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中考化学考点总复习(全国通用)专题10溶液【考点巩固】(原卷版+解析)
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这是一份中考化学考点总复习(全国通用)专题10溶液【考点巩固】(原卷版+解析),共23页。试卷主要包含了选择题,填空题等内容,欢迎下载使用。
一、选择题(每题3分,共30分)
1.(2022年云南省昆明市中考)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是( )
A.葡萄糖B.高锰酸钾C.酒精D.石蜡
2.(2022江苏泰州中考)下列有关溶液的说法正确的是( )
A. 碘酒溶液中,酒精为溶质B. 向水中加入蔗糖,导电性明显增强
C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D. 积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化
3.(2022湖南邵阳中考)实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列说法正确的是( )
A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌,其目的是增大氯化钠的溶解度
D. 将配制好的溶液装瓶时,有少量液体洒出,会造成溶液的溶质质量分数偏小
4.(2022年江苏省连云港市中考)实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是( )
A.取用NaClB.称量NaCl
C.量取H2OD.溶解NaCl
5.(2022湖南岳阳中考)已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示,现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10℃。20℃、30℃时加入 100g 水中,下列分析正确的是( )
A. a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液
B. 三种溶液中溶质质量分数最大的是A
C. c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液
D. 升温至 30℃时,三种溶液的溶质质量分数关系为:A=C>B
6.(2021·吉林长春市·中考真题)某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)和水(密度约为1g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液,下列说法错误的是( )
A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL),水的质量是25g
C.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D.配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出,溶质的质量分数变小
7.(2022年安徽省中考)已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g,某同学按下图所示步骤进行实验,下列说法正确的是( )
A.I中KNO3的质量分数为10.0%B.Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C.Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍D.Ⅲ中有KNO3晶体析出
8.(2022年四川省德阳市中考)NaOH是常见的碱,其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是( )
A.20℃时,200g水中能溶解218gNaOH
B.NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C.将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃,其质量分数增大
D.将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃,析出晶体205g
9.(2022年江苏省扬州市中考)KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.10℃时,KNO3的溶解度比KCl大
B.KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C.60℃时,P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体
D.将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃,溶液中溶质质量分数不变
10.(2022年四川省达州市中考)t1℃时,将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中,充分搅拌后现象如图I所示,图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是( )
A.甲烧杯中的溶质为KNO3
B.将温度升高到t2℃时,乙烧杯中仍然有固体剩余
C.若KNO3中混有少量KCl,可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D.若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g,降温至t2℃时,析出晶体较多的是KNO3
二、填空题(每题2分,共70分)
11.(2022河南中考)实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液,实验步骤为计算、______、量取、溶解:水的密度近似看做1g/cm3,量取水时所选用量筒的规格应为______(填“10mL”“50mL”或“100mL”)。
12.(2022广西贺州中考)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
(1)t2℃时,甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是______。
(2)随温度升高,溶解度减小的物质是______。
(3)曲线中P点表示______。
(4)t2℃时,向50g水中加入30g甲,充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为______(计算结果精确到0.1%)。
(5)若甲的饱和溶液中含有少量丙,提纯甲的方法是______。
13.(2022河南中考)氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。
(1)由图可知,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而______(填“增大”或“减小”)。
(2)20°C时,氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为______(写出计算式即可)。
14.(2021·湖北襄阳市·中考真题)下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。
请分析后回答下列问题:
(1)代表KCl溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。
(2)t2的范围为___________(填字母)。
A.50-60B.60~70C.70~80D.80~90
(3)将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃,溶液中溶质的质量分数的变化情况是___________(填字母)。
A始终不变
B先增大后减小
C先减小后增大
D先不变后减小
E先不变后增大
15.(2022天津中考)溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是______(填序号)。
A. 植物油B. 面粉C. 白糖
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______;
②t2℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是______;
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃,所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。
(3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤:a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签,正确顺序是______(填序号)。
A.abcd B.bcad C.bacd
②该实验中需要称量氯化钠______g。
16.某同学配制25g 3%的NaCl溶液,整个操作过程如图所示。
回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号),其中操作错误的是 (填序号)
(2)用量筒量取液体时,读数时视线要与量筒内 保持水平。
(3)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是 。
17.(2021·辽宁中考真题)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答。
(1)P点的含义是______。
(2)甲中含有少量乙,提纯甲的方法是______。
(3)t2℃时,将80g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液,需加水的质量是______。
(4)将t2℃时等质量的甲、丙饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质质量的大小关系为______(填字母序号)。
A.甲>丙 B.甲=丙 C.甲乙>丙
(2)丙
(3)t1℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等
(4)33.3%
(5)降温结晶
【解析】(1)根据溶解度曲线可知,t2℃时,甲的溶解度最大,丙的溶解度最小,甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙;
(20根据溶解度曲线可知,物质甲和物质乙的溶解度随着温度的升高而增大,物质丙的溶解度随着温度的升高而降低,所以随温度升高,溶解度减小的物质是丙;
(3)根据溶解度曲线可知,t1℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等;
(4)根据溶解度曲线可知,t2℃时,物质甲的溶解度为50g,即100g的水中最多溶解50g甲物质形成饱和溶液,向50g水中加入30g甲,充分溶解后,剩余5g甲物质未溶解,形成饱和溶液,溶质为25g,溶剂为50g,则溶质质量分数为 ;
(5)根据溶解度曲线可知,甲的溶解度随着温度的升高而增大,丙的溶解度随着温度的升高而降低,若甲的饱和溶液中含有少量丙,提纯甲的方法是降温结晶。
13.(2022河南中考)氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。
(1)由图可知,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而______(填“增大”或“减小”)。
(2)20°C时,氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为______(写出计算式即可)。
【答案】(1)减小 (2)
【解析】(1)由图可知,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小;
(2)由图可知,20℃时,氢氧化钙的溶解度约为为0.17g,该温度下,氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为:。
14.(2021·湖北襄阳市·中考真题)下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。
请分析后回答下列问题:
(1)代表KCl溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。
(2)t2的范围为___________(填字母)。
A.50-60B.60~70C.70~80D.80~90
(3)将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃,溶液中溶质的质量分数的变化情况是___________(填字母)。
A始终不变
B先增大后减小
C先减小后增大
D先不变后减小
E先不变后增大
【答案】(1)甲 (2)D (3)D
【解析】
(1)由图表示数据可知,氯化钾的溶解度随温度的升高而增加,硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加,后减小,故甲代表氯化钾的溶解度曲线,乙代表硫酸镁的溶解度曲线;
(2)t2℃时,氯化钾和硫酸镁的溶解度相等,由表中数据可知,80℃时,溶解度:硫酸镁大于氯化钾,90℃时,溶解度:氯化钾大于硫酸镁,故t2的范围为80~90。
故选D;
(3)将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃,硫酸镁的溶解度先增加,溶液变为不饱和溶液,此时溶质质量分数不变,后硫酸镁的溶解度逐渐减小,但是一开始溶解度减小,无溶质析出,溶质质量分数不变,后有溶质析出,溶质质量分数减小,故溶质质量分数变化是:先不变后减小。
故选D。
15.(2022天津中考)溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是______(填序号)。
A. 植物油B. 面粉C. 白糖
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______;
②t2℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是______;
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃,所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。
(3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤:a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签,正确顺序是______(填序号)。
A.abcd B.bcad C.bacd
②该实验中需要称量氯化钠______g。
【答案】(1)C
(2)① 丙乙甲 ②. 甲 ③. 乙丙甲
(3)①. C ②. 8
【解析】(1)A、植物油不溶于水,形成乳浊液,故选项错误;
B、面粉不溶于水,形成悬浊液,故选项错误;
C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液,故选项正确,故选:C;
(2)①由溶解度曲线图可知,t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲;
②t2℃时,甲、乙、丙的溶解度是甲>乙>丙,三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是甲;
③在t2℃时,溶解度为甲>乙>丙,此时饱和溶液降温至t1℃时,甲和乙还是饱和溶液,此时溶质质量分数可以利用溶解度计算,而丙溶解度随温度降低而增大,因此此时溶液质量分数与t2℃时相同,利用丙在t2℃时的溶解度计算,降温至t1℃时,溶解度为丙>甲,所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃,所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙甲;
(3)①配制溶液的步骤是:计算、称量、溶解、装瓶,所以正确的实验步骤顺序是bacd,故填:C;
②配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8%=8g。
16.某同学配制25g 3%的NaCl溶液,整个操作过程如图所示。
回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号),其中操作错误的是 (填序号)
(2)用量筒量取液体时,读数时视线要与量筒内 保持水平。
(3)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是 。
【答案】(1)②①⑤③④;①;(2)凹液面的最低处;(3)用量筒量取水时,仰视液面读数。
【解析】(1)配制25g 3%的NaCl溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,故配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④.其中操作错误的是①,托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了。
(2)用量筒量取液体时,读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。
(3)用量筒量取水时,仰视液面,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小;用托盘天平称量食盐时,砝码和食盐放反了,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小(合理即可)。
17.(2021·辽宁中考真题)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答。
(1)P点的含义是______。
(2)甲中含有少量乙,提纯甲的方法是______。
(3)t2℃时,将80g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液,需加水的质量是______。
(4)将t2℃时等质量的甲、丙饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质质量的大小关系为______(填字母序号)。
A.甲>丙 B.甲=丙 C.甲
【解析】
(1)
A、水龙头漏水不及时更换,会造成水资源的浪费,不合理;
B、生活污水,如果不经净化处理就排放,会产生污染,合理;
C、洗脸水冲厕所,一水多用,节约用水,合理;
D、农业生产中合理使用化肥可以减少环境污染,合理;
故填BCD。
(2)
①活性炭具有吸附性,可以吸附色素和异味,故可以除水中异味和色素。用自制净水器处理过的水还含有可溶性的杂质,不中纯水;
②硬水是含可溶钙镁化合物较多的水,用肥皂水区分硬水和软水的方法是:加肥皂水后振荡,泡沫少、浮渣多的为硬水,反之,为软水;生活中通过加热煮沸的方法把硬水软化成软水,煮沸可以将水中部分可溶性钙镁化合物转化为沉淀析出。
(3)
①由溶解度表可知,40℃时,NH4Cl的溶解度是45.8g;60℃时,硝酸钾的溶解度是110g,向100g水中加入120g硝酸钾固体,所得溶液的质量是100g+110g=210g。
②将等质量的NH4C1、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃,由于二者的溶解度都随温度的降低而减小,所以降温后二者都还是饱和溶液,但此时NH4C1的溶解度大于硝酸钾的,根据饱和溶液的溶质质量分数=可知,降温后所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数大于KNO3溶液中溶质的质量分数。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
42
109
129
174
314
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
MgSO4
33.7
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
52.9
52.2
KC1
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
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