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    【新教材新课标】鲁教版化学九年级下册第7单元第4节《酸碱中和反应》(课件+分层练习)

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    鲁教版(2024)九年级下册(2024)第一节 酸及其性质完美版课件ppt

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    这是一份鲁教版(2024)九年级下册(2024)第一节 酸及其性质完美版课件ppt,文件包含第四节酸碱中和反应同步课件pptx、第四节酸碱中和反应分层练习原卷版docx、第四节酸碱中和反应分层练习解析版docx等3份课件配套教学资源,其中PPT共35页, 欢迎下载使用。
    被蚊虫叮咬后,如果涂上肥皂水等碱性物质,可以减轻皮肤的痒痛,这是因为肥皂水中的碱与蚊虫分泌中的酸发生了化学反应。那么,其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢?
    酸和碱之间是否都能发生反应,又应该如何验证呢
    【提出问题】 如图所示,用滴管向盛有约2mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸,观察现象。
    酸和碱能否发生化学反应
    你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗?
    【收集证据】 1.用pH试纸分别测定蒸馏水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH ,观察并记录数据。 2.分别量取2mL蒸馏水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液于两支试管中,然后分别滴加2mL0.4%的盐酸,充分振荡后,测定溶液的pH ,观察并记录数据。
    【解释与结论】 2mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液加入2mL0.4%的盐酸,溶液的pH从大于7到等于7,最后小于7。 盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。
    【问题思考1】上述实验中,盐酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH发生了明显的变化,溶液中的微粒又发生了什么变化呢?
    其他的酸和碱之间也能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反应。试着写出下列反应的化学方程式。盐酸与氢氧化钾溶液反应: 。盐酸与氢氧化钡溶液反应: 。硫酸与氢氧化钡溶液反应: 。硫酸与氢氧化钾溶液反应: 。
    2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
    HCl+KOH=KCl+H2O
    H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
    H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
    酸和碱相遇时,它们分别解离除的H+和OH-结合生成水,而其他离子结合成盐。酸和碱作用生成盐和水的反应,叫作中和反应。表达式:酸 + 碱 → 盐 + 水 实质:H+ + OH- → H2O
    【问题思考2】中和反应是基本反应类型吗,生成盐和水 的反应就是中和反应吗?
    不是,中和反应不是基本反应类型,属于复分解反应;生成盐和水的反应也不一定是中和反应。如:①酸和金属氧化物反应;②碱和非金属氧化物反应。
    【问题思考3】还有哪些方法能证明盐酸和氢氧化钠发生 反应?
    实验现象:溶液由红色变为无色
    实验现象:溶液温度升高
    日常生活中,我们需要利用中和反应来改变溶液的酸碱性或降低环境中酸或碱的含量
    利用pH传感器实时监测酸碱混合过程中溶液的pH的变化,借助计算机以图像的形式呈现出来,即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液pH变化曲线。向20mL0.4%的氢氧化钠溶液逐滴滴入0.4%的盐酸,绘制曲线如图所示。
    酸碱中和反应过程中溶液pH的变化
    讨论:在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,溶液的pH是怎样变化的?你能说出曲线坐标为(18,7)的点所表示的意义吗?
    在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,溶液的pH从13不断减小至等于7,之后继续减小到小于7。溶液的pH在滴加稀盐酸15mL至20mL时,溶液的pH变化明显。
    曲线坐标为(18,7)表示在滴加稀盐酸18mL时,所得溶液的pH为7,即酸和碱恰好完全反应。
    (1)当滴入盐酸较少时,溶液中氢氧化钠有剩余,溶液呈碱性,pH>7;A点溶质为:NaCl、 NaOH (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时,溶液显中性,pH=7;B点溶质为:NaCl(3)当滴入盐酸过量时,溶液中盐酸有剩余,溶液显酸性,pH

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