四川省自贡市荣县中学2024-2025学年高三上学期模拟二化学试卷（Word版附解析）

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A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
2. 侯德榜联合制碱法原理之一是。下列说法正确的是
A. 基态N原子的轨道表示式若写为，则违背了洪特规则
B. NH3、CO2和H2O均为非电解质
C. 氯化钠的电子式为
D. CO2、和H2O的中心原子均为sp3杂化
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 7.8g和混合物中所含的阴离子总数为0.1
B. 1L0.1ml/L溶液中离子数为0.1
C. 常温常压下，124g中所含P-P键的数目为4
D. 向密闭容器中充入1ml与1ml充分反应后容器内的分子数小于2
4. 下列事实解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 加入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、、Cl-、I-
B. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、Cl-
C. 澄清透明溶液中：、、Na＋、Cl-
D. 由水电离产生的c(H＋) = 1× ml·的溶液：、、、Cl-
6. 以菱镁矿(主要成分是，含少量)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是
A. 用装置甲配制稀B. 用装置乙测定溶液的pH
C. 用装置丙过滤悬浊液D. 用装置丁灼烧固体
7. 下列实验方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 利用与在催化剂的作用下可合成甲醇，反应为，、和按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇，反应部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)，下列说法正确的是
A. 比更易被吸附在催化剂表面
B. 向体系中通入水蒸气能提高甲醇的产率
C. 该历程中最大的活化能是
D. 该历程只涉及σ键的断裂和形成
9. X、Y均为第三周期元素，Y最高正价与最低负价代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]—的形式存在，下列说法不正确的是
A. 原子半径：X>Y
B. 气态简单氢化物的还原性：X>Y
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
D. 同周期中第一电离能小于X的元素共有4种
阅读下列材料，完成下面小题：铜及其重要化合物在生产中有着重要的作用。辉铜矿（主要成分Cu2S）可以用于制铜，反应为，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。
10. 下列有关辉铜矿制备粗铜的相关说法正确的是
A. Cu+转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上
B. O2和SO2都是非极性分子
C. Cu2S晶胞中S2﹣位置如图所示，则一个晶胞中含有8个Cu+
D. 标准状况下，每有22.4 LO2参与反应，转移电子数为4ml
11. 铜及其重要化合物下列说法正确的是
A. SO2的键角比SO3的大B. SO2与SO3中心原子均采取sp2杂化
C. Cu+吸收电子的能力比Cu2+的强D. 1ml[Cu(NH3)4]2+中配位原子是H
12. 下列说法正确的是
A. 电解精炼铜时的阴极反应：
B. Cu2S与浓硝酸反应：Cu2S+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+2H2O
C. Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O
D. Cu在O2存在下与氨水反应：2Cu+8NH3+O2+4H+＝2[Cu(NH3)4]2++2H2O
13. 利用电化学原理控制反应条件能将电催化还原为HCOOH，电解过程中还伴随着析氢反应，反应过程原理的示意图如图。下列有关说法正确的是

A. 玻碳电极发生还原反应
B. 铂电极发生的电极反应为
C. 电池工作时，电流由玻碳电极经电解质溶液到铂电极
D. 当电路中转移1ml 时，阳极室溶液的质量减少8g
14. 常温下，用溶液滴定溶液，溶液中含A微粒百分含量(例如的百分含量随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线①表示的百分含量随滴加溶液体积的变化关系
B.
C.
D. M点溶液中存在
15. 实验室里可用如图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。
（1）图中装置A制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过_______(填仪器名称)向烧瓶中加入适量的_______(填试剂名称)，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。
（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在装置A、B之间安装盛有_______(填字母)的净化装置。
A. 碱石灰B. 饱和食盐水C. 浓硫酸D. 饱和NaHCO3溶液
（3）写出装置B中制取氯酸钾的离子方程式：_______；写出装置C中制取次氯酸钠的离子方程式：_______。
（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_______。
（5）实验中可观察到装置D的试管中溶液颜色变化为_______。
16. 高锰酸钾消毒片主要成分为KMnO4，可外用消炎杀菌。用某软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Al2O3、SiO2等杂质)制备KMnO4的流程图如下：
已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。
（1）“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为_______
（2）向“浸取液”中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分_______。
（3）①“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是_______(填字母)。
A.浓盐酸 B.亚硫酸 C.稀硫酸 D.氢碘酸
②“歧化”时，加入冰醋酸的目的是_______。(从平衡移动的角度用必要的离子方程式和文字解释)。
（4）由于直接歧化制备高锰酸钾的产率不高，且后续分离纯化步骤较多，目前工业上较多采用电解K2MnO4水溶液法制备(如图)，试写出该电解过程总反应的离子方程式：_______。
17. 利用、为原料合成的主要反应如下。
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式_______。
（2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示。
①表示选择性的曲线是_______(填“”或“”)，平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是_______。
②生成的最佳条件是_______(填标号)。
a．220°C， b．220°C，
c．320°C， d．320°C，
（3）一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为a，选择性为b，该温度下反应Ⅱ的平衡常数_______
（4）向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气，在催化作用下只发生反应Ⅰ，测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。
①时空收率随温度升高先增大后减小的原因是_______。
②223°C时，的平均反应速率_______。
18. 钠碱法的启动吸收剂为NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。
（1）常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用12gNaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收SO2的体积约为______L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了0.10mlSO2，则反应后的吸收液中，所含负离子的浓度由大到小的顺序为______。
（2）当钠碱法的吸收液pH达到4~6时，混合液中含较多量NaHSO3.加热该溶液可回收得到较高纯度的SO2，剩余溶液可循环使用，进一步吸收SO2，剩余溶液的主要溶质是______(填写化学式)。
（3）将SO2通入NaOH溶液时，得到一组c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)=0.100ml·L-1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。
若溶液的pH=7，溶液中c(Na+)=c()＋______，此时溶液中c(Na＋)______0.100ml·L-1.(选填“>”、“