海南省创新中学协作校2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

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1．【答案】 B
【详解】A．含氟牙膏中的氟离子使牙齿表面的牙釉质转变为更难溶的氟磷灰石，利用了沉淀转化的原理，A正确；
B．锡的活泼性比铁的活泼性弱，因此镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀，故B错误；
C．高温能使蛋白质变性，因此疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率，故C正确；
D．新能源汽车锂电池工作时把化学能转化为电能，充电时把电能转化为化学能，故D正确。
综上所述，答案为B。
2．【答案】C
【详解】A．醋酸为弱酸，醋酸微弱的电离为醋酸根离子和氢离子，因此0.1 ml/L醋酸溶液pH>1：，故A正确；
B．碳酸为弱酸，碳酸根离子主要微弱水解为碳酸氢根离子和氢氧根离子使溶液显碱性，碱性溶液中油污能水解而清洗油污，故B正确；
C．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe −2e− =Fe2+，故C错误；
D．利用沉淀转化，只要碳酸根离子浓度足够大就能将硫酸钙改转化为碳酸钙CaSO4s+CO32-aq⇌CaCO3s+SO42-aq，故D正确；
故选B。
【知识点】弱电解质的电离方程式、水解的离子方程式书写、沉淀转化、金属的电化学腐蚀与防护
3．【答案】 A
【详解】A．氯水光照后，溶液中HClO见光分解，使得HClO浓度减小，有利于氯气与水反应平衡向正向移动，导致氯水颜色变浅，故A正确；
B．催化剂对平衡无影响，故B错误；
C．合成氨的反应为放热反应，升温使平衡逆向移动，不利于合成氨，采用高温是为加快反应速率，故C错误；
D．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系中存在反应：，该反应前后气体分子数相等，压强对平衡无影响，加压颜色变深，是因体积减小，浓度增大，故D错误；
4． 【答案】B
【详解】A.反应物A是固体，浓度视为定值，通常不用其表示反应速率，A错误；
B.同一反应中，用各物质表示的反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，B正确；
C.，该速率是2min内的平均速率，C错误；
D.随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，所以2min内用B和C表示的化学反应速率都减小，D错误；
故答案选B。
5．【答案】 C
【详解】A．A．溶液中NaClO物质的量为0.2ml，由于次氯酸根发生水解，因此溶液中含有数目小于，故A错误；
B．CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，其中存在电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，阴离子总数大于 0.5，故B错误；
C．根据物料守恒，、和总数目为，和总数目小于，故C正确；
D．该反应为可逆反应，生成的分子数目小于，故D错误；
故选：C。
6．【答案】 A
【详解】A．的溶液呈酸性，存在大量氢离子，该组离子都不反应，能大量共存，故A选项正确；
B．由水电离的溶液中，可以是酸溶液，也可以是碱溶液，酸性条件下，碳酸氢根离子会反应，不能大量共存，碱性条件下，钙离子、碳酸氢根离子会发生反应，不能大量共存，故B不选；
C．pH=1的溶液中存在大量氢离子，与在酸性条件下和发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；
D．的溶液显碱性，与反应生成沉淀，故不能大量共存，D项错误；
7．【答案】D
【知识点】酸碱混合时的定性判断及计算、弱电解质的电离平衡
【详解】A．在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6 ml/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此此时纯水仍为中性，而不是显酸性，故A错误；
B．常温下将1mL1×10-6 ml/L盐酸稀释1000mL，HCl电离产生的c(H+)=1×10-9 ml/L，此时溶液中水电离产生的H+不能忽略，溶液仍然显酸性，因此所得溶液的pH小于7、不可能为9，故B错误；
C． HCl是强酸，完全电离，将pH=3的盐酸，c(H+)=10-3 ml/L，将1 mL稀释至100 mL，此时溶液中c(H+)=10-5 ml/L，溶液pH=5；醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=3时，c(CH3COOH)＞c(H+)=10-5 ml/L，当将该溶液1 mL稀释至100 mL，假设醋酸电离平衡不移动，此时溶液中c(H+)=10-5 ml/L；稀释时使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)＞10-5 ml/L，使溶液的pH＜5，可见所得醋酸的pH略小，故C错误
D．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 ml/L＜1×10-7 ml/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为1；若加入碱，则该溶液的pH为13，故D正确；
；
故选D。
8．【答案】A
【详解】A．反应在敞口容器中，反应放出的热量会迅速扩散到空气中，不能准确测量中和热，A符合题意；
B．通过测定收集一定体积的H2所需的时间或一定时间收集H2的体积大小来测定锌与稀硫酸反应速率，B不符合题意；
C．将平衡球放在两个不同温度的水中，根据温度变化与气体颜色的深浅判断温度对化学平衡移动的影响，C不符合题意；
D．电解饱和食盐水阳极反应为2Cl--2e-=Cl2，Cl2具有氧化性，可以用淀粉KI溶液检验，D不符合题意；
故选A。
9． 【答案】AC
【详解】A．氢氧化钠溶液滴定醋酸，最终生成醋酸钠，溶液显碱性，因此滴定时应选酚酞作指示剂，故A正确；
B．③中溶质为醋酸钠，①②溶质都为醋酸钠和醋酸，①溶液显酸性，②溶液呈中性，从①到③，酸性不断减弱，因此抑制水的程度不断减弱，则水的电离程度：③>②>①，故B错误；
C．②溶质为醋酸钠和醋酸，溶液呈中性，则点②所示溶液中：，故C正确；
D．③中溶质为醋酸钠，由于醋酸根水解，溶液呈碱性，因此点③所示溶液中： ，故D错误。
综上所述，答案为C。
10．【答案】D
【知识点】水的离子积常数、影响水电离的因素、溶液中水的电离程度及计算、盐溶液的酸碱性及原因
【详解】A．向纯水中通入，抑制水的电离，则由水电离的小于，故A错误；
B． 往纯水中加入固体，铵根离子会发生水解，因此会促进水的电离，故B错误。
C．100℃时，，的溶液的，则，故C错误；
D．若某溶液中，，则，则该溶液一定是中性的，故D正确；
综上所述，答案为D。
11．【答案】CD
【详解】A．该燃料电池左边为负极，右边为正极，工作过程中电子从a极通过负载流向b极，故A错误
B．根据原电池“同性相吸”，则该燃料电池工作时由a极室向b极室移动，电解质溶液中氢离子物质的量不变，由于溶液体积增大，因此溶液的增大，故B错误。
C．甲醇做负极，则电极的反应式为，故C正确；
D．根据，该燃料电池工作时电路中通过1ml电子时，消耗0.25ml氧气，则标况下消耗的的体积为5.6L，故D正确；
综上所述，答案为CD。
12． 【答案】BC
【详解】A．根据图示，S(s，单斜)能量比S(s，正交)高，则S(s，单斜)=S(s，正交)为放热反应，故A错误；
B．根据图示，①式的热化学方程式：S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) ∆H=-297.16kJ·ml−1，故B正确；
C．②式反应为放热反应，则断裂1ml正交硫(s)和1ml O2(g)中的共价键吸收的能量比形成1mlSO2(g)中的共价键所放出的能量少296.83kJ，故C正确；
D．根据图示，S(s，单斜)能量比S(s，正交)高，则从热力学的角度看，正交硫比单斜硫稳定，故D错误；
故选BC。
13．【答案】B
【详解】A．硫酸钡、硫酸钙均为白色沉淀，由实验操作和现象，不能比较Ksp(BaSO4)和Ksp(CaSO4)大小，故A错误；
B．用pH试纸分别测量0.1ml/LCH3COONa溶液0.1ml/LNaCN液pH，pH越大，对应酸的酸性越弱，测得CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH分别为9和11，则HCN的酸性更弱，说明CN-结合H+的能力更强，故B正确；
C．溶液中存在Cr2+H2O⇌2+2H+，加入氢氧化钠溶液后平衡向生成的方向移动，溶液由橙色变为黄色，故C错误；
D．常温下，Fe和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，Cu和浓硝酸发生氧化还原反应生成NO2，根据实验现象不能得出结论金属性：Cu＞Fe，故D错误。
答案选B。
14． 【答案】B
【详解】A．②表示与的关系，由图可知，曲线②中c点：，A错误；
B．时，、，两溶液中，B正确；
C．加适量BaCl2固体，c(Ba2+)增大，Ksp(BaCO3)不变，所以可使溶液a点沿曲线②向左移动，C错误；
D．曲线②中﹣lg[c(Ba2+)=1时，=7.5，即c(Ba2+)=0.1ml/L时=10-7.5ml/L，= 10-8.5，其数量级为10-9，D错误；
故选B。
15． 【答案】(1)CO32-+H2O⇌HCO3-+OH- （2分）
(2) 浓盐酸（1分） 抑制亚铁离子水解，加入铁粉，防止亚铁离子被氧化（2分）
(3)（2分）
(4) （2分） 符合（1分）
(5) ③＞②＞① （2分） （2分）
【详解】（1）的溶液的约为10.0，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。
（2）实验室配制溶液时，需将固体溶解在浓盐酸中，然后加水稀释，最后再加入少量铁粉，这样操作的目是抑制亚铁离子水解，加入铁粉，防止亚铁离子被氧化；故答案为：浓盐酸；抑制亚铁离子水解，加入铁粉，防止亚铁离子被氧化。
（3）溶液中存在水解平衡：，25℃时其平衡常数；故答案为：。
（4）我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。向某含镉废水中加入，当浓度达到时，，即废水中的浓度为，镉的量为，此时符合《生活饮用水卫生标准》；故答案为：；符合。
（5）①根据电离平衡常数得到酸的强弱为，常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①溶液②溶液③溶液，根据“越弱越水解”，水解程度越大，碱性越强，则由大到小的顺序是③＞②＞①；故答案为：③＞②＞①。
②根据酸的强弱为，向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的主要离子方程式；故答案为：。
16． 【答案】（1） c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) （2分）
（2） c(Na＋)＞c(HCO)＞c（OH－）＞c(H＋)＞c(CO) （2分）
（3）减小 （2分） （4） Fe3＋＋3HCO＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑ （2分） 4.0×10－8 （2分）
【详解】（1）溶液中离子的电荷守恒的关系式是c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
（2）①溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解大于电离，且水解是微弱的，各离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(HCO)＞c（OH－）＞c(H＋)＞c(CO)，HCO的水解平衡常数kh与H2CO3的ka1的乘积为10-14，所以HCO的水解平衡常数kh为：2.510-8。
故答案为：①c(Na＋)＞c(HCO)＞c（OH－）＞c(H＋)＞c(CO)
②HCO的水解平衡常数kh为：2.510-8。
（3）一水合氨的电离平衡常数kb=，通入氨气后，溶液中氢氧根离子浓度增大，则c(NH4+)c(NH3H2O)＝减小。
故答案为：减小。
（4）FeCl3是强酸弱碱盐，NaHCO3是强碱弱酸盐，FeCl3和NaHCO3相互促进水解生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳气体和氯化钠，所以反应离子方程式为Fe3＋＋3HCO＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑；pH=4的溶液中c（OH－）=ml/L=10－10ml/L，Ksp[Fe(OH)3]=c（Fe3＋）•c3(OH－)，所以溶液中c（Fe3＋）＝ml/L＝4.0×10－8ml/L。
故答案为：①Fe3＋＋3HCO＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑ ②4.0×10－8。
17．（14分）【答案】(1) （1分）
(2) 正 （1分） （2分）
(3)（2分）
(4) （2分，单位写错扣1分） ＜ （1分） 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低（2分） （1分）
（5）11（2分）
【详解】（1）在太阳能的作用下，以为原料制取炭黑的流程如图所示，根据过程1和过程2得到总反应的化学方程式为；故答案为：。
（2）①右边是水中氢氧根失去电子变为氧气和氢离子，右边为阳极，因此b是电源的正极；故答案为：正。
②生成乙烯()的电极反应式为；故答案为：。
（3）根据盖斯定律，第一个方程式的2倍加上第二个方程式得到反应的；故答案为：。
（4）温度下，将和充入该密闭容器中，后反应达到平衡状态，则二氧化碳的转化率为60%，二氧化碳改变量为3.6ml，甲醇改变量为3.6ml，则0-5min内的用甲醇表示的平均反应速率为；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低，因此得到：＜，B的温度高，平衡常数减小，A、C温度相同，因此、、三者之间的大小关系为；故答案为：；＜；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低；。
（5）CO2被NaOH溶液捕获所得溶液中c()：()=1：5，碳酸的电离平衡常数Ka2(H2CO3)=，则c(H+)=×Ka2(H2CO3)=×5×10-11ml/L=1×10-11ml/L，溶液的pH=-lg1×10-11=11。
18． 【答案】(1)升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等（共2分，写对一条给1分）
(2)漏斗、玻璃棒（共2分，写对一个给1分）
(3) 将滤液I中的Cr3+转化为（共2分）
(4) （1分） （1分）
(5) （共2分，写对一个给1分，错写不得分）
【详解】（1）酸浸是溶解物质，为了提高浸取率可采取的措施有适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等；
（2）过滤操作时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及漏斗；
（3）H2O2将滤液I中的Cr3+转化为
（4）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Ca2+和Mg2+，加入过氧化氢氧化铬离子为，根据已知②，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，平衡正移，转化为；当溶液的pH处于8.0～9.6范围内时，Fe3+转化为沉淀完全；
（5）钠离子交换树脂的反应原理为，则利用钠离子交换树脂可除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子有Ca2+和Mg2+。
19．【答案】
(1) ＜ （1分） 保持温度和总压相同时，充入的气体中不含氮气，与含氮气相比，相当于增大压强，平衡逆向移动，所以氯气转化率将变小（2分）
(2) （2分）
(3) 负 （1分） （2分）
（2分）
石墨电极上发生的电极反应为，高温条件下，石墨会被氧气氧化（2分）
【详解】（1）保持温度和起始总压相同，若向恒容密闭容器中通入的氯气不含氮气，与含氮气相比，氯气的平衡转化率将小于90%，保持温度和总压相同时，充入的气体中不含氮气，与含氮气相比，相当于增大压强，所以氯气转化率将变小；
（2）用溶液制备，反应的化学方程式为；
（3）电解过程中，钙离子在阴极被还原，生成的Ca进一步还原二氧化钛得到钛，故直流电源a为负极，发生的反应有：、；石墨电极需要定期更换的原因是石墨电极上发生的电极反应为，高温条件下，石墨会被氧气氧化。