中考化学实验探究一题多设问专题01教材基本实验的探究(原卷版+解析)

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化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。
I．探究钢铁锈蚀的基本条件
（1）一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 (填化学式)等物质作用的过程。
（2）D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明 。
（3）使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是 。
II．探究食盐水对钢铁腐蚀速率的影响
用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入2mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示：
（4）该实验探究的是 对钢铁腐蚀速率的影响，其实验结论是 。
（5）查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜(其原理如图所示)，并促使铁发生一系列反应得到Fe(OH)3，Fe(OH)3在空气中风化失水后变成氧化铁。
①氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移的微粒是 。
②钢筋锈蚀过程中得到氧化铁的反应方程式为 。
III．探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响
步骤1：按如图连接好装置，检查装置气密性。
步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。
步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表：
（6）步骤1中检查装置气密性的方法为 。
（7）实验1和实验2反应后压强变大的主要原因是 (用化学方程式表示)。
（8）进行实验3时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。其原因是 。
（9）分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的有___________。
A．当pH=2时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快
B．稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关
C．铁粉和盐酸，氧气的反应可以同时发生
1．（2023·江苏常州）某兴趣小组同学设计实验验证人体呼吸作用产生二氧化碳。
Ⅰ、知识链接
（1）人类进行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通过酶的催化作用，把糖类等有机物转化为二氧化碳和水。葡萄糖（C6H12O6）在人体内参与呼吸作用的化学反应方程式为 。
Ⅱ、实验验证
（2）初始实验：如图1所示，甲同学通过导管向澄清石灰水中吹气，观察到澄清石灰水变浑浊，于是得出结论：人体呼吸作用产生二氧化碳。

①澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式为 。
②经过讨论，同学们认为图1实验不足以得出正确结论，原因是吸入的空气中 。
（3）改进实验：同学们改进实验装置如图2所示。检验气密性良好后，在A、B瓶中装入等浓度等体积、足量的澄清石灰水。乙同学对着同一套装置吹嘴做了相同时长、相同气流速度的吸气和呼气，通过单向阀控制后的吸气步骤和呼气步骤气流方向如图2所示，观察现象。
①实验时做相同时长、相同气流速度的吸气和呼气动作的目的是 ，便于对比实验现象。
②实验过程中若观察到 现象，则说明人体呼吸作用产生二氧化碳。
（4）数字化实验：同学们又进行如图3所示实验，把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图4所示，纵坐标为某一气体体积分数（%），横坐标为时间（s）。

①实验中没有进行数据采集的其余气体的主要成分为 。
②能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是 。
③根据图4中信息，推断Z曲线在下降后又略有上升的可能的原因是 。
2.某兴趣小组对“人体吸入的空气和呼出的气体有什么不同”进行探究。
（1）小明进行了实验并得出结论如下表，请补充完整。
（2）小红认为实验③的结论不正确，并查阅到相关资料。
【资料卡片】
Ⅰ.经测定，人体吸入空气和呼出气体中各成分的体积分数大约是：
Ⅱ.用氧气、二氧化碳传感器在烧杯顶部测量杯内两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，杯内氧气和二氧化碳的浓度变化如图。

Ⅱ.将燃着的木条插入含20%氧气和80%二氧化碳的集气瓶中，木条能正常燃烧。
请结合以上资料，简述小红认为实验③结论不正确的理由。_______
3. 下面为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：

（1）请将上述操作进行合理排序： （填序号）、计算；请改正操作④中的错误 。
（2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。
（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是________。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；
①碳酸钠溶液要过量的原因是_______；②稀盐酸的作用是_______。
4．一些金属易生锈，某小组同学设计如图实验，对金属锈蚀进行探究。
【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入表格的试管中，进行实验。
（1）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越 (填“慢”或“快”)；在 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中铁钉生锈速率较快。
【实验二】为探究铁锈的成分，用图1所示装置(夹持仪器已省略)进行实验(每步反应和吸收均完全)。
【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收CO2。
（2）请指出如图所示实验装置的一个明显缺陷： 。
（3）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式是 。
（4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中除铁外一定还含有 元素，从而推断出空气中的 参加了铁生锈反应。
【实验记录】
（5）根据中表数据推算，可确定铁锈的成分，用FexOy•nH2O表示，则n= ；若减少D装置，x︰y的值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【实验三】镁带久置空气中，表面因锈蚀而变黑，此黑色物质是碱式碳酸镁、带结晶水的碳酸镁和氢氧化镁的混合物。
（6）欲通过实验探究镁带在空气中的锈蚀的条件，用如图2所示装置，试管内可选用的物质如下：①O2；②水；③CO2；④O2和CO2；⑤CO2和水；⑥O2和水；⑦O2、CO2和水。
至少需要选用 (填“数字序号”)，才能达到探究镁带锈蚀的条件。
（7）请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg3(OH)2(CO3)2]的化学方程式： 。
5．（2023安徽合肥模拟）某校兴趣小组对空气中氧气的含量展开了探究。
【课本实验】甲组同学按照课本要求进行了实验，实验装置如图。
（1）实际测得结果比理论值偏小，可能的原因是 (填字母)。
A．红磷的量不足B．实验过程中，没有夹紧弹簧夹
C．装置未完全冷却就打开弹簧夹D．点燃红磷后，燃烧匙伸入集气瓶中太慢
（2） (填“能”或“不能”)用蜡烛代替红磷进行实验。
【改进实验】为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。
实验步骤：
①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；
②将足量食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A．弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为0，如图甲所示；
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示；
④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，将数据记录在表格中；
⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。
（3）根据表格中的实验数据，计算空气中氧气的体积分数为 (精确到0.01％)。
【思考讨论】
（4）实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是 。
（5）实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
6．（2023·安徽联考一模）小明按照如图所示连接实验装置，塑料袋中充有少量空气，一段时间后向塑料袋中吹入一定量呼出气体，利用氧气浓度传感器和二氧化碳浓度传感器测定塑料袋中气体浓度的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线②代表人呼出气体中 CO2含量B．35s时开始向塑料袋中呼入气体
C．人呼出气体中 CO2含量高于 O2D．人呼出气体中 N2含量和空气一样
7．（2023·四川成都）学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。
某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠（化学式，相对分子质量为314，白色固体）和二氧化锰。制氧过程的反应为：，该反应为放热反应。

【活动一】认识制氧机
（1）观察窗的作用是 。
（2）加湿仓的作用是 。
【活动二】选择制氯剂
实验一：过氧化氢
小组设计了图2实验装置，用表中溶质质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入，注入溶液，记录并处理内数据如图3。

（3）检查图2装置气密性的操作是 。
（4）反应的化学方程式为 。
（5）④比③产氧量少，可能的原因是 。
实验二：过碳酸钠
往锥形瓶中加入过碳酸钠、和水，待反应完全后收集到约水（产生氧气的量与上表中药品得到氧气的最大量相等）。其它药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理内数据如图4。

（6） 。（氧气密度为，忽略其它因素的影响）。
（7）由图4可得出的结论是 。
【活动三】制作供氧器
（8）综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是 。
（9）学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点不正确的是______（填字母）。

A．产氧和洗气装置组合不用一体化B．内部气体流向采用高进低出方式
C．特定需求是选择制氧方法的重要依据D．制氧机要符合美学、工程、安全等标准
8．某化学研究小组为验证氢气在空气中燃烧是否有过氧化氢产生进行了如下实验。
资料：①一定条件下，氢气在空气中燃烧除生成水外，还可能生成过氧化氢；
②过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变成蓝色。
【实验一】氢气的制取
如图所示，将注射器内的稀硫酸注入到盛有锌粒的锥形瓶中。

（1）观察到锌粒表面有 的现象，反应的化学方程式为 。
（2）该装置使用注射器的优点是 。
【实验二】氢气的燃烧
研究小组设计了如下图所示的实验装置，首先在A、B、C三支试管中分别加入1mL淀粉碘化钾溶液，随后点燃氢气并收集液体产物，实验现象记录如下表。

（3）点燃氢气之前，还需要进行的操作是 。
（4）由试管 （填标号）的实验现象可知，氢气在空气中燃烧有过氧化氢生成。
（5）对比AB两试管的实验现象可知，冰毛巾的作用之一是防止生成的过氧化氢分解。则试管A中溶液不变蓝的原因是 （用化学方程式表示）。
（6）通过本实验可以得到氢气在空气中燃烧生成过氧化氢所需要的条件是 。
（7）反应物种类和条件相同时，若反应物的量不同，生成物可能不同。除了氢气之外，试再举一例说明： 。
9．如图为探究粒子性质的实验装置。
（1）连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气。通过 现象，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。
（2）用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条 。该现象能说明：①分子在 ；②氨水具有的一条物理性质 。
（3）将装置下端玻璃管底部同时没入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现 （填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快，说明 。
（4）小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水。而氨气（NH3）可由氮气与氢气在催化剂表面合成得到，下图是合成氨过程的微观示意图，正确的顺序是_______（填序号）。
A．①⑤③④②B．⑤①③②④C．②④③⑤①D．④②③①⑤
10．（2023·江苏苏州·统考三模）实验室用如图1所示装置制取CO2气体，并进行相关实验研究。

实验开始时，向锥形瓶中加入一定量稀盐酸，通过pH传感器测定装置A和C中溶液pH的变化情况如图2所示。
已知：CaCl2的水溶液呈中性。
（1）仪器a的名称是 ．
（2）锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。
（3）装置B的作用为 ．
（4）t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。依据如图2判断，t2时锥形瓶废液中所含溶质为 ．
（5）t1后，显示器乙呈现的pH曲线几乎无变化，其原因是 。
11.（2023·江苏常州·统考二模）二氧化碳的制取与性质实验是初三化学学生基础实验的内容之一。某化学兴趣小组同学用一组注射器对该实验进行了重新设计。
实验一：制取二氧化碳。

（1）实验前拉动注射器的活塞抽取部分空气后连接医用二通阀，旋紧二通阀旋钮，向下推动注射器活塞，活塞可以被推动一部分，松手后 (填现象)，说明气密性良好。
（2）写出步骤③抽取稀盐酸后发生的反应方程式 。
实验二：二氧化碳的检验与吸收。

（3）按如上步骤进行实验，通过对比②中 现象，即能得出氢氧化钠溶液吸收的能力比石灰水更强。
（4）写出②中左侧注射器内发生反应的方程式 。
（5）你认为该兴趣小组的改进装置有何优点 (答一点即可)。
12．科学探究是学习化学的重要方法，化学兴趣小组的同学对空气中氧气的体积分数测定做了如下探究。
实验I：化学兴趣小组A为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，兴趣小组对课本实验进行了创新改进。改进后的实验装置如图1所示，根据图1回答下列问题：

（1）粗铜丝的作用是 。
（2）白磷从燃烧到熄灭的过程中，图中左侧玻璃管内液面的变化情况是 。
（3）与课本上的实验相比较，该装置的优点是 。（写一条）
实验Ⅱ：化学兴趣小组B用如图2所示装置（夹持装置已略去）测定空气中氧气的含量。
已知①着火点是可燃物燃烧所需的最低温度，白磷的着火点为40℃；②带刻度玻璃管读数从上往下增大
【实验步骤】
①检查图甲装置的气密性：往管B中加适量水，塞紧管A上端的橡皮塞，调整管B的高度，使管B内液面高于另一侧液面，过一段时间，当观察到液面差没有变化说明装置气密性良好。
②如图乙所示，将稍过量的白磷放入燃烧匙，塞紧橡皮塞，调整管A与管B内液面处于同一水平线，读取管B内液面读数V0。
③用激光笔点燃白磷，可观察到管A内白磷燃烧，待冷却至室温，调整管A与管B内液面处于同水平线，读取管B内液面读数V1（如图丙所示）
④如图丁所示，打开管A上端橡皮塞，将管A位置下移，管B上移，至管A中充满水，立即再塞紧上端橡皮塞，调整管A与管B内液面处于同水平线，读取管B内液面读数V2。
【数据记录与处理】
（4）某次实验记录数据如下表，请根据数据计算并填写表中空格。
重复3次实验，计算出空气中氧气含量的平均值。
13．（2023·江苏泰州二模）实验操作是化学研究物质的一种重要方法，请回答下列实验问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室制取并收集一瓶较纯的氢气且能控制产生氢气的速率应选择的装置组合是 （从A—E中选择），反应化学方程式为 。
（3）检查B装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从a处接注射器向外抽拉，若观察到 ，则气密性良好。若用装置B制取氧气，该反应的化学方程式为 。
（4）若要使F的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是 （填序号）。
a.空气 b.氧气 c.氢气
（5）实验室制取CO2的化学方程式为 ，若验证二氧化碳气体，可将仪器接口a与b相连，但装置G有错误，请将图中错误部分修改， （在答题卡上修改），若向装置G中不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如下图，O→A段反应的化学方程式为 ，反应进行到M点时，瓶中含钙的化合物有 （写化学式）。

14．（2023·江苏无锡联考模拟）实验是学习化学的重要途径。掌握物质的性质和用途，熟知仪器的工作原理以及使用规范是进行有效实验的前提。
双氧水用于伤口消毒、环境消毒以及食品消毒，是家庭必备品。利用双氧水可以“自制吸氧仪”，如图1所示；也可以进行其它的气体制备以及性质实验，如图1、图2所示。
资料：（1）氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；
（2）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合固体。
= 1 \* ROMAN I．制氧气（图1）
（1）三颈瓶中加入洗净的“铁锈”或“小石子”可以加快双氧水制氧气的反应速率，“铁锈”或“小石子”所起的作用类似于MnO2 ，写出三颈瓶中制取氧气的方程式 ；该反应属于 （填“基本反应类型”）；
（2）通过“流速观测仪”观测流速，借助“流速调节器”调节液体的流速，它类似于医用注射器的功效，也类似于实验室常用的 （填“仪器名称”）；
（3）“药液净化器”的作用是除去药液中的难溶性杂质，该装置类似于 （填“实验操作名称”）。
= 2 \* ROMAN II．制氨气（图2）
（4）试剂瓶中装浓氨水，三颈瓶中放入“氢氧化钠粉末”可以用于制取氨气，该原理中可以理解为氢氧化钠粉末遇水放热，促进了浓氨水的挥发。氢氧化钠粉末遇水放热是 （填“化学”或者“物理”）变化；
（5）实验中将产生的气体通入燃着的蜡烛，发现蜡烛逐渐熄灭了，由于不能排除水蒸气对实验的干扰，所以不能说明氨气不可燃也不助燃，要想排除干扰，需要在储气袋与止气夹间添加盛放 （填“浓硫酸”或“碱石灰”）的干燥装置；
= 3 \* ROMAN III.燃烧（图3）
（6）若将储气袋2中气体从B管通入和储气袋4中气体从A管通入，发现储气袋4中的气体能够被点燃，由此你对燃烧条件新的认识是 。
15．（2023·江苏无锡三模）实验是科学探究的重要途径，请根据下图实验或表格回答相关问题。

（1）写出仪器a的名称 。
（2）A用于实验室制取二氧化碳，B中的纸风车是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成。通过对比___________(填序号)叶片的现象，说明二氧化碳与水发生了化学反应。
A．abB．bcC．ac
（3）根据C中的现象，说明二氧化碳的化学性质是 。
（4）D中升高左侧漏斗使红磷露出水面，红磷不燃烧，原因是 ；若要使白磷燃烧，应进行的操作是 。
（5）某兴趣小组查阅资料发现CuSO4也能催化过氧化氢分解，小组成员提出猜想：温度升高，CuSO4催化能力增强。该小组设计如下实验验证猜想。
①小组同学认为实验1~3的结果，不能证明猜想成立，理由是 。
②为进一步验证猜想，完善实验4~6的方案。小组同学结合实验1~6，判断猜想成立，依据是 。
16．（2023·江苏镇江·统考二模）结合下图回答问题。

（1）写出有标号的仪器名称：① ，② 。
（2）高锰酸钾加热制O2的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （选填序号）。若用D装置收集O2，气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室用装置B、E组合制取H2，反应的化学方程式为 ，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是 。
（4）用下图1装置制取CO2验证相关性质。
I、U型管中发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ、甲同学将试管中变红的溶液加热至沸腾，溶液仍显红色。乙同学指出这是因为溶液中含有盐酸挥发出的HCl且加热无法除尽HCl。为进一步研究，取某稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠。图3表示实验过程中图2烧杯中溶液pH的变化曲线。则稀盐酸经加热煮沸后浓度 （选填“增大”、“不变”或“减小”）。
Ⅲ、可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为 。
17．（2023·江苏镇江·统考二模）如图，向广口瓶中的光亮镁条加入一定量的CuC12溶液，观察到镁条表面出现红色固体。溶液中出现蓝色固体且出现气泡溶液由蓝绿色逐渐变成无色在导管口点燃气体，产生淡蓝色的火焰，烧杯内壁出现水雾。

（1）广口瓶中反应的化学方程式：①，② 。
（2）由实验可知，氯化铜溶液显 性（选填“酸”、“中”或“碱”）。实验组
生铁粉末质量
食盐水浓度
3min时瓶内氧气浓度
实验①
3.5g
4%
18.96%
实验②
3.5g
8%
18.56%
实验③
3.5g
16%
18.28%
实验④
3.5g
24%
17.99%
序号
盐酸pH
压强p/kPa
溶解氧/mg·L-1
p反应前
p反应后
DO反应前
DO反应后
开始降低所需时间/s
实验①
2.0
90.8
91.8
5.2
4.3
131
实验②
3.0
90.8
91.5
5.0
3.7
68
实验③
4.0
90.8
90.3
4.9
3.4
24
实验④
5.0
90.8
90.5
4.9
3.7
98
实验⑤
6.0
90.8
90.6
4.4
3.7
175
实验
实验操作
实验现象
解释与结论
①
收集两瓶呼出的气体
/
/
②
向其中一瓶气体中加入澄清的石灰水，振荡
消石灰水变_______
化学方程式为_____
③
向另一瓶气体中插入燃着的木条
燃着的木条熄火
呼出气体中二氧化碳含量高，导致木条熄灭
气体成分
氮气
氧气
二氧化碳
水蒸气
其他气体
吸入的空气(%)
78
21
0.03
0.07
0.9
呼出的气体(%)
78
16
4
1.1
0.9
实验
图示
生锈
时间
8min
较长时间
不生锈
5min
3min
1min
铁锈样品的质量/g
装置B的质量/g
装置C的质量/g
反应前
23.2
232.4
198.2
反应后
239.6
211.4
实验次数
AO/mm
AB/mm
1
523.5
109.5
2
525.5
110.0
3
527.0
110.5
编号
浓度/
体积/
①
5
9.11
②
15
2.89
③
25
1.66
④
30
1.37
试管编号
实验现象
A
溶液呈无色
B
溶液呈蓝色
C
溶液呈无色
V0/mL
V1/mL
V2/mL
管A中氧气所占的
体积（mL）
管A中空气的
体积（mL）
空气中氧气含量
（用数值列式即可）
1.87
8.03
31.61
。
。
。
实验序号
30%过氧化氢溶液/mL
一定浓度硫酸铜溶液/mL
水mL
水浴温度/℃
3分钟内生成氧气的平均速率(mL/分钟)
1
10
1
1
20
2.4
2
10
1
1
30
9
3
10
1
1
40
90
4
10
0
2
20
A1
5
10
0
2
30
A2
6
10
0
2
40
A3
专题01 教材基本实验的探究
化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。
I．探究钢铁锈蚀的基本条件
（1）一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 (填化学式)等物质作用的过程。
（2）D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明 。
（3）使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是 。
II．探究食盐水对钢铁腐蚀速率的影响
用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入2mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示：
（4）该实验探究的是 对钢铁腐蚀速率的影响，其实验结论是 。
（5）查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜(其原理如图所示)，并促使铁发生一系列反应得到Fe(OH)3，Fe(OH)3在空气中风化失水后变成氧化铁。
①氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移的微粒是 。
②钢筋锈蚀过程中得到氧化铁的反应方程式为 。
III．探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响
步骤1：按如图连接好装置，检查装置气密性。
步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。
步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表：
（6）步骤1中检查装置气密性的方法为 。
（7）实验1和实验2反应后压强变大的主要原因是 (用化学方程式表示)。
（8）进行实验3时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。其原因是 。
（9）分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的有___________。
A．当pH=2时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快
B．稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关
C．铁粉和盐酸，氧气的反应可以同时发生
【答案】（1） O2和H2O
（2）食盐水可以加速铁的锈蚀
（3）自来水中含有溶解的氧气
（4） 食盐水浓度
食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快
（5） 电子
（6）先在分液漏斗内加水，再打开活塞，观察若水不往下滴，表明装置气密性良好
（7）
（8）进行实验3时，观察到溶液中有气泡冒出，是因为盐酸和铁反应生成了氢气，但是铁生锈消耗氧气，且消耗的氧气比生成的氢气多，故反应后体系内压强变小
（9）B
【详解】（1）试管A中的铁钉只与氧气接触，没有生锈；试管B中的铁钉只与水接触，没有生锈；试管C中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈了；由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟O2和H2O等物质作用的过程；
（2）试管D中的铁钉与食盐水接触，比C中铁钉锈蚀程度严重，说明食盐水可以加速铁的锈蚀；
（3）自来水中含有溶解的氧气，铁钉与氧气和水同时接触后发生了锈蚀；
（4）分析表格可知，四组实验中所以食盐水的浓度不同，相同时间内消耗的氧气的量不同，故探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响；
根据表格可知，食盐水浓度越大，相同时间内消耗的氧气越多，表明钢铁锈蚀速率越快；
（5）分析原理图可知，阳极发生的反应是，阴极发生的反应是，故从阳极向阴极转移的微粒是电子；
由资料可知Fe(OH)3在空气中风化失水后变成氧化铁，反应的方程式为；
（6） 检查三颈烧瓶气密性，需先在分液漏斗内加水，再打开活塞，观察若水不往下滴，表明装置气密性良好；
（7）实验1和实验2反应后压强变大的主要原因是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为；
（8）进行实验3时，观察到溶液中有气泡冒出，是因为盐酸和铁反应生成了氢气，但是铁生锈消耗氧气，且消耗的氧气比生成的氢气多，故反应后体系内压强变小；
（9）A、分析表格可知，当pH=4时，溶解氧含量开始降低所需要的时间最短，此时铁粉与氧气的锈蚀速率最快，说法错误；
B、分析表格可知，随着溶液pH值的增大，溶液中的溶解氧含量越来越低，故稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关，说法正确；
C、分析表格可知，溶解氧含量开始降低的时间并不是从0开始的，故铁粉和盐酸，氧气的反应不是同时发生的，说法错误；
故选B。
1．（2023·江苏常州）某兴趣小组同学设计实验验证人体呼吸作用产生二氧化碳。
Ⅰ、知识链接
（1）人类进行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通过酶的催化作用，把糖类等有机物转化为二氧化碳和水。葡萄糖（C6H12O6）在人体内参与呼吸作用的化学反应方程式为 。
Ⅱ、实验验证
（2）初始实验：如图1所示，甲同学通过导管向澄清石灰水中吹气，观察到澄清石灰水变浑浊，于是得出结论：人体呼吸作用产生二氧化碳。

①澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式为 。
②经过讨论，同学们认为图1实验不足以得出正确结论，原因是吸入的空气中 。
（3）改进实验：同学们改进实验装置如图2所示。检验气密性良好后，在A、B瓶中装入等浓度等体积、足量的澄清石灰水。乙同学对着同一套装置吹嘴做了相同时长、相同气流速度的吸气和呼气，通过单向阀控制后的吸气步骤和呼气步骤气流方向如图2所示，观察现象。
①实验时做相同时长、相同气流速度的吸气和呼气动作的目的是 ，便于对比实验现象。
②实验过程中若观察到 现象，则说明人体呼吸作用产生二氧化碳。
（4）数字化实验：同学们又进行如图3所示实验，把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图4所示，纵坐标为某一气体体积分数（%），横坐标为时间（s）。

①实验中没有进行数据采集的其余气体的主要成分为 。
②能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是 。
③根据图4中信息，推断Z曲线在下降后又略有上升的可能的原因是 。
【答案】（1）
（2） CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 含有二氧化碳
（3） 控制单一变量
A中澄清石灰水不变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊
（4） 氮气/N2 X 呼出气体中部分水蒸气液化
【详解】（1）呼吸作用是葡萄糖和氧气在酶的作用下转化为水和二氧化碳，化学方程式为。
（2）①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可使用澄清石灰水检验二氧化碳。石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。
②空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他占0.03%。吸入的空气中含有二氧化碳，所以呼出气体中的二氧化碳不一定是人体呼吸作用产生的。
（3）①作对比实验需要控制变量，要注意单一变量原则，实验时做相同时长、相同气流速度的吸气和呼气动作的目的是控制单一变量，消除呼吸时间长短、气流速度等对结果产生的影响，便于对比实验现象。
②结论是能说明人体呼吸作用产生二氧化碳。则推测对应的现象是吸入气体中的二氧化碳不足以使澄清石灰水变浑浊，而呼出气体中的二氧化碳浓度较高，使二氧化碳变浑浊，从而说明有二氧化碳生成，得出人体呼吸作用产生二氧化碳。吸入的气体经过A中的澄清石灰水不经过B中，吹出气体经过B中的澄清石灰水而不经过A中，所以现象是A中澄清石灰水不变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊。
（4）①空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他占0.03%。呼吸作用不会消耗氮气，呼出气体中也会含有大量的氮气，所以实验中没有进行数据采集的其余气体的主要成分为氮气。
②空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%，呼出气体中二氧化碳含量明显增加，所以能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是X。
③空气中氧气含量约为21%，则Z曲线为氧气浓度曲线。曲线下降是因为呼吸作用消耗氧气。呼出气体温度较高，水蒸气含量较大，呼出后温度下降，部分水蒸气液化，气体中水蒸气含量减少，气体总体积减少，而呼出氧气的体积不变，所以可能导致氧气浓度在下降后又略有上升。
2.某兴趣小组对“人体吸入的空气和呼出的气体有什么不同”进行探究。
（1）小明进行了实验并得出结论如下表，请补充完整。
（2）小红认为实验③的结论不正确，并查阅到相关资料。
【资料卡片】
Ⅰ.经测定，人体吸入空气和呼出气体中各成分的体积分数大约是：
Ⅱ.用氧气、二氧化碳传感器在烧杯顶部测量杯内两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，杯内氧气和二氧化碳的浓度变化如图。

Ⅱ.将燃着的木条插入含20%氧气和80%二氧化碳的集气瓶中，木条能正常燃烧。
请结合以上资料，简述小红认为实验③结论不正确的理由。_______
【答案】（1）浑浊 （2） 由资料Ⅲ可知，二氧化碳含量80%时木条仍能燃烧，而呼出气体中二氧化碳含量仅为4%，因此，不是呼岀气体中二氧化碳含量高导致木条熄灭。(或由资料Ⅱ可知，当氧气含量低于15.65%(约16%)时蜡烛熄灭，而呼出气体中氧气含量为16%，因此木条熄灭的原因是氧气含量不足)
【解析】
（1）收集两瓶呼出的气体，向其中一瓶气体中加入澄清的石灰水，振荡，呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式；
（2）由资料Ⅲ可知，二氧化碳含量80%时木条仍能燃烧，而呼出气体中二氧化碳含量仅为4%，因此，不是呼岀气体中二氧化碳含量高导致木条熄灭。(或由资料Ⅱ可知，当氧气含量低于15.65%(约16%)时蜡烛熄灭，而呼出气体中氧气含量为16%，因此木条熄灭的原因是氧气含量不足)
3. 下面为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：

（1）请将上述操作进行合理排序： （填序号）、计算；请改正操作④中的错误 。
（2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。
（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是________。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；
①碳酸钠溶液要过量的原因是_______；②稀盐酸的作用是_______。
【答案】①. ⑤③①④② 用玻璃棒引流 ②防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ③.滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等） ④. 除尽氯化钙 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
【解析】
（1）粗盐提纯实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，最后蒸发即可得到精盐，所以粗盐提纯实验的操作顺序为：⑤③①④②；操作④中的错误是没用玻璃棒引流，可能会造成过滤失败，改正后应该用玻璃棒引流。
（2）操作②是蒸发操作，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（3）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊；或液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊；或盛接滤液的烧杯不干净等。
（4）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；再进行过滤除去沉淀物，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
①碳酸钠溶液要过量的原因是除尽氯化钙；
②稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
4．一些金属易生锈，某小组同学设计如图实验，对金属锈蚀进行探究。
【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入表格的试管中，进行实验。
（1）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越 (填“慢”或“快”)；在 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中铁钉生锈速率较快。
【实验二】为探究铁锈的成分，用图1所示装置(夹持仪器已省略)进行实验(每步反应和吸收均完全)。
【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收CO2。
（2）请指出如图所示实验装置的一个明显缺陷： 。
（3）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式是 。
（4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中除铁外一定还含有 元素，从而推断出空气中的 参加了铁生锈反应。
【实验记录】
（5）根据中表数据推算，可确定铁锈的成分，用FexOy•nH2O表示，则n= ；若减少D装置，x︰y的值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【实验三】镁带久置空气中，表面因锈蚀而变黑，此黑色物质是碱式碳酸镁、带结晶水的碳酸镁和氢氧化镁的混合物。
（6）欲通过实验探究镁带在空气中的锈蚀的条件，用如图2所示装置，试管内可选用的物质如下：①O2；②水；③CO2；④O2和CO2；⑤CO2和水；⑥O2和水；⑦O2、CO2和水。
至少需要选用 (填“数字序号”)，才能达到探究镁带锈蚀的条件。
（7）请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg3(OH)2(CO3)2]的化学方程式： 。
【答案】（1） 快 酸性
（2）缺少尾气处理装置
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（4） 氢 水
（5） 4 偏小
（6）④⑤⑥⑦
（7）6Mg+3O2+4CO2+2H2O=2Mg3(OH)2(CO3)2
【详解】（1）根据放在水中的铁钉和放在70℃水中的铁钉的实验数据可知，温度越高，铁钉生锈速率越快；根据水中、稀氨水、稀醋酸的实验数据可知，在酸性环境中铁钉生锈速率较快。
（2）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，故该实验装置的缺陷缺少尾气处理装置。
（3）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（4）无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，而水中含有氢、氧两种元素，反应物一氧化碳已经含有氧元素，则铁锈中一定含有氢元素；铁放在空气中生锈，空气中含有氢元素的物质只有水，故推断出空气中的水一定参加了铁生锈反应
（5）根据题中信息可知，生成水的质量=239.6g-232.4g=7.2g，生成二氧化碳的质量=211.4g-198.2g=13.2g，设参加反应的一氧化碳的质量为m，，，m=8.4g，根据质量守恒定律，则生成铁的质量=23.2g+8.4g-13.2g-7.2g=11.2g，根据铁锈化学式FexOy·nH2O可知，铁元素的质量为11.2g，水的质量为7.2g，则剩余氧元素的质量=23.2g-11.2g-7.2g=4.8g，所以x：y：n==2：3：4，则铁锈的化学式为Fe2O3·4H2O，故n=4；若没有D，则C会吸收空气中的水和二氧化碳，质量变大，计算求得氧元素的质量偏大，x：y的值偏小。
（6）通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，应该选择这几组实验：④O2和CO2；⑤CO2和水；⑥O2和水；⑦O2、CO2和水四组实验进行对比，故填④⑤⑥⑦。
（7）由于镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg3(OH)2(CO3)2]可以推测出镁和空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸镁，该反应的化学方程式为6Mg+3O2+4CO2+2H2O=2Mg3(OH)2(CO3)2。
5．（2023安徽合肥模拟）某校兴趣小组对空气中氧气的含量展开了探究。
【课本实验】甲组同学按照课本要求进行了实验，实验装置如图。
（1）实际测得结果比理论值偏小，可能的原因是 (填字母)。
A．红磷的量不足B．实验过程中，没有夹紧弹簧夹
C．装置未完全冷却就打开弹簧夹D．点燃红磷后，燃烧匙伸入集气瓶中太慢
（2） (填“能”或“不能”)用蜡烛代替红磷进行实验。
【改进实验】为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。
实验步骤：
①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；
②将足量食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A．弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为0，如图甲所示；
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示；
④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，将数据记录在表格中；
⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。
（3）根据表格中的实验数据，计算空气中氧气的体积分数为 (精确到0.01％)。
【思考讨论】
（4）实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是 。
（5）实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）AC
（2）不能
（3）20.94%
（4）增大与氧气的接触面积，充分吸收氧气
（5）偏大
【详解】（1）A.红磷的量不足，导致进入集气瓶中水的体积偏小，进一步导致实验结果偏小；
B.实验过程中，没有夹紧弹簧夹，导致部分气体逸出装置，进一步导致实验结果偏大；
C.装置未完全冷却就打开弹簧夹，导致进入集气瓶中水的体积偏小，进一步导致实验结果偏小；
D.点燃红磷后，燃烧匙伸入集气瓶中太慢，导致部分气体逸出装置，进一步导致实验结果偏大；
故选AC；
（2）不能用蜡烛代替红磷进行实验，是因为蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，导致进入集气瓶中水的体积偏小，不能测定氧气含量；
（3）根据表格中的实验数据， AO 平均数值是=，AB 平均数值是=，空气中氧气的体积分数为；
（4）实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是增大与氧气的接触面积，充分吸收氧气；
（5）实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，导致空气体积偏小，进一步会使实验结果偏大。
6．（2023·安徽联考一模）小明按照如图所示连接实验装置，塑料袋中充有少量空气，一段时间后向塑料袋中吹入一定量呼出气体，利用氧气浓度传感器和二氧化碳浓度传感器测定塑料袋中气体浓度的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线②代表人呼出气体中 CO2含量B．35s时开始向塑料袋中呼入气体
C．人呼出气体中 CO2含量高于 O2D．人呼出气体中 N2含量和空气一样
【答案】C
【详解】A、呼吸作用消耗氧气，呼出二氧化碳，由图可知，曲线②从35s开始上升，故曲线②代表人呼出气体中CO2含量，说法正确；
B、由图可知，35s时，气体的浓度开始变化，说明35s时开始向塑料袋中呼入气体，说法正确；
C、由图可知，二氧化碳浓度逐渐增大，待趋于稳定时，二氧化碳的浓度为25000ppm，即2.5%，而趋于稳定时，氧气的浓度约为18%，故呼出气体中氧气含量高于二氧化碳，说法错误；
D、呼吸作用中氮气没有参与反应，故呼出气体中氮气含量和空气一样，说法正确。
故选C。
7．（2023·四川成都）学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。
某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠（化学式，相对分子质量为314，白色固体）和二氧化锰。制氧过程的反应为：，该反应为放热反应。

【活动一】认识制氧机
（1）观察窗的作用是 。
（2）加湿仓的作用是 。
【活动二】选择制氯剂
实验一：过氧化氢
小组设计了图2实验装置，用表中溶质质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入，注入溶液，记录并处理内数据如图3。

（3）检查图2装置气密性的操作是 。
（4）反应的化学方程式为 。
（5）④比③产氧量少，可能的原因是 。
实验二：过碳酸钠
往锥形瓶中加入过碳酸钠、和水，待反应完全后收集到约水（产生氧气的量与上表中药品得到氧气的最大量相等）。其它药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理内数据如图4。

（6） 。（氧气密度为，忽略其它因素的影响）。
（7）由图4可得出的结论是 。
【活动三】制作供氧器
（8）综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是 。
（9）学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点不正确的是______（填字母）。

A．产氧和洗气装置组合不用一体化B．内部气体流向采用高进低出方式
C．特定需求是选择制氧方法的重要依据D．制氧机要符合美学、工程、安全等标准
【答案】（1）观察是否有气泡和产生气体的快慢
（2）洗气，使氧气具有一定的湿度
（3）堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，活塞回到原位置
（4）
（5）反应放出大量热，使反应物减少
（6）1.4
（7）过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大
（8）便于携带，能持续平稳地提供氧气
（9）A
【详解】（1）根据图示，反应会产生气体，通过观察窗可以观察是否有气泡和产生气体的快慢；
（2）人体吸入的氧气有湿度，则加湿仓的作用是洗气，使氧气具有一定的湿度；
（3）检查气密性要形成密闭容器，则图2装置气密性的操作是堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，如果装置不漏气，活塞回到原位置；
（4）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解反应产生水和氧气，反应的化学方程式为：；
（5）分析表格数据，④比③产氧量少，可能的原因是反应放出大量热，使反应物减少（合理即可）；
（6）解：设过碳酸钠的质量为x。
解得：x=1.4g，即a=1.4g；
（7）分析图4，可以知道过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大；
（8）比较图3，图4，两种制取氧气的方式，综合分析，选用过碳酸钠的理由是过碳酸钠是固体便于携带，能持续平稳地提供氧气；
（9）A、产氧和洗气装置组合更便于使用，所以需要一体化；错误；
B、图5的简易供氧器与真实产品都是内部气体流向采用高进低出方式；正确；
C、实验室和生活中的制氧方式不同，则特定需求是选择制氧方法的重要依据；正确；
D、制氧机是工业生产的民用商品，则要符合美学、工程、安全等标准；正确；
故选A。
8．某化学研究小组为验证氢气在空气中燃烧是否有过氧化氢产生进行了如下实验。
资料：①一定条件下，氢气在空气中燃烧除生成水外，还可能生成过氧化氢；
②过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变成蓝色。
【实验一】氢气的制取
如图所示，将注射器内的稀硫酸注入到盛有锌粒的锥形瓶中。

（1）观察到锌粒表面有 的现象，反应的化学方程式为 。
（2）该装置使用注射器的优点是 。
【实验二】氢气的燃烧
研究小组设计了如下图所示的实验装置，首先在A、B、C三支试管中分别加入1mL淀粉碘化钾溶液，随后点燃氢气并收集液体产物，实验现象记录如下表。

（3）点燃氢气之前，还需要进行的操作是 。
（4）由试管 （填标号）的实验现象可知，氢气在空气中燃烧有过氧化氢生成。
（5）对比AB两试管的实验现象可知，冰毛巾的作用之一是防止生成的过氧化氢分解。则试管A中溶液不变蓝的原因是 （用化学方程式表示）。
（6）通过本实验可以得到氢气在空气中燃烧生成过氧化氢所需要的条件是 。
（7）反应物种类和条件相同时，若反应物的量不同，生成物可能不同。除了氢气之外，试再举一例说明： 。
【答案】（1） 冒气泡
（2）可以控制反应物的滴加速率，进而控制反应速率
（3）检验氢气的纯度
（4）B
（5）
（6）低温环境、氧气不充足
（7）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳
【详解】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则观察到锌粒表面有冒气泡的现象，反应的化学方程式为。
（2）注射器可以控制稀硫酸的滴加速率，进而控制锌粒和稀硫酸的反应速率，则该装置使用注射器的优点是可以控制反应物的滴加速率，进而控制反应速率。
（3）氢气属于可燃性气体，不纯点燃会发生爆炸，则点燃氢气之前，还需要进行的操作是检验氢气的纯度。
（4）过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变成蓝色，B中溶液呈蓝色，说明生成过氧化氢，则由试管B的实验现象可知，氢气在空气中燃烧有过氧化氢生成。
（5）对比AB两试管的实验现象可知，冰毛巾的作用之一是防止生成的过氧化氢分解。则试管A中溶液不变蓝的原因是过氧化氢分解生成水和氧气，则反应的化学方程式为。
（6）由试管A、B、C中现象可知，B中温度较低，氧气含量较少，生成过氧化氢溶液，则通过本实验可以得到氢气在空气中燃烧生成过氧化氢所需要的条件是低温环境、氧气不充足。
（7）反应物种类和条件相同时，若反应物的量不同，生成物可能不同，例如：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳。
9．如图为探究粒子性质的实验装置。
（1）连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气。通过 现象，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。
（2）用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条 。该现象能说明：①分子在 ；②氨水具有的一条物理性质 。
（3）将装置下端玻璃管底部同时没入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现 （填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快，说明 。
（4）小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水。而氨气（NH3）可由氮气与氢气在催化剂表面合成得到，下图是合成氨过程的微观示意图，正确的顺序是_______（填序号）。
A．①⑤③④②B．⑤①③②④C．②④③⑤①D．④②③①⑤
【答案】（1）气球膨胀
（2） 变红色 不断运动 挥发性
（3） 左侧 温度越高，分子运动越剧烈
（4）B
【详解】（1）打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，装置中的压强增大，若观察到气球膨胀，则说明装置气密性良好。
（2）浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，运动到酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则可观察到湿润的酚酞滤纸条变红；
该实验能说明分子在不断运动，同时还能说明浓氨水具有挥发性。
（3）温度越高，分子运动越剧烈，则会观察到左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快。
（4）化学反应的实质为分子分成原子，原子重新组合成新分子，则氮气和氢气合成氨气的过程为⑤①③②④，故选B。
10．（2023·江苏苏州·统考三模）实验室用如图1所示装置制取CO2气体，并进行相关实验研究。

实验开始时，向锥形瓶中加入一定量稀盐酸，通过pH传感器测定装置A和C中溶液pH的变化情况如图2所示。
已知：CaCl2的水溶液呈中性。
（1）仪器a的名称是 ．
（2）锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。
（3）装置B的作用为 ．
（4）t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。依据如图2判断，t2时锥形瓶废液中所含溶质为 ．
（5）t1后，显示器乙呈现的pH曲线几乎无变化，其原因是 。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）除去氯化氢气体，防止影响装置C中pH测定
（4）CaCl2、HCl
（5）二氧化碳的溶解已经达到饱和
【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，锥形瓶内发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
（3）盐酸具有挥发性，因此制取的CO2中混有HCl气体，饱和碳酸氢钠作用是除去氯化氢气体，防止影响装置C中pH测定；
（4）由图2可知，t2时显示器甲的pH＜7，显酸性，说明盐酸过量，锥形瓶废液中所含溶质为CaCl2和HCl；
（5）t1后，显示器乙呈现的pH曲线几乎无变化，二氧化碳在水中溶解度达到饱和，就不会再溶于水，因此形成溶液的pH不再变化。
11.（2023·江苏常州·统考二模）二氧化碳的制取与性质实验是初三化学学生基础实验的内容之一。某化学兴趣小组同学用一组注射器对该实验进行了重新设计。
实验一：制取二氧化碳。

（1）实验前拉动注射器的活塞抽取部分空气后连接医用二通阀，旋紧二通阀旋钮，向下推动注射器活塞，活塞可以被推动一部分，松手后 (填现象)，说明气密性良好。
（2）写出步骤③抽取稀盐酸后发生的反应方程式 。
实验二：二氧化碳的检验与吸收。

（3）按如上步骤进行实验，通过对比②中 现象，即能得出氢氧化钠溶液吸收的能力比石灰水更强。
（4）写出②中左侧注射器内发生反应的方程式 。
（5）你认为该兴趣小组的改进装置有何优点 (答一点即可)。
【答案】（1）活塞弹回原位
（2）
（3）注射器B活塞上移的距离大于注射器A
（4）
（5）用量少，节约药品
【详解】（1）向下推动注射器活塞，活塞可以被推动一部分，松手后活塞弹回原位，说明气密性良好，因为若装置漏气，装置内外压强差变小，活塞弹性会减小；
（2）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为；
（3）注射器B活塞上移的距离大于注射器A，即装置B中反应后压强更小，即氢氧化钠溶液吸收了更多的二氧化碳，能说明氢氧化钠溶液吸收CO2的能力比石灰水更强；
（4）二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，化学方程式为；
（5）该实验所用的药品量较少，可以节约药品。
12．科学探究是学习化学的重要方法，化学兴趣小组的同学对空气中氧气的体积分数测定做了如下探究。
实验I：化学兴趣小组A为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，兴趣小组对课本实验进行了创新改进。改进后的实验装置如图1所示，根据图1回答下列问题：

（1）粗铜丝的作用是 。
（2）白磷从燃烧到熄灭的过程中，图中左侧玻璃管内液面的变化情况是 。
（3）与课本上的实验相比较，该装置的优点是 。（写一条）
实验Ⅱ：化学兴趣小组B用如图2所示装置（夹持装置已略去）测定空气中氧气的含量。
已知①着火点是可燃物燃烧所需的最低温度，白磷的着火点为40℃；②带刻度玻璃管读数从上往下增大
【实验步骤】
①检查图甲装置的气密性：往管B中加适量水，塞紧管A上端的橡皮塞，调整管B的高度，使管B内液面高于另一侧液面，过一段时间，当观察到液面差没有变化说明装置气密性良好。
②如图乙所示，将稍过量的白磷放入燃烧匙，塞紧橡皮塞，调整管A与管B内液面处于同一水平线，读取管B内液面读数V0。
③用激光笔点燃白磷，可观察到管A内白磷燃烧，待冷却至室温，调整管A与管B内液面处于同水平线，读取管B内液面读数V1（如图丙所示）
④如图丁所示，打开管A上端橡皮塞，将管A位置下移，管B上移，至管A中充满水，立即再塞紧上端橡皮塞，调整管A与管B内液面处于同水平线，读取管B内液面读数V2。
【数据记录与处理】
（4）某次实验记录数据如下表，请根据数据计算并填写表中空格。
重复3次实验，计算出空气中氧气含量的平均值。
【答案】（1）引燃白磷
（2）左侧液面先下降，后上升，最后液面上升到刻度“1”处
（3）始终在密闭容器中进行实验，污染小；或精确度更高（答案合理即可）
（4）

【详解】（1）铜丝能导热，且白磷的着火点较低，酒精灯加热铜丝，铜丝将热量传递给白磷，达到白磷的着火点，引燃白磷，故填：引燃白磷；
（2）白磷燃烧放出大量的热，使左侧管内压强增大，水流向右侧管内，左侧液面下降；燃烧完全冷却，压强减小，冷却到室温后，由于燃烧消耗了氧气，空气中氧气的体积分数约占，左侧液面上升，外界大气压的作用将水压到刻度“1”处，故填：左侧液面先下降，后上升，最后液面上升到刻度“1”处；
（3）改进后的实验，在密闭的容器中反应，白磷燃烧产生的白烟不会逸散到空气中，可以减少污染；同时使用带刻度的玻璃管内进行实验，精确度更高，故填：始终在密闭容器中进行实验，污染小；或精确度更高（答案合理即可）；
（4）如图乙所示，将稍过量的白磷放入燃烧匙，塞紧橡胶塞，调整管A与管B内液面于同一水平线，读取管B内液面读数，用激光笔点燃白磷，白磷燃烧熄灭冷却至室温，调整管A与管B内液面处于同一水平线，读取管B内液面读数（如图丙所示），液面变化体积即为消耗的氧气体积，为； 如图丁所示，打开管A上端橡胶塞，将管A位置下移，管B上移，至管A中充满水，立即再塞紧上端橡胶塞，调整管A与管B内液面处于同一水平线，读取管B内液面读数，液面变化的气体即为空气的体积，为；空气中氧气含量为；故填：；；。
【点睛】本题考查测定空气中氧气的含量，在分析题意的基础上，提取有用信息，结合所学知识分析即可。
13．（2023·江苏泰州二模）实验操作是化学研究物质的一种重要方法，请回答下列实验问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室制取并收集一瓶较纯的氢气且能控制产生氢气的速率应选择的装置组合是 （从A—E中选择），反应化学方程式为 。
（3）检查B装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从a处接注射器向外抽拉，若观察到 ，则气密性良好。若用装置B制取氧气，该反应的化学方程式为 。
（4）若要使F的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是 （填序号）。
a.空气 b.氧气 c.氢气
（5）实验室制取CO2的化学方程式为 ，若验证二氧化碳气体，可将仪器接口a与b相连，但装置G有错误，请将图中错误部分修改， （在答题卡上修改），若向装置G中不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如下图，O→A段反应的化学方程式为 ，反应进行到M点时，瓶中含钙的化合物有 （写化学式）。

【答案】（1）锥形瓶
（2） AE/EA （合理即可）
（3） 长颈漏斗下端产生气泡
（4）c
（5） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3和Ca(HCO3)2/Ca(HCO3)2 和CaCO3
【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶；
（2）在实验室中常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，发生装置选择A或B，其中A中的分液漏斗可控制液体的滴加速度，从而能控制反应的速度，氢气的密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法或排水法来收集，排水法收集的气体纯度较高。实验室制取并收集一瓶较纯的氢气且能控制产生氢气的速率应选择的装置组合是AE；反应化学方程式为；
（3）检查B装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从a处接注射器向外抽拉，瓶内气压降低，在大气压作用下空气从长颈漏斗进入瓶内，若观察到长颈漏斗下端产生气泡，则气密性良好。装置B是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）二氧化碳的密度比空气大，要想图B中的两个气球悬浮在空气中，甲气体的密度一定要比空气的密度小。故选c；
（5）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若验证二氧化碳气体，可将仪器接口a与b相连，验证时二氧化碳需与瓶内液体充分接触，从长管通入，装置G有错误，修改如图： ；由反应中各物质的质量关系图可知，O→A段过程中碳酸钙不断增加，氢氧化钙不断减小，发生的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，反应进行到M点时，碳酸钙沉淀开始溶解，碳酸氢钙质量在增加，则含钙的化合物有碳酸钙和碳酸氢钙，化学式分别为CaCO3和Ca(HCO3)2 。
14．（2023·江苏无锡联考模拟）实验是学习化学的重要途径。掌握物质的性质和用途，熟知仪器的工作原理以及使用规范是进行有效实验的前提。
双氧水用于伤口消毒、环境消毒以及食品消毒，是家庭必备品。利用双氧水可以“自制吸氧仪”，如图1所示；也可以进行其它的气体制备以及性质实验，如图1、图2所示。
资料：（1）氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；
（2）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合固体。
= 1 \* ROMAN I．制氧气（图1）
（1）三颈瓶中加入洗净的“铁锈”或“小石子”可以加快双氧水制氧气的反应速率，“铁锈”或“小石子”所起的作用类似于MnO2 ，写出三颈瓶中制取氧气的方程式 ；该反应属于 （填“基本反应类型”）；
（2）通过“流速观测仪”观测流速，借助“流速调节器”调节液体的流速，它类似于医用注射器的功效，也类似于实验室常用的 （填“仪器名称”）；
（3）“药液净化器”的作用是除去药液中的难溶性杂质，该装置类似于 （填“实验操作名称”）。
= 2 \* ROMAN II．制氨气（图2）
（4）试剂瓶中装浓氨水，三颈瓶中放入“氢氧化钠粉末”可以用于制取氨气，该原理中可以理解为氢氧化钠粉末遇水放热，促进了浓氨水的挥发。氢氧化钠粉末遇水放热是 （填“化学”或者“物理”）变化；
（5）实验中将产生的气体通入燃着的蜡烛，发现蜡烛逐渐熄灭了，由于不能排除水蒸气对实验的干扰，所以不能说明氨气不可燃也不助燃，要想排除干扰，需要在储气袋与止气夹间添加盛放 （填“浓硫酸”或“碱石灰”）的干燥装置；
= 3 \* ROMAN III.燃烧（图3）
（6）若将储气袋2中气体从B管通入和储气袋4中气体从A管通入，发现储气袋4中的气体能够被点燃，由此你对燃烧条件新的认识是 。
【答案】（1） 2H2O22H2O+O2↑ 分解反应
（2）分液漏斗
（3）过滤
（4）物理
（5）碱石灰
（6）氧气必需达到一定的浓度，合理即可
【详解】（1）三颈烧瓶中式过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，一种物质变成两种物质，属于分解反应，故填：；分解反应；
（2）分液漏斗可以代替注射器，控制液体流速，故填：分液漏斗；
（3）过滤可以分离液体和难溶性液体，故填：过滤；
（4）氢氧化钠溶解在水中会放出热量，没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理；
（5）浓硫酸会和氨气反应，不能用于干燥氨气，用碱石灰干燥，故填：碱石灰；
（6）储物袋2中气体是氧气，储物袋4中气体是氨气，氨气能使燃着的蜡烛熄灭，说明氨气在空气中不能燃烧，但通入纯氧环境下，可以燃烧，说明燃烧需要氧气的浓度达到要求，故填：氧气必需达到一定的浓度，合理即可。
15．（2023·江苏无锡三模）实验是科学探究的重要途径，请根据下图实验或表格回答相关问题。

（1）写出仪器a的名称 。
（2）A用于实验室制取二氧化碳，B中的纸风车是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成。通过对比___________(填序号)叶片的现象，说明二氧化碳与水发生了化学反应。
A．abB．bcC．ac
（3）根据C中的现象，说明二氧化碳的化学性质是 。
（4）D中升高左侧漏斗使红磷露出水面，红磷不燃烧，原因是 ；若要使白磷燃烧，应进行的操作是 。
（5）某兴趣小组查阅资料发现CuSO4也能催化过氧化氢分解，小组成员提出猜想：温度升高，CuSO4催化能力增强。该小组设计如下实验验证猜想。
①小组同学认为实验1~3的结果，不能证明猜想成立，理由是 。
②为进一步验证猜想，完善实验4~6的方案。小组同学结合实验1~6，判断猜想成立，依据是 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）B
（3）不可燃、不助燃
（4） 温度没有达到红磷的着火点 升高右侧漏斗使白磷露出水面
（5） 温度升高也会导致生成氧气平均速率增大 实验组1~3生成氧气平均速率随温度升高的增加程度比对照组4~6大
【详解】（1）仪器a的名称为：长颈漏斗；
（2）B中的纸风车是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成，可以通过对比b只滴蒸馏水的和c未做处理的风车叶叶片的现象，b变红，c不变色，说明二氧化碳与水发生了化学反应，故选：B；
（3）根据C中的现象：蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳的化学性质是不可燃、不助燃、物理性质是密度比空气大；
（4）D中升高左侧漏斗使红磷露出水面，红磷不燃烧，原因是：温度没有达到红磷的着火点；
若要使白磷燃烧，应进行的操作是：升高右侧漏斗使白磷露出水面，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧；
（5）①实验1~3的结果，不能证明猜想成立，理由是：温度升高也会导致生成氧气平均速率增大，不一定是CuSO4催化能力增强；
②结合实验1~6，判断猜想成立，依据是：实验组1~3生成氧气平均速率随温度升高的增加程度比对照组4~6大。
16．（2023·江苏镇江·统考二模）结合下图回答问题。

（1）写出有标号的仪器名称：① ，② 。
（2）高锰酸钾加热制O2的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （选填序号）。若用D装置收集O2，气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室用装置B、E组合制取H2，反应的化学方程式为 ，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是 。
（4）用下图1装置制取CO2验证相关性质。
I、U型管中发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ、甲同学将试管中变红的溶液加热至沸腾，溶液仍显红色。乙同学指出这是因为溶液中含有盐酸挥发出的HCl且加热无法除尽HCl。为进一步研究，取某稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠。图3表示实验过程中图2烧杯中溶液pH的变化曲线。则稀盐酸经加热煮沸后浓度 （选填“增大”、“不变”或“减小”）。
Ⅲ、可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为 。
【答案】（1） 铁架台 分液漏斗
（2） A b
（3） 可以控制反应的发生和停止
（4） 增大
【详解】（1）由图可知，仪器①为铁架台；仪器②为分液漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固体加热反应，发生装置可选A；
若用D装置收集O2，氧气的密度比空气大，应从b端通入；
（3）实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
若用C装置替代B装置作发生装置，C装置中可将固体置于干燥管中，液体置于烧杯中，关闭弹簧夹，下移干燥管，使固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压出，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（4）I、U型管中发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
Ⅱ、由图可知，中和等量的氢氧化钠，恰好完全反应时，消耗加热煮沸的稀盐酸的体积小，说明稀盐酸经加热煮沸后浓度增大；
Ⅲ、碳酸氢钠和HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
17．（2023·江苏镇江·统考二模）如图，向广口瓶中的光亮镁条加入一定量的CuC12溶液，观察到镁条表面出现红色固体。溶液中出现蓝色固体且出现气泡溶液由蓝绿色逐渐变成无色在导管口点燃气体，产生淡蓝色的火焰，烧杯内壁出现水雾。

（1）广口瓶中反应的化学方程式：①，② 。
（2）由实验可知，氯化铜溶液显 性（选填“酸”、“中”或“碱”）。
【答案】（1）
（2）酸
【详解】（1）在导管口点燃气体，产生淡蓝色的火焰，烧杯内壁出现水雾，依据质量守恒定律，产生的气体为氢气，镁和酸反应能生成氢气，则氯化铜溶液中含有盐酸，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：；
（2）由实验可知，氯化铜溶液溶液显酸性。
实验组
生铁粉末质量
食盐水浓度
3min时瓶内氧气浓度
实验①
3.5g
4%
18.96%
实验②
3.5g
8%
18.56%
实验③
3.5g
16%
18.28%
实验④
3.5g
24%
17.99%
序号
盐酸pH
压强p/kPa
溶解氧/mg·L-1
p反应前
p反应后
DO反应前
DO反应后
开始降低所需时间/s
实验①
2.0
90.8
91.8
5.2
4.3
131
实验②
3.0
90.8
91.5
5.0
3.7
68
实验③
4.0
90.8
90.3
4.9
3.4
24
实验④
5.0
90.8
90.5
4.9
3.7
98
实验⑤
6.0
90.8
90.6
4.4
3.7
175
实验
实验操作
实验现象
解释与结论
①
收集两瓶呼出的气体
/
/
②
向其中一瓶气体中加入澄清的石灰水，振荡
消石灰水变_______
化学方程式为_____
③
向另一瓶气体中插入燃着的木条
燃着的木条熄火
呼出气体中二氧化碳含量高，导致木条熄灭
气体成分
氮气
氧气
二氧化碳
水蒸气
其他气体
吸入的空气(%)
78
21
0.03
0.07
0.9
呼出的气体(%)
78
16
4
1.1
0.9
实验
图示
生锈
时间
8min
较长时间
不生锈
5min
3min
1min
铁锈样品的质量/g
装置B的质量/g
装置C的质量/g
反应前
23.2
232.4
198.2
反应后
239.6
211.4
实验次数
AO/mm
AB/mm
1
523.5
109.5
2
525.5
110.0
3
527.0
110.5
编号
浓度/
体积/
①
5
9.11
②
15
2.89
③
25
1.66
④
30
1.37
试管编号
实验现象
A
溶液呈无色
B
溶液呈蓝色
C
溶液呈无色
V0/mL
V1/mL
V2/mL
管A中氧气所占的
体积（mL）
管A中空气的
体积（mL）
空气中氧气含量
（用数值列式即可）
1.87
8.03
31.61
。
。
。
实验序号
30%过氧化氢溶液/mL
一定浓度硫酸铜溶液/mL
水mL
水浴温度/℃
3分钟内生成氧气的平均速率(mL/分钟)
1
10
1
1
20
2.4
2
10
1
1
30
9
3
10
1
1
40
90
4
10
0
2
20
A1
5
10
0
2
30
A2
6
10
0
2
40
A3