辽宁省实验中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

这是一份辽宁省实验中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态铜原子的价层电子排布图：
B．HClO的空间填充模型：
C．水的电子式：
D．Cl2中的p−pσ键电子云轮廓图：
2．NO3−对人类健康会产生危害，为降低饮用水中NO3−的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3−还原为N2，反应的离子方程式为：10Al+6NO3−+4OH−=10AlO2−+3N2↑+2H2O。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．消耗1ml Al，反应转移的电子数为3NA
B．NO3−的空间构型是平面正三角形
C．标况下，11.2L N2中π键数目为NA
D．2ml液态水中含有氢键的数目为4NA
3．某化合物可以实现钙钛矿太阳能电池的高稳定性，其结构如图所示。W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期主族元素，W与Y的原子序数之和与Z的原子序数相等。下列说法错误的是
A．第一电离能：Y>W>X
B．简单氢化物的稳定性：X>Z
C．WY3和ZX3的VSEPR模型名称相同
D．常温下M单质可与水剧烈反应
4．关于配合物CrH2O4Br2Br⋅2H2O的说法错误的是
A．1 ml该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 ml AgBr
B．中心原子的配位数为6
C．中心原子的化合价为+3价
D．中心原子Cr采取sp3杂化
5．下列描述正确的是
A．由于分子间氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B．P4和CH4的分子构型相同，键角都为109°28′
C．1mlC2H2分子中有3mlσ键和2mlπ键
D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
6．参考下表数据以及晶体硅与二氧化硅的结构，估算反应Si(s)+O2(g)=SiO2(s)的ΔH为
A．−990kJ/mlB．+990kJ/mlC．−246kJ/mlD．+246kJ/ml
7．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．同周期IIA族元素和IIIA族元素的原子序数差可能为25
B．基态原子价电子排布式为5s25p4的元素位于第五周期IVA族，是p区元素
C．镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素
D．第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是锰
8．我国科学家发现了一类由Fe−Se−As−F−O组成的磁性超导材料。下列说法不正确的是
A．Fe2+变成Fe3+时失去3d轨道电子
B．Se原子核外有2个未成对电子
C．AsO3−的空间构型为平面正三角形
D．基态F原子的核外电子有9种空间运动状态
9．下列关于晶体的说法正确的是
A．能导电的固体一定是金属晶体
B．离子晶体中的离子键具有饱和性和方向性
C．晶体中有阳离子时，不一定有阴离子
D．由共价化合物构成的晶体都是共价晶体
10．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是
①苯②氢氧化钠溶液③氯化铁溶液④溴的四氯化碳溶液
A．②与③B．③与④C．①与④D．①与②
11．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是( )
A．KMnO4B．NaClC．(NH4)2SO4D．CH3COOH
12．用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）
13．下列关于胡椒酚的说法中正确的是
①该化合物属于芳香烃
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面
③它的部分同分异构体能发生银镜反应
④与溴水反应时，1ml该化合物最多可与3mlBr2发生反应。
A．①③B．②④C．②③D．②③④
14．下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的是
A．CH2=CH2B．CH3CH2CH2OH
C．D．
15．高分子a的循环利用过程如下图所示，下列说法错误的是(不考虑立体异构)
A．b生成a的反应属于加聚反应
B．b与Br2发生加成反应最多可生成4种二溴代物
C．a中碳原子杂化方式为sp2和sp3
D．a的链节与b分子中氢元素的质量分数不同
二、填空题
16．回答下列问题
I、2021年4月13日，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。
(1)下列有关氚的说法正确的是 。
A．卡通形象中标“+”号的小球表示质子
B．氚的核素符号为 12H
C．氚和及其同位素性质不完全相同
(2)有关H2和T2的说法正确的是___________。
A．互为同位素B．互为同素异形体
C．电子数不同D．同温同压下密度之比为1:3
(3)已知天然氢元素中：氕的丰度为a%，氘的丰度为b%，氚的丰度为c%；氕、氘、氚原子的实际质量分别用m1、m2、m3表示， 12C原子的质量用m0表示。则氢元素的相对原子质量计算表达式为 。
(4)在离子14ND3T+中，电子数、质子数和中子数之比为 。
II、硼氢化钠NaBH4是有机合成中常用的还原剂
(5)硼氢化钠中存在的化学键为 (填标号)。
a．离子键 b．氢键 c．共价键 d．配位键
(6)已知Be的第一电离能大于B的第一电离能，原因为 。
(7) gNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(已知电负性：χH>χB；还原能力可用还原剂发生反应时失去电子的物质的量来衡量)。
17．回答下列问题
I、铝是常见金属，其合金、化合物在生产生活中有重要应用
(1)能量最低的激发态Al3+的核外电子排布式是 。
(2)常温下，AlCl3在四氯化碳中的溶解度大于MgCl2，理由是 。
(3)AlP晶胞结构如下图所示：
①磷化铝晶胞沿着y轴的投影图为 (填选项字母)。
A． B． C． D．
②若磷化铝的晶胞边长为apm,NA表示阿伏加德罗常数的值，则AlP晶体密度为 g⋅cm−3(1pm=1.0×10−12m，用含NA、a的最简代数式表示)。
II、ZnS有两种堆积方式，下图是立方ZnS的晶胞结构。
(4)晶体中与S2−距离相等且最近的S2−有 个。
(5)若图中a位置S原子的坐标为(0,0,0),b位置Zn2+的坐标为34,14,14，则c位置处Zn2+的坐标为 。
(6)若晶胞边长为apm，则晶胞中距离最近的S2−与Zn2+之间的距离是 pm。
18．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成步骤：
在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
将反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯8.2g。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是 。
(2)如果加热一段时间后发现忘加沸石，应该采取的正确操作是 。
(3)若反应温度偏低，最容易产生的有机副产物的结构简式为 ，写出该反应的化学反应方程式 。
(4)在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 (填正确答案标号)。
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
(6)本实验中环己烯的产率是 。
19．对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
i、通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水：。
ii、F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为 。
(2)B的化学名称为 。
(3)由C生成D的化学方程式为 。
(4)F的结构简式为 。
(5)B生成C的反应类型为 。
(6)E的同分异构体中含有苯环且含—CHO的共有 种，其中核磁共振氢谱产生三组峰，且峰面积比为2:2:1的是 (写结构简式)。
化学键
Si−O
O=O
Si−Si
键能kJ/ml
460
498
176
选项
乙烯的制备
试剂X
试剂Y
A
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
KMnO4酸性溶液
B
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
Br2的CCl4溶液
C
C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃
NaOH溶液
KMnO4酸性溶液
D
C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃
NaOH溶液
溴水
相对分子质量
密度/g⋅cm−3
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
参考答案
1—5 BDCDC 6—10 AADCB 11—15 ABDDD
16．(1)AC
(2)D
(3)12m1m0×a%+12m2m0×b%+12m3m0×c%
(4)10:11:12
(5)Be的价层电子排布式为2s2，B的价层电子排布式为2s22p1,Be的2s轨道处于全满状态，较稳定，不易失去一个电子，B易失去一个电子形成稳定结构，所以Be的第一电离能较大
(6)acd
(7)9.5
17．(1)1s22s22p53s1
(2)AlCl3是非极性分子，四氯化碳是非极性溶剂，故AlCl3的溶解度更大
(3)B 2.32×1032NA×a3
(4)12
(5)34,34,34
(6)34a
18．(1)直形冷凝管
(2)停止加热，冷却至室温，补加沸石，重新实验
(3) 2→Δ+H2O
(4)上口倒出
(5)CD
(6)50%
19．(1)
(2)4-氯甲苯
(3)+2NaOH→+2NaCl+H2O
(4)
(5)取代反应
(6)13