天津市小站第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

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一、选择题(共36分，每小题只有一个正确选项)
1、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 奥密克戎病毒在空气中以气溶胶形式传播，气溶胶属于胶体
B. 食品包装袋中的“脱氧剂”——铁粉，具有还原性
C. Na₂O₂可与人呼出的CO₂反应, 因此 Na₂O₂属于碱性氧化物
D. 铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜
2. 下列有关物质的分类正确的是
A. CO₂、CO均属于酸性氧化物
B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C. CaCl₂、NaOH、HCl、H₂四种物质均属于化合物
D. 生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物
3、下列有关物质的性质与用途的描述错误的是
A. Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品
B. 镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C. Al、Al₂O₃均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物
D. “蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大、熔点高等优点
4、下列实验不能达到目的的是
A. 在空气中燃烧钠 B. 鉴别 Na₂CO₃和 NaHCO₃
C. 探究 NaHCO₃和 Na₂CO₃的热稳定性 D. 验证干燥的氯气不具有漂白性
5、为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
A. 定容时水加多了，·用滴管吸出溶液至刻度线 B. 定容时仰视刻度线
C. 没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒 D. 量取过氧乙酸液体时仰视刻度线
6、下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是
A. Na⁺、K⁺、Cl⁻、CO42− B. Cu2+、Na+、SO42−、NO3−
C. Ba2+、K+、Cl−、SO42− D. K+、Na+、HCO3−、NO3−
7、实验室里利用以下反应制取少量氮气： NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O。
关于该反应的下列：说法正确的是
A. NaNO₂是还原剂
B. 每生成1ml N₂转移电子的物质的量为6ml
C. NH₄Cl中的氮元素被还原
D. N₂既是氧化产物又是还原产物
8、下列说法正确的是
A. 纯水几乎不导电，所以水是非电解质 B. 酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都
C. 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
9、价类二维图是学习元素化合物的重要模型和工具，某元素在地壳中的含量居第四位，该元素的价类二维图如下所示，下列说法正确的是
A. a在高温下与水蒸气反应可生成c和H₂
B. b、c是碱性氧化物，能与水反应生成e和d
C. f、g只能与强碱反应制备e、d
D. h既能杀菌消毒，还能净水
10、有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：
①A²⁺+B=B²⁺+A ②B²⁺+C=C²⁺+B ③ C²⁺+D=D²⁺+C;下列说法正确的是
A. 反应. A+C²⁺=C+A²⁺能够进行 B. 氧化性: A²⁺>B²⁺>C²⁺>D²⁺
C. 还原性: A>B>C>D D. 还原性: D>B>C>A
11、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml NH4+所含的电子总数为11NA
B. 标准状况下，11.2L 辛烷(汽油的主要成分) 所含的分子数为0.5NA
⋅L⁻¹的 FeCl₃溶液中, 含 Cl⁻数目为0.6NA
D. 常温常压下，44gCO₂和C₃H₈的混合物含有的分子数为NA
12、下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 氢氧化铝中滴加盐酸： H⁺+OH⁻=H₂O
B. 锌片插入硝酸银溶液中： Zn+Ag⁺=Zn²⁺+Ag
C. 用碳酸氢钠治疗胃酸 (主要成分是盐酸) 的反应： HCO3−+H+=CO2↑+H2O
D. 用FeCl₃溶液腐蚀铜电路板： 2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺
13、下列叙述中正确的是
①Na₂O 和Na₂O₂都能和酸反应生成盐和水，所以它们都是碱性氧化物； ②Na₂CO₃和 NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂溶液反应得到白色沉淀； ③钠在常温下容易被氧化；④Na₂O₂可作供氧剂，而 Na₂O不行；⑤除去 Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃，将混合物加热至质量不再发生变化； ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色试验.
A. ③④⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①②⑥
14. 下列除杂或鉴别的操作不正确的是
A. 鉴别 FeOH₃胶体和CuSO₄溶液：丁达尔效应
B. 鉴别溶液中是否含有Cl⁻：取少量溶液滴加 AgNO₃溶液
C. 检验 FeSO₄ 溶液是否变质: 加入几滴KSCN 溶液
D. 除去铁粉中混有的铝粉：加入足量NaOH溶液后过滤
15、下列物质中能通过化合反应制取的是
①Fe₃O₄ ②Fe(OH)₃ ③FeCl₂ ④FeCl₃
A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
16、下列关于 CO和CO₂说法正确的是
A. 质量相等时，分子数之比7：11 B. 同温同压下，密度之比7：11
C. 物质的量相同时，体积之比1：1 D. 原子数相同时，物质的量之比2：3
17. 向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是
18、将1.12g铁粉加入 25mL2ml⋅L⁻¹氯化铁溶液中充分反应(忽略溶液体积变化)，
下列分析正确的是
A. 铁粉有剩余 B. Cl⁻浓度减小
C. 向溶液中滴入无色KSCN 溶液，溶液变红色 D. 反应液质量增加5.6g选项
加入物质
现象
解释或离子方程式
A
紫色石蕊溶液
溶液变红
氯水中有H⁺
B
CaCO₃
有气体放出
CO₃²⁻+2H⁺==H₂O+CO₂↑
C
AgNO₃溶液
有白色沉淀生成
Ag⁺+Cl⁻==AgCI↓
D
淀粉KI溶液
溶液无颜色变化
Cl₂有氧化性
二、非选择题(共64分)
19、(7分) 按要求回答问题
(1)现有以下物质: ①NaCl晶体、②液态 HCl、③CaCO₃固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铁、
⑦CO₂、⑧稀 H₂SO₄。。其中：能导电的是 、填序号，下同)，属于电解质的是 属于非电解质的是 。
(2) 向 ⋅L⁻¹H₂SO₄溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反应后，把50g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到2.24L气体(标准状况)。
①与硫酸反应的铁的物质的量为 ；②CuO粉末的质量为 。
20、(18分) 如图所示装置可用来制取 FeOH₂和观察 FeOH₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验时所用主要试剂为铁屑、稀硫酸以及氢氧化钠溶液。请填写下列空白：
(1)装置B中盛有一定量的 溶液，装置A中发生反应的离子方程式为 ；
(2)实验开始时应先将止水夹E (填“打开”或“关闭”)，其目的是 ；
(3)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，能观察到的现象为： ；
(4)上述实验过程中需要用0.5ml/L 的稀硫酸480ml。
①实验中需要质量分数为98%、密度为 1.8g⋅cm⁻³的浓H₂SO₄ mL，在量取时宜选用下列量筒中的 填序号)。A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL
②如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的有 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
③在量取浓 H₂SO₄后，进行了下列操作：
a.等稀释的浓 H₂SO₄的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
b.往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
c.在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中注入浓 H₂SO₄,并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
d.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号) .
④若实验过程遇到下列情况、对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
i.容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥 ；ii.未经冷却将溶液注入容量瓶中 。21、(28分)各物质间的转化关系如下图所示。其中A、E、F为金属单质：D、H、N为气态非金属单质，H为黄绿色：P、O水溶液均显碱性，且焰色为黄色。请根据相关提示完成以下填空。
(1)检验J中阳离子的试剂： (填名称)：P和O两种溶于水吸热的是 (填化学式)：N在H中燃烧时火焰颜色为 ；S俗称 .
(2) 按要求书写方程式。
①金属A 与水反应的离子方程式： ② E与水蒸气反应的化学方程式：
③R 受热生成Q 的化学方程式： ④B与水反应的离子方程式：
⑤F与C溶液反应的离子方程式： ⑥K在空气中转化成L的化学方程式：
⑦J与E生成Ⅰ的离子方程式： ⑧P受热分解的化学方程式：
⑨S转化为(的离子方程式： ⑩Q与C溶液反应的化学方程式：
⑪实验室制备气体H的化学方程式： ⑫B与CO₂方程的化学方程式：
22.(11分)某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请帮他们完成以下实验报告并回答：相关问题：
(1) 实验目的: .
试剂: 铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、钢片、KSCN溶液。仪器: 试管,胶头滴管实验记录(划斜线部分不必填写)：
实验结论：Fe只有还原性，Fe³⁺只有氧化性，Fe²⁺既有氧化性，又有还原性。
(2)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。保存亚铁盐溶液时应向其中加入 防止亚铁盐被氧化，简述Fe²⁺的检验的方法及现象 序号
实验内容
实验现象
离子方程式
实验结论
①
在FeCl₂溶液中滴入适量氯水
溶液由浅绿色变为棕黄色

Fe²⁺具有还原性
②
在 PeCl₂溶液中加入锌片

Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+ Fe

③
在 PeCl₃溶液中加入足量铁粉

Fe+2Fe³⁺=3 Fe²⁺
Fe³⁺具有氧化性
④



Fe³⁺具有氧化性