精品解析：福建省晋江市毓英中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

这是一份精品解析：福建省晋江市毓英中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题，文件包含精品解析福建省晋江市毓英中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题原卷版docx、精品解析福建省晋江市毓英中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共36页， 欢迎下载使用。
姓名：_____班级：_____考号：_____
第Ⅰ卷(选择题共36分)
一、单项选择题：本题共18小题，每题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列判断正确的是
A. 一定温度下，反应的，则该反应的
B. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 反应的，
D. 在常温下能自发进行，则该反应的
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为
B. 电解精炼铜时，阴极的电极反应式为
C. 用铜作电极电解溶液：
D. 情性电极电解氯化镁溶液离子方程式为
3. 长征系列运载火箭使用的燃料有液氢、液态肼()、煤油等化学品。肼的燃烧热为，下列有关说法错误的是
A. 煤油是不可再生资源
B. “祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能转化为电能
C. 运载火箭燃料使用的液氢燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和”
D. 表示肼燃烧热的热化学方程式：
4. 有关能量的判断或表示方法正确的是
A. 由 ，可知：含的溶液与含的溶液混合，放出热量等于
B. ，则、充分反应生成放热
C. 硫粉与铁粉混合加热生成时放热，则
D. 已知 ，则的燃烧热
5. 对于反应 ，下列说法正确的是
A. 该反应能够自发的原因是
B. 工业上使用合适催化剂可提高的生产效率
C. 升高温度，该反应增大，减小，平衡向逆反应方向移动
D. 和中所含化学键能总和比中大
6. 铜的还原性较弱，不能与稀硫酸反应被稀硫酸氧化。某学生根据所学知识，欲实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是：
A. B. C. D.
7. 对于反应 ，下列说法正确的是
A. 1 ml 断裂的同时有1 ml断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态
B. 该反应的平衡常数可表达为
C. 适当降温加压可提高的平衡转化率
D. 分离出，增大，平衡向正反应方向移动
8. 用下图所示装置，当改变电极材料和电解质溶液时，下列说法不正确的是
A. 实验①中两极均有气泡产生，a电极附近溶液先出现红色
B. 实验②中a电极有红色固体析出，b电极附近溶液值降低
C. 实验③中现象与实验①的现象相同
D. 实验④可实现反应：
9. 按体积比向容器中充入NO和，发生反应。测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如下图所示。下列说法正确的是
A. 反应是吸热反应
B. 该反应在任意条件下均能自反进行
C.
D. 平衡常数
10. 下列说法正确的是
①升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
②增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
③使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③
11. 铜板上铁铆钉若较长时间浸没在海水中会生锈，其腐蚀原理如图所示。下列有关该过程的说法错误的是
A. 正极上的主要电极反应为
B. 该过程中铜被腐蚀
C. 该过程中会有微弱的电流从Fe流向Cu
D 该过程还涉及反应
12. 用如下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。
下列说法不正确的是
A. 压强增大主要是因为产生了
B. 整个过程中，负极电极反应式为：
C. 时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀
D. 时，正极电极反应式为：和
13. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡： H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有
① ②总压强不变
③混合气体的密度不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤混合气体的总物质的量不变 ⑥CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A. 4个B. 5个C. 6个D. 7个
14. 在容积为2L的密闭容器中，充入，加热到，发生如下反应：
①；
②。
反应达到平衡时，测得的物质的量为，的物质的量为9ml，则时反应①的化学平衡常数为
A. 1.9B. 7.65C. 8.5D. 9.1
15. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO−，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是
A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞
B. 该历程中有6个基元反应
C. 该历程中的最大活化能E正=18.86kJ·ml-1
D. 决定总反应速率快慢的步骤是最后一个基元反应
16. 以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备和HClO的装置如图所示(工作时，在双极膜界面处被催化解离成和)。下列说法错误的是
A. “全氢电池”的总反应为非氧化还原反应
B. “全氢电池”的双极膜中产生的向左移动
C. 阳极区发生的电极反应为
D. 理论上，双极膜中2ml 解离时，电解池阳极区减少1ml阳离子(忽略HClO的电离)
17. 在酸性介质中，电解异丙醇高选择性制备丙酮，原理如图所示。
下列叙述正确的是
A. a极与电源正极连接
B. a极附近电解质溶液的降低
C. b极的电极反应式为
D. 产生(标准状况)气体R时迁移质子
18. 硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在生产、生活及科研中均有重要应用，工业上H2S是制取H2的原料，发生反应：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)。向某密闭容器中通入一定量H2S，平衡时相关物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 曲线甲、乙，丙分别代表H2S、S2、H2B. 温度越高，H2S分解速率越慢
C. a点H2S的转化率为20%D. 图中b点的纵坐标x=
第Ⅱ卷(非选择题共64分)
二、填空题：共5题，共64分。
19. 硫元素能形成众多价态不同的化合物。回答下列问题：
（1）将过硫酸钠()溶液与溶液混合后可制备气体。中含有一个过氧键，则硫元素的化合价为_____。
（2）某化工厂设计了一种新的治理煤燃烧生成的污染的方案，治理原理如图所示：
该方案中溶液与反应的离子方程式为_____。
（3）接触法制备硫酸的过程中，在催化剂的存在下转化为的变化涉及两步反应：
ⅰ. ；
ⅱ.
若与反应生成时可释放出的热量，则_____，基于以上事实，催化氧化为过程中的能量变化图可能为_____(填选项字母)。
20. 电化学在解决环境问题中有着广泛的应用。
（1）工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如下图所示，依次发生的反应有：
a．
b．
c．
①a为电源______极，通电过程中溶液pH不断______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②除去，外电路中至少需要转移______ml电子。
③为了使电解池连续工作，需要不断补充______。（写化学式）
（2）利用如下图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收，并用阴极排出的溶液吸收来解决环境污染问题。
①电解时，通过阳离子交换膜的移动方向是______（填“向左”或“向右”）。
②阴极的电极反应式为：______。
（3）用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如图所示（电极材料为石墨）。
①图中a极要连接电源的______（填“正”或“负”）极。
②放电的电极反应式为__________。
（4）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原酸性水体中的的反应原理如图所示。这种方法可以高效地处理水体中的硝酸盐，“高效”的原因为______，正极反应式______。
21. 影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实验的方法进行探究。
（1）实验一：取3 ml·L-1的H2O2溶液各10 mL分别按下表进行实验。
①实验1、2研究的是___________对H2O2分解速率的影响。
②表中a为___________，如果实验3中30 s时共收集到气体的体积为11.2 mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30 s的平均反应速率为___________ml·L-1·min-1。
（2）实验二：探究C2+、C3+能否催化H2O2的分解，室温下进行了实验I~III。
已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。回答下列问题：
①配制的溶液，需要用到下列仪器中的___________(填标号)。
a． b． c． d．
②实验I表明___________(填“能”或“不能”)催化的分解。实验II中发生反应的离子方程式为___________。
③实验III初步表明能催化的分解。实验III中产生的气体为___________。
22. 人们常常利用化学反应中能量变化为人类服务。
Ⅰ．在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与在酶的催化作用下产生的能量存活，在甲烷细菌使甲烷转化为气体与液态水的过程中，放出的能量为。
（1）写出该过程的热化学反应方程式_____。
选择碳排放较低(单位热值含碳量较低)的化石燃料利于碳中和的实现。单位热值含碳量
（2）已知，丙烷()的燃烧热，计算丙烷的单位热值含碳量。
丙烷的单位热值含碳量为_____。(保留3位小数)
（3）从单位热值含碳量角度分析，哪种燃料更利于碳中和？_____(单选)
A. 甲烷B. 丙烷C. 两者相同D. 无法判断
Ⅱ．捕集技术能有效解决温室效应问题。催化加氢制的反应体系中，发生的反应如下：
反应：
反应：
反应：
（4）_____。
A. B. C. D.
（5）反应的平衡常数表达式为_____。
Ⅲ．时，向容积为的恒容密闭容器中通入和，发生反应： ，5分钟时反应达到平衡，的转化率为，回答下列问题：
（6）在内容器中_____。
（7）该温度下上述反应的平衡常数_____。
（8）下列措施能增大反应速率的是_____(填字母)。
A. 升高温度B. 扩大容器体积C. 充入一定量氦气D. 加入催化剂
23. 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
（1）已知：
的平衡常数，则___________(用、、表示)。在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应，能表明已达到平衡状态的标志有___________。
A．
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．单位时间内生成同时消耗1mlCO
E．气体的总质量保持不变
F．单位时间内生成1mlCO同时消耗1mlNO
（2）向容积为的密闭容器中加入活性炭足量和，发生反应，NO和的物质的量变化如表所示。
平衡时的转化率___________，写出该反应平衡常数的表达式___________，并求该温度下的平衡常数___________。
（3）若反应2CO+2NON2+2CO2 ΔH