2023-2024学年上海市第三女子中学高二（上）期末化学试卷（合格考）

这是一份2023-2024学年上海市第三女子中学高二（上）期末化学试卷（合格考），共29页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）已知I﹣易被空气中O2氧化为I2。将土豆切开，一段时间后可观察到切面变蓝，土豆有（ ）
A．淀粉和I﹣B．淀粉和I2
C．淀粉和KIO3D．葡萄糖和I2
2．（2分）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
3．（2分）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．酸雨是pH小于7的雨水
B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C．CO2属于大气污染物
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
4．（2分）下列变化属于固氮的是（ ）
A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B．NO与O2反应生成NO2
C．NH3催化氧化生成NO
D．由NH3制NH4HCO3和（NH4）2SO4
5．（2分）下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是（ ）
A．过滤B．结晶C．蒸发D．蒸馏
6．（2分）一定条件下，下列物质可发生聚合反应生成高分子化合物的是（ ）
A．CH3CH3B．CH≡CHC．CH3CH2CH3D．CCl4
7．（2分）下列物质中，不能由两种单质直接化合制得的是（ ）
A．Fe3O4B．FeSC．FeCl2D．CO
8．（2分）下列各组物质中的氮元素，都既有氧化性又有还原性的是（ ）
A．N2、NO2B．NH3、NOC．NH4Cl、N2OD．HNO3、N2O4
9．（2分）上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（ ）
A．Fe2O3粉尘B．Fe3O4粉尘C．FeO粉尘D．SiO2粉尘
10．（2分）浓硫酸和2ml•L﹣1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是（ ）
A．a升华、b冷藏B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水
11．（2分）下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（ ）
A．AuB．CuC．AlD．Fe
12．（2分）铁与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是（ ）
A．氯气B．硫磺
C．稀硫酸D．硫酸铜溶液
13．（2分）铁能与下列物质在一定条件下发生置换反应，生成四氧化三铁的是（ ）
A．稀硫酸B．水C．硝酸铜D．氧气
14．（2分）实验室配制的FeSO4溶液很容易因氧化变质，欲防止它变质，应在溶液中加入（ ）
A．H2SO4B．NaOHC．FeD．C
15．（2分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．
B．
C．
D．
16．（2分）向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体①AgNO3溶液②NaOH溶液③水中的一种，经振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是（ ）
A．①②③B．③②①C．②①③D．①③②
17．（2分）下列叙述正确的是①Na2O不能和水反应生成碱②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可与水反应⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色（ ）
A．都正确B．①③④C．②③④D．④⑤
18．（2分）如图所示，A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是（ ）
A．浓硫酸B．NaOH溶液
C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液
19．（2分）下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ）
A．加热Al2O3B．加热HgO
C．电解熔融NaClD．铝粉和Fe2O3共热
20．（2分）下列实例中，不存在氧化还原反应的是（ ）
A．海水晒盐B．炸药爆炸
C．漂白粉消毒D．钢铁生锈
21．（2分）下列各组物质互为同分异构体的是（ ）
A．O2和O3B．CH3CH2OH和CH3COOH
C．CH4和CH3CH2CH3D．CH3CH2CH2CH3和
22．（2分）下列有机物的命名正确的是（ ）
A．3，3﹣二甲基丁烷B．2﹣甲基丁烷
C．2，3﹣二乙基戊烷D．2，5一二甲基戊烷
23．（2分）下列研究事实能够证明甲烷是正四面体立体结构而非平面结构的是（ ）
A．一氯甲烷只有一种结构
B．二氯甲烷只有一种结构
C．三氯甲烷只有一种结构
D．四氯甲烷只有一种结构
24．（2分）下列过程不涉及蛋白质变性的是（ ）
A．煮鸡蛋
B．使用福尔马林（甲醛水溶液）保存标本
C．以粮食为原料酿酒
D．使用医用酒精、紫外线杀菌消毒
25．（2分）从溴化钠溶液中制取单质溴可采用的方法是（ ）
A．蒸发至干，灼烧固体
B．滴入新制的氯水，用汽油萃取
C．通入新制的氯水，用酒精萃取
D．加入碘水，用四氯化碳萃取
26．（2分）浓H2SO4在实现下列物质的转化过程中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
①Cu→CuSO4
②C→CO2
③FeO→Fe2（SO4）3
④Fe2O3→Fe2（SO4）3
A．①③B．②④C．①④D．②③
27．（2分）下列有关铁及化合物的描述中不正确的是（ ）
A．铁粉与灼热的水蒸气生成四氧化三铁和氢气
B．除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法通入氯气
C．Fe2+的水溶液为浅绿色，Fe2+既有氧化性又有还原性
D．Fe3+的水溶液为棕黄色，可用含SCN﹣的溶液检验
28．（2分）可用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）
A．硫酸钡与水B．苯与水
C．氯化钠与水D．酒精与水
29．（2分）下列物质中，硫元素只显示还原性的是（提示：硫元素为最低化合价）（ ）
A．H2SB．SO2C．SD．H2SO4
30．（2分）下列属于铵盐的共同性质的是（ ）
A．都是晶体，都易溶于水
B．铵盐受热均可分解生成NH3
C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
D．所有铵盐中，氮元素化合价都是﹣3价
31．（2分）下列化学性质中，烷烃不具备的是（ ）
A．一定条件下发生分解反应
B．可以在空气中燃烧
C．与氯气发生取代反应
D．能使高锰酸钾溶液褪色
32．（2分）某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是（ ）
A．浓盐酸B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸D．碳酸钠溶液
33．（2分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH﹣+H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+＝Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
34．（2分）在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
A．1：3B．1：2C．3：1D．2：1
35．（2分）实验室制备Al（OH）3沉淀，最适宜的方法是（ ）
A．AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水
C．Al与NaOH溶液
D．Al2O3溶于热水
36．（2分）通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（ ）
A．SO2、Cl2、H2SB．O2、H2、SO2
C．CH4、H2、NH3D．HCl、CO、NH3
37．（2分）某人设想利用（ ）
①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2；
②Fe3O4Cl2+6HCl3FeCl3+3H2OO2
③3FeCl33FeCl2Cl2
这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体是（ ）
A．氧气B．氯气C．氯化氢D．氢气
38．（2分）下列物质与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是（ ）
A．C2H6B．C3H6C．C3H8D．C4H8
39．（2分）能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（ ）
①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；
②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；
③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；
④常温时硫单质为固态而氯单质为气态．
A．①③B．①②③④C．②④D．①②③
40．（2分）海藻中含有丰富的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．下列判断正确的是（ ）
A．步骤④的操作是过滤
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
D．步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或CCl4
二、综合题（共20分）
41．（10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用单桥法表示电子转移 。
（2）被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，发生氧化反应的物质是 。
（3）若消耗19.2g还原剂，则被还原的氧化剂是 ml，HNO3表现 性。
（4）铁钉在氯气中被锈蚀成棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液（FeCl2）；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2）。则在中，具有氧化性的是 ， 氧化性最强。
42．（10分）已知A的产墨通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B是饮食中常见的有机物，D是一种酸性调味品（含有两个碳），E是一种有香味的物质，现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示。
（1）A的结构简式是 。由A生成B的反应类型是 反应。写出A的一个同系物 。
（2）反应①的学方程式是 。反应①的反应类型是 反应。
（3）反应②的化学方程式是 。E有多种同分异构体，写出其中一种同分异构体的结构简式 。
2023-2024学年上海市第三女子中学高二（上）期末化学试卷（合格考）
参考答案与试题解析
一、选择题（共80分）
1．（2分）已知I﹣易被空气中O2氧化为I2。将土豆切开，一段时间后可观察到切面变蓝，土豆有（ ）
A．淀粉和I﹣B．淀粉和I2
C．淀粉和KIO3D．葡萄糖和I2
【分析】将土豆切开后，一段时间后可观察到切面变蓝，说明含有碘离子被氧气氧化为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝。
【解答】解：A、将土豆切开后，一段时间后可观察到切面变蓝，说明含有碘离子被氧气氧化为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，说明含有碘离子和淀粉，故A正确；
B、若含有淀粉和I2，土豆会是蓝色的，故B错误；
C、若含有淀粉和KIO3，碘酸钾是氧化剂，在空气中不能生成单质碘，故C错误；
D、葡萄糖和I2无变蓝的现象出现，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了碘单质的特征性质应用，碘单质遇淀粉变蓝是解题关键，题目难度不大。
2．（2分）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
【分析】根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析．
【解答】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．
3．（2分）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．酸雨是pH小于7的雨水
B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C．CO2属于大气污染物
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
【分析】A．正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；
B．根据酸雨的形成原因；
C．二氧化碳属于空气的成分，不属于大气污染物；
D．在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”．
【解答】解：A．酸雨是pH小于5.6的雨水，故A错误；
B．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故B错误；
C．CO2不属于大气污染物，故C错误；
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，故D正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，但解题时要注意二氧化碳不属于空气污染物，但是二氧化碳过多会造成温室效应，正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6．
4．（2分）下列变化属于固氮的是（ ）
A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B．NO与O2反应生成NO2
C．NH3催化氧化生成NO
D．由NH3制NH4HCO3和（NH4）2SO4
【分析】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，游离态是指氮气单质，据此分析判断。
【解答】解：A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH3，符合氮的固定定义，故A正确；
B．NO和O2反应生成NO2，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故B错误；
C．NH3催化氧化为NO，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故C错误；
D．由NH3制NH4Cl、（NH4）2SO4等，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查氮的固定，依据固氮是将氮元素的单质转化为化合物的过程即可解答，题目难度不大。
5．（2分）下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是（ ）
A．过滤B．结晶C．蒸发D．蒸馏
【分析】选项中只有过滤与混合物中各物质的微粒大小有关，以此来解答。
【解答】解：A．过滤与微粒大小有关，沉淀不能透过滤纸，分子、离子可透过滤纸，故A正确；
B．结晶与溶解度有关，利用溶解度受温度的影响差异分离，故B错误；
C．蒸发与溶解度有关，分离可溶性固体，故C错误；
D．蒸馏与混合物中各物质的沸点有关，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大。
6．（2分）一定条件下，下列物质可发生聚合反应生成高分子化合物的是（ ）
A．CH3CH3B．CH≡CHC．CH3CH2CH3D．CCl4
【分析】一般存在碳碳双键或者碳碳三键的有机物可以发生聚合反应，据此进行解答。
【解答】解：CH≡CH中存在碳碳三键可以聚合反应生成高分子化合物，故B正确，
故选：B。
【点评】本题考查聚合反应的相关知识，属于基础知识的考查，题目比较简单。
7．（2分）下列物质中，不能由两种单质直接化合制得的是（ ）
A．Fe3O4B．FeSC．FeCl2D．CO
【分析】A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
B．铁与硫加热生成硫化亚铁；
C．铁与氯气反应生成氯化铁；
D．碳与少量氧气反应生成一氧化碳。
【解答】解：A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，Fe3O4可以通过单质化合得到，故A正确；
B．铁与硫加热生成硫化亚铁，FeS可以通过单质化合得到，故A正确；
C．铁与氯气反应生成氯化铁，FeCl2不能通过单质化合得到，故C错误；
D．碳与少量氧气反应生成一氧化碳，CO可以通过单质化合得到，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了物质的性质与变化，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
8．（2分）下列各组物质中的氮元素，都既有氧化性又有还原性的是（ ）
A．N2、NO2B．NH3、NOC．NH4Cl、N2OD．HNO3、N2O4
【分析】在微粒中，如果元素处于最高价态，则只有氧化性，如果处于中间价态，则既有氧化性又有还原性，如果处于最低价态，则只有还原性，以此来解答。
【解答】解：A．N2、NO2中N元素的化合价均为中间价态，既有氧化性又有还原性，故A正确；
B．NH3中N元素的化合价为﹣3价，为最低价，只具有还原性，故B错误；
C．NH4Cl中N元素的化合价为﹣3价，为最低价，只具有还原性，故C错误；
D．HNO3中N元素的化合价为+5价，为最高价，只具有氧化性，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，把握元素的化合价与微粒性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
9．（2分）上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（ ）
A．Fe2O3粉尘B．Fe3O4粉尘C．FeO粉尘D．SiO2粉尘
【分析】该厂产生的棕红色烟雾，说明产生的固体呈红棕色，根据固体的颜色判断即可．
【解答】解：A．Fe2O3固体呈棕红色，符合题意，故A正确；
B．Fe3O4固体呈黑色，不符合题意，故B错误；
C．FeO呈黑色，所以该棕红色烟不是FeO，故C错误；
D．SiO2粉尘不是棕红色，所以不符合题意，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查铁的氧化物，明确常见物质的颜色即可解答，氧化铁还可以作涂料、油漆，题目难度不大。
10．（2分）浓硫酸和2ml•L﹣1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是（ ）
A．a升华、b冷藏B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水
【分析】浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，稀硫酸中的水分会蒸发，溶液的质量等于溶剂的质量加溶质的质量，据此解答。
【解答】解：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，溶剂增加，溶液的质量增加；稀硫酸中的水分会蒸发，溶剂减少，溶液的质量减小，故B正确，
故选：B。
【点评】本题考查浓硫酸的吸水性，明确质量的变化及物质的性质是解题关键，属于基础知识的考查。
11．（2分）下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（ ）
A．AuB．CuC．AlD．Fe
【分析】金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3，说明该物质极易和浓硝酸反应，据此分析解答．
【解答】解：A．Au活泼性较差，和浓硝酸、浓硫酸都不反应，但能溶于王水，故A错误；
B．常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以Cu能完全溶于浓硝酸，故B正确；
C．常温下，Al和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，所以Al不能完全溶于浓硝酸，故C错误；
D．常温下，Fe和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，所以Fe不能完全溶于浓硝酸，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了浓硝酸和金属的反应，实际上是考查钝化现象，知道哪些物质之间易发生钝化现象，知道钝化原理，题目难度不大。
12．（2分）铁与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是（ ）
A．氯气B．硫磺
C．稀硫酸D．硫酸铜溶液
【分析】能使硫氰化钾溶液显红色的产物含有Fe3+，据此分析解答。
【解答】解：A．铁和氯气反应生成氯化铁，能使KSCN溶液显红色，故A符合；
B．铁和硫反应生成硫化亚铁，难溶于水，不能使KSCN溶液显红色，故B不符合；
C．铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，不能使KSCN溶液显红色，故C不符合；
D．铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能使KSCN溶液显红色，故C不符合；
故选：A。
【点评】本题考查了物质性质、离子检验的分析和应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
13．（2分）铁能与下列物质在一定条件下发生置换反应，生成四氧化三铁的是（ ）
A．稀硫酸B．水C．硝酸铜D．氧气
【分析】A．稀硫酸与铁生成硫酸亚铁和氢气；
B．水与铁在加热条件下发生置换反应，生成四氧化三铁和氢气。
C．硝酸铜与铁生成硫酸亚铁和铜；
D．氧气与铁发生化合反应，生成四氧化三铁。
【解答】解：置换反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，
A．稀硫酸与铁反应，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，生成硫酸亚铁和氢气，发生置换反应，不生成四氧化三铁，故A错误；
B．水与铁在加热条件下发生置换反应，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，生成四氧化三铁和氢气，故B正确；
C．硫酸铜与铁生成硫酸亚铁和铜，Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，发生置换反应，不生成四氧化三铁，故C错误；
D．氧气与铁发生化合反应，2O2+3FeFe3O4，生成四氧化三铁，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查铁的化学性质，掌握铁的性质以及置换反应的概念是解答关键，题目难度不大。
14．（2分）实验室配制的FeSO4溶液很容易因氧化变质，欲防止它变质，应在溶液中加入（ ）
A．H2SO4B．NaOHC．FeD．C
【分析】FeSO4具有还原性，极易被空气中氧气氧化而生成硫酸铁，为防止亚铁离子被氧化，应该加入具有还原性的物质，且不能引进新的杂质，据此分析解答。
【解答】解：A．加入H2SO4不能抑制FeSO4溶液变质，故A错误；
B．加入NaOH不能抑制FeSO4溶液变质，故B错误；
C．加入铁粉发生的反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，且不引进新的杂质，故C正确；
D．加入C不能抑制FeSO4溶液变质，故D错误；
故选：C。
【点评】本题以亚铁离子和铁离子之间的转化为载体考查氧化还原反应，明确物质的性质是解本题关键，知道该题目的是要防止被氧化且不能引进新的杂质，题目难度不大。
15．（2分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】离子之间结合生成沉淀、气体、水等，发生氧化还原反应、相互促进水解等，则离子不能大量共存，以此来解答。
【解答】解：A．OH﹣、Al3+结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．H+、、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D．OH﹣、反应生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大。
16．（2分）向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体①AgNO3溶液②NaOH溶液③水中的一种，经振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是（ ）
A．①②③B．③②①C．②①③D．①③②
【分析】氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，据此解答。
【解答】解：氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是②①③，
故选：C。
【点评】本题考查了氯水的性质，明确氯水的成分是解题关键，题目难度不大。
17．（2分）下列叙述正确的是①Na2O不能和水反应生成碱②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可与水反应⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色（ ）
A．都正确B．①③④C．②③④D．④⑤
【分析】①Na2O和水反应生成氢氧化钠；
②一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的为置换反应；
③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色；
④Na2O2可与水反应生成氢氧化钠和氧气；
⑤焰色反应为元素的性质。
【解答】解：①Na2O和水反应生成氢氧化钠，故错误；
②一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的为置换反应，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是置换反应，故错误；
③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色，故错误；
④Na2O2可与水反应生成氢氧化钠和氧气，故正确；
⑤过氧化钠和氧化钠都含钠元素，所以焰色都是黄色，故正确，
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉过氧化钠和氧化钠的性质是解题关键，题目难度不大。
18．（2分）如图所示，A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是（ ）
A．浓硫酸B．NaOH溶液
C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液
【分析】A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，说明C处布条是湿润的；关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，说明洗气瓶D中装的物质能完全吸收氯气，以此解答．
【解答】解：A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，说明C处布条是湿润的；关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，说明洗气瓶D中装的物质能完全吸收氯气。
A．浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与氯气反应能吸收氯气，故B正确；
C．浓盐酸不与氯气反应，不能吸收氯气，故C错误；
D．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能吸收氯气，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查氯气的性质，明确装置中D的作用是解答本题的关键，注意干燥的氯气不具有漂白性，题目难度不大。
19．（2分）下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ）
A．加热Al2O3B．加热HgO
C．电解熔融NaClD．铝粉和Fe2O3共热
【分析】根据金属的活泼性强弱冶炼金属，K、Ca、Na、Mg、Al等金属用电解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属用热还原法、Hg、Ag等金属用热分解法冶炼．
【解答】解：A．氧化铝的熔点很高，加热氧化氯不会获得金属铝，故A选；
B．加热氧化汞会发生分解，制的金属Hg，故B不选；
C．Na为活泼金属，应用电解熔融NaCl的方法冶炼，故C不选；
D．铝粉和Fe2O3共热反应可以得到金属铁和氧化铝，故D不选。
故选：A。
【点评】本题考查金属的冶炼，注意常见金属的冶炼方法，把握金属的活泼性强弱，题目难度不大。
20．（2分）下列实例中，不存在氧化还原反应的是（ ）
A．海水晒盐B．炸药爆炸
C．漂白粉消毒D．钢铁生锈
【分析】元素化合价升降为氧化还原反应的特征，则存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，若不存在元素化合价变化，则不涉及氧化还原反应，以此进行判断。
【解答】解：A．海水晒盐过程中不存在化合价变化，不涉及氧化还原反应，故A正确；
B．炸药爆炸是剧烈的氧化还原反应，故B错误；
C．漂白粉消毒是利用漂白粉的氧化性，属于氧化还原反应，故C错误；
D．钢铁生锈是缓慢的氧化反应，属于氧化还原反应，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考的高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意掌握氧化还原反应概念及特征，试题有利于提高学生的分析与应用能力，题目难度不大。
21．（2分）下列各组物质互为同分异构体的是（ ）
A．O2和O3B．CH3CH2OH和CH3COOH
C．CH4和CH3CH2CH3D．CH3CH2CH2CH3和
【分析】A．根据相同元素组成、不同形态的单质互为同素异形体进行分析；
B．根据分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体进行分析；
C．根据结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物进行分析；
D．根据分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体进行分析。
【解答】解：A．相同元素组成、不同形态的单质互为同素异形体，O2和O3互为同素异形体，故A错误；
B．CH3CH2OH和CH3COOH两者分子式，结构式都不相同，不是同分异构体，故B错误；
C．CH4和CH3CH2CH3两者结构相似，分子组成相差两个—CH2﹣原子团，互为同系物，故C错误；
D．CH3CH2CH2CH3和两者分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查有机物的结构与性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22．（2分）下列有机物的命名正确的是（ ）
A．3，3﹣二甲基丁烷B．2﹣甲基丁烷
C．2，3﹣二乙基戊烷D．2，5一二甲基戊烷
【分析】烷烃命名原则：
①长：选最长碳链为主链；
②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近：离支链最近一端编号；
④小：支链编号之和最小；
⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号，如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。
【解答】解：A．3，3﹣二甲基丁烷的命名主碳链起点选错，正确名称为2，2﹣二甲基丁烷，故A错误；
B．2﹣甲基丁烷的名称符合系统命名原则，故B正确；
C．2，3﹣二乙基戊烷的命名中主碳链起点选错，正确名称为3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷，故C错误；
D．2，5一二甲基戊烷的名称中主碳链选错，正确名称为：2﹣甲基己烷，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了有机物系统命名方法的应用，注意主链选择，起点编号原则，名称书写的规范方法，题目难度不大。
23．（2分）下列研究事实能够证明甲烷是正四面体立体结构而非平面结构的是（ ）
A．一氯甲烷只有一种结构
B．二氯甲烷只有一种结构
C．三氯甲烷只有一种结构
D．四氯甲烷只有一种结构
【分析】甲烷若是正四面体，则只有一种结构，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系。
【解答】解：CH4分子中有四个等同的C—H键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构，甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体；而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位；若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系，由此，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构；
故选：B。
【点评】本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构。
24．（2分）下列过程不涉及蛋白质变性的是（ ）
A．煮鸡蛋
B．使用福尔马林（甲醛水溶液）保存标本
C．以粮食为原料酿酒
D．使用医用酒精、紫外线杀菌消毒
【分析】可以使蛋白质变性的方法有：加强酸、强碱、重金属盐、酒精、甲醛溶液等化学方法，还有加热、紫外线照射、X射线照射等物理方法。
【解答】解：A．煮鸡蛋过程中在加热，加热会使蛋白质变性，故不选A；
B．福尔马林是甲醛水溶液，甲醛能够使蛋白质变性，故不选B；
C．以粮食为原料酿酒是淀粉在酒化酶作用下转化为乙醇的过程，与蛋白质是否变性无关，故选C；
D．酒精和紫外线能杀菌消毒是由于它们能使蛋白质变性失活，故不选D；
故选：C。
【点评】本题主要考查蛋白质的性质，需要学生掌握蛋白质变性的方法，题目难度不大。
25．（2分）从溴化钠溶液中制取单质溴可采用的方法是（ ）
A．蒸发至干，灼烧固体
B．滴入新制的氯水，用汽油萃取
C．通入新制的氯水，用酒精萃取
D．加入碘水，用四氯化碳萃取
【分析】溴化钠中制取单质溴，可利用溶液中的置换反应生成单质溴，再萃取可得到单质溴，以此来解答。
【解答】解：A．蒸发至干，灼烧固体，溴化钠不分解，不能得到单质溴，故A错误；
B．滴入新制的氯水，可反应生成溴，再用汽油萃取可得到溴，然后蒸馏分离汽油和溴，故B正确；
C．滴入新制的氯水，可反应生成溴，酒精与水混溶，则不能利用酒精作萃取剂，故C错误；
D．加入碘水，不发生反应，则不能得到溴，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查溴的制取，明确发生的置换反应及混合物的分离提纯方法即可解答，注意萃取剂的选择，题目难度不大。
26．（2分）浓H2SO4在实现下列物质的转化过程中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
①Cu→CuSO4
②C→CO2
③FeO→Fe2（SO4）3
④Fe2O3→Fe2（SO4）3
A．①③B．②④C．①④D．②③
【分析】浓H2SO4表现氧化性，则物质的转化是氧化反应；表现出酸性，反应物中有硫酸盐生成，据此进行解答。
【解答】①Cu→CuSO4中Cu元素化合价升高，被氧化，浓硫酸表现出氧化性，有硫酸铜生成，则浓硫酸表现出酸性，故①正确；
②C→CO2中C元素化合价升高，被氧化，浓硫酸表现出氧化性，没有表现出酸性，故②错误；
③FeO→Fe2（SO4）3中Fe元素化合价升高，被氧化，浓硫酸表现出氧化性，有硫酸铁生成，则浓硫酸表现出酸性，故③正确；
④Fe2O3→Fe2（SO4）3中Fe元素化合价未变，故浓硫酸没有表现出氧化性，故④错误；
故选：A。
【点评】本题考查浓硫酸的性质及氧化还原反应，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确氧化性、酸性的判断方法是解本题关键，题目难度不大。
27．（2分）下列有关铁及化合物的描述中不正确的是（ ）
A．铁粉与灼热的水蒸气生成四氧化三铁和氢气
B．除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法通入氯气
C．Fe2+的水溶液为浅绿色，Fe2+既有氧化性又有还原性
D．Fe3+的水溶液为棕黄色，可用含SCN﹣的溶液检验
【分析】A．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
B．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁；
C．依据亚铁离子中铁元素化合价判断；
D．铁离子与硫氰根离子反应生成血红色络合物。
【解答】解：A．铁粉与灼热的水蒸气生成四氧化三铁和氢气，故A正确；
B．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法加入铁粉，故B错误；
C．亚铁离子中铁元素化合价处于中间价态，可以降价也可以升价，所以Fe2+既有氧化性又有还原性，故C正确；
D．铁离子与硫氰根离子反应生成血红色络合物，所以Fe3+的水溶液为棕黄色，可用含SCN﹣的溶液检验，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉铁及其化合物的性质是解题关键，题目难度不大。
28．（2分）可用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）
A．硫酸钡与水B．苯与水
C．氯化钠与水D．酒精与水
【分析】分层的液体混合物，可利用分液漏斗分离，以此来解答。
【解答】解：A．硫酸钡不溶于水，选过滤法分离，故A错误；
B．苯不溶于水，混合物分层，可选分液漏斗分离，故B正确；
C．氯化钠溶于水，选蒸发法分离，故C错误；
D．酒精与水互溶，选蒸馏法分离，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
29．（2分）下列物质中，硫元素只显示还原性的是（提示：硫元素为最低化合价）（ ）
A．H2SB．SO2C．SD．H2SO4
【分析】当元素化合价处于最低价态时，在反应中只能失去电子而被氧化，则化合价升高，表现为还原性．
【解答】解：A．S元素化合价为﹣2价，为最低价态，只表现为还原性，故A正确；
B．S元素化合价为+4价，处于中间价态，既表现氧化性又表现还原性，故B错误；
C．S元素化合价为0价，处于中间价态，既表现氧化性又表现还原性，故C错误；
D．S元素化合价为+6价，处于最高价态，只变现氧化性，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，为考试高频考点，难度不大，注意从元素化合价的角度认识物质的性质以及相关概念．
30．（2分）下列属于铵盐的共同性质的是（ ）
A．都是晶体，都易溶于水
B．铵盐受热均可分解生成NH3
C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
D．所有铵盐中，氮元素化合价都是﹣3价
【分析】A．铵盐都是易溶于水的晶体；
B．硝酸铵分解不生成氨气；
C．碳酸铵与盐酸能反应；
D．硝酸铵中氮元素化合价为﹣3价和+5价。
【解答】解：A．铵盐都是易溶于水的晶体，故A正确；
B．大多数铵盐分解可以生成氨气，但是硝酸铵分解不生成氨气，可以生成一氧化二氮和水，故B错误；
C．弱酸的铵盐能够与酸反应，如碳酸铵既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，故C错误；
D．硝酸铵中氮元素化合价为﹣3价和+5价，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了铵盐的性质，题目难度不大，属于基础性知识的考查，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，理解氨气可用作制冷剂原理、实验室制取氨气、人工固氮等知识点是解答的关键。
31．（2分）下列化学性质中，烷烃不具备的是（ ）
A．一定条件下发生分解反应
B．可以在空气中燃烧
C．与氯气发生取代反应
D．能使高锰酸钾溶液褪色
【分析】A．甲烷一定条件下可以分解产生碳和氢气；
B．烷烃有碳氢元素组成，能够燃烧；
C．烷烃在光照条件下能够与氯气发生取代反应；
D．烷烃性质稳定，不能够使高锰酸钾溶液褪色．
【解答】解：A．甲烷分解生成氢气和碳单质，故A正确；
B．烷烃是由碳氢两种元素组成的，具有可燃性，可以在空气中燃烧，故B正确；
C．烷烃能够和氯气光照条件下发生取代反应，故C正确；
D．由于烷烃性质稳定，不能够使高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了烷烃的化学性质，根据烷烃的组成和结构进行分析，本题注重了基础知识的考查，难度不大。
32．（2分）某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是（ ）
A．浓盐酸B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸D．碳酸钠溶液
【分析】根据题意，符合要求的物质具有的条件是：易挥发；能和氨气之间反应伴随明显的现象即可。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，能和氨气之间反应产生白烟，可以进行NH3泄漏，故A正确；
B、氢氧化钠溶液没有挥发性，不会和氨气之间反应，故B错误；
C、浓硫酸没有挥发性，可以和氨气之间反应生成白烟，不符合要求，故C错误；
D、碳酸钠溶液没有挥发性，不能和氨气之间反应，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查学生氨气的性质，注意总结常见的具有挥发性的物质，熟记物质的性质并灵活应用是解题关键所在，难度中等。
33．（2分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH﹣+H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+＝Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
【分析】A．漏掉了硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡的反应；
B．澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水．
【解答】解：A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙小于拆开，正确的离子方程式为：OH﹣+H+＝H2O，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故C错误；
D．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等
34．（2分）在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
A．1：3B．1：2C．3：1D．2：1
【分析】该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂．
【解答】解：该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，化合价降低的二氧化氮的计量数是1、化合价升高的二氧化氮的计量数是2，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，
故选：B。
【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意结合N原子守恒解答，题目难度不大。
35．（2分）实验室制备Al（OH）3沉淀，最适宜的方法是（ ）
A．AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水
C．Al与NaOH溶液
D．Al2O3溶于热水
【分析】Al（OH）3属于两性氢氧化物，能溶于强酸和强碱，但不能溶于弱碱，所以实验室用弱碱和可溶性铝盐制取氢氧化铝。
【解答】解：A．NaOH溶液为强碱溶液，能将氢氧化铝溶解，会导致Al元素利用率降低，故A错误；
B．氨水属于弱碱，能和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，且氢氧化铝不溶于氨水，所以氨水最适宜，故B正确；
C．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故C错误；
D．Al2O3难溶于水，与水不反应，故D错误；
故选：B。
【点评】本题以选择沉淀剂为载体，考查铝的重要化合物的性质，题目难度不大，意在考查氢氧化铝的两性这一特性。
36．（2分）通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（ ）
A．SO2、Cl2、H2SB．O2、H2、SO2
C．CH4、H2、NH3D．HCl、CO、NH3
【分析】气体之间不发生化学反应时能够共存；浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性、强还原性气体，可干燥酸性或中性气体，以此进行判断。
【解答】解：A．SO2、Cl2都与H2S发生反应，不能共存，且H2S能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B．H2、O2、SO2之间不发生反应，且这三种气体和浓硫酸不反应，所以三种气体能共存且能用浓硫酸干燥，故B正确；
C．NH3不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D．HCl、NH3之间发生反应，不能共存，且NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查常见气体的性质与干燥方法，为高频考点，把握常见气体的性质为解答关键，注意浓硫酸不能干燥碱性气体和强还原性的气体，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
37．（2分）某人设想利用（ ）
①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2；
②Fe3O4Cl2+6HCl3FeCl3+3H2OO2
③3FeCl33FeCl2Cl2
这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体是（ ）
A．氧气B．氯气C．氯化氢D．氢气
【分析】由①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2，②Fe3O4Cl2+6HCl3FeCl3+3H2OO2，③3FeCl33FeCl2Cl2这三个反应的联合与循环可知，①+②+③得到H2O→O2+H2，以此来解答。
【解答】解：这三个反应的联合与循环，①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2，②Fe3O4Cl2+6HCl3FeCl3+3H2OO2，③3FeCl33FeCl2Cl2这三个反应的联合与循环可知，①+②+③得到H2O→O2+H2，氧气具有助燃性，而氢气具有可燃性，则主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体为H2，
故选：D。
【点评】本题以信息的形式考查盖斯定律的应用，为高频考点，把握已知反应及总反应、气体的性质为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大。
38．（2分）下列物质与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是（ ）
A．C2H6B．C3H6C．C3H8D．C4H8
【分析】根据乙烯催化加氢得到乙烷，然后根据结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物来判断．
【解答】解：乙烯催化加氢得到乙烷，而C2H6为乙烷，C3H6、C4H8为环烷烃或烯烃，与乙烷在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，不属于同系物，C3H8为丙烷，与乙烷结构相似，在分子组成上相差1个CH2，属于同系物，故选：C。
【点评】本题以乙烯为载体，考查有机物的结构与性质、同系物等，难度中等，充分考查了学生对所学知识的综合运用．
39．（2分）能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（ ）
①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；
②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；
③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；
④常温时硫单质为固态而氯单质为气态．
A．①③B．①②③④C．②④D．①②③
【分析】利用单质的得电子能力、与氢气化合的难易程度、单质之间的置换反应、氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等比较非金属性，以此来解答．
【解答】解：①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS，可知Cl得到电子能力强，说明硫的非金属性比氯弱，故选；
②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度，则氯气易与氢气化合，说明硫的非金属性比氯弱，故选；
③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫，则Cl得到电子，S失去电子，说明硫的非金属性比氯弱，故选；
④常温时硫单质为固态而氯单质为气态，金属性与单质的状态无关，不能判断非金属性，故不选；
故选：D。
【点评】本题考查非金属性比较，为高频考点，把握元素的性质、元素化合物知识、非金属性比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
40．（2分）海藻中含有丰富的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．下列判断正确的是（ ）
A．步骤④的操作是过滤
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
D．步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或CCl4
【分析】海藻灰悬浊液通过过滤把不溶性物质过滤除去，滤液中含可溶性碘离子，通入氯气把碘离子氧化成单质碘，碘易溶于有机溶剂，通过萃取得到碘的有机溶剂溶液，分液得到碘的有机溶液，再蒸馏把碘和有机溶剂分开．
A、碘易溶于有机溶剂，应该用蒸馏的方法提取碘；
B、淀粉能检验碘单质不能检验碘离子；
C、分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析；
D、根据萃取原理来选择有机试剂；
【解答】解：A、碘易溶于有机溶剂，所以不能过滤，应该用蒸馏的方法提取碘，步骤④的操作是蒸馏，故A错误；
B、淀粉遇到I2会变蓝色，遇碘离子不变色，因此不能用淀粉检验碘离子，故B错误；
C、分离固体和液体用过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取，故C正确；
D、萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，由于酒精能与水互溶，故不能做萃取剂，CCl4不溶于水能分层，碘单质在有机溶剂中溶解度大，故四氯化碳可作萃取剂，故D错误；
故选：C。
【点评】本题以实验室从海藻里提取碘为载体考查了混合物分离的方法、碘的性质、萃取剂的选取等知识点，难度不大，注意乙醇和水互溶，不能作碘水中碘的萃取剂．
二、综合题（共20分）
41．（10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用单桥法表示电子转移 。
（2）被氧化的元素是 Cu ，被还原的元素是 HNO3 ，发生氧化反应的物质是 Cu 。
（3）若消耗19.2g还原剂，则被还原的氧化剂是 0.6 ml，HNO3表现 酸性和氧化 性。
（4）铁钉在氯气中被锈蚀成棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液（FeCl2）；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2）。则在中，具有氧化性的是 、Cl2、H+ ， 氧化性最强。
【分析】（1）由Cu元素的化合价变化、N元素的化合价变化来分析，化合价升高失去电子，化合价降低得到电子，据此进行分析；
（2）所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，反应过程中被还原；所含元素化合价升高的反应物为还原剂，反应过程中被氧化，所得产物为氧化产物；
（3）Cu为还原剂，氧化剂为HNO3，HNO3中N元素化合价部分发生降低；
（4）氧化还原反应中氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。
【解答】解：（1）用单线桥表示3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O电子转移方向和数目为，
故答案为：；
（2）反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中Cu的化合价升高2，发生氧化反应，N的化合价降低3，为氧化剂，
故答案为：Cu；HNO3；Cu；
（3）Cu为还原剂，消耗19.2gCu即0.3ml Cu时，有1.2ml HNO3参与反应，其中被还原的HNO3为0.6ml，HNO3中N元素化合价部分发生降低，在反应中表现出酸性和氧化性，
故答案为：0.6；酸性和氧化；
（4）铁钉在氯气中被锈蚀成棕黄色物质FeCl3，反应为2Fe+3Cl2＝FeCl3，Cl2为氧化剂，具有氧化性；在盐酸中生成浅绿色溶液（FeCl2），发生反应为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，HCl为氧化剂，具有氧化性；H+只能将Fe氧化为Fe2+，而Cl2可将Fe氧化为Fe3+，Cl2的氧化性强于H+；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2），反应为2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KMnO4为氧化剂，氧化性强于氧化产物Cl2，HCl为还原剂，由以上分析可知，氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞H+，氧化性最强的是，Cl﹣体现还原性，
故答案为：Cl2＞H+；。
【点评】本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应概念及其相互的关系即可解答，侧重基础知识检测和运用能力考查，题目难度适中。
42．（10分）已知A的产墨通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B是饮食中常见的有机物，D是一种酸性调味品（含有两个碳），E是一种有香味的物质，现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示。
（1）A的结构简式是 CH2＝CH2 。由A生成B的反应类型是 加成 反应。写出A的一个同系物 CH2＝CHCH3 。
（2）反应①的学方程式是 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 。反应①的反应类型是 氧化 反应。
（3）反应②的化学方程式是 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 。E有多种同分异构体，写出其中一种同分异构体的结构简式 HCOOCH2CH2CH3或CH3CH2COOCH3或HCOOCH（CH3）2 。
【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B是饮食中常见的有机物，D是一种酸性调味品（含有两个碳），E是一种有香味的物质，则A是CH2＝CH2，乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成C为CH3CHO，E是一种有香味的物质，D是一种酸性调味品（含有两个碳），可推知D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3。
【解答】接：（1）A为乙烯，结构简式CH2＝CH2，A为和H2O发生加成反应生成B为乙醇，A的一个同系物如CH2＝CHCH3，
故答案为：CH2＝CH2；加成；CH2＝CHCH3；
（2）反应①的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型为：氧化反应，
故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化；
（3）反应②的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，E为CH3COOCH2CH3，其中一种同分异构体的结构简式为HCOOCH2CH2CH3或CH3CH2COOCH3或HCOOCH（CH3）2等，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；HCOOCH2CH2CH3或CH3CH2COOCH3或HCOOCH（CH3）2。
【点评】本题考查有机物的推断与合成，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯的性质与转化，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意掌握常见官能团的检验方法。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/12/18 17:51:08；用户：试用；邮箱：sygzkm@xyh.cm；学号：60770330题号
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