上海市杨浦区2024-2025高三一模质量调研化学试题及答案

这是一份上海市杨浦区2024-2025高三一模质量调研化学试题及答案，共8页。试卷主要包含了12，45 Cu-53，0kJ·ml-1，00×10-5B，40，80，+→+H2O等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：Cl-35.45 Cu-53.55 Br-79.90
一、氨能的应用
NH3 作为能源和储氢材料，具有多种应用。
能源角度看，NH3 完全燃烧可实现清洁供能，如 NH3 内燃机用于船舶的推进系统，对减少航运业的碳排放具有重要意义。
①NH3 中N 的价层电子对数为，②根据VSEPR 理论，其价层电子对的空间结构为。
A. 3B. 4C. 平面三角形D. 四面体形
沸点（℃）
热值（MJ/kg）
燃点（℃）
NH3
-33
18.6
651
CH4
-162
50
538
H2
-235
121
574
NH3 中N-H 键之间的键角比 109°28’小的原因是。已知：298K 和 100kpa 时，NH3、CH4 和H2 的部分性质如下表所示：
NH3 在空气中不可燃，在纯氧中可燃烧，燃烧反应的热化学方程式如下：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)Δ?=-1269.0kJ·ml-1
结合信息，对NH3 及其燃烧反应得出的“结论”，其“解释”正确的是（不定项）。
储能角度看，NH3 可分解制 H2，提高NH3 分解技术，能促进氢能产业发展。已知：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)Δ?=92kJ·ml-1Δ?=198J·ml-1·K-1
NH3 分解自发进行的温度为（不定项）。
A. 25℃B. 125℃C. 225℃D. 325℃
一定温度下，分别向体积相同的恒容密闭容器中充入 NH3，并加入某催化剂，NH3 在该催化剂表面分解，测得不同起始浓度和催化剂表面积下 NH3 浓度随时间的变化，如下表所示：
4.（1）实验①，0~20min，用 N2 浓度变化表示的反应速率 v(N2)=ml·L-1·min-1。
A. 1.00×10-5B. 2.00×10-5C. 1.00×10-4D. 1.50×10-4
（2）分析上表数据，从速率、平衡两个角度，得出的结论有：（分别例举一点）
、。
上海市各区（16区）2025届高三一模试题汇总（9科全）
选项
结论
解释
A
相较 CH4 和H2，NH3 沸点高
NH3 分子内N、H 间存在氢键
B
反应在常温下不能发生
该反应的活化能高
C
O2 的氧化性>N2 的氧化性
第一电离能：N>O
D
相较 CH4 和H2，NH3 在空气中不可燃
与 NH3 燃点高、热值低等因素有关
编号
表面积/c(NH3)/(10-3ml·L-1)/时间/min
0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
x
③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
在一定温度和催化剂条件下，0.1ml NH3 在2L 的密闭容器中发生分解反应（此时容器内总压为200kpa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
5.（1）t1 时容器内气体总物质的量是ml。
A. 0.28B. 0.24C. 0.14D. 0.1
（2）t2 将容器体积迅速缩小至 1L，图中能正确表示压缩后N2 分压变化趋势的曲线是，说明理由
。
A. aB. bC. cD. d
二、丰富的无机含氧酸
大多数无机含氧酸的组成可表示为 OaE(OH)b，其中 E 表示中心原子，E 与 a 个“氧基”、b 个“羟基”直接相连。部分无机含氧酸的“氧基”“羟基”数目如下表所示：
根据上表信息，写出H3PO4 的结构简式：。
上表中，无机含氧酸的“氧基”数与“羟基”数之和即（a+b）随中心原子所属周期数增大而。
A. 增大B. 减小C. 基本不变D. 无法确定
从含氧酸中心原子的结构角度解释其原因 。著名化学家鲍林提出：常温下，部分含氧酸的 pKa 有如下的经验规律：
pKa=-lg(Ka)  8-5a（a 即“氧基”数）；Ka 为含氧酸的电离平衡常数。
HNO2 的“氧基”数为。
A. 1B. 2C. 3D. 4
根据鲍林经验规律，推算常温下NaNO2 溶液的水解平衡常数 。
0.1ml·L-1 NaNO2 溶液的 pH  。
A. 12B. 10C. 8D. 6
磷酸或其衍生离子可与 Fe3+形成极其稳定的无色配合物离子，可起到掩蔽 Fe3+的作用。其中一种可能形成的离子的结构如图所示：
化学式
“氧基”数 a
“羟基”数 b
HNO3
2
1
H2CO3
1
2
H2SO4
2
2
H3PO4
1
3
H5IO6
1
5
图中 Fe3+的配位数为，配体的化学式为。
A. 3B. 4C. 5D. 6
为验证某无色溶液中Fe3+已完全被掩蔽，可采取化学方法是：取样少许于试管中，
。
三、从废旧电子材料中回收贵金属
金、银、铜是电脑、手机等电子线路不可或缺的材料。从废旧电子材料中回收Au 等，可实现贵金属资源的再利用。下图是从废旧 CPU 中回收Au、Cu、Ag 的一种流程。
已知：H[AuCl4]=H++[AuCl4]-
①中 Cu 与稀 HNO3 反应的化学方程式为：。
Au 不溶于 HNO3，从 Au 化学性质的角度解释其原因：。
②中Au 溶于王水[V(浓HNO3):V(浓HCl)=1:3 混合而成]，反应为：
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O
简述[AuCl4]-中化学键的形成过程? 。
氧化还原反应均可拆成两个半反应。上述反应氧化反应的反应式为。
对②中反应的下列说法正确的是（不定项）。
A. HNO3 和HCl 共同作氧化剂B. 该环境中Au 的还原性强于Cl-
C. 浓HCl 的作用主要是增强溶液的酸性D. 用浓HCl 和NaNO3 也可使Au 溶解
为实现③中[AuCl4]-→Au 的转化，可尝试加入（不定项）。
A. ZnB. KMnO4 酸性溶液C. Na2SO3D. 氯水
用H[AuCl4]和盐酸的混合溶液为电解液，给 Cu 表面镀金。
画出该电镀金的简易装置图 。
为减少电镀时产生气体并提高镀层的质量，电镀液中常会加入醋酸钠。添加醋酸钠的可能原因是
。
用一定浓度的盐酸、氯化钠、氨水、铁粉与葡萄糖，按如下图所示流程从酸溶后的溶液中回收Cu 和 Ag
（图中的试剂与物质均不同）。
试剂 1 是，试剂 2 是。
A. 盐酸B. 氯化钠溶液C. 氨水D. 葡萄糖溶液
上述流程中，物质 3 经过两步连续反应制得 Ag，该过程发生的总反应的离子方程式为：
。
四、合成吡格列酮
吡格列酮是一种胰岛素增敏剂，可治疗糖尿病。该药剂的一种合成路线如下图所示：
已知：
B 的结构简式是。
反应类型：①A→C反应、②E→F反应。
H. 取代I. 消去J. 加成K. 氧化
D 的官能团是羟基和（填名称）。
D 能与 HCN 发生加成反应，其加成产物的结构简式为。
G 中碳原子的杂化类型为（不定项）。
sp3B. sp2C. sp
G 中有个不对称碳原子。
B. 2C. 3D. 4
D→E 的化学方程式为。
A 有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体的结构简式为。
遇到 FeCl3 溶液显色
核磁共振氢谱中有五组峰，且其峰面积比为 1:1:2:3:6
结合上述合成路线中的信息，综合所学，以与为原料，写出合成
的路线（无机试剂任选）。
（合成路线可表示为：M 反应试剂 N…… 反应试剂 目标产物）
反应条件反应条件
五、比较卤化亚铜（CuX）的溶解性
元素周期表和元素周期律可用于理解和预测元素及其化合物的性质。实验小组为探究 CuX 溶解性的变化，开展如下研究活动。
分析结构，预测性质
Cu 是 29 号元素，其基态原子的电子排布式为。
元素周期表中，Ag 与 Cu 同列且位于Cu 的下一行，Ag 位于第。
A. 4 周期 ⅡBB. 5 周期 ⅠBC. 6 周期 ⅠAD. 7 周期 ⅡB
预测 CuCl、CuBr、CuI 的溶解度依次减小，可能的依据是。
查阅资料，设计实验资料①：
将 2.475g CuCl 加入 100mL 0.1000ml·L-1 NaBr 溶液中，充分搅拌后，静置，计算此时溶液中 Br-的浓度；后经过滤、洗涤、干燥、称量，理论上得到固体的质量（写出计算过程，忽略溶液体积变化）。
已知：M(CuCl)=99.00g·ml-1M(CuBr)=143.45g·ml-1
验证假设，得出结论
向试管 a、b 中分别依次滴加同浓度、等体积足量的氯水和四氯化碳，振荡、静置，若观察到
，说明 CuCl 的溶解度大于CuBr。
资料②：Cu+不稳定，易在水溶液中发生反应：2Cu+=Cu+Cu2+。
实验小组搭建装置 c~g。闭合 K，观察到电流计指针变化情况如下：c 中无偏转，d 中略有偏转，e 中偏转幅度较大。一段时间后，e 中盛放稀 H2SO4 的烧杯中溶液变为蓝色，盛放 CuBr2 溶液的烧杯中出现少量白色沉淀（所有溶液均无O2 溶解，溶液浓度均为 0.1ml·L-1）。
难溶物
CuCl（白色）
CuBr（白色）
CuI（白色）
Ksp（25℃）
1.2×10-6
5.3×10-9
1.1×10-12
e 中，负极是，正极的电极反应式为。
铜B. 石墨
对 c、d、e 的分析正确的是（不定项）。
c 中没有自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池
c 中有活泼性不同的导体、电解质溶液、闭合回路，符合构成原电池的条件
e 中石墨电极上发生氧化反应
CuBr 的溶解度更小，Cu+更易形成沉淀析出，使 Cu 还原性增强更多
装置 f、g 中，观察到电流计的偏转幅度：g 中大于 f。
可推断，一段时间后，g 中：铜片上有白色固体附着，右侧烧杯中的现象是。
参考答案
一、
B；D；由于 NH3 中心原子N 上有一对孤对电子，孤对电子排斥力大于成键电子对排斥力
BD
CD
4.（1）A
（2）相同条件下，催化剂的表面积越大，反应速率越快；减小压强，平衡正向移动
5.（1）C
B；容器体积缩小，平衡逆向移动，氮气的分压先迅速增大后适当减小二、
A；中心原子所属周期数越大，其原子半径越大，可连接的氧基和羟基更多
A
1×10-11；C
4
D；HPO 2-
向其中滴加KSCN 溶液，溶液未呈血红色则已完全掩蔽，否则未完全掩蔽三、
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
金原子的价层电子排布稳定，不易与其他元素发生化学反应
3.（1）金离子提供空轨道，氯离子提供孤电子对，两者形成配位键
（2）Au-3e- +4Cl-= [AuCl4]-
BD
AC
5.（1）图略
（2）抑制氢离子在阴极放电，减少电镀过程中氢气的产生
B；A
2AgCl+4NH3·H2O+CH2OH(CHOH)4CHO=2Ag+ CH2OH(CHOH)4COO-+3NH4++2Cl-+NH3+3H2O
四、
H；J
醛基；
AB
A
6.+→+H2O
△
△
7.、
8.
五、
[Ar]3d104s1
B
NaOH/H2O
O2 /Cu 
从Cl-到 I−，卤素离子的变形性依次增大，导致 Cu+对卤素离子的极化作用依次增强，从而使得卤化亚铜的共价性依次增强，溶解度依次减小
4×10-4ml/L；2.92g
a 中有机层为红棕色，b 中有机层较 a 中浅
A；Cu2++e-+Br-=CuBr↓
AD
石墨表面有红色固体析出