浙江省杭州二中2024-2025学年高二上学期期中考试化学（B卷）试卷（Word版附解析）

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本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
第I卷(选择题)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质的水溶液显酸性的是
A. NaClOB. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaClO为强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解导致其溶液呈碱性，故A不选；
B．NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液呈碱性，故B不选；
C．溶液为强酸弱碱盐，铜离子水解导致其溶液呈酸性，故C选；
D．是强酸强碱盐，呈中性，故D不选；
故选：C。
2. 下列条件改变能增大活化分子百分数并引起平衡移动的是
A. 升高温度B. 增大反应物浓度
C. 增大气体反应体系的压强D. 使用催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，能增大活化分子百分数，进而增加活化分子总数，故A正确；
B．增大反应物浓度，使平衡正移，能增大单位体积内的活化分子数，不能增大活化分子百分数，故B错误；
C．增大气体反应体系的压强，不一定能使平衡移动，比如前后气体系数相等的反应；能增大单位体积内的活化分子数，不能增大活化分子百分数，故C错误；
D．使用催化剂，不能使平衡移动，能增大活化分子百分数，进而增加活化分子总数，故D错误；
故选：A。
3. 氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A. HCN易溶于水
B. 10 mL1ml/L HCN恰好与10 mL 1ml/L NaOH溶液完全反应
C. 1ml/L氢氰酸溶液的pH约为3
D. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A． HCN是极性分子，与水相似相溶，易溶于水，溶解性为物理性质，与电解质的强弱无关，故A不符；
B． 10 mL1ml/L HCN恰好与10 mL 1ml/L NaOH溶液完全反应，只能说明HCN是一元酸，不能说明其电离的程度，故B不符；
C． 氢氰酸为一元酸，1ml/L的一元强酸的pH=0，1ml/L氢氰酸溶液的pH约为3，说明HCN没有完全电离，可以证明它是弱电解质，故C符合；
D． HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，只能说明HCN溶液中离子浓度低，故D不符；
故选C。
4. 在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【分析】由水电离出的的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性；
【详解】A．若为酸性条件下，则、发生氧化还原反应生成氯气而不能大量共存，选项A错误；
B．若为碱性，则会转化为氢氧化铁沉淀而不能大量存在，选项B错误；
C．、、、相互之间不反应，且在强酸性或强碱性溶液中均存在，选项C正确；
D．若为碱性溶液，则、与氢氧根离子反应而不能大量存在，选项D错误；
答案选C。
5. 下列说法正确的是
A 配制硫酸亚铁溶液，常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
B. 在中和热的测定实验中，需要将盐酸缓缓加入到氢氧化钠溶液中，使其充分反应
C. 石蕊变色范围是5~8，因此可以作为酸碱中和滴定时的指示剂
D. 比较不同条件下与反应速率的快慢，可通过测定收集等体积气体所需时间来实现
【答案】A
【解析】
【详解】A．配制硫酸亚铁溶液，加入铁粉是为了防止亚铁离子被氧化，加入稀硫酸是为了抑制硫酸亚铁水解，A正确；
B．在中和热的测定实验中，需要将盐酸一次性快速加到氢氧化钠溶液中，减少热量损失，B错误；
C．石蕊变色不明显不易观察，不能做酸碱中和滴定时的指示剂，C错误；
D．测定气体体积需要要同温同压下，题中未注明，D错误；
故选A。
6. 下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是
A. 图甲用于测定中和反应反应热
B. 图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率
C. 图丙表示赶出碱式滴定管乳胶管中气泡
D. 图丁表示蒸发结晶氯化镁溶液获取无水氯化镁固体
【答案】C
【解析】
【详解】A．图中缺少环形搅拌器，不能测定中和热，故A错误；
B．生成的气体易从长颈漏斗逸出，应改为分液漏斗，故B错误；
C．尖嘴向上，挤压橡胶管中的玻璃珠，排出气泡，图中操作合理，故C正确；
D．加热促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备无水氯化镁，故D错误；
故选：C。
7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为0.2ml
B. 1L0.1ml•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA
C. 25℃时，pH=11的Na2CO3溶液，溶液中OH-的数目为0.001NA
D. 25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的H+浓度为10-4ml•L-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．25℃时，1LpH＝1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1ml/L，H＋的物质的量为0.1ml/L×1L＝0.1ml，故A错误；
B．ClO-在溶液中将发生水解，所以1L0.1ml•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于0.1NA，故B错误；
C．25℃时，pH=11的Na2CO3溶液，没有说明溶液体积，无法计算溶液中OH-的数目，故C错误；
D．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，H+浓度为10-10ml•L-1；根据离子积常数可知，OH-浓度为10-4ml•L-1；OH-由水电离，所以浓度水电离出的H+浓度为10-4ml•L-1；故D正确；
故答案选D。
8. 和的能量关系如下图所示
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．ΔH2表示碳酸根离子离解成氧离子和二氧化碳过程的反应热，与阳离子无关，故ΔH2(CaCO3)=ΔH2(MgCO3)，A错误；
B．MgCO3和CaCO3中钙离子的半径大于镁离子，故碳酸镁中离子键更强，断裂碳酸镁中的离子键需要吸收更多的能量，故ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)，B正确；
C．根据盖斯定律及图中的箭头方向，ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3，C错误；
D．ΔH3表示氧化物离解成金属阳离子和阳离子所吸收热量，由于钙离子半径大于镁离子，故断裂氧化镁中的离子键需要更多的能量，ΔH3(MgCO3)>ΔH3(CaCO3)>0，D错误；
故本题选B
9. 下列说法正确的是
A. 图甲实线、虚线可分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B. 若图乙表示恒温恒容条件下发生2NO2(g)N2O4(g)反应时，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则交点A对应的状态为化学平衡状态
C. 若图丙表示恒容密闭容器中等量正丁烷在不同温度下分别发生反应C4H10(g，正丁烷)C4H10(g，异丁烷)，相同时间后测得正丁烷百分含量的曲线，则稳定性：正丁烷>异丁烷
D. 图丁可表示向0.1ml/L的NH4Cl溶液中滴加0.1ml/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系
【答案】D
【解析】
【详解】A．使用催化剂的正、逆反应速率均加快，达到平衡所需时间变短，与图像不符，故A错误；
B．依据方程式系数可知，v(NO2)消耗=2v(N2O4)消耗时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B错误；
C．由图可知，图像最低点时反应达到平衡状态，升高温度，正丁烷百分含量增加，平衡逆向移动，故反应正向为放热反应，等量时正丁烷具有的能量高，稳定性差，故稳定性：正丁烷＜异丁烷，故C错误；
D．NH4Cl溶液中存在平衡+H2O⇌NH3•H2O+H+，滴加0.1ml/L的HCl溶液时，平衡逆向移动，但氢离子物质的量增大程度大于物质的量增大程度，故溶液中随HCl溶液体积增大而增大，与图像符合，故D正确；
故选：D。
10. 肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合O2形成MbO2维持人体的生理活动，发生如下反应：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq) ΔH，该过程可自发进行。温度为T时，平衡常数K== 2.0kPa-1[p(O2)为氧气的平衡分压]，下列说法中不正确的是
A. ΔHv逆(Y)
C. 4 min时，若再加入1.0ml X，达到新平衡后Y的体积分数增大
D. 5 min时，X的物质的量为1.7 ml
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应开始一段时间，随着时间的延长，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则0~1min内Z的平均生成速率大于0~2min内的，故△c(Z) > 0.20ml﹒L-1﹒min-11min= 0.20ml/L，即1min时，Z的浓度大于0.20 ml/L ，A正确；
B．2 min内△c(Z) =0.20ml﹒L-1﹒min-11min= 0.40ml/L，4 min内△c(Z)= v△t = 0.15 ml﹒L-1﹒min-1 4min = 0.60ml/L，可知2 min时反应未到达平衡，反应向正反应方向进行，则v正(Z) > v逆(Z)，而v逆(Z)= 2v逆(Y)， 则v正(Z) > v逆(Y)，B正确；
C．4 min内△c(Z) = 0.15 ml﹒L-1﹒min-1 4min = 0.60ml/L，6 min内△c(Z) = 0.10 ml﹒L-1﹒min-1 6 min=0.60ml/L，则4 min时反应已经达到平衡状态，4 min时，若再加入1.0mlX，达到的新平衡等效为在原平衡的基础上增大压强到达的新平衡，而增大压强平衡逆向移动，达到新平衡后Y的体积分数减小，故C错误；
D．根据C的分析知，5 min时反应达到平衡状态，n消耗(X) = n生成((Z)=0.60ml= 0.3ml，则5min时X的物质的量为2.0ml-0.3ml = 1.7ml，故D正确；
答案选C。
12. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小
。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确，
故选A。
13. 时，下列说法不正确的是
A. 水电离出的氢离子浓度为的溶液不一定呈中性
B. 相同温度下，向的氨水中加入等体积的NaOH溶液，pH将变大
C. 的溶液和的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
D. 取的某酸HA10mL，加水稀释至100mL后，b-ac(H+)
【解析】
【小问1详解】
已知大多数分解反应为吸热反应，以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，活泼金属与酸或水的反应为放热反应，酸碱中和反应是放热反应，据此解题：
A．灼热的炭与CO2反应是吸热反应，A符合题意；
B．煅烧石灰石是吸热反应，B符合题意；
C．铝与盐酸反应是放热反应，C不合题意；
D．盐酸与氢氧化钠发生中和反应，是放热反应，D不合题意；
故答案为：AB；
【小问2详解】
已知燃烧热是指1ml纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质(水为液态水)时放出的热量，CH4、CH3OH(l)的燃烧热分别为890.3kJ/ml，726.5kJ/ml，据此分析解题：
①由于气态水转化为液态水时放出热量，故生成气态水时放出的热量更少，故 ，则ac(OH-)>c(H+)。
18. 汽车尾气中含CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。研究汽车尾气处理是解决城市环境问题的重要课题。在催化剂作用下将尾气转化为无污染的气体而除去，发生的主要反应。已知在常温常压下断开1ml下列物质中的化学键所要吸收的能量如表所示：
（1）若生成，则该反应___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。
（2）恒温条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中分别充入1mlNO(g)和1mlCO(g)发生上述反应，若起始压强为aMPa，10min末反应达到化学平衡状态，测得平衡时压强为0.8aMPa，则0~10min内___________。
（3）向体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入1mlNO(g)和1mlCO(g)发生上述反应，其中一个容器中是绝热过程，另一个容器中是恒温过程。反应体系中压强随时间变化关系如图1所示。由图1可知，容器甲中是绝热过程，判断的依据是___________。
（4）若在汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸可消除CO、NO等污染物。模拟汽车的“催化转化器”，将2mlNO(g)和2mlCO(g)充入2L的密闭容器中发生反应，测得随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图2所示。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积：，在图2中画出在条件下达到平衡过程中的变化曲线___________。
【答案】（1） ①. 放出 ②. 373kJ
（2）
（3）该反应为放热反应，容器甲中温度升高，压强增大，比容器乙中的压强大；该反应为放热反应，容器甲中的温度升高，反应速率加快，先达到平衡；
（4）
【解析】
【小问1详解】
反应，，则生成1mlCO2放出热量373kJ；
【小问2详解】
设N2的改变量为xml，列出三段式：
，
恒温恒容条件下，物质的量之比等于气体压强之比，则，x=0.4ml，则；
【小问3详解】
该反应为放热反应，容器甲中的温度升高，压强增大，比容器乙中的压强大，说明容器甲中是绝热过程；该反应为放热反应，容器甲中的温度升高，反应速率加快，先达到平衡，说明容器甲中是绝热过程；
【小问4详解】
当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积，则在T1、S2条件下，c(CO2)仍为0.2ml/L，但速率更快，达平衡时间更短，所以在图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线为：。
19. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷制丙烯的两种方法如下：
反应I(直接脱氢)： ；
反应Ⅱ(氧化脱氢)： 。
（1）已知： ，则为___________kJ/ml。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入，开始压强为pkPa，仅发生反应Ⅰ(直接脱氢)。
①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。
A．保持不变
B．气体平均摩尔质量保持不变
C．与的物质的量之比保持不变
D．
②欲提高丙烯的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是___________。
A．升高温度 B．增大压强 C．及时分离出 D．加催化剂
③反应过程中，的气体体积分数与反应时间的关系如图1所示。此温度下该反应的平衡常数___________kPa(用含p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数)。
（3）一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ(氧化脱氢)。与起始物质的量比分别为、、、。平衡时的体积分数随温度、的变化关系如图2所示。其中表示的曲线是___________(填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
【答案】（1）+124
（2） ①. BD ②. A ③. 0.9p （3）Ⅲ
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知，反应Ⅱ×2—反应Ⅰ×2得到反应： ，则，故；
【小问2详解】
①A．对于反应I，始终保持不变，不能判断达到平衡状态，A错误；
B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积增大的反应，反应中混合气体平均摩尔质量减小，则混合气体平均摩尔质量保持不变说明反应已达到平衡，B正确；
C．反应中丙烯和氢气的物质的量之比始终为1:1，物质的量之比保持不变无法判断反应是否达到平衡，C错误；
D．由方程式可知，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，D正确；
故选BD；
②A．反应I为吸热反应，升高温度，反应速率增大，平衡正向移动，丙烯的平衡产率增大，A符合题意；
B．反应I正向气体分子数增大，增大压强，反应速率增大，平衡逆向移动，丙烯的平衡产率减小，B不符合题意；
C．及时分离出，生成物浓度降低，反应速率减小，平衡正向移动，丙烯的平衡产率增大，C不符合题意；
D．加催化剂，反应速率增大，平衡不移动，丙烯的平衡产率不变，D不符合题意；
故选A；
③设平衡时C3H8转化了xml，可列出三段式：，平衡时C3H8的体积分数为25%，则：，x=0.6，总物质的量为(1+x)ml =1.6ml，故恒温恒容条件下总压强为：，C3H8、C3H6、H2的分压分别为：、、，；
【小问3详解】
反应II正向气体分子数增大，恒压时，值的减小相当于增大氧气浓度，平衡正向移动，丙烯的体积分数增大，则与起始物质的量比分别为、、、对应的曲线分别为：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ故
表示的曲线Ⅲ。
20. 酸碱中和滴定是中学重要实验，某化学兴趣小组用浓度为的标准盐酸溶液滴定浓
度较大的NaOH溶液样品。该小组先量取25.00mL该NaOH溶液样品，置于250mL容量瓶中，配制得待测NaOH溶液。
（1）下列为滴定实验的部分操作，选择正确的操作并排序：___________(填字母)。
A．滴定时，通常用手控制活塞或挤压玻璃球，另一只手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用所要盛装的溶液润洗2~3次
C．滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净，滴定管水洗后须用所要盛装的溶液润洗2~3次
D．使用滴定管前，首先要检查活塞(或由乳胶管、玻璃球组成的阀)是否漏水
E．眼睛应注视锥形瓶中颜色变化，滴定终点时，准确记录读数
F．眼睛应注视液面变化，滴定终点时，准确记录读数
G．将溶液装入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处
H．排完气泡后，调整液面，记录初读数
（2）每次实验均量取25.00mL待测溶液，再向其中滴加2滴酚酞溶液，并记录盐酸标准溶液的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表：
①表格中“？”处的滴定管液面如上图所示，则该读数为___________mL，该实验终点现象为___________。
②该NaOH溶液样品的浓度为___________。
（3）下列有关该实验的说法不正确的是___________。
A. 使用酸式滴定管滴定时，开始时平视，后俯视读数，最终结果偏小
B. 把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张红纸以方便观察
C. 该实验中量取25.00mL溶液的仪器可用量筒
D. 盐酸和NaOH溶液均可以装入聚四氟乙烯活塞的滴定管中
【答案】（1）DCGHAE
（2） ①. 20.60 ②. 当滴入最后半滴盐酸标准液时，溶液由红色变无色，且半分钟不恢复 ③. 0.8 （3）C
【解析】
【分析】滴定的操作步骤为：验漏→水洗→润洗→装液→读数→滴定→读数→计算；分析操作对消耗标准溶液体积的影响，依据c(待测)=进行误差分析，凡是不当操作导致消耗标准溶液体积偏大的操作，测定结果偏大，反之测定结果偏小
【小问1详解】
使用滴定管前，首先要先检查是否漏水，滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净，滴定管水洗后须用所要盛装的溶液润洗2~3次，将溶液装入滴定管时，直接将试剂瓶中的溶液倒入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处，排出滴定管内气泡，排完气泡后，调整液面，记录初读数，滴定时，通常用手控制活塞或挤压玻璃球，另一只手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转，眼睛应注视锥形瓶中颜色变化，滴定终点时，准确记录读数，故正确的操作并排序后为DCGHAE；
【小问2详解】
①由题中途可知，该读数为20.60mL，酚酞遇氢氧化钠变红，用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，终点现象为当滴入最后半滴盐酸标准液时，溶液由红色变无色，且半分钟不恢复；
②每次滴定所用盐酸的体积是用终读数减去初读数，故三次实验所用盐酸体积为19.98mL、20.60mL、20.02mL，第2次数据偏差过大，应舍去，用第1次和第3次数据平均得消耗标准盐酸溶液体积为20.00mL，故氢氧化钠溶液的浓度为c==0.8ml/L；
【小问3详解】
A．开始时平视，初读数正确，滴定管读数上小下大，后俯视读数，会使终读数偏小，消耗标准盐酸的体积是用终读数减去初读数，结果偏小，计算所得最终结果偏小，A正确；
B．滴定时，标准盐酸溶液从酸式滴定管中滴出，把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张红纸以方便观察，B正确；
C．量取25.00mL氢氧化钠溶液的仪器需要用碱式滴定管，量筒精确度不够，C错误；
D．聚四氟乙烯旋塞的滴定管是通用型滴定管，既可以装酸溶液，又可以装碱溶液，D正确；
故选C。
21. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
（1）已知在水中存在如下电离过程：。时NaHA溶液的pH___________(填序号)。
A. 大于7B. 小于7C. 等于7D. 无法确定
（2）已知时，某一元碱BOH在水中有0.1%发生电离，则此BOH溶液的___________。
（3）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH___________HClO(填“>”“ ②. ABDCE ③. C
（4）11.3
【解析】
【小问1详解】
HA-能电离但不水解，导致溶液中c(H+)>c(OH-)，所以溶液呈酸性，故选B；
【小问2详解】
0.1ml/L的BOH溶液中c(OH-)=0.1ml/L×0.1%=1.0×10-4ml/L，则溶液中c(H+)=ml/L=1.0×10-10ml/L，则溶液的pH=10；
【小问3详解】
①酸性：H2SO3>HCOOH>H2CO3>H2S>HSO3−>HClO>HCO3−>HS-，溶液导电能力：HCOOH>HClO；
②一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子，则等浓度的五种溶液中一水合氨溶液中铵根离子浓度最小；铵根离子在溶液中的水解程度小，则硫酸铵和碳酸铵溶液中的离子浓度大于硫酸氢铵和氯化铵，碳酸铵溶液中碳酸根离子水解促进铵根离子水解，则溶液中的铵根离子浓度小于硫酸铵溶液；硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，则溶液中铵根离子浓度大于氯化铵溶液，所以等浓度的五种溶液中铵根离子浓度由大到小的排列顺序ABDCE；
③A．由电离常数可知，次氯酸的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根离子，则次氯酸溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为，A错误；
B．二氧化硫具有还原性，与具有氧化性的次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不会发生复分解反应，B错误；
C．由电离常数可知，次氯酸的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根离子，则将少量氯水加入碳酸钠溶液中，氯水中的盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸与碳酸钠溶液反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，总反应的离子方程式为，C正确；
D．二氧化硫能与氢硫酸反应生成硫沉淀和水，则硫化钠溶液与过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和硫沉淀，反应的离子方程式为，D错误；
故选C。
【小问4详解】
25 ℃时，向0.1 ml·L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，完全沉淀时，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)∙c2(OH-)=1×10-5×c2(OH-)=4.0×10-11，c(OH-)=ml/L，c(H+)= ml/L，则由，从而求出pH=11.3。时间段/min
产物Z的平均生成速率/ml·L-1·min-1
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10
实验方案
现象
结论
A
向溶液中加溶液至不再产生红棕色沉淀()时，滴加稀KCl溶液
红棕色沉淀逐渐转化为白色沉淀
B
将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中
玻璃球中红棕色加深
反应的
C
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
D
常温下，用pH计测量溶液和溶液的pH
pH：前者