2023-2024学年山东省日照市校际联考高一（上）期末化学试卷

这是一份2023-2024学年山东省日照市校际联考高一（上）期末化学试卷，共27页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．SO2可添加到葡萄酒中作抗氧化剂
B．FeO可应用于瓷器制作中使釉呈绿色
C．K2FeO4是一种新型净水剂，其净水原理与明矾相同
D．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
2．（3分）实验室中下列做法错误的是（ ）
A．用浓硫酸干燥氨气
B．用棕色细口瓶保存浓硝酸
C．用酒精灯直接加热蒸发皿
D．金属钠不慎着火用沙土盖灭
3．（3分）下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．（3分）实验室需要90mL2.0ml•L﹣1的盐酸，现用密度为1.0g•cm﹣3、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸进行配制。下列说法正确的是（ ）
A．需用量筒量取浓盐酸的体积为20.00mL
B．若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低
C．用胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒即可完成该实验
D．配制溶液时，若容量瓶内有蒸馏水，需烘干后才可使用
5．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸
B．非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化
C．电解质的强弱取决于其在水溶液中的导电能力
D．具有还原性的物质在氧化还原反应中一定作还原剂
6．（3分）下列各图示中不能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．（3分）下列实验事实的原理解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（3分）NaClO溶液、双氧水、酸性KMnO4溶液作氧化剂时分别被还原为Cl﹣、H2O、Mn2+。下列说法正确的是（ ）
A．可以用pH试纸测定NaClO溶液的pH
B．NaClO溶液可以与洁厕灵混合使用以增强消毒效果
C．以单位质量氧化剂的得电子数表示消毒效率，消毒效率：NaClO＞H2O2
D．H2O2可与酸性KMnO4溶液反应生成O2，氧化性：酸性KMnO4＞H2O2
9．（3分）用粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4及少量泥沙等杂质）制备精盐的流程如下。下列说法错误的是（ ）
A．步骤①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒
B．步骤②、③可以互换
C．步骤④生成的沉淀是CaCO3
D．步骤⑥发生的离子反应至少有2个
10．（3分）在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是（ ）
A．NH3NOHNO3NO2
B．FeS2SO3H2SO4BaSO4
C．CaOCa（OH）2CaCl2CaCO3
D．NaNaOHNaClONa2SO4
11．（3分）下列实验装置不能达到相应目的的是（ ）
A．用装置①验证Na2SO3溶液已经变质
B．用装置②验证HClO见光分解的产物为O2和HCl
C．用装置③验证氨气极易溶于水
D．用装置④验证浓硫酸的吸水性
12．（3分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LCO和N2的混合气体含有的质子数为7NA
B．12g熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
C．5.6gFe与足量Cl2反应，转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，6.72LSO3含有的氧原子数为0.9NA
13．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向FeCl2溶液中投入少量Na2O2：Na2O2+2Fe2++2H2O＝2Fe3++2Na++4OH﹣
B．向酸性FeI2溶液中滴加少量双氧水：2H++2Fe2++H2O2＝2Fe3++2H2O
C．向漂白粉溶液中通入足量CO2：ClO﹣+CO2+H2OHClO
D．向NH4HCO3溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2+OH﹣＝CaCO3↓+H2O
14．（3分）P4可与过量热KOH溶液发生反应：P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑。下列说法正确的是（ ）
A．每有0.1ml P4参与反应，生成2.24LPH3
B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3
C．当被氧化的白磷比被还原的白磷多6.2g时，转移0.6mle﹣
D．H3PO2是三元酸
15．（3分）将莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]固体溶于盐酸，加水稀释配制成溶液，取该溶液分别加入足量下列物质，原溶液中大量减少的离子分析错误的是（ ）
A．金属Zn：Fe2+、H+、Cl﹣
B．Ba（NO3）2溶液：Fe2+、、H+
C．NaOH固体：、Fe2+、H+
D．Ca（OH）2溶液：、Fe2+、H+、
16．（3分）汽车尾气已成为城市空气的污染源之一。SCR技术利用尿素[CO（NH2）2]水溶液转化NOx的示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．尿素“热分解”产生NH3的化学方程式为：CO（NH2）2+H2OCO2↑+2NH3↑
B．SCR催化转化器中发生反应的NOx与NH3的物质的量之比为2x：3
C．SCR催化转化器温度过高时会减弱汽车尾气转化的效果
D．SCR技术可以缓解光化学烟雾、酸雨、雾霾等环境问题
17．（3分）将H2S与空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
B．反应②的离子方程式为：Cu2++S2﹣＝CuS↓
C．转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化
D．总反应的化学方程式为：2H2S+O2＝2S↓+2H2O
18．（3分）常温常压下，以芒硝（Na2SO4•10H2O）为原料，借助H2A（不溶于水）在水溶液中生产纯碱的工艺流程如下。下列说法错误的是（ ）
A．“搅拌”过程发生复分解反应
B．“碳化”反应的化学方程式为：Na2A+CO2+H2O＝Na2CO3+H2A↓
C．“滤渣2”经处理后可循环利用
D．“蒸发结晶”至溶液中有少量晶体析出时应立即停止加热
19．（3分）某无色溶液X含有H+、K+、Mg2+、Cu2+、、Cl﹣、中的几种，向100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加1.00ml•L﹣1的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．溶液X中一定含有K+、H+、Mg2+、Cl﹣、
B．溶液X中一定不含有K+、Cu2+、
C．m1＝1.16
D．溶液X中c（Cl﹣）＝0.2ml•L﹣1
20．（3分）将1L1.0ml⋅L﹣1CuSO4溶液与1L0.1ml⋅L﹣1Fe2（SO4）3溶液混合（忽略混合后溶液体积变化），向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（ ）
A．0.1ml⋅L﹣1B．0.35ml⋅L﹣1
C．0.5ml⋅L﹣1D．0.65ml⋅L﹣1
二、非选择题：本题共4小题，共40分。
21．（10分）现有4种物质：①稀硫酸 ②CO2气体 ③熔融NaOH ④FeCl3固体。回答下列问题：
（1）上述物质中，属于电解质且能导电的是 （填序号）。
（2）物质①与物质③反应的离子方程式为 。
（3）用物质④的饱和溶液制备胶体的化学方程式为 。
（4）将aml物质②缓慢通入2Lcml•L﹣1物质③的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。图中“曲线Ⅰ”表示生成物 （填化学式）的物质的量变化。c＝ ，最终生成物n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝ （用含a的代数式表示）。
22．（10分）如图所示转化关系（部分产物已略去）中的A～K为中学化学常见物质，A为淡黄色固体，C、F为单质，J在空气中可转化为红褐色固体K。回答下列问题：
（1）1ml A发生反应①，转移的电子数为 NA。
（2）反应②的一种用途为 。
（3）G的化学式为 ；检验Ⅰ溶液中阳离子的试剂可以为 （填化学式）。
（4）反应⑦的化学方程式为 。
（5）反应①～⑦中，属于氧化还原反应的有 个。
23．（10分）氮元素在人类生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题：
（1）氨氮废水中的氮元素多以形式存在，某研究团队设计的处理流程如图：
①氨氮废水直接排入河流或湖泊会造成的环境问题是 。
②过程Ⅰ：氨氮废水中的检验方法是 。
③过程Ⅱ：在微生物作用下利用O2实现→→转化，称为硝化过程，该过程中氨氮废水被 （填“氧化”或“还原”）。
④过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入甲醇（CH3OH）可实现HNO3→→N2转化，称为反硝化过程，该过程中甲醇作 剂（填“氧化”或“还原”）。
（2）氮氧化物排入大气中会产生硝酸型酸雨。一种用ClO2氧化消除氮氧化物的方法主要包括两步反应：NONO2无污染的气体，反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的化学方程式为 ；标准状况下，处理1ml NO气体生成“无污染的气体”的体积为 L（不考虑转化过程的损耗）。
24．（10分）实验室利用如图所示装置（夹持、加热仪器略）将氯气通入熔融硫黄制备S2Cl2。已知：S2Cl2的沸点为138℃，热稳定性较差，与水反应生成S、SO2和HCl。回答下列问题：
（1）装置C中m的名称为 ；使用时，进气口为 （填“a”或“b”）。
（2）装置A中生成Cl2的化学方程式为 。
（3）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为 （填大写字母）。
（4）已知S2Cl2能被Cl2氧化为SCl2，SCl2也能与水反应生成S、SO2和HCl。
该实验制得产品12.86g（杂质只有SCl2），将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体4.16g，则产品中S2Cl2的物质的量为 ml。为提高产品的纯度，可以采取的措施是 （写出一条即可）。
2023-2024学年山东省日照市校际联考高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．（3分）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．SO2可添加到葡萄酒中作抗氧化剂
B．FeO可应用于瓷器制作中使釉呈绿色
C．K2FeO4是一种新型净水剂，其净水原理与明矾相同
D．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
【分析】A．根据二氧化硫具有还原性进行分析；
B．根据氧化亚铁可以被用作色素进行分析；
C．根据高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌消毒进行分析；
D．根据雾属于胶体进行分析。
【解答】解：A．SO2具有还原性，可添加到葡萄酒中作抗氧化剂，故A正确；
B．FeO可以被用作色素，在化妆品和刺青墨水中都有应用，也可应用于瓷器制作中使釉呈绿色，故B正确；
C．K2FeO4具有强氧化性，可以杀菌消毒，但明矾净水不能起到杀菌消毒的作用，原理不同，故C错误；
D．雾属于胶体，晨雾中如梦似幻的光束形成属于丁达尔效应，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的组成、结构和性质的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．（3分）实验室中下列做法错误的是（ ）
A．用浓硫酸干燥氨气
B．用棕色细口瓶保存浓硝酸
C．用酒精灯直接加热蒸发皿
D．金属钠不慎着火用沙土盖灭
【分析】A．根据氨气是碱性气体，浓硫酸会与氨气反应进行分析；
B．根据浓硝酸见光易分解进行分析；
C．根据酒精灯可直接加热蒸发皿进行分析；
D．根据钠在加热条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应生成的氧气进行分析。
【解答】解：A．NH3是碱性气体，浓硫酸会与氨气反应，不能用于干燥氨气，故A错误；
B．浓HNO3见光易分解，保存在棕色细口瓶中，故B正确；
C．酒精灯可直接加热蒸发皿，故C正确；
D．钠在加热条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应生成的氧气，会导致火势越来越大，则金属钠着火时可用沙土盖灭，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查直接加热的仪器及使用方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3．（3分）下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物。
【解答】解：A．硫酸氢钠为盐不是酸，故A错误；
B．氧化钙为碱性氧化物、亚硫酸为弱酸、KSCN为盐、氯水含氯分子、水等为混合物，故B正确；
C．过氧化钠为过氧化物不是碱性氧化物，液氨为纯净物不是混合物，故C错误；
D．胆矾为纯净物不是混合物，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4．（3分）实验室需要90mL2.0ml•L﹣1的盐酸，现用密度为1.0g•cm﹣3、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸进行配制。下列说法正确的是（ ）
A．需用量筒量取浓盐酸的体积为20.00mL
B．若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低
C．用胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒即可完成该实验
D．配制溶液时，若容量瓶内有蒸馏水，需烘干后才可使用
【分析】A．该浓盐酸的物质的量浓度为，根据稀释前后溶质物质的量不变；
B．使用量筒时俯视刻度线，量取的浓盐酸的体积偏少；
C．配制溶液需要胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶；
D．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干。
【解答】解：A．该浓盐酸的物质的量浓度为，根据稀释前后溶质物质的量不变，100×10﹣3L×2.0ml/L＝V×10ml/L，解得V＝0.020L＝20.0mL，量筒量取浓盐酸体积为20.0mL，故A错误；
B．使用量筒时俯视刻度线，量取的浓盐酸的体积偏少，所配溶液浓度偏低，故B正确；
C．配制溶液需要胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶，该实验缺少100mL容量瓶，故C错误；
D．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干，定容等操作时要加水，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
5．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸
B．非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化
C．电解质的强弱取决于其在水溶液中的导电能力
D．具有还原性的物质在氧化还原反应中一定作还原剂
【分析】A．根据多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸进行分析；
B．根据非金属元素从化合态变为游离态不一定被氧化进行分析；
C．根据电解质的强弱取决于在水溶液中能否完全电离进行分析；
D．根据具有还原性和氧化性的物质，在氧化还原反应中，遇到强氧化剂作还原剂，遇到强还原剂，则作氧化剂进行分析。
【解答】解：A．多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，故A正确；
B．非金属元素从化合态变为游离态不一定被氧化，可能被还原，如电解水生成氧气与氢气，氢元素被还原，故B错误；
C．电解质的强弱取决于在水溶液中能否完全电离，完全电离为强电解质，部分电离为弱电解质，故C错误；
D．具有还原性和氧化性的物质，在氧化还原反应中，遇到强还原剂，作氧化剂，遇到强氧化剂作还原剂，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6．（3分）下列各图示中不能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】如能长时间看到Fe（OH）2白色沉淀，应避免Fe（OH）2被氧化生成氢氧化铁，则应隔绝空气，以此解答该题。
【解答】解：A．Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故A正确；
B．Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故B正确；
C．没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，故C错误；
D．苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查制备实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
7．（3分）下列实验事实的原理解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．浓硫酸使蔗糖变黑膨胀，体现了浓硫酸的脱水性；
B．高锰酸钾具有强氧化性；
C．浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能；
D．维生素C具有还原性，将食盐中的KIO3还原成I2。
【解答】解：A．蔗糖中不含水，含有氢元素和氧元素；则浓硫酸使蔗糖变黑膨胀，体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；
B．高锰酸钾具有强氧化性，和亚铁离子发生氧化还原反应生成锰离子和铁离子，故B正确；
C．浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能，说明浓硝酸氧化性更强，故C正确；
D．维生素C具有还原性，将食盐中的KIO3还原成I2，I2遇淀粉溶液变蓝，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
8．（3分）NaClO溶液、双氧水、酸性KMnO4溶液作氧化剂时分别被还原为Cl﹣、H2O、Mn2+。下列说法正确的是（ ）
A．可以用pH试纸测定NaClO溶液的pH
B．NaClO溶液可以与洁厕灵混合使用以增强消毒效果
C．以单位质量氧化剂的得电子数表示消毒效率，消毒效率：NaClO＞H2O2
D．H2O2可与酸性KMnO4溶液反应生成O2，氧化性：酸性KMnO4＞H2O2
【分析】A．NaClO溶液具有漂白性；
B．将NaClO溶液与洁厕灵混用会放出有毒的氯气；
C．以单位质量氧化剂的得电子数表示消毒效率，64.5gNaClO得电子数为2NA，34g H2O2得电子数为2NA；
D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
【解答】解：A．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，故A错误；
B．将NaClO溶液与洁厕灵混用会放出有毒的氯气，消毒效果降低，故B错误；
C．以单位质量氧化剂的得电子数表示消毒效率，64.5gNaClO得电子数为2NA，34g H2O2得电子数为2NA，故消毒效率：NaClO＜H2O2，故C错误；
D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，H2O2可与酸性KMnO4溶液反应生成O2，KMnO4为氧化剂，H2O2为还原剂，故氧化性：酸性KMnO4＞H2O2，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
9．（3分）用粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4及少量泥沙等杂质）制备精盐的流程如下。下列说法错误的是（ ）
A．步骤①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒
B．步骤②、③可以互换
C．步骤④生成的沉淀是CaCO3
D．步骤⑥发生的离子反应至少有2个
【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。
【解答】解：A．溶解、过滤和蒸发结晶都需要用到玻璃棒，故A正确；
B．步骤②和③顺序可互换，因为只是除去硫酸根离子和镁离子的顺序颠倒，最终都能除去杂质离子，对实验结果无影响，故B正确；
C．步骤④生成的沉淀是CaCO3和BaCO3，故C错误；
D．步骤⑥盐酸与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，故步骤⑥发生的离子反应至少有2个，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生粗盐提纯的掌握情况，试题难度中等。
10．（3分）在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是（ ）
A．NH3NOHNO3NO2
B．FeS2SO3H2SO4BaSO4
C．CaOCa（OH）2CaCl2CaCO3
D．NaNaOHNaClONa2SO4
【分析】A．一氧化氮不与水反应；
B．二硫化亚铁与氧气反应生成二氧化硫；
C．氯化钙溶液与二氧化碳不反应；
D．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠。
【解答】解：A．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮不与水反应，不能实现一步转化，故A错误；
B．二硫化亚铁与氧气反应生成二氧化硫，不是三氧化硫，故B错误；
C．氯化钙溶液与二氧化碳不反应，故C错误；
D．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的性质和变化，侧重考查学生物质之间反应的掌握情况，试题难度中等。
11．（3分）下列实验装置不能达到相应目的的是（ ）
A．用装置①验证Na2SO3溶液已经变质
B．用装置②验证HClO见光分解的产物为O2和HCl
C．用装置③验证氨气极易溶于水
D．用装置④验证浓硫酸的吸水性
【分析】A．若亚硫酸钠变质则会生成硫酸钠，加入盐酸酸化的氯化钡会产生白色沉淀，若没变质，不会产生沉淀；
B．新制氯水中本来就含有氯离子，能与硝酸银反应产生白色沉淀；
C．氨气溶于水后压强减小，气球膨胀；
D．浓硫酸的吸水性为吸收已经存在的水分子。
【解答】解：A．若亚硫酸钠变质则会生成硫酸钠，硫酸钡是不溶于盐酸的白色沉淀；则加入盐酸酸化的氯化钡会产生白色沉淀，若没变质，不会产生沉淀，故可用装置①可验证Na2SO3溶液已经变质，故A正确；
B．新制氯水中本来就含有氯离子，能与硝酸银反应产生白色沉淀，不能证明次氯酸分解产生了氯化氢，故B错误；
C．氨气溶于水后压强减小，气球膨胀，所以可以用装置C来验证氨气极易溶于水，故C正确；
D．浓硫酸的吸水性为吸收已经存在的水分子，故浓硫酸滴入蓝色的五水硫酸铜中，若蓝色固体变为白色，则证明浓硫酸具有吸水性，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
12．（3分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LCO和N2的混合气体含有的质子数为7NA
B．12g熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
C．5.6gFe与足量Cl2反应，转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，6.72LSO3含有的氧原子数为0.9NA
【分析】A．根据1ml CO和1ml N2中均含有14ml质子，进行分析；
B．根据1ml熔融NaHSO4中含有1ml Na+和1ml，进行分析；
C．根据Fe与足量氯气反应生成氯化铁，进行分析；
D．根据标准状况下，SO3为非气态物质进行分析。
【解答】解：A．1ml一氧化碳和1ml 氮气中均含有14ml质子，标准状况下，11.2L一氧化碳和氮气的混合气体物质的量为0.5ml，所含质子数为7NA，故A正确；
B．1ml熔融硫酸氢钠中含有1ml Na+和1ml，12g熔融硫酸氢钠即0.1ml，0.1ml熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA，故B错误；
C．1ml Fe与足量氯气反应生成氯化铁，转移3ml电子，则5.6gFe即0.1ml 铁，转移电子0.3ml，转移电子数为：0.3NA，故C错误；
D．标准状况下，SO3为非气态物质，6.72LSO3不一定为0.3ml，则含有的氧原子数不一定为0.9NA，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向FeCl2溶液中投入少量Na2O2：Na2O2+2Fe2++2H2O＝2Fe3++2Na++4OH﹣
B．向酸性FeI2溶液中滴加少量双氧水：2H++2Fe2++H2O2＝2Fe3++2H2O
C．向漂白粉溶液中通入足量CO2：ClO﹣+CO2+H2OHClO
D．向NH4HCO3溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2+OH﹣＝CaCO3↓+H2O
【分析】A．根据过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀进行分析；
B．根据碘离子还原性大于亚铁离子进行分析；
C．根据强酸制弱酸进行分析；
D．根据按少量的物质的电离比例书写离子方程式进行分析。
【解答】解：A．FeCl2溶液中加少量过氧化钠，Na2O2和水生成氢氧化钠和氧气，NaOH和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，故A错误；
B．碘离子还原性大于亚铁离子，故少量的过氧化氢先氧化碘离子生成碘单质，故B错误；
C．向漂白粉溶液中通入足量CO2，会生成碳酸氢钙和次氯酸，故C正确；
D．向NH4HCO3溶液中滴加足量澄清石灰水，少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14．（3分）P4可与过量热KOH溶液发生反应：P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑。下列说法正确的是（ ）
A．每有0.1ml P4参与反应，生成2.24LPH3
B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3
C．当被氧化的白磷比被还原的白磷多6.2g时，转移0.6mle﹣
D．H3PO2是三元酸
【分析】A．没有指明是在标准状况下；
B．该反应的氧化产物是KH2PO2，还原产物是PH3；
C．4个P原子中3个被氧化、1个被还原，同时转移3个电子；
D．P4可与过量热KOH溶液发生反应KH2PO2。
【解答】解：A．没有指明是在标准状况下，不确定生成气体体积，故A错误；
B．该反应的氧化产物是KH2PO2，还原产物是PH3，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3，故B正确；
C．当被氧化的白磷比被还原的白磷多6.2g（为0.2ml P）时，由于反应中4个P原子中3个被氧化、1个被还原，同时转移3个电子，则转移0.3mle﹣，故C错误；
D．P4可与过量热KOH溶液发生反应KH2PO2，则H3PO2是一元酸，不是三元酸，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
15．（3分）将莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]固体溶于盐酸，加水稀释配制成溶液，取该溶液分别加入足量下列物质，原溶液中大量减少的离子分析错误的是（ ）
A．金属Zn：Fe2+、H+、Cl﹣
B．Ba（NO3）2溶液：Fe2+、、H+
C．NaOH固体：、Fe2+、H+
D．Ca（OH）2溶液：、Fe2+、H+、
【分析】A．根据金属Zn能与Fe2+、H+反应进行分析；
B．根据钡离子与硫酸根离子反应，氢离子、硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应进行分析；
C．根据氢氧根离子与铵根离子、亚铁离子和氢离子均反进行分析；
D．根据氢氧根离子与铵根离子、亚铁离子和氢离子均反应进行分析。
【解答】解：A．金属Zn能与Fe2+、H+反应，故Fe2+、H+浓度减小，不与氯离子反应，故A错误；
B．钡离子与硫酸根离子反应，H+、硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，故B正确；
C．OH﹣与铵根离子、Fe2+和H+均反应，故C正确；
D．OH﹣与铵根离子、Fe2+和H+均反应，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查离子共存问题等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（3分）汽车尾气已成为城市空气的污染源之一。SCR技术利用尿素[CO（NH2）2]水溶液转化NOx的示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．尿素“热分解”产生NH3的化学方程式为：CO（NH2）2+H2OCO2↑+2NH3↑
B．SCR催化转化器中发生反应的NOx与NH3的物质的量之比为2x：3
C．SCR催化转化器温度过高时会减弱汽车尾气转化的效果
D．SCR技术可以缓解光化学烟雾、酸雨、雾霾等环境问题
【分析】A．尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2；
B．NOx与NH3反应的化学方程式为3NOx+2xNH3N2H2O；
C．由于不知道该反应的催化剂的活性温度；
D．该技术可以处理氮氧化物尾气。
【解答】解：A．尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2，根据原子守恒可得反应的化学方程式为：，故A正确；
B．NOx与NH3反应的化学方程式为3NOx+2xNH3N2H2O，发生反应的NOx与NH3的物质的量之比为2x：3，故B正确；
C．由于不知道该反应的催化剂的活性温度，无法判断温度过高是否会影响尾气的转化效果，故C错误；
D．氮氧化物可引起化学烟雾、酸雨等，则该技术可以处理氮氧化物尾气，可以缓解光化学烟雾、酸雨、雾霾等环境问题，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查环境保护，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
17．（3分）将H2S与空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
B．反应②的离子方程式为：Cu2++S2﹣＝CuS↓
C．转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化
D．总反应的化学方程式为：2H2S+O2＝2S↓+2H2O
【分析】由图可知，过程①发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为，过程②发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，过程③发生的反应为溶液中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+＝Cu2++2Fe2++S，则总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O2＝2H2O+2S↓。
【解答】解：A．过程①反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，故A错误；
B．过程②发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，故B错误；
C．由分析，反应中氧、铁、硫元素化合价改变，故C错误；
D．总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的性质和变化，侧重考查学生物质之间反应的掌握情况，试题难度中等。
18．（3分）常温常压下，以芒硝（Na2SO4•10H2O）为原料，借助H2A（不溶于水）在水溶液中生产纯碱的工艺流程如下。下列说法错误的是（ ）
A．“搅拌”过程发生复分解反应
B．“碳化”反应的化学方程式为：Na2A+CO2+H2O＝Na2CO3+H2A↓
C．“滤渣2”经处理后可循环利用
D．“蒸发结晶”至溶液中有少量晶体析出时应立即停止加热
【分析】硫酸钠、氢氧化钙、H2A反应后过滤得到硫酸沉淀和Na2A，通入二氧化碳碳化反应生成碳酸钠和沉淀H2A，蒸发结晶得到碳酸钠。
【解答】解：A．“搅拌”过程发生反应为化合物交换成分的反应，为复分解反应，故A正确；
B．通入二氧化碳碳化反应生成碳酸钠和沉淀H2A，“碳化”反应的化学方程式为：Na2A+CO2+H2O＝Na2CO3+H2A↓，故B正确；
C．滤渣2为H2A，经处理后可在搅拌环节循环利用，故C正确；
D．碳酸钠受热不分解，“蒸发结晶”至溶液中有较多体析出时应停止加热，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19．（3分）某无色溶液X含有H+、K+、Mg2+、Cu2+、、Cl﹣、中的几种，向100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加1.00ml•L﹣1的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．溶液X中一定含有K+、H+、Mg2+、Cl﹣、
B．溶液X中一定不含有K+、Cu2+、
C．m1＝1.16
D．溶液X中c（Cl﹣）＝0.2ml•L﹣1
【分析】无色溶液，一定不含Cu2+，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，含和中一种或两种，加入氨水先不产生沉淀，一定含H+，后产生沉淀，含Mg2+，不含，一定含有，，n（H+）＝1ml/L×20×10﹣3L＝0.02ml，，则沉淀m1＝m[Mg（OH）2]＝0.02ml×58g/ml＝1.16g，根据电荷守恒，n（正电荷）＝1×n（H+）+2×n（Mg2+）＝0.06ml，，故一定有Cl﹣，n（Cl﹣）≥0.02ml，，可能含有K+。
【解答】解：某无色溶液X含有H+、K+、Mg2+、Cu2+、、Cl﹣、中的几种，由于该溶液为无色溶液，则一定不含Cu2+，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，含和中一种或两种，加入氨水先不产生沉淀，一定含H+，后产生沉淀，含Mg2+，不含，一定含有，向100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加1.00ml•L﹣1的氨水，由于，n（H+）＝1ml/L×20×10﹣3L＝0.02ml，，则沉淀m1＝m[Mg（OH）2]＝0.02ml×58g/ml＝1.16g，根据电荷守恒，n（正电荷）＝1×n（H+）+2×n（Mg2+）＝0.06ml，，故一定有Cl﹣，n（Cl﹣）≥0.02ml，，可能含有K+，故该溶液中一定含有Mg2+、H+、Cl﹣、，一定没有Cu2+、，可能有K+，
故选：C。
【点评】本题考查离子的检验，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
20．（3分）将1L1.0ml⋅L﹣1CuSO4溶液与1L0.1ml⋅L﹣1Fe2（SO4）3溶液混合（忽略混合后溶液体积变化），向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（ ）
A．0.1ml⋅L﹣1B．0.35ml⋅L﹣1
C．0.5ml⋅L﹣1D．0.65ml⋅L﹣1
【分析】先发生反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，再发生反应：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+，充分反应后，固体质量不变，说明参加反应Fe的质量等于析出Cu的质量，设析出的Cu为xml，列方程计算析出Cu的物质的量，结合离子方程式计算溶液中Fe2+的物质的量，再根据c计算。
【解答】解：先发生反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，再发生反应：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+，充分反应后，固体质量不变，说明参加反应Fe的质量等于析出Cu的质量，n（Fe3+）＝1L×0.1ml/L×2＝0.2ml，溶液中Fe3+完全反应消耗Fe为，生成Fe2+为0.1ml×3＝0.3ml，设析出的Cu为xml，则析出xmlCu消耗Fe为xml，则有：56（x+0.1）＝64x，解得x＝0.7，则反应后溶液中n（Fe2+）＝0.3ml+n（Cu）＝0.3ml+0.7ml＝1ml，故c（Fe2+）0.5ml/L，
故选：C。
【点评】本题考查有关混合物反应计算，关键是明确反应先后顺序，题目难度不大，有利于基础知识的复习巩固。
二、非选择题：本题共4小题，共40分。
21．（10分）现有4种物质：①稀硫酸 ②CO2气体 ③熔融NaOH ④FeCl3固体。回答下列问题：
（1）上述物质中，属于电解质且能导电的是 ③ （填序号）。
（2）物质①与物质③反应的离子方程式为 H++OH﹣＝H2O 。
（3）用物质④的饱和溶液制备胶体的化学方程式为 。
（4）将aml物质②缓慢通入2Lcml•L﹣1物质③的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。图中“曲线Ⅰ”表示生成物 Na2CO3 （填化学式）的物质的量变化。c＝ 0.5 ，最终生成物n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝ （用含a的代数式表示）。
【分析】（1）根据电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子，进行分析；
（2）根据物质①与物质③反应的为氢离子和氢氧根离子生成水的反应进行分析；
（3）根据制取Fe（OH）3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色进行分析；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，过量二氧化碳和碳酸钠继续反应生成碳酸氢钠，结合碳、钠元素守恒进行分析。
【解答】解：（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；属于电解质且能导电的是③熔融NaOH，
故答案为：③；
（2）物质①与物质③反应的为氢离子和氢氧根离子生成水的反应，离子方程式为H++OH﹣＝H2O，
故答案为：H++OH﹣＝H2O；
（3）制取Fe（OH）3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，，
故答案为：；
（4）二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，过量二氧化碳和碳酸钠继续反应生成碳酸氢钠，则图中“曲线Ⅰ”表示生成物Na2CO3的物质的量变化；由碳、钠元素守恒可知，氢氧化钠的物质的量为0.5ml×2＝1.0ml，则c＝1.0ml÷2L＝0.5ml/L；，最终生成物碳酸氢钠2×（a﹣0.5）ml、剩余碳酸钠0.5﹣（ a﹣0.5）＝（1﹣a）ml，故n（Na2CO3）：n（NaHCO3），
故答案为：Na2CO3；0.5；。
【点评】本题主要考查电解质与非电解质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22．（10分）如图所示转化关系（部分产物已略去）中的A～K为中学化学常见物质，A为淡黄色固体，C、F为单质，J在空气中可转化为红褐色固体K。回答下列问题：
（1）1ml A发生反应①，转移的电子数为 1 NA。
（2）反应②的一种用途为 焊接钢轨或制备金属纳米复合材料 。
（3）G的化学式为 Fe3O4 ；检验Ⅰ溶液中阳离子的试剂可以为 KSCN或NaOH （填化学式）。
（4）反应⑦的化学方程式为 。
（5）反应①～⑦中，属于氧化还原反应的有 4 个。
【分析】A为淡黄色固体，C、F为单质，J在空气中可转化为红褐色固体K，故可推出A为过氧化钠，B为水，C为氧气，D为氢氧化钠，E为氧化铁，F为铁单质，G为四氧化三铁，H为氯化亚铁，I为氯化铁，J为氢氧化亚铁，K为氢氧化铁，据此分析答题。
【解答】解：（1）1ml过氧化钠发生反应①，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故转移的电子数为1NA，
故答案为：1；
（2）反应②为铝热反应，能放出大量的热，故可用于焊接钢轨或制备金属纳米复合材料，
故答案为：焊接钢轨或制备金属纳米复合材料；
（3）G的化学式为Fe3O4，检验氯化铁溶液中铁离子的试剂可以为KSCN或NaOH，现象分别为溶液变红、产生红褐色沉淀，
故答案为：Fe3O4；KSCN或NaOH；
（4）反应⑦为氢氧化亚铁转化为氢氧化铁，化学方程式为，
故答案为：；
（5）反应①～⑦中，属于氧化还原反应的有①②③⑦，共4个，
故答案为：4。
【点评】本题考查无机推断，侧重考查学生物质之间反应的掌握情况，试题难度中等。
23．（10分）氮元素在人类生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题：
（1）氨氮废水中的氮元素多以形式存在，某研究团队设计的处理流程如图：
①氨氮废水直接排入河流或湖泊会造成的环境问题是 水体富营养化 。
②过程Ⅰ：氨氮废水中的检验方法是 取少量待测废水于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则该废水中含有 。
③过程Ⅱ：在微生物作用下利用O2实现→→转化，称为硝化过程，该过程中氨氮废水被 氧化 （填“氧化”或“还原”）。
④过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入甲醇（CH3OH）可实现HNO3→→N2转化，称为反硝化过程，该过程中甲醇作 还原 剂（填“氧化”或“还原”）。
（2）氮氧化物排入大气中会产生硝酸型酸雨。一种用ClO2氧化消除氮氧化物的方法主要包括两步反应：NONO2无污染的气体，反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的化学方程式为 4Na2SO3+2NO2＝4Na2SO4+N2 ；标准状况下，处理1ml NO气体生成“无污染的气体”的体积为 5.6 L（不考虑转化过程的损耗）。
【分析】（1）①氨氮废水直接排入河流或湖泊会造成水体富营养化；
②与浓氢氧化钠溶液，加热生成氨气；
③N元素的化合价升高；
④N的化合价降低被甲醇还原；
（2）反应Ⅱ为亚硫酸钠与二氧化氮反应生成无污染的氮气和硫酸钠，故化学方程式为4Na2SO3+2NO2＝4Na2SO4+N2；根据化学方程式可知，4NO～2NO2～N2。
【解答】解：（1）①氨氮废水直接排入河流或湖泊会造成水体富营养化，
故答案为：水体富营养化；
②的检验方法为：取少量待测废水于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则该废水中含有，
故答案为：取少量待测废水于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则该废水中含有；
③N元素的化合价升高，故硝化过程中氨氮废水被氧化，
故答案为：氧化；
④N的化合价降低被甲醇还原，故甲醇作还原剂，
故答案为：还原；
（2）反应Ⅱ为亚硫酸钠与二氧化氮反应生成无污染的氮气和硫酸钠，故化学方程式为4Na2SO3+2NO2＝4Na2SO4+N2；根据化学方程式可知，4NO～2NO2～N2，标准状况下，处理1ml NO气体生成“无污染的气体”氮气0.25ml，体积为5.6L，
故答案为：4Na2SO3+2NO2＝4Na2SO4+N2；5.6。
【点评】本题考查环境保护，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
24．（10分）实验室利用如图所示装置（夹持、加热仪器略）将氯气通入熔融硫黄制备S2Cl2。已知：S2Cl2的沸点为138℃，热稳定性较差，与水反应生成S、SO2和HCl。回答下列问题：
（1）装置C中m的名称为 球形干燥管 ；使用时，进气口为 b （填“a”或“b”）。
（2）装置A中生成Cl2的化学方程式为 。
（3）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为 AEDBFC （填大写字母）。
（4）已知S2Cl2能被Cl2氧化为SCl2，SCl2也能与水反应生成S、SO2和HCl。
该实验制得产品12.86g（杂质只有SCl2），将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体4.16g，则产品中S2Cl2的物质的量为 0.08 ml。为提高产品的纯度，可以采取的措施是 控制好温度或控制盐酸的滴加速度不要过快 （写出一条即可）。
【分析】A制取氯气含有HCl和水蒸气，E装置的作用是除去HCl气体，D是干燥氯气，B是反应制得粗品，F是收集S2Cl2产品，C装置的作用是吸收空气中的水蒸气和尾气处理；
【解答】解：（1）装置C中m的名称为球形干燥管；使用时，进气口为大口b，
故答案为：球形干燥管；b；
（2）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，化学反应方程式为：，
故答案为：；
（3）由分析可知，按气流方向各装置由左向右的连接顺序为AEDBFC，
故答案为：AEDBFC；
（4）S2Cl2与水反应生成S、SO2和HCl：2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，SCl2也能与水反应生成S、SO2和HCl：2SCl2+2H2O＝SO2↑+S↓+4HCl；设S2Cl2、SCl2物质的量分别为a、b，则135a+103b＝12.86，3232＝4.16，a＝0.08ml；已知：S2Cl2热稳定性较差，S2Cl2能被Cl2氧化为SCl2，则为提高产品的纯度，可以采取的措施是控制好温度或控制盐酸的滴加速度不要过快，
故答案为：0.08；控制好温度或控制盐酸的滴加速度不要过快。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
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碱性氧化物
酸
盐
混合物
A
Na2O
NaHSO4
NH4NO3
碱石灰
B
CaO
H2SO3
KSCN
氯水
C
Na2O2
HNO3
Na2CO3
液氨
D
Fe2O3
CH3COOH
Cu2（OH）2CO3
胆矾
选项
实验事实
原理解释
A
浓硫酸能使蔗糖变黑
浓硫酸将蔗糖氧化为碳单质
B
FeSO4能使酸性高锰酸钾溶液褪色
Fe2+将还原为Mn2+
C
浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能
浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
D
维生素C能使加碘食盐的淀粉水溶液变蓝
维生素C将食盐中的KIO3还原成I2，I2遇淀粉溶液变蓝
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
A
B
B
A
C
A
D
C
D
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
B
A
C
D
D
C
C
选项
碱性氧化物
酸
盐
混合物
A
Na2O
NaHSO4
NH4NO3
碱石灰
B
CaO
H2SO3
KSCN
氯水
C
Na2O2
HNO3
Na2CO3
液氨
D
Fe2O3
CH3COOH
Cu2（OH）2CO3
胆矾
选项
实验事实
原理解释
A
浓硫酸能使蔗糖变黑
浓硫酸将蔗糖氧化为碳单质
B
FeSO4能使酸性高锰酸钾溶液褪色
Fe2+将还原为Mn2+
C
浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能
浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
D
维生素C能使加碘食盐的淀粉水溶液变蓝
维生素C将食盐中的KIO3还原成I2，I2遇淀粉溶液变蓝