山东省潍坊市安丘市等四区县2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份山东省潍坊市安丘市等四区县2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀
B.太空冰雪实验中使用的过饱和醋酸钠溶液显碱性
C.草木灰不能与铵态氮肥混用
D.用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂
2．自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是( )
A.能够自发进行的反应一定能迅速进行
B.的反应在任何温度下都能自发进行
C.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
D.放热反应都可以自发进行，而吸热反应不一定能自发进行
3．下列叙述正确的是( )
A.用明矾对自来水进行净化和杀菌消毒
B.用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH
C.用泡沫灭火器扑灭电器着火
D.用热碱水来清洗厨房中的油污
4．25℃时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的( )
A.将水加热至沸腾，增大，pH>7
B.向水中加入稀溶液，平衡正向移动，增大
C.向水中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，减小
D.相同条件下，向水中分别加入等体积的盐酸与溶液，水的电离程度不同
5．工业制备硫酸的工艺流程及相关信息如下。下列有关说法错误的是( )
A.循环利用的物质是、
B.为放热反应
C.净化的目的是防止催化剂中毒
D.实际生产中，接触室中应采用温度450℃，压强10MPa
6．指示剂(HIn)在溶液中存在如下平衡：。已知：K为HIn的电离平衡常数，。下列有关HIn溶液说法中正确的是( )
A.常温下，向氨水中滴加HIn，溶液变红
B.常温下，向盐酸中滴加HIn，上述平衡向右移动
C.用电导仪测得其导电能力比同浓度的盐酸导电能力强
D.当溶液中时，HIn溶液中
7．一定条件下将和按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：。在不同压强下分别测得NO的平衡转化率随温度变化的曲线如图，下列说法正确的是( )
A.
B.其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大
C.400℃、条件下，的平衡转化率为20%
D.400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为
8．臭氧分解反应以及催化臭氧分解反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.催化反应中的催化剂是
B.决定催化反应快慢的是反应②
C.催化反应过程中不会聚集较高浓度的
D.反应达平衡时，升高温度，氧气浓度增大
9．一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法正确的是( )
A.电极m与电源正极相连
B.双极膜中的移向电极n
C.电解一段时间后，右池溶液pH不变
D.每生成，双极膜中有14.4g水解离
10．下列实验方法或操作不能达到目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．某温度下固体物质在密闭容器中分解达到平衡时气体的总压强为该物质的分解压()，分解压越小固体物质的稳定性越高，如的分解压：。下表为600K时，某些氧化物的分解压。
下列说法错误的是( )
A.的
B.的分解压与温度无关
C.600K时，稳定性：
D.600K时，还原MnO制取Mn，可以采用Mg做还原剂
12．水系锌锰二次电池放电时存在电极剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量KI固体能很大程度恢复损失的容量，工作原理如图，PBS膜只允许通过。下列说法错误的是( )
A.放电时做负极
B.放电前后，右池中的物质的量不变
C.放电时，有生成时，理论上负极减少6.5g
D.充电时，由右侧移向左侧
13．实验测得溶液升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线如图，下列说法正确的是( )
A.a、c两点溶液的相等
B.a点时，
C.b点溶液中，
D.b段，pH减小说明升温抑制了的水解
二、多选题
14．难溶物在工业生产中有广泛应用，时，已知三种盐的溶度积常数为：、、。下列说法错误的是( )
A.相同温度下，在水中的溶解程度：
B.除去锅炉水垢中，可先用饱和溶液浸泡处理，然后用稀盐酸除去
C.时，向10mL水中加入和至二者均饱和，溶液中
D.的饱和溶液和饱和溶液等体积混合：
15．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应I：；
反应Ⅱ：。
在恒压条件下，按投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示( )
A.反应I的
B.M点时，
C.加入合适的催化剂可由M点到P点
D.N点的物质的量是的3倍
三、填空题
16．某兴趣小组通过实验探究化学反应速率和化学平衡的影响因素。已知：含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)、(黄色)、(绿色)。回答下列问题：
I.为探究影响化学反应速率的因素，分别进行下列实验，现象均为溶液由橙色变为绿色。
(1)第1组和第2组的实验目的是探究__________对反应速率的影响，__________，设计第三组实验的目的是__________。
II.为探究影响化学平衡的因素，实验操作和现象记录如下。
(2)实验①可证明反应的逆反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)实验③的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验__________达到预期目的(填“能”或“不能”)，理由是__________。
(4)根据上述实验现象，可得出氧化性：__________(填“>”、“”、“”、“。
17．答案：(1)>；不变
(2)a；>；1；N
解析：(1)由图可知，反应Ⅰ的活化能较高，反应Ⅱ的活化能较低，相同条件下，反应的活化能越高，反应速率越慢，所以反应速率：反应I；
③M点处于平衡状态，CO的转化率为50%，列出三段式：，则；
M、N两点都是平衡点，则，即，则有，即，平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，温度越低，平衡常数越大，lg越大，值越大，因温度：M