广西南宁市第三十六中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

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命题人：吴肖虎 审题人：伍惠莲
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2.考试作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Sn-119
一、选择题（本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题中只有一个选项是最符合题目要求）
1、八桂大地，人杰地灵。下列有关说法错误的是
A. 出土于广西玉林的战国绳纹灰陶罐的主要成分属于无机非金属材料
B. 中国四大名锦之一的广西壮锦是棉麻制品，主要成分为蛋白质
C. 梧州六堡茶富含茶多酚，茶多酚属于有机物
D. 横州市采用超临界CO2萃取茉莉花精油，发生的是物理变化
2、我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰命名为“福建舰”，舷号为18。下列叙述正确的是
A. 舰体表面需要采取喷涂油漆的防锈措施，可以舰体表面在形成表面钝化膜
B. 航母燃料是重油，重油属于混合物
C. 建造用的铝合金，工业上常采用电解熔融氯化铝冶炼铝
D. “福建舰”飞行甲板所用的特种钢材属于无机非金属材料
3、下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．Cl原子的核外电子排布式：1s22s22p5
B．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
C．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱
D．p能级的电子云轮廓图：
4、进行下列实验操作时，选用仪器正确的是
5、甲烷在某含M催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．E4=0.51eV
B．步骤1是放热反应，步骤2是吸热反应
C．该过程实的决速步骤是步骤1
D．该过程实现了甲烷的氧化
6、下列实验方法或试剂使用合理的是
7、下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e- =Fe3+
B．中和反应的热化学方程式为：H+（ag）+OH-（ag） =H2O（L） △H=-57.3KJ/ml
C．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
D．Na2CO3溶液能去油污的原理：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
8、金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：下列说法错误的是
A．图1、图2中，阳极材料本身均失去电子
B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O2＋2H2O＋4e－ = 4OH－
C．图2中，根据钢闸门表面的腐蚀电流调整外加电压，有利于提高对钢闸门的防护效果
D．图1中，可以用Zn做阳极材料
9、已知短周期元素A，B，C，D，E的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、M、Z、W，B是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下X、Y、Z、W均可与M反应，A、B、D、E的原子序数及其对应0.1ml/LX、Y、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是：
A. D的简单气态氢化物的热稳定性大于E的气态氢化物热稳定性
B. A、B、C三种元素简单离子半径的大小顺序为C>B>A
C. Y的稀溶液与Z或W的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等
D. Y与W两物质的化学键类型相同
10、已知：A(g)+2B(g)3C(g)△H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1ml A和3ml B发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．t2时改变的条件：向容器中加入C
C．平衡时A的转化率α：α(Ⅱ)＞α(Ⅰ)
D．平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)
11、我国科学家设计如下图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH溶液的浓度不变电解生成氢气的速率为x ml·h-1。下列说法错误的是
A. b电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 电解时海水穿过PTFE膜补充电解池的水
D. 海水为电解池补水的速率为x ml·h-1
12、根据酸碱质子理论，给出质子(H⁺)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知以下两个反应： = 1 \* GB3 ①H₂O+CH3CH2O-→CH3CH2OH+OH⁻ = 2 \* GB3 ②HCOOH+OH⁻→HCOO⁻+H₂O下列酸性强弱顺序正确的是
A．HCOOH＞H₂O＞CH3CH2OH B．HCOOH＞CH3CH2OH＞H₂O
C．H₂O＞HCOOH＞CH3CH2OH D. CH3CH2OH＞HCOOH＞H₂O
13、向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mlx和1mly发生反应：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．ΔHnc
C．a点平衡常数：Ka=Kc
D．反应速率：Va正＜Vb正
14、废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法错误的是
已知：Mn(OH)2难溶于水。 = 1 \* GB3 ①Mn2++OH﹣⇌MnOH+ = 2 \* GB3 ② MnOH++ OH﹣⇌Mn(OH)2 = 3 \* GB3 ③ Mn(OH)2+ OH﹣⇌HMNO2-+H2O
A.曲线y为δ(MnOH+)
B. O点，C(OH-)=23×10-3.8
C. Mn(OH)2具有两性
D. P点，c(Mn2+)>c(K+)
二、填空题（共58分）
15、(14分)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素和NaAc水解的情况。
(1)提出假设。稀释HAc溶液或改变Ac-浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为0.1ml/L的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
①根据表中信息，补充数据：
a= ，b= 。
②据此实验小组同学得出HAc为弱电解质的结论，理由是 。
③已知25℃时，HAc的Ka=1.75×10-5=10-4.76，此时pH=2.5的醋酸溶液中HAc的物质的量浓度约为 ml∙L−1 (保留两位小数，忽略水的电离)。
(2)测得0.1ml/LNaAc溶液在不同温度下的pH如下表：
①用离子方程式表示NaAc溶液显碱性的原因 。
②25℃时，0.1ml/LNaAc溶液中，水电离产生的c(OH-)＝ ml/L。
③25℃～50℃之间，NaAc溶液pH不断减少的原因是 。
= 4 \* GB3 ④若要使pH为8.49的NaAc溶液pH增大至9.0，可采用的措施是_____________ （写一条即可）。
16、(14分)锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。实验室用如图所示装置制备少量SnCl4(此反应过程放出大量热)，已知：①Sn的熔点为231℃，化学性质与Fe相似，常见化合价有+2、+4价；②SnCl4极易水解，产物之一是H2[Sn(OH)6]，SnCl4熔点为-33℃，沸点为114℃。请回答下列问题：
(1)已知Sn与C同族，为第五周期元素，写出基态Sn原子的价层电子排布图： 。
(2) 装置②、③中的试剂分别为 、 。若无装置②，可能造成的影响是（用方程式表示） 。
如果无装置③，装置④中除生成SnCl4外，还可能发生的反应方程式为 。
(3) 该方案设计存在缺陷，应如何改进 。
(4)产品中通常含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取0.200g产品溶于50mL稀盐酸中，加入淀粉溶液做指示剂，用0.0100ml/L碘酸钾标准溶液滴定到终点，三次平行测定，消耗标准液5.00mL，反应原理为3SnCl2+KIO3+6HCl=3SnCl4+KI+3H2O，
= 1 \* GB3 ①滴定终点现象为： 。
= 2 \* GB3 ②产品的纯度为 %。
= 3 \* GB3 ③下列有关说法正确的是 。
A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗
B．标准 KMnO4溶液应该装在酸式滴定管中
C．开始滴定前，滴定管标准液内有气泡，滴定终点时，气泡消失了，则测得的纯度偏低
D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置
E. 读滴定管开始时仰视，读终点时俯视，会综合误差；对实验结果没有影响
17、(15分)氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问题。请回答：
(1)甲烷水蒸气重整制氢：
I．CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) ΔH1=+206kJ·ml-1 Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) ΔH2=-41kJ·ml−1
总反应：CH4(g)＋2H2O(g) ⇌ CO2(g)＋4H2(g)能自发进行的条件是_______。
A．低温B．高温C．任意温度D．无法判断
(2)恒定压强为1Mpa时，向某密闭容器中按n(CH4)：n(H2O)=1：3投料，600℃时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示：
①下列情况表明反应已达到平衡状态的是 。
A．v正(CH4)＝v逆(CO2) B．混合气体的总压强保持不变
C．混合气体中CO2的体积分数保持不变 D．H2O和H2的浓度相等
②下列措施中一定能提高H2平衡产率的是 。
A．选择合适的催化剂 B．增加部分CO
C．升高温度 D．恒温恒压下通入气体Ar
E. 向体系中投入少量CaO F.恒温恒容下通入气体Ar
= 3 \* GB3 ③用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数(Kp)，600℃时反应I的平衡常数为Kp= MPa2(结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数)。增大体系的压强平衡向 (填“正”或”逆”)反应方向移动，Kp变 (填“大”“小”或“不变”)
(3)硼氢化钠(NaBH4)水解制氢：常温下，NaBH4自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。NaBH4在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。
根据上图写出NaBH4水解制氢的离子方程式 。
(4) 太阳能分解水制氢技术中其中一类为光催化法制氢：在光电化学法制氢过程中，当光照射到半导体电极上时，能够激发半导体材料内部的电子跃迁，形成光生电子和空穴。这些光生电子在电解质溶液中与溶液中的______离子发生 反应，从而生成H2。同时，光生空穴在半导体电极表面发生的反应式为：
18、(15分)铝产业是广西的重要支柱产业之一，镓是铝土矿的伴生资源。镓是电子信息产业的关键元素、现代军工领域的重要材料，氮化镓(GaN)是一种直接能隙的半导体，平果铝土矿中伴生的镓品位较高，具有工业开采价值。利用铝土矿(含有Al2O3、Fe2O3 、Ga2O3 、CuO等)为原料制备Al、Ga和GaN的流程如图所示：
已知：①镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物；②当溶液中某离子浓度小于10-5ml/L 时，可认为该离子沉淀完全。常温下，Ga(OH)3的酸式电离为：Ga(OH)3（S）+H2O⇌Ga(OH)4-+H+。氢氧化物的电离常数如表所示。
(1)基态Ge原子的价电子排布式为 。
(2) “碱浸”时，“滤渣Ⅰ”的主要成分有 、 影响Ga的浸取率的条件如图所示，工业上浸取Ga的条件为： ml/LNaOH ， min
(3)工业上制取金属镁时是电解MgCl2，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？原因是：
反应 = 1 \* GB3 ①的方程式为： 。
(4) 若沉镓时，Ga(OH)4-浓度为0.1ml/L,调pH的范围为 。得到粗镓后进行精炼，写出阳极电极反应方程式：
(5)“氯化”时的化学方程式为 。 A稀释浓硫酸
B量取一定体积的KMnO4溶液
C熔化NaOH固体
D浓缩NaCl溶液
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验NaBr溶液中是否含有Fe2+
K3FeCN6溶液
B
制备Fe(OH)3胶体
使用FeCl3与氨水
C
除去乙醇中少量的水
加入金属Na，过滤
D
测定KClO溶液的pH
使用pH试纸