浙江省宁波市鄞州区十二校2023-2024学年九年级上学期10月月考科学试题-A4

这是一份浙江省宁波市鄞州区十二校2023-2024学年九年级上学期10月月考科学试题-A4，共10页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．本卷满分为160分，考试时间为120分钟。
2．请将姓名、班级分别填写在答题卷的规定位置上。
3．答题时，把黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序填在答题卷上，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。
4．可能用到的相对原子质量：C-12H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Mg-24 K-39 Na-23 Al-27 S-32 Ag-108 Ba-137；
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
1、 科学实验要规范操作，下列初中科学实验操作你认为不正确的是( ▲ )
玻璃棒
PH试纸
玻璃片
D．测定溶液PＨ值
B．倾倒液体
A．二氧化碳的验满
C．检验气密性
2、下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是( ▲ )
A．氯化钠、食盐、Na2CO3 B．氢氧化铁、铁锈、Fe(OH)3
C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、CaCO3
3、近两年，我国猪肉价格波动幅度较大，有关猪肉的一些问题也引起人们的格外关注。有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应变化，变化关系如下表：
则下列说法正确的是( ▲ )
A．肉越新鲜，酸性越弱 B．肉越新鲜，碱性越弱
C．肉变质过程中，酸性减弱 D．肉变质过程中，碱性减弱
4、关于质量守恒定律的理解，错误的是( ▲ )
A．实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量
B．1g氢气和1g氧气反应能生成2g水
C．反应前后原子种类和个数不变
D．煤燃烧后灰渣质量小于煤，也能用质量守恒定律解释
5、宁波节日期间对大量盆栽鲜花使用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花的盛开。S-诱抗素的化学式为C15H20O4，下列关于S-诱抗素的叙述中正确的是( ▲ )
A、S-诱抗素由三种元素组成
B、S-诱抗素中氢元素的质量分数最大
C、S-诱抗素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15︰20︰4
D、S-诱抗素属于氧化物
6、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( ▲ )
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
7、某地城际铁路的建成将进一步推动该市经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+SEQ \(======,\s\up7(点燃))K2S+3CO2↑+X↑，根据以上信息，下列说法错误的是( ▲ )
A．X的化学式是N2 B．黑火药是混合物
C．KNO3中氮元素的化合价为+5价 D．该反应属于化合反应
8、下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是( ▲ )
A．KNO3、NaCl、HCl B．BaCl2、Na2SO4、KCl
C．CuSO4、H2SO4、NaCl D．FeCl3、KCl、NaOH
将苯（C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X。已知反
应前后各物质的质量如下：则下列有关说法正确的是( ▲ )
A．m 等于4.0B．X由碳、氧两种元素组成
C．X由碳、氢两种元素组成D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3∶1
10、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( ▲ )
A．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液
11、下图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是( ▲ )
A．气体从a端通入，收集氧气
B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳
C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积
12、现有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，Fe2O3，两两混合后，能发生反应的有( ▲ )
A．4个B．5个C．6个D．7个
13、敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，反应进行至B点时，溶液中的溶质是( ▲ )
A. NaOH和Na2CO3 B. NaOH和NaCl
C. NaCl和Na2CO3 D. NaCl和HCl
14、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是 ( ▲ )
A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
B．滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
C．滤出的固体中一定含有铜，可能含有银
D．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
15、常温下，许多盐如CaCl2、NaCl等的物质水溶液呈中性。现有盐
酸和氯化钙的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH
随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是( ▲ )
A．纯净水B．澄清石灰水C．碳酸钠D．稀盐酸
16、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( ▲ )
17、下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是 ( ▲ )
18、把盛有5g16％的NaOH溶液的短试管放入盛有l0g16％的CuS04溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是( ▲ )
A．产生蓝色沉淀0.98g
B．锥形瓶内物质总质量不变
C．所得的Na2S04溶液质量与原CuS04溶液质量相等
D．所得溶液的Na2S04质量分数大于9.5％
19、如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状．则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（ ▲ ）
A．甲:水①:食盐； 乙:水 ②:蔗糖
B．甲:水①氢氧化钠； 乙:稀硫酸 ②:锌
C．甲:水①硝酸铵； 乙:稀盐酸 ②:铁
D．甲:水①生石灰； 乙:稀盐酸 ②:氢氧化钠
20、向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如下图所示，下列说法正确的是( ▲ )
A. a点溶液中有2种阳离子
B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，会产生白色沉淀
D．若取d点固体，有反应生成的铜与银，加入稀盐酸则无气泡产生
二、填空题(本题共8小题，每空2分，共26分)
21、人体内胃酸的主要成分是▲（填化学式），能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的物质是▲（填化学式）。
22、硝酸可发生反应：4HNO34NO2↑+X↑+2H2O。据此回答：
(1)反应的基本类型属于▲反应。
(2)X的化学式为▲。
23、 如图是A，B，C，D，E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所
标的物质间能发生反应。
若C为氧化铁，写出C与稀盐酸反应的化学方程
式▲；
若甲+乙→盐+水，从初中化学知识的角度，根据
图判断，一定符合条件的组合是▲
①A+B ②A+C③C+D ④A+D
24、下图为某反应的微观示意图：
(1)该反应中B与D的质量比是▲（结果用最简整数比表示）。
(2)对此反应的叙述正确的是▲（填序号）。
a．反应前后各元素化合价均未改变 b．属于置换反应
c．加入催化剂可提高产物质量 d．利用此反应可减少有毒气体的排放
25、某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
据下表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是▲；
（2）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是▲（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致溶液pH数值发生改变的错误操作是▲。
26、铝铁铜银是常见的金属。
（1）铝在空气中比铁不易锈蚀，原因是▲（填字母）。
A．铝的密度比铁小
B．铝在地壳中含量比铁高
C．在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜
D．铝的金属活动性比铁弱
（2）在质量、溶质质量分数都相同的稀硫酸中，分别加入等质量的铝粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如下图所示。下列表述正确的是▲（填序号）。
①A表示铝和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后生成的氢气质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
实验探究题(本大题共4小题，每空2分，共42分)
27、根据下列装置图回答问题（装置用代号表示）：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置可选用▲；用双氧水和二氧化锰来制
取氧气时，可选用的发生装置是▲；
实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、
有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，制取并收集NH3，应该从
上图中选择的发生和收集装置是▲；
（3）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似图1所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管▲（填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢瓶上。
为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装
置，请回答下列问题：
（1）请写出CO2和NaOH发生反应的化学方程式▲。
（2）实验装置（3）出现的实验现象是▲，实验（4）出现的实验现象是▲。
（3）某同学质疑上述实验设计，他觉得以上实验并不能证明二氧化碳一定与氢氧化钠
发生了反应，该同学质疑的理由是：▲。
29、如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
稀H2SO4
A：Cu(OH)2
Ca（OH）2
D：
B：CO2
C：HCl
①
②
(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是▲（填化学式）
(2)能同时实现反应①和②的物质可以是▲。
(3)反应①的实验现象为▲。
30、碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳
酸氢钠的性质进行探究。
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
（1）用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈▲性。
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜
片上加热，如右图所示。
（2）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有▲。
（3）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，
振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式▲。
兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物不可能是NaCl。他
们猜想的依据是▲。
31．端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质；你的新猜想：▲。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象▲。
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：▲。
32、用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：
请回答下列问题：
（1）固体B的成分是▲（用符号表示）；
（2）操作I的称为▲．
（3）反应②的化学方程式为▲
四、解答题（本题共6小题，33题、35题各4分，34题、36题、37题、38题各6分，共32分)
33、苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：
（1）苯甲酸含有▲种元素。
（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是 ▲。
（3）苯甲酸中氧元素的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）。
34、质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是▲。
①原子数目②分子数目③元素种类
④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
石棉网
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，化学方程式为▲，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示▲的质量。
35、在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，验证“中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成以下函数图像。
（1） 为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”▲。
（2） 当pH=7时，求所得溶液中溶质的质量分数。
36、为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）在________时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应
（2）完全反应后产生氧气的质量
（3）该样品中氯酸钾的质量分数
37、黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，从第▲份开始，金属已经反应完全了。
（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。
（3）列式计算稀硫酸的质量分数。
38、现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10％
的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质
量关系如图所示。求：
（1）Cu(OH)2的式量是。
（2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。
C
A
40
NaOH溶液质量／g
0
B
9.8
沉
淀
质
量
／g
（3）生成最大沉淀量时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%）。
2023学年第一学期九年级科学学科联考答案
I
一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
卷 Ⅱ
二、填空题(本题共6小题，共26分)
HCl Ca(OH)2
22、（1）分解（2）O2
23、（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）②③④
24、（4分）4：1 (2) d
25、（6分）红色 (2) B C
26、（4分）（(1) C (2) ①②③
三、实验探究题(本题共4小题，每空2分．共42分)
27、（1） A B （2） AE （3） a
28、（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）气球变大 水从烧杯流入锥形瓶 （3） 可能是二氧化碳溶于水使压强减小
29、（1）)Cu(OH)2或CO2（任填一个都给分）
(2)Na2CO3(碳酸钠) （合理即可）（3)有气泡(气体)产生
30、（1）碱 （2）水珠（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（4） 质量守恒定律
31、NaOH溶液全部变质 产生白色沉淀，酚酞试液变红产生白色沉淀，酚酞试液不变色
32、（1）Fe和Cu （2）过滤
（3）FeSO4 +2KOH = Fe(OH)2↓+ K2SO4
四、分析计算题(本题共6小题，共32分)
33、（4分）（1） 3 （1分）（2） 42：3：16 （1分）（3） 26.2% （2分）
34、（6分）(1) ①③⑤⑥ (2) 2Mg+O2===2MgO 参加反应的氧气（或氧化镁中氧元素）
35、（1）氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了．（2分）
（2）（2分）解：设反应生成氯化钠的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 58.5
40g×20% x
x=11.7g，
溶液的质量为：40g+50g=90g，当pH=7时，溶液中溶质的质量分数为：11.7g/90g×100%=13%
答：当pH=7时，溶液中溶质的质量分数为13%．
36、（6分）解：（1）加热t3时间后氯酸钾已反应完全。
（2）完全反应时共产生氧气的质量：2.5g+0.5g－2.04g=0.96g
（3）设原样品中氯酸钾的质量为x。
245 96
x 0.96g
245：96= x：0.96g
x = 2.45g
样品中含纯氯酸钾的质量分数：
2.45g/2.5g×100%=98%
37、（6分）（1）4（2分）
（2）81.25%（2分）
（3）49%（2分）
38、(6分）（1）98（1分） (2)120g（2分） （3）68.7%（3分）
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前的质量（g）
3.9
9.6
0
0
0
反应后的质量（g）
0
0
6.6
2.7
m
物质
杂质
除杂质选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入氢氧化钠溶液
B
NaOH固体
Na2CO3固体
加入过量盐酸,蒸发
C
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入过量的HCl，过滤
D
KNO3溶液
KOH溶液
加入适量的Cu (NO3)2溶液．过滤
沉淀的质量
A．向一定量稀盐
酸中加水稀释
B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．加热一定量的
高锰酸钾固体
D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
2.48
2.34
2.04
2.04
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
第5份
取样品质量（g）
40.0
40.0
40.0
40.0
40.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
60.0
90.0
120.0
150.0
产生气体质量（g）
0.3
0.6
0.9
1.0
1.0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
C
B
A
C
D
A
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
A
C
D
D
C
B
B