2024-2025学年广西南宁市武鸣高中高三（上）摸底化学试卷（11月份）

这是一份2024-2025学年广西南宁市武鸣高中高三（上）摸底化学试卷（11月份），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．我国古代的生产和生活中蕴含着丰富的化学知识，而化学知识也广泛应用于现代生产、生活中。下列有关说法不正确的是（ ）
A．明矾和ClO2均可用作净水剂，但净水原理不同
B．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
C．《齐民要术》对我国传统的酿造方法有较详细的叙述，酒、醋等通常是用粮食发酵酿制而成的
D．中国古代常用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质
2．下列化学用语或图示正确的是（ ）
A．1﹣氯丙烯的结构简式：Cl—CH2—CH＝CH2
B．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理
C．HClO的电子式为：
D．O3分子的球棍模型：
3．进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是（ ）
A．利用仪器甲准确量取一定体积的H2O2溶液
B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水
C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯
D．利用仪器丁配制950mL2.0ml/L的HF水溶液
4．化学学习中，离子反应方程式可以揭示反应的实质，下列工业制法和离子方程式都正确的是（ ）
A．冶炼金属镁时，电解熔融氧化镁：2Mg2++2O2-电解¯2Mg+O2↑
B．为加快反应速率，用加热法制备漂白粉：Cl2+2OH-≜Cl-+ClO-+H2O
C．湿法炼铜时，用铁和硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
D．制备硫酸时，用水吸收SO3制得浓硫酸：SO3+H2O=2H++SO42-
5．反应H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+常被用于除去水中残余氯。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．100mL ml•L﹣1H2O2水溶液中含有的H—O键数目为0.2NA
B．0℃、101kPa时，22.4LCl2中氯原子的数目为2NA
C．常温常压下1.6gO2含有质子的数目为0.8NA
D．通过上述反应除去0.5ml Cl2，转移电子的数目为NA
6．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．最简单氢化物的沸点Y＞Z
B．第一电离能Z＜Y＜X
C．Q的氧化物是碱性氧化物
D．该阴离子中不含有配位键
7．实验室中可通过香草胺与8﹣甲基壬酸为原料合成二氢辣椒素，下列有关说法不正确的是（ ）
A．香草胺中含有三种官能团
B．二氢辣椒素结构中具有一个手性碳原子
C．1ml二氢辣椒素与过量NaOH溶液作用，最多可消耗2ml NaOH
D．产物提纯后，可通过红外光谱检测酰胺基的存在，初步确定此合成是否成功
8．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．反应①②均为氧化还原反应
B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D．为防止反应②中有NaClO3生成，投料时加入的H2O2应过量
11．水系Zn—CO2电池在碳循环方面具有广阔的应用前景。该电池的示意图如图，其中双极膜在工作时催化H2O解离为H+和OH﹣，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，Zn电极为负极，发生还原反应
B．充电时，OH﹣从Zn电极通过双极膜到达催化电极发生反应
C．放电时，催化电极上的反应为CO2+2H++2e-=CO+H2O
D．充电时，Zn电极上的反应为Zn2++2e﹣＝Zn
12．Cu2O、Li2O、CaTiO3在光电领域有重要作用，三种晶体的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Cu2O和Li2O结构不同的主要原因是离子半径比不同
B．CaTiO3的熔点主要取决于所含Ti—O键的键能
C．Li2O和CaTiO3中均含有属于周期表s区的元素
D．Cu2O和Li2O中阳离子配位数之比为1：2
13．在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷（EO）和乙醛（AA），其反应过程中的能量变化如图所示（图中“ads”表示吸附态）：
下列说法错误的是（ ）
A．相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷（EO）的决速步骤是OMC→EO（ads）
B．升高温度，乙烯的平衡转化率增大，环氧乙烷（EO）和乙醛（AA）的产率增大
C．使用银作催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率
D．增大压强，环氧乙烷（EO）的产率增大
14．向0.1ml/LCuSO4溶液中滴入1ml/L氨水至得到深蓝色的透明溶液。滴加氨水过程中，存在化学平衡：Cu2++NH3⇌[Cu（NH3）]2+；[Cu（NH3）]2++NH3⇌[Cu（NH3）2]2+；[Cu（NH3）2]2++NH3⇌[Cu（NH3）3]2+；[Cu（NH3）3]2++NH3⇌[Cu（NH3）4]2+。测得铜元素相关微粒的分布系数δp（NH3）的变化关系如图所示。已知：p（NH3）＝﹣lgc（NH3）；铜元素相关微粒的分布系数δ，比如：δ{[Cu（NH3）]2+}=n{[Cu(NH3)]2+}n(Cu2+)+n{[Cu(NH3)]2+}+n{[Cu(NH3)2]2+}+n{[Cu(NH3)3]2+}+n{[Cu(NH3)4]2+}
下列说法正确的是（ ）
A．与Cu2+形成配位键的能力：NH3＜H2O
B．p（NH3）＝4.1时，n{[Cu(NH3)]2+}＜n{[Cu(NH3)2]2+}
C．p（NH3）＝2.9时，存在以下关系：c(OH-)=c(H+)+2c(Cu2+)+2c{[Cu(NH3)]2+}+4c{[Cu(NH3)2]2+}+2c{[Cu(NH3)4]2+}-c(SO42-)
D．Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+的平衡常数为1.0×1012.6
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．菱锰矿主要成分为MnCO3、SiO2、CaMg（SiO3）2和少量FeCO3，一种利用该矿石制取高纯二氧化锰的工艺流程如图所示：
已知：常温下，H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11。回答下列问题：
（1）“研磨”的目的是 。
（2）“氯化焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为 。
（3）分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为 、氯化铵与锰矿粉的质量之比为 、焙烧时间为 。
（4）若“沉锰”后所得滤液中c（Mn2+）＝10﹣5ml•L﹣1，pH＝6，此时溶液中c(HCO3-)= ml/L（保留2位有效数字）。
（5）检验“沉锰”后得到的MnCO3沉淀洗涤干净的方法是 。
（6）氧化焙烧是在空气中进行，写出“氧化焙烧”反应的化学方程式： 。
（7）请从流程经济效益角度出发，提出一个充分利用气体A和气体B的方案： 。
16．五水合硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）是无色透明的单斜晶体，且溶于水，遇酸易化解，有较强的还原性和配位能力，可做还原剂、定影剂等。某实验室模拟工业硫经碱法制取Na2S2O3并探究其性质。
Ⅰ．Na2S2O3的制备
用SO2、Na2S、Na2CO3制备Na2S2O3的反应装置如图（加热及夹持装置已省略）：
（1）盛装70%H2SO4的仪器名称是 。
（2）单向阀的作用是 。
（3）装置A和装置B中发生反应的化学方程式分别是 ， 。
（4）该装置存在一个明显缺陷，采取的改进措施是 。
Ⅱ．Na2S2O3的性质探究
（5）取2mL0.1ml•L﹣1Na2S2O3溶液于试管中，逐滴加入0.03ml•L﹣1Fe2（SO4）3溶液，溶液迅速变成紫黑色，一段时间后，溶液几乎变为无色。查阅资料可知：Fe3++3S2O32-⇌[Fe（S2O3）3]3﹣（紫黑色）。通过进一步实验，用 （填化学式）溶液检验出无色溶液中含有Fe2+。
（6）室温下，已知：Ag++2S2O32-⇌[Ag（S2O3）2]3﹣ K＝3.2×1013；Ksp[AgBr]＝5.0×10﹣13，在照相底片的定影过程中，未曝光的AgBr常用Na2S2O3溶液溶解，发生下列反应：AgBr（s）+2S2O32-（aq）⇌[Ag（S2O3）2]3﹣（aq）+Br﹣（aq），欲使0.01ml AgBr完全溶解，最少需要100mL ml•L﹣1的Na2S2O3溶液。
17．在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO2浓度过大，会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，以下是清除CO2的两种方式，据此回答下列问题：
（1）“Sabatier反应”实现了CO2甲烷化，科技人员基于该反应设计如图过程完成空间站中CO2与O2的循环，从而实现O2的再生。
①在特定温度下，由稳定态单质生成1ml化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298K的标准生成焓。
则Sabatier反应2CO2（g）+8H2（g）⇌2CH4（g）+4H2O（g） ΔH＝ kJ•ml﹣1。
②一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示，决速步骤的反应方程式为 。
（2）航天员呼吸产生的CO2还可以利用Bsh反应：CO2（g）+2H2（g）⇌C（s）+2H2O（g）代替Sabatier反应。在一容积可变的密闭容器中充入10ml CO2和20ml H2，容积为3L，CO2的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
①压强P1 P2（填“＞”“＜”或“＝”）。
②温度T2、P2下，该反应的平衡常数K＝ （ml•L﹣1）﹣1，该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为： 。
（3）光催化CO2可制备甲烷实现O2的再生，其原理如图所示。
回答下列问题：
①a区的电极反应式为 。
②该装置若生成2ml O2，则理论上除去CO2的体积约为 L（标准状况下）。
18．2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸（J）是一种白色晶体，是重要的医药中间体，制备流程如图：
已知：①（苯胺呈碱性，易被氧化）。
②。
（1）E的名称为 ，F的结构简式为 。
（2）反应④的反应类型为 。反应④和⑤的顺序不能对换的原因是 。
（3）G中含有的官能团名称为 。该流程中多次利用磺酸基占位，其目的是 。
（4）写出②的化学反应方程式 。
（5）符合下列条件的D的同分异构体的数目有 种（不考虑立体异构）。
a．可与FeCl3溶液发生显色反应
b．可发生银镜反应
c．完全加氢后有两个手性碳原子
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/12/18 17:48:37；用户：试用；邮箱：sygzkm@xyh.cm；学号：60770330实验目的
A．测定锌与稀硫酸的反应速率
B．验证溴乙烷发生消去反应
实验装置


实验目的
C．从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚
D．验证甲烷与氯气在光照下发生取代反应
实验装置


选项
物质的结构或性质
解释
A
键角：H2O＞NH3
水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多
B
稳定性：HF＞HCl
HF分子间氢键强于HCl分子间作用力
C
熔点：碳化硅＞金刚石
C—Si的键能大于C—C的键能
D
稳定性：CH3CH3＞CH2＝CH2
CH2＝CH2中存在有不稳定的π键容易断裂
物质
CO2（g）
CH4（g）
H2O（g）
H2（g）
标准摩尔生成焓/（kJ•ml﹣1）
﹣393.51
﹣74.85
﹣241.82
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