成与NaCl和NaI的浓度有关，若Ag+与卤素离子浓度的乘积大于其溶度积常数，就会产生相应的卤化银沉淀，因NaCl和NaI的浓度未知，不能判断Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小，D错误；
故合理选项是A。
9. 一种钴的配合物离子的结构如图所示，下列有关说法正确的是
A. 的价层电子排布式为B. C、N原子的轨道杂化类型完全相同
C. 第一电离能：C