高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量说课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量说课ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了质量m，微粒数N，一定数目是多少等内容，欢迎下载使用。
环节一：创设情景，导入新课
CH4 + 2O2= CO2 + 2H2O
宏观 16g 64g 44g 36g
微观 1 2 1 2
微观 1 2 1 2
不符合微观世界的计量规则
环节二：生活中一些常见物品的计量方法-----集合体
300张纸： 1包纸
12支笔： 1盒笔
如何计量微粒数目： 不能逐个去数，而只能按照一定的数目的标准进行“打包” 或“分堆”来计量。
微观粒子的多少是按微观粒子个数来计数方便 ？ 还是按一定数目的集合体来计数方便 ？
环节三：新知识讲授 物质的量
表示含有一定数目粒子的集合体。是一个物理量，符号：n 。
ml(摩尔或摩)。类似于“打、箱、包”这样的集合单位。
mles:堆积（拉丁文）
阅读教材P53页第三段
：在这里是指原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子
5.如何用物质的量表示微观粒子数
例：1ml 铁、1ml 铁原子、1ml Fe 三种表示方法中正确是？
1ml O2、2ml H+ 、0.1ml SO42- 、4ml OH-
1ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023
1ml任何粒子的粒子数。
4.表达式：NA =N/n≈6.02×1023 ml-1
注意：1、阿伏加德罗常数是一个准确的数字，而6.02×10²³为约数。 2、不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数
二、阿伏伽德罗常数-----NA
科学上规定为： 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数
规定解释：如果某物质含有与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1ml 。
阿莫迪欧 阿伏伽德罗1776~1856年意大利物理学家、化学家
NA —— 一个惊人的数字
因此，阿伏加德罗常数只能用于描述微观粒子，不能用于描述宏观物质。
物质的量的计量对象：分子、原子、离子、电子、中子、质子等所有的微观粒子及它们的特定组合。
思考1： 1ml氧分子有 个O2 2ml氧分子有 个O2 n ml氧分子有 个O2
6.02×1023×n
已知微粒的物质的量（n）如何求微粒个数（N）？
思考2：3.01×1023 个氧分子的物质的量是 ，
已知微粒的个数（N）如何求微粒物质的量（n）？
思考3：1个H2O有2个H，1个O 1mlH2O有 ml H， ml O n mlH2O有 ml H， ml O
思考4：含有2mlO 的H2O的物质的量 ， 含有6mlH 的H2O中O的物质的量 ，
1：2mlH2含有 个氢分子， 个氢原子 2：1mlSO42-含有 个硫酸根离子 3：0.5ml水中含有 个H2O4：1mlNa2CO3中含有 mlNa+, mlCO32-5: 含有0.4mlAl3+的Al2(SO4)3中所含SO42-的物质的量为 ml 6: 1个H2O中有 个电子， 1mlH2O中有电子的物质的量为 。
　　　　　 C　　＋　　O2 　　＝　　CO2　微观意义　1个碳原子　1个氧分子　　1个二氧化碳分子
对化学反应进行定量计算时：物质的量将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来了！
对反应进行定量计算时：化学计量数之比=物质的量之比
　　　　　 宏观意义　12g 碳　　 32g氧气 　　 44g二氧化碳
物质的量—在化学反应中的意义
1ml 1ml 1ml
摩尔是物质的量的单位，如1 mlH2O、1 mlH+
物质的量n是描述微观粒子数目的物理量
阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 ml－1
3.01×1023个CO2分子的物质的量为0.5 ml
高中化学必修第一册(2019人教版)
文郡洋沙湖中学高一化学备课组
1、1ml物质的微粒数一样，质量一样吗？ 2、1ml物质的质量有什么规律 ？3、1ml物质的质量怎么计算 ？
环节一：新知识讲授 摩尔质量
阅读教材P54页左边的图，填写下列表格
结论：1ml 任何粒子或物质的质量以 g 为单位时，在数值都与该粒子的相对 原子质量或相对分子质量相等。
1 ml物质的质量有什么规律？
结论：1ml 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值都与该粒子的相对 原子质量或相对分子质量相等。
单位物质的量的物质具有的质量，符号为M
g/ml或g·ml－1
【提醒二】对于离子来说，电子的质量很小，可忽略不计
【提醒三】摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的改变而改变
阅读教材P55页第一段
变换式：n=m/M，m=n×M
(1)H2O的摩尔质量等于水的相对分子质量。 (　　)(2)2 ml O2的摩尔质量为64 g/ml。 (　　)(3)1 ml任何分子含有相同的分子数和相同质量。 (　　)(4)98 g H2SO4中分子数为6.02×1023。 (　　)(5)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目 (　　)(6)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 (　　)(7)1 ml任何粒子所含有的粒子数相等 (　　)(8)H2O的摩尔质量在数值上等于18 (　　)(9)一种微粒的摩尔质量就是1 ml该微粒的质量 (　　)
【例题1】26.5gNa2CO3的物质的量是多少？ 溶于水后能电离出Na+数目是多少？
N(Na+)=n(Na+)×NA=2n(Na2CO3)×NA=0.5NA
1.下列叙述错误的是(　　)A．1 ml任何物质都含有约6.02×1023个原子B．1 ml C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
2.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　)A．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC．1 ml偏二甲肼的质量为60 g·ml－1D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
3.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是(　　)A．0.3 ml O2和0.3 ml H2OB．6.02×1023个CO2与0.1 ml KMnO4C．0.1 ml CuSO4·5H2O和0.1 ml C6H12O6D．0.1 ml H2SO4和0.4NA个H2O