辽宁省沈阳市郊联体2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份辽宁省沈阳市郊联体2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )
A.活性炭可用于净水B.碳酸钠可用作糕点膨松剂
C.过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂D.氯气可用作杀菌消毒
2．朱自清先生在其名篇《荷塘月色》中对月光下的荷塘有着极其唯美的描写“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。薄薄的轻雾浮起在荷塘里”。从化学角度分析，“月光”照射在“薄雾”上产生如此美景的本质原因是( )
A.荷塘上的小水滴分散在空气中形成雾，雾属于胶体
B.月光透过薄雾产生了丁达尔效应
C.雾中小水滴的直径是1~100nm
D.月光在小水滴表面发生了散射现象
3．物质转化是化学学习的重要内容。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应完成的是( )
A.
B.
C.
D.
4．下列离子方程式中正确的是( )
A.将稀硫酸滴在铁片上：
B.将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
C.向澄清石灰水中通入过量气体：
D.氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液：
B.滴加酚酞显红色的溶液：
C.滴加石蕊显蓝色的溶液：
D.与铁反应放出氢气的溶液：
6．下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是( )
A.B.SC.D.浓
7．下列有关和性质的说法中，正确的是( )
A.溶液和溶液滴加少量稀盐酸后，都会立刻产生气泡
B.可用加热的方法除去粉末中混有少量的
C.等质量的和分别与足量盐酸反应，产生的更多
D.用澄清石灰水能够鉴别溶液与溶液
8．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.28g由和CO组成的混合气体中含有的原子数为2
B.水溶液中含有的氧原子数为4
C.标准状况下，22.4L中含有的原子总数为3
D.常温常压下，1ml氨气中含有的原子数为2
9．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的试剂是( )
A.溶液B.酚酞试液C.紫色石蕊试液D.饱和食盐水
10．下列有关氯及其化合物的说法错误的是( )
A.可以用二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒
B.常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存
C.纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业上可用此反应制备盐酸
D.氯气制备工厂若发生泄漏，可用溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离
11．同温同压下，下列关于相同质量的氧气和氮气的说法正确的是( )
A.体积之比为7:8B.密度之比为7:8
C.物质的量之比为1:1D.分子数之比为8:7
12．用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是( )
A.个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1ml
B.过氧乙酸中三种元素的质量之比为
C.过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为
D.该消毒液中过氧乙酸的物质的量为4.56ml
14．今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取200mL溶液加溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余固体质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是( )
A.溶液中一定存在没有
B.溶液中
C.该实验无法确定溶液中是否存在
D.溶液中
15．15g由组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为( )
A.8g
二、填空题
16．现有下列几种物质：
①铜
②醋酸
③
④熔融
⑤固体
⑥溶液
⑦溶液
⑧氨水。
回答下列问题：
(1)上述物质属于电解质的有__________(填序号，下同)，既不属于电解质，也不属于非电解质的有__________，能导电的有__________。
(2)已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向溶液中逐滴加入上述__________(填序号)的溶液时，其导电性的变化趋势如图乙所示。
(3)向②的溶液中逐滴加入⑧到恰好反应，在该过程中，溶液导电性__________(填“增强”或“减弱”)，该反应的离子方程式为__________。
(4)向⑤的溶液中逐滴加入⑦，反应的离子方程式为__________。
17．化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为。根据所学知识，回答下列问题：
(1)的摩尔质量为__________，160.5g的物质的量为__________ml，与该质量的氯化铵具有相同氢原子数的的体积为__________L(标准状况下)。
(2)上述反应中，氧化剂为__________(填化学式)。
(3)配平上述化学方程式：__________。
(4)每生成2.8g，转移的电子的物质的量为__________ml。
(5)同温同压下，等体积的与的质量之比是__________。
18．I.向200mL某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到含和的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示。
(1)①OA段、AB段发生反应的离子方程式分别为__________、__________。
②B点时，反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________。
③混合溶液中和的物质的量之比是__________。
Ⅱ.聚合硫酸铁广泛用于水的净化。为测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数，现进行如下实验：
1.准确称取液态样品3.00g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热；
2.滴加稍过量的溶液，发生反应：。充分反应后，除去过量的(也能与反应)。
3.用的溶液滴定至恰好完全反应，滴定过程中，消耗了溶液44.00mL。
(2)计算该样品中铁元素的质量分数是__________。
(3)实验室用固体配制所需的的溶液，除电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、还缺少的玻璃仪器有__________。
(4)下列哪些操作会导致所测样品中铁的质量分数偏高___________(填序号)
A.未除去过量的
B.配制溶液定容时俯视刻度线
C.配制溶液时所用容量瓶未干燥
D.配制溶液上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
三、实验题
19．某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用)。
已知：①常温下，亚氯酸钠与氯气反应的生成物之一为二氧化氯；②常温常压下，是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体
②是一种易溶于有机溶剂而难溶于水的气体
回答下列问题：
(1)制备干燥、纯净的氯气。气体发生装置是__________(填字母)，反应的离子方程式为__________。
(2)制备二氧化氯。导管口连接顺序为__________。
a→________→_______→_______→_______→_______→_______→_______→________→n→p→j。
本实验选择装置I而不选择装置H的原因是__________。
(3)写出装置G中发生反应的化学方程式为__________。
(4)装置E的作用是__________。
(5)二氧化氯还会与和NaOH的混合溶液反应，其产物之一是，写出该反应的化学方程式__________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.活性炭具有吸附作用，能用于净水，A正确；
B.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用作糕点的膨松剂，B错误；
C.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，C正确；
D.氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，故氯气可用作杀菌消毒，D正确；故答案选B。
2．答案：C
解析：薄雾是一种胶体，“月光”照射在“薄雾”上，形成丁达尔效应；这是胶体的性质，区分胶体和其他分散系的本质是分散质粒子的直径，胶体分散质粒子的直径是1~100nm，答案选C。
3．答案：B
解析：A.C和氧气点燃生成，二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成NaOH和碳酸钙沉淀，能一步完成，故A不符合题意；
B.铜与氧气生成氧化铜，CuO不能与水反应，氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，故B符合题意；
C.氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，能一步完成，故C不符合题意；
D.二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能一步完成，故D不符合题意；故选B。
4．答案：D
解析：A.铁片上滴加稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故A错误；
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C.澄清石灰水中通入过量气体，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为，故C错误；
D.氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液生成碳酸呗沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故D正确；故选：D。
5．答案：A
解析：A.澄清透明的溶液中互不反应，可以大量共存，A符合题意；
B.滴加酚酞溶液显红色的溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，氢氧根与铵根结合生成一水合氨，不能大量共存，B不符合题意；
C.滴加石蕊溶液显蓝色溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，铜离子和亚铁离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，C不符合题意；
D.与铁反应放出氢气的溶液呈酸性，与氢离子结合生成醋酸，不能大量共存，D不符合题意；答案选A。
6．答案：A
解析：硫元素只能被氧化，则硫元素的化合价只能升高，-2价的硫元素化合价只能升高被氧化，A符合；答案选A。
7．答案：C
解析：A.碳酸钠和少量稀盐酸首先生成碳酸氢钠，不会立刻生成二氧化碳气体，A错误；
B.不稳定，加热易分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，加热会将碳酸氢钠转化为碳酸钠，不可用加热的方法除去粉末中混有少量的，B错误；
C.等质量的和，碳酸氢钠的物质的量更大，结合碳守恒，分别与过量盐酸反应，产生的更多，C正确；
D.澄清石灰水和溶液、溶液均会生成碳酸钙沉淀，不能鉴别两者，D错误；故选C。
8．答案：A
解析：A.和CO的摩尔质量都是28g/ml，28g和CO混合气的物质的量为1ml，和CO均为双原子分子，则1ml该混合气体即28g由和CO组成的混合气体中含有的原子数为2，A正确；
水溶液中除了溶质中含有O元素外，溶剂水中也含有O元素，则含有的氧原子数大于4，B项错误；
C.标准状况下水不是气体，不确定其物质的量，C项错误；
D.常温常压下，1ml氨气中含有的原子数为4，D项错误；选A。
9．答案：C
解析：A.盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选；
B.盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B不选；
C.盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C选；
D.盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选C。
10．答案：C
解析：A.二氧化氯、臭氧都具有强氧化性，可以用二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒，故A正确；
B.氯气易液化，常温下，氯气和铁不反应，因此可将液氯用钢瓶贮存、运输，故B正确；
C.纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故C错误；
D.氯水含盐酸，故碳酸氢钠溶液和氯气能反应，且碳酸氢钠碱性较弱，氯气制备工厂若发生泄漏时，因此可用溶液浸湿软布蒙住口鼻，由于氯气密度比空气大，因此往高处撤离，故D正确。综上所述，答案为C。
11．答案：A
解析：A.据分析，体积之比为7：8，A正确；
B.据分析，密度之比为8：7，B错误；
C.据分析，物质的量之比为7：8，C错误；
D.据分析，分子数之比为7：8，D错误；答案选A。
12．答案：D
解析：A.实验室闻气味要用手轻轻扇动瓶口使少量气体进入鼻孔，故A正确；
B.制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，不能达到实验目的，故B正确；
C.过氧化钠与水反应放热，大试管中气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故C正确；
D.观察钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，故D错误；故选D。
13．答案：D
解析：A.由分子式可知，个过氧乙酸分子中个过氧乙酸分子中含有碳原子的物质的量为×2=1ml，故A正确；
B.由分子式可知，过氧乙酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比为12×2：1×4：16×3=6：1：12，故B正确；
C.由可知，过氧乙酸溶液的浓度为ml/L=2.28ml/L，故C正确；
D.由c=可知，过氧乙酸溶液的浓度为ml/L=2.28ml/L，则200mL溶液中过氧乙酸的物质的量为2.28ml/L×0.2L=0.456ml，故D错误；故选D。
14．答案：D
解析：A.由分析可知，溶液中一定存在钠离子、硫酸根离子、碳酸根离子，没有钡离子，故A正确；
B.若溶液中不存在氯离子，由电荷守恒可知，钠离子的浓度为=0.6ml/L，若溶液中存在氯离子，钠离子的浓度大于0.6ml/L，则溶液中，故B正确；
C.由分析可知，溶液中一定没有，可能存在，故C正确；
D.碳酸根的物质的量为0.04ml，，故D错误；故选D。
15．答案：D
解析：与反应产生NaOH，与反应产生NaOH、。15g由、、NaOH组成的混合物溶于溶液中的水反应产生NaOH，NaOH与200g质量分数为7.3%的盐酸反应，产生溶质为NaCl，200g质量分数为7.3%的盐酸中HCl的物质的量=0.4ml，则最后反应产生NaCl的物质的量也是0.4ml，其质量是，故合理选项是D。
16．答案：(1)②③④⑤；①⑥⑦⑧；①④⑥⑦⑧
(2)③⑥
(3)增强；
(4)
解析：(1)根据分析，上述物质属于电解质的有：②③④⑤；既不属于电解质，也不属于非电解质的有：①⑥⑦⑧；能导电的有：①④⑥⑦⑧。
故答案为：②③④⑤；①⑥⑦⑧；①④⑥⑦⑧。
(2)向溶液中逐滴加入某一种溶液，溶液的导电性变化为先减小，然后为零，随后导电性又开始逐渐增强，当导电性为零是表示溶液几乎不存在自由移动的离子，根据题目所给物质中得到要全部转化为沉淀，则要加入，要让中的不能以离子存在，则需要将转化为水或沉淀，从上述物质中可以选择酸或，符合条件的最终选择为③和⑥溶液，反应的方程式为：、。故答案为：③⑥。
(3)向②的溶液中逐滴加入⑧到恰好反应，反应的方程式为：，其中醋酸和氨水都是弱电解质，溶液中离子浓度小，导电能力弱，当二者恰好反应生成后，醋酸铵为强电解质，全电离，溶液中离子浓度增大，导电性增强；反应的离子方程式为：。故答案为：增强；。
(4)向⑤的溶液中逐滴加入⑦，反应的化学方程式为：，硫酸氢根为强酸酸式根，要拆成氢离子和硫酸根离子，碳酸氢根为弱酸的酸式根，不能拆开，得到的离子方程式为：。
故答案为：。
17．答案：(1)53.5；3；89.6
(2)
(3)
(4)0.6
(5)28：71
解析：(1)物质的摩尔质量在数值上与该物质的相对分子质量相等，的摩尔质量为53.5，160.5g根据==3ml，则含有。具有相同氢原子数的的物质的量为4ml，则标况下的体积为89.6L。
(2)根据反应中元素化合价分析可知，氯的价态由0价变为-1价，所以为氧化剂
(3)根据化合价升降守恒和原子守恒可配平为。
(4)由可知，每生成1ml，反应喜欢6ml电子，则每生成2.8g，即0.1ml，则反应转移0.6ml电子。
(5)同温同压下，等体积的与，即同物质的量的与，则质量之比为28：71。
18．答案：(1)；；1.2；1：1
(2)12.32%
(3)50mL容量瓶、胶头滴管
(4)AD
解析：(1)①由分析，OA段、AB段发生反应的离子方程式分别为、。
②B点时，反应后所得溶液中溶质为氯化钠，结合氯元素守恒，氯化钠的物质的量浓度为。
③OA段反应为，消耗盐酸100mL，段反应为，消耗盐酸300mL-100mL=200mL，则原有碳酸氢钠消耗盐酸200mL-100mL=100mL，结合反应可知，混合溶液中和的物质的量之比是(0.1L×)：(0.1L×)=1：1；
(2)滴定反应为，根据分析，结合铁元素守恒，该样品中铁元素的质量分数是；
(3)消耗了溶液44.00mL，则配制该溶液需要使用50mL容量瓶，故配制过程中除电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、还缺少的玻璃仪器有50mL容量瓶、胶头滴管；
(4)A.未除去过量的，导致消耗重铬酸钾的量增加，测样品中铁的质量分数偏高，符合题意；
B.配制溶液定容时俯视刻度线，导致重铬酸钾浓度偏大，消耗重铬酸钾的体积减小，测样品中铁的质量分数偏低，不符合题意；
C.配制溶液时所用容量瓶未干燥，对测定结果没有影响，不符合题意；
D.配制溶液上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致浓度偏小，消耗重铬酸钾的体积增大，测样品中铁的质量分数偏高，符合题意；故选AD。
19．答案：(1)A；(或B)
(2)；装置H中的水蒸气会进入装置F中，且可能会引起倒吸
(3)
(4)吸收二氧化氯中的氯气
(5)
解析：(1)高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯气，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，所以若选用A装置制备氯气，用二氧化锰和浓盐酸反应，反应离子方程式为，若用B装置制备氯气，用高锰酸钾和浓盐酸反应，离子方程式为。
(2)制备的过程：制备，除去中杂质，用装置C中的浓硫酸进行干燥，用装置中的与反应生成和，用装置E中的除去多余的，用装置收集，用装置Ⅰ吸收有毒尾气，装置Ⅰ还起到防止空气中的水蒸气进入装置中的作用。故导管口的连接顺序为。
装置Ⅰ与装置的不同之处在于装置Ⅰ可防止空气中的水蒸气进入装置中，而装置中盛有烧碱溶液，其中的水蒸气可进入装置中，且可能会引起倒吸。
(3)装置G中与反应生成和，发生反应的化学方程式为；
(4)氯气易溶于有机溶剂，常温常压下是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，E装置除去中的氯气；
(5)二氧化氯还会与和NaOH的混合溶液反应，其产物之一是，氯元素化合价降低，则二氧化氯是氧化剂、是还原剂，氧化产物是氧气，该反应的化学方程式为。
A
B
C
D
闻氯气的气味
制备氢氧化铁胶体
验证Na和水的反应是否为放热反应
检验化合物中是否含钾元素
过氧乙酸消毒液
【化学式】
【规格】200mL
【质量分数】
【密度】