黑龙江省哈尔滨市某校2024-2025学年高二上学期9月月考 化学试题

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考试时间：75分钟 分值：100分
一、选择题（共15小题，每道题有一个正确选项，每题3分，共45分）
1.扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。
下列推论错误的是（ ）
制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率
B．退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率
C．退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性
D．染色环节：升高体系温度加快化学反应速率
2.将8mlA气体和4mlB气体置于2L的密闭容器中，学生如下反应2A(g)+B(g)=2C(g)。若经20s后测得C的浓度为3.6ml/L，下列不正确的是（ ）
A．用A物质表示的反应速率为 B．20s时物质A的转化率为80%
C．B表示的反应速率为5.4 ml·L-1·min-l D．20s时物质B的浓度为0.2ml/L
3.下列说法正确的是（ ）
A．使用催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，可以增大活化分子百分数，加快反应速率，提高NO转化率
B．100mL 3盐酸与6.5g锌片在t分钟内反应完成，则
C．工业合成氨反应是放热反应，升高温度，加快正反应速率，降低逆反应速率
D．反应物的浓度越大，反应速率越快，因此实验可用98%的浓硫酸与铁反应制氢气
4.“绿色奥运会，化学来助力”。伴随着主火炬台上熊熊火炬的燃烧，第19届亚运会在杭州盛大开幕，开幕式上首次创新使用零碳甲醇燃料。甲醇可通过CO2加氢生成，实现了CO2的减排与再生利用。研究人员发现，Pt单原子催化剂有着高达90.3%的甲醇选择性。反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*表示，TS表示过渡态。以下说法不正确的是（ ）
A．形成过渡态TS2的活化能为
B．若使用铁系催化剂，反应历程改变，焓变不变
C．能垒(活化能)为0.56的反应为
D．物质吸附在催化剂表面，形成过渡态TS1的过程会吸热
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．实验室可用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2
B．工业合成氨时，适当增大N2浓度，以提高H2的转化率
C．Fe(SCN)3溶液中加入KSCN(s)后颜色变深
D．对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深
6.三个反应常温时平衡常数的数值如下所示：


下列说法错误的是( )
A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2 的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
D．反应的平衡常数
7.如图所示，关闭，向中各充入和，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生反应：；达到平衡时，，则下列说法正确的是（ ）
A．达到平衡时，A中压强比B中压强小 B．达到平衡时，A中Y的转化率为10%
C．达到平衡后，向B中充入惰性气体，则B中平衡向正反应方向移动
D．打开K，一段时间后达到新平衡时，(连通管中气体体积不计)
8．一定温度下，在1L恒容密闭容器中，发生“甲烷重整”反应：，其原理如下所示。
已知“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：
下列说法错误的是（ ）
A．物质a可能是FeO B．该反应在任何温度下均可自发进行
C．若减小的值，则的平衡转化率增大
D．1000℃，若容器中、，则反应处于平衡状态
9.对于可逆反应，下列图像正确的是（ ）
A．B．C．D．
10.可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中充有10ml与20ml，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，的平衡转化率()与温度()、压强()的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．合成甲醇的反应为吸热反应
B．、、三点的平衡常数为
C．压强为
D．下，达平衡状态后，又投入5ml和10ml，则再次平衡时，的转化率减小
11.常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中约为
B．由表可知和在溶液中可以大量共存
C．等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是
D．向Na2S溶液中通入少量CO2，发生反应
12.常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)药物在人体吸收模式如图(只有未电离的可自由穿过组织薄膜且达到平衡)，不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是（ ）
A．血液中与胃中相等B．血液中小于胃中
C．在血液中，D．在胃中，
13.下列说法正确的是（ ）
A．由水电离出的的溶液中可大量存在
B．常温下，将的一元酸溶液与的一元碱溶液等体积混合，所得溶液一定等于7
C．相同条件下，分别测定等物质的量浓度的和的导电能力可比较两种酸的酸性
强弱
D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，电离常数增大
14.某温度下，向一定体积0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH []与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．点pH>pOH，则点所示溶液呈酸性
B．该温度下水的离子积常数Kw =10-2a ml2·L-2
C．只有点溶液中水电离的c(H+)水= c(OH-)水
D．pH+pOH=14一定成立
15.清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，乙醇-水催化重整可获得H2，其主要反应为：
①C2H5OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g) ΔH=＋173.3kJ·ml-1；
②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH=＋41.1kJ·ml-1。
在体积为1L的密闭容器中充入1mlC2H5OH(g)和3mlH2O(g)发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如题图所示。已知：①CO的选择性=×100%。②700℃时，反应②的平衡常数为1。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线a表示平衡时CO2的选择性
B．及时分离出CO2能提高平衡时H2产率
C．700℃时，平衡体系中：n(H2)＜n(H2O)
D．300℃以后，随着温度的升高，平衡时减小
二、填空题（共4小题，共55分）
16.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
．某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图1所示。
(1)从反应开始到2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率为 。
(2)在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将 (填“变大”“不变”或“变小”)。
(3)一定条件下，将1mlY和3mlX通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得X的物质的量为2.4ml，则Y的转化率是 。
(4)下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母序号)。
a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．混合气体的总质量不随时间变化
c．混合气体的密度不随时间变化 d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为3：2
．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】
a．易溶于水，能与硫酸发生反应：。
b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。进行如表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化，实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示：
实验数据：
【分析与解释】
(5)实验③中， 。
(6)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是 。
17.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。
①分析数据可知：大气固氮反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因： 。
③下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是 (填“温度”或“压强”)；L1 L2 (填“>”“”“＜”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数 。
(2)T℃下，水的离子积曲线如图所示。
①下列说法正确的是 (填字母)。
a．T℃小于25℃
b．A点溶液pH=8
c．B点溶液呈碱性
d．保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化
②该温度下，将L pH=a NaOH溶液与L硫酸混合。
若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=1，则 ；若，且a=11，b=3，则所得混合溶液的pH= 。
(3)现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：
① ②NaOH ③ ④ ⑤
①浓度均为0.1的五种溶液中导电能力最强的是 (填序号)。
②浓度均为0.1的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为
(填序号)。
(4)常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 (填写序号)
①与水能以任意比互溶
②0.1ml/L 溶液导电能力比0.1ml/L盐酸弱
③常温下pH=3的溶液稀释十倍后pH＜4
④溶液能与溶液反应放出
⑤向溶液中加入固体，溶液pH增大
⑥大小相同的锌片与同体积同浓度的盐酸和反应，产生的物质的量相同
19.酸碱的研究具有重要意义。
I．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。
(1)浓度均为0.1ml/L的、HClO、溶液中，由大到小的排列是 。
(2)亚磷酸为二元酸，是 (填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。
II．常温下，浓度均为、体积均为的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。
(3)MOH的电离程度c点 d点(填“>”，“”，“