四川省自贡市荣县中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷（Word版附解析）

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第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(3×14 =42分)
1. 分类法是化学学习和研究重要思想方法。下列有关说法正确的是
A. 根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐
B. 氢氧化铁胶体和云、雾均为混合物
C. 化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应
D. 磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据交叉分类法，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐，A错误；
B．氢氧化铁胶体、云、雾都属于分散系，分散系都是混合物，B正确；
C．根据反应物、生成物的类别和种数可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，根据反应中有无电子转移可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，C错误；
D．硫酸和磷酸属于含氧酸，氢硫酸的化学式为H2S，它属于无氧酸，D错误；
故选：B。
2. 下列关于分散系的叙述不正确的是
A. 将饱和溶液滴入到沸水中，加热至液体呈红褐色，以制取胶体
B. 用平行光照射淀粉溶液、硫酸铜溶液，都不会产生丁达尔效应
C. 胶体和溶液在外观上都是均匀稳定的，用眼睛无法区别
D. 雾、烟、有色玻璃的分散质微粒直径在之间
【答案】B
【解析】
【详解】A．饱和氯化铁在热水中水解生成氢氧化铁胶体，制备时要防止生成氢氧化铁沉淀，将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，加热至液体呈红褐色，以制取Fe(OH)3胶体，A正确；
B．用平行光照射淀粉溶液会产生丁达尔效应，照射硫酸铜溶液，不会出现丁达尔效应，B错误；
C．胶体和溶液在外观上都是均匀稳定的分散系，是介稳体系，用眼睛无法区别，C正确；
D．雾、烟、有色玻璃都属于胶体分散系，分散系的分散质微粒直径在1nm~100nm之间，D正确；
故选B。
3. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A. 金属的冶炼B. 钢铁的锈蚀C. 食物的腐败D. 钟乳石的形成
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态，金属元素被还原，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．食物的腐败是食物被氧气氧化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．钟乳石的形成涉及的化学反应有CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑，反应中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
4. 实现下列物质的转化时，除了酸式盐，只有加入酸才能通过一步反应实现的是
A. Fe2O3→FeCl3B. Zn→ZnCl2
C. NaOH→NaCl D. BaCl2→BaSO4
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe2O3是金属氧化物，只能和盐酸反应生成FeCl3，故A符合题意；
B．Zn和活泼金属，除了和盐酸反应生成ZnCl2外，也可以与盐溶液发生置换反应，如与CuCl2溶液反应生成ZnCl2和Cu，故B不符合题意；
C．NaOH除和盐酸反应外，还可以与MgCl2溶液发生复分解反应生成NaCl，故C不符合题意；
D．BaCl2与Na2SO4反应也可以生成BaSO4，故D不符合题意；
故选A。
5. 下表中物质的分类组合，完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．KNO3为盐，属于电解质，CO2为非金属氧化物，属于非电解质，故A正确；
B．Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．H2O为电解质，故C错误；
D．CH3COOH为酸属于电解质，故D错误；
故选：A。
6. 下列离子方程式正确的是
A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：
B. CO2使澄清石灰水变浑浊：
C. 铁和稀盐酸反应；
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A． 因为碳酸为二元弱酸，碳酸氢根不能拆，离子方程式为： ，故A错误；
B．澄清石灰水变浑浊，表明生成了碳酸钙沉淀： ，故B错误；
C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气： ，故C错误；
D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
7. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A. 无色溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-、K＋
B. Na＋、Al3+、OH－、NO3-
C. K＋、Na＋、NO3-、Cl－
D. pH=13的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-
【答案】C
【解析】
【详解】A. Fe2＋为浅绿色，不符合限定条件，A项错误；
B. Al3+与OH－会反应生成氢氧化铝沉淀而不共存，B项错误；
C. K＋、Na＋、NO3-、Cl－不反应，可大量共存，C项正确；
D. pH=13的溶液为碱性溶液，HCO3-与OH-可反应生成碳酸根离子和水而不共存，D项错误；
答案选C。
8. 向AgNO3溶液中通入少量HCl气体，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线，下列图像正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】向AgNO3溶液中通入少量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电能力基本不变，对应图像是C，答案选C。
9. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是
A. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性
B. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏与氧化还原反应有关
C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包
D. 葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应
【答案】B
【解析】
【详解】A．将铁离子转化为亚铁离子，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，A正确；
B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是碳酸钙和酸反应，为复分解反应，与氧化还原反应无关，B错误；
C．铁和氧气反应，能防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，C正确；
D．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，D正确；
故选B。
10. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A. Cu→Cu(NO3)2B. CO→CO2C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，需要氧化剂，故A不符合题意；
B．CO→CO2，碳元素化合价升高，需要氧化剂，故B不符合题意；
C．Fe3+→Fe2+，铁元素化合价降低，需要还原剂，故C符合题意；
D．SO2→H2SO4，S元素的化合价升高，需要氧化剂，故D不符合题意；
故选：C。
11. 双氧水(H2O2)是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色KMnO4溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，下列说法正确的是
A. O2在该反应中是还原产物
B. H2O2在任何化学反应中都只作氧化剂
C. 该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2∶5
D. 当有2个KMnO4完全反应生成Mn2＋时，转移电子数为5个
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应中H2O2中-1价的O被氧化生成氧气，氧气为氧化产物，故A错误；
B．题目所给反应中，H2O2中-1价的O被氧化生成氧气，氧气为氧化产物，H2O2在此反应为还原剂，故B错误；
C．该反应中KMnO4为氧化剂，H2O2为还原剂，根据方程式得氧化剂和还原剂的个数之比为2∶5，故C正确；
D．该反应中Mn2+为唯一还原产物，＋7价的MnO被还原成Mn2＋，转移5个电子，当有2个KMnO4完全反应生成Mn2＋时，转移电子数为10个，故D错误；
故答案为C。
12. 下列说法中正确的有
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②离子方程式 可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应
③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
④CO与CO2互为同素异形体
⑤非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物
⑥某元素的存在形式由化合物变为单质，则它可能被还原也可能被氧化
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
【答案】A
【解析】
【详解】①根据酸性氧化物的定义可知在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；
②H+代表强酸溶液，OH-代表可溶性的强碱溶液，题干反应只能代表稀强酸和稀强碱反应生成H2O和可溶性的盐，如稀硫酸和稀氢氧化钡溶液就不能用题干离子方程式表示，②错误；
③能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，③错误；
④同素异形体为同种元素形成的不同单质，CO与CO2均为化合物，④错误；
⑤非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物、金属氧化物，⑤错误；
⑥某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化，如过氧化氢分解生成氢气和氧气反应中，对氢元素而言是被还原，对氧元素而言是被氧化，⑥正确；
正确的只有①⑥共2个；
故选：A。
13. 已知：，，则下列判断正确的是
A. 还原性：B. 氧化性：
C. 还原性：D. 氧化性：
【答案】A
【解析】
【分析】反应Ni+CuSO4=NiSO4+Cu中，氧化剂是Cu2+，还原剂是Ni，氧化产物是Ni2+，还原产物是Cu，所以氧化性Ni2+＜Cu2+，还原性Ni＞Cu，反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中，氧化剂是Ag+，还原剂是Cu，还原产物是Ag，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Cu2+＜Ag+，还原性Cu＞Ag，所以还原性Ni＞Cu＞Ag，氧化性Ni2+＜Cu2+＜Ag+。
【详解】A． 还原性：，故A正确；
B． 氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故B错误；
C． 还原性：，故C错误；
D． 氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故D错误；
故选A。
14. 下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是
A. 氯化钾 氢氧化钠 硝酸钠 硫酸铜B. 盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠
C. 氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠D. 氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙
【答案】C
【解析】
【详解】A．由观察可知，蓝色溶液为硫酸铜，与硫酸铜反应生成沉淀的为氢氧化钠，其他物质之间不反应，则氯化钾和硝酸钠不能区分，故A不符合题意；
B．因盐酸、氯化钠与硝酸银反应均生成白色沉淀，其他物质之间不反应，故B不符合题意；
C．因硫酸镁能与氢氧化钠、碳酸钠反应生成白色沉淀，能鉴别出硫酸镁，硫酸氢钠能溶解这两种沉淀，有气体生成的是碳酸钠，没有气体生成的是 NaOH，故C符合题意；
D． 因硫酸钠与其它三种反应均生成沉淀，能鉴别出硫酸钠，而其他物质之间不反应，故D不符合题意；
故选C。
第II卷 (非选择题)
二、填空题
15. 下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体 ②CO2 ③冰醋酸(固态醋酸) ④汞 ⑤Ca(OH)2固体 ⑥Fe(OH)3胶体 ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔融Na2CO3 ⑨盐酸 ⑩铁， 请回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是___________(用序号作答)，以上物质中属于电解质的是___________，以上物质中属于非电解质的是___________。
（2）物质①在水溶液中的电离方程式是___________。
（3）⑨和⑩反应的离子方程式是___________。
（4）⑤的水溶液与通入过量②反应的离子方程式是___________。
（5）MgO滴加稀盐酸的离子方程式是___________。
（6）用醋酸除水垢(主要成分为()的离子方程式是___________。
（7）写出 对应的一个化学方程式___________。
【答案】（1） ①. ④⑥⑧⑨⑩ ②. ①③⑤⑧ ③. ②⑦
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
【解析】
【小问1详解】
①NaHSO4晶体中阴、阳离子不能自由移动，NaHSO4晶体不能导电，NaHSO4是在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物，NaHSO4晶体属于电解质；
②CO2中存在的微粒为分子，CO2不能导电，虽然CO2的水溶液能导电，但导电的离子不是CO2自身电离产生的，CO2不属于电解质、属于非电解质；
③冰醋酸(固态醋酸)中存在的微粒为分子，冰醋酸不能导电，冰醋酸是在水溶液中能导电的化合物，冰醋酸属于电解质；
④汞是金属单质，能导电，汞既不属于电解质、也不属于非电解质；
⑤Ca(OH)2固体中阴、阳离子不自由移动，Ca(OH)2固体不能导电，Ca(OH)2固体是在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物，Ca(OH)2固体属于电解质；
⑥Fe(OH)3胶体中的胶粒带正电荷，Fe(OH)3胶体能导电，Fe(OH)3胶体属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质；
⑦酒精(C2H5OH)中存在的微粒为分子，不能导电；酒精是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；
⑧熔融Na2CO3中阴、阳离子自由移动，能导电，熔融Na2CO3是在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物，属于电解质；
⑨盐酸含自由移动的阴、阳离子，能导电，盐酸属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质；
⑩铁是金属单质，能导电，Fe既不属于电解质、也不属于非电解质；
能导电的是④⑥⑧⑨⑩，属于电解质的是①③⑤⑧，属于非电解质的是②⑦；
【小问2详解】
NaHSO4晶体在水溶液中电离成Na+、H+和，电离方程式为；
小问3详解】
盐酸和Fe反应生成FeCl2和H2，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
【小问4详解】
Ca(OH)2溶液与过量的CO2反应生成Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为；
【小问5详解】
MgO溶于盐酸生成氯化镁和水，反应离子方程式为：；
【小问6详解】
可溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应方程式为：；
【小问7详解】
代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，例如：。
16. Ⅰ．轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆，水性涂料以及造纸等行业， 日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要用碳化法，工艺流程如图所示：
请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：
（1）B的化学式为___________。
（2）在A→B溶液的过程中，过滤操作的目的是___________。
（3）生产碳酸钙的方法很多，请再设计一种制备方法___________(用化学方程式表示)。
II．某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、、，某同学进行了如下实验：
①向溶液中加入过量的 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
②向①中滤液里加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验可以推断，
（4）原溶液中一定含有___________。
（5）原溶液中一定没有___________。
（6）原溶液中可能含有___________。
【答案】（1）Ca(OH)2
（2）除去未溶解 Ca(OH)2及杂质
（3）
（4）、 、Na⁺
（5）H⁺、 Ba2+
（6）Cl⁻
【解析】
【分析】Ⅰ．石灰石(主要成分为碳酸钙)高温分解生成CaO和CO2，CaO能与水反应生成 Ca(OH)2， 故A是CaO，C是CO2，B是 Ca(OH)2，Ca(OH)2在常温下的溶解度很小，需过滤掉未溶解的 Ca(OH)2及杂质，Ca(OH)2能与CO2反应生成CaCO3和H2O。
II．①向溶液中加入过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，说明可能是碳酸钡、硫酸钡，说明不含有Ba2+。
②向①中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，不能说明含有氯离子，因为加入了氯化钡。
③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，说明沉淀为碳酸钡、硫酸钡，说明含硫酸根和碳酸根，说明没有氢离子。
【小问1详解】
根据前面分析得到B的化学式为Ca(OH)2；故答案为：Ca(OH)2。
【小问2详解】
Ca(OH)2在常温下的溶解度很小，需过滤掉未溶解的Ca(OH)2及杂质；故答案为：除去未溶解的Ca(OH)2及杂质。
小问3详解】
用可溶性碳酸盐和可溶性钙盐也能制备CaCO3；故答案为： (答案合理即可)。
【小问4详解】
从上述分析可知一定含有、 ，而阳离子只剩下有Na+,所以Na+一定有，故原溶液中一定含有、 、 Na⁺
【小问5详解】
已知原溶液中一定含有、，不能与碳酸根离子共存，不能与、共存，故原溶液中一定没有、
【小问6详解】
实验中加入硝酸银用来检验Cl⁻，但由于之前加入了BaCl2引入了Cl⁻，所以无法证明原溶液是否有Cl⁻，原溶液中可能含有Cl⁻。
17. 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
Ⅰ．已知：
（1）反应中元素化合价降低的物质是___________(填化学式)，含该元素的物质发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。
（2）该反应中，还原剂是___________，还原产物是___________(填化学式)。
（3）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目：___________。
（4）该反应中被氧化的 HCl与参与反应的HCl的比值是___________，当该反应转移了10个 e时， HCl 被氧化了___________个。
II．在用 KMnO₄酸性溶液处理 Cu₂S和 CuS 的混合物时， 发生的反应如下：
①
②
（5）下列关于反应①的说法中错误的是___________(填字母序号)
a．被氧化的元素是 Cu 和 S b．氧化剂与还原剂的个数之比为8∶5
c．生成10个 SO2， 转移电子的数目是 80个 d．还原性的强弱关系是
（6）单线桥标出反应②中电子转移的方向和数目：___________。
【答案】（1） ①. KMnO4 ②. 还原
（2） ①. HCl ②. MnCl2
（3） （4） ①. 5：8 ②. 10
（5）d （6）
【解析】
【小问1详解】
由反应可知到的过程中，Mn元素化合价由+7降低为+2价；化合价降低被还原发生还原反应；
【小问2详解】
该反应中HCl转化为Cl2，化合价升高，HCl作还原剂，作还原产物；
【小问3详解】
反应中转移电子数为10，双线桥表示电子转移的方向和数目为：；
【小问4详解】
若有16个HCl参加反应，只有10个HCl生成了氯气，被氧化，所以被氧化的HCl与参与反应的HCl的比值是5:8。若有10个HCl被氧化，则转移10个电子，所以当该反应转移了10个e时，HCl被氧化了10个。
【小问5详解】
a．反应①中转化为，Cu元素化合价由+1价转化为+2价，Cu元素被氧化；S元素化合价由-2价转化为中的+4价，S元素被氧化，故a正确；
b．反应中作氧化剂，作还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为8∶5，故b正确；
c．反应中生成5个时，转移40个电子，则生成10个 SO2， 转移电子的数目是 80个，故c正确；
d．反应中作还原剂，为还原产物，还原性，还原剂>还原产物，故d错误；
【小问6详解】
在反应中，Mn元素化合价由+7降低至+2，S元素化合价由-2升高至+4，即5个S原子共失去30个电子，6个Mn原子共得到30个电子，因此单线桥表示电子转移为。
18. Ⅰ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：
（1）CO2、 SiO2、 SO2、 SO3都属于酸性氧化物， 由 可完成 SO3与 NaOH 反应的方程式为： ___________。
（2）NaHCO3、NaHSO3、NaHS 都属于弱酸形成酸式盐， 及 可完成 NaHS 分别与HCl、NaOH反应的方程式为： ___________、___________。
Ⅱ．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲： 饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；
乙：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；
丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。
（3）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________。
（4）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。
（5）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为___________。
（6）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3，胶体中的杂质离子来提纯 胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 溶液，若___________(填实验现象)，则说明该 胶体中的杂质离子已经完全除去。
【答案】（1）
（2） ①. NaHS+HCl=NaCl+H₂S↑ ②. NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O
（3）(胶体)+3HCl
（4）用一束光线照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功
（5）由于 Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀
（6）不出现白色沉淀
【解析】
【小问1详解】
SO3与NaOH反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：；
【小问2详解】
NaHS与HCl反应生成氯化钠和硫化氢气体，反应方程式为：NaHS+HCl=NaCl+H₂S↑；NaHS与NaOH反应生成硫化钠和水，反应方程式为：NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O；
【小问3详解】
饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：(胶体)+3HCl；
【小问4详解】
胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用一束光线照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功；
【小问5详解】
饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中会产生氢氧化铁红褐色沉淀，向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为：Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀；
【小问6详解】
因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。编号
A
B
C
D
电解质
KNO3
HClO
CaCO3
NH3·H2O·
非电解质
CO2
Al
H2O
CH3COOH