浙江省台州市仙居县白塔中学2023-2024学年九年级上学期10月份月考科学试卷-A4

这是一份浙江省台州市仙居县白塔中学2023-2024学年九年级上学期10月份月考科学试卷-A4，共35页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）下列是铁丝在氧气中燃烧的现象，其中能说明其发生化学变化的是（ ）
A．铁丝变短B．生成黑色固体
C．火星四射D．放出大量的热
2．（3分）本学期过半，初中化学已全部学完，小文整理了如下实验操作（ ）
A．手按短柄加热液体
B．将水缓缓倒入浓硫酸并不断搅拌
C．用镊子把pH试纸放入待测溶液
D．用该装置加热某些固体
3．（3分）以下推理正确的是（ ）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
B．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
4．（3分）下列选项中，物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（ ）
A．碳酸钠﹣纯碱﹣Na2CO3
B．亚硝酸钠﹣食盐﹣NaNO2
C．氢氧化钙﹣消石灰﹣Ca（OH）2
D．氢氧化钠﹣烧碱﹣NaOH
5．（3分）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中错误的是（ ）
A．CsOH在水中能电离出Cs+、OH﹣
B．CsOH溶液能与CO2反应
C．CsOH溶液能使酚酞试液变红
D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
6．（3分）下列各组离子在pH＝11的水溶液中能大量共存的是（ ）
A．NH4﹣ NO3﹣ K+ SO42﹣
B．Mg2+ Cl﹣ Na+ NO3﹣
C．Ba2+ CO32﹣ H+ Cl﹣
D．K+ CO32﹣ NO3﹣ Na+
7．（3分）推理是研究和学习科学的一种重要方法。下列推理正确的是（ ）
A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
B．某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐
C．碱能与酸反应生成盐和水，KOH属于碱，因此也能与酸反应
D．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类
8．（3分）下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．氮气、氨气、空气
B．稀有气体、干冰、液氧
C．水银、冰水混合物、石灰水
D．水蒸气、蒸馏水、石灰水
9．（3分）下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（ ）
A．纯碱属于碱类物质
B．纯碱的水溶液pH＜7
C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应
D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂
10．（3分）氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于氯化铵的说法（ ）
A．氯化铵是一种复合肥料
B．氯化铵能促进作物籽粒饱满
C．氯化铵溶液能使紫色石蕊变蓝
D．氯化铵溶液的pH＜7
11．（3分）小龙利用注射器探究铁生锈的条件，一段时间后，只有乙注射器中的铁丝生锈（ ）
A．小龙先用橡皮帽封住注射孔，向外拉动活塞，放手后观察到活塞恢复原位，认为该装置气密性良好
B．通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触
C．通过对比乙瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气
D．实验后向乙瓶中注过量稀盐酸，观察到溶液变成黄色，不产生气泡
12．（3分）用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是（ ）
A．B．
C．D．
13．（3分）图甲是甲烷燃烧实验，图乙是该反应的微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A．甲烷中C、H元素的质量比为3：1
B．可在烧杯内壁涂澄清石灰水来检验甲烷燃烧的两种产物
C．甲烷属于有机物，甲烷燃烧的两种产物均属于氧化物
D．点燃甲烷前需要检验甲烷的纯度
14．（3分）按酸、碱、盐分类，以下各组物质属于同一类别的是（ ）
A．氯化钠和碳酸钠B．硫酸和硫酸铜
C．氢氧化钾和硝酸钾D．氢氧化钙和碳酸钙
15．（3分）合金在生活中的应用十分广泛，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是
①C+2NiO2Ni+CO2↑；万米深海潜水器“奋斗者”号载人舱外壳材料采用的是钛合金，钛的生产过程中发生的反应之一为：②TiO2+2Cl2+2C＝TiCl4+2CO，下列有关这两个反应，说法正确的是（ ）
A．两个反应都是置换反应
B．①是置换反应，②是复分解反应
C．只有①是置换反应
D．只有①是复分解反应
16．（3分）氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。其反应化学方程式是 CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列相关说法正确的是（ ）
A．H2具有可燃性
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．生成物都属于化合物
D．生成物Ca（OH）2是常见的盐
17．（3分）某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行（ ）
A．Cu粉CuOCuCl2Cu（OH）2
B．H2OO2MgO
C．CaCO3CaOCa（OH）2CaCl2溶液
D．MgCl2Mg（OH）2Mg
18．（3分）材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列有关材料的说法中正确的是（ ）
A．棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质
B．日常生活中纯金属使用比合金更广泛
C．日常生活中使用的涤纶、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维
D．塑料是常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
19．（3分）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
20．（3分）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100克，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40克
B．反应在A、B点之间时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，溶液中氯离子数量和A点相同
D．反应至C点时，溶液中水的质量随m2的变化也符合该曲线的变化趋势
二、填空题（本大题共26分，每空2分）
21．（6分）材料是时代进步的重要标志，复合材料是新型材料研制的重要发展方向。
（1）生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋属于 （填“金属材料”、“有机合成高分子材料”）。
（2）衣服通常是由纤维织成，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。其中属于合成纤维的是 ；燃烧后能闻到烧焦羽毛气味的是 。
22．（6分）皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，看到的现象为： 。
（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是 。
A.BaCl2
B.CuSO4
C.NaNO3
D.KNO3
23．（8分）我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”在化学学习中，了解知识的发展历程
（1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴涵的湿法冶铜原理为 （用化学方程式表示）。
（2）火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入 （填一种金属名称）。
（3）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质” 。
（4）现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用。2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有 （填序号）。
①硬度大 ②密度小 ③易导电 ④耐腐蚀。
24．（6分）比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．
现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ④Br2+2NaI═2NaBr+I2
通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于 反应．分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ，用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是 ．
三、实验探究题（本大题共42分，每空2分）
25．（12分）某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂．因此，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】
该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】
猜想一：只有CaCl2。
猜想二： 。
猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2。
猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2。
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 。
【查阅资料】
氯化钙溶液呈中性
【进行实验】
同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的，请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。
【反思交流】
要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的碳酸钙（CaCO3），然后过滤，该除杂原理用的化学方程式为 。
26．（4分）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。
则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是 。
（2）白色粉末的成分是 。
27．（6分）金属防腐是科学研究中的重大课题，小余以铁的锈蚀为项目进行如下研究。
（1）小余用图甲装置进行实验，起始时量筒内的水面处于50毫升刻度处，之后水面缓慢上升，水面最终处于约 （填“40”或“10”）毫升刻度处。
（2）小余同学还进行了如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表：
小余设计的实验是探究来 。
（3）有同学认为小余的实验未能真实反映50°C以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50°C以后铁钉质量无变化，你觉得铁钉质量无变化的原因可能是 。
28．（14分）今年新冠病毒肺炎肆虐全球，医用口罩成为急需品。制作医用口罩的材料的组成元素是什么？某化学兴趣小组对此进行了科学探究。
【查阅资料】
（1）无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。
（2）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物，在本实验中用作吸收空气中的二氧化碳。
【实验2】
将口罩燃烧后的气体通入如图1中的装置，气体通入装置的连接顺序是 （填“AB”或“BA”）。实验时观察到A装置中的现象是 ，B装置中的现象是 。
【结论2】
口罩的材料中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【实验3】
为了确定材料的组成中是否有氧元素，同学们称取2.1g剪碎的样品放入玻璃管中，通入充足的氧气（实验装置如图2所示）。充分反应后，燃烧产物被完全吸收，E装置增重6.6g。
【结论3】
口罩材料中一定 （填“有”或“没有”）氧元素；口罩材料中碳元素和氢元素的质量比为 。
【反思拓展】
（1）实验3的操作中，通入足量的氧气使样品完全燃烧，停止加热后，其目的是 。
（2）若没有F装置，则会导致 元素的测定结果偏大。
29．（6分）某化学兴趣小组的同学做木炭还原氧化铜的实验时提出问题.，木炭还原氧化铜产生的气体是什么？根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
（1）加热前要先通一段时间气体，原因是 。
（2）有两种实验现象都能分别证明产生的气体中含有CO：
① 且F装置中出现白色沉淀的现象。
②E装置中出现 的现象。
四、解答题（本大题共32分）
30．（8分）钴（C）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定。
（1）如图是含钴物质的化合价——物质类价图。其中物质a的化学式是 ，R处对应的物质类别是 。
（2）下列预测钴的化学性质合理的是 。
A．C能在O2中燃烧
B．常温时钴易与H2O反应
C．C能与稀H2SO4反应
D．CCl3溶液中的杂质MgCl2可加入钴粉除去
（3）已知CSO4易溶于水，利用复分解反应原理，写出一种生成CSO4反应的化学方程式 。
31．（8分）定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。
【查阅资料】
①无水CuSO4遇水变蓝；
②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2；
③Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O。
【设计实验方案】
方案1 取该红色固体加入过量稀硫酸，实验现象为 ，结论为红色固体中含有Cu2O，反应后的溶液中含有的溶质有 。
方案2 装置如图所示，拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O。
（1）为确保探究的科学、合理、安全．实验中还应采取的措施有 。（填序号）
①加热前先排尽装置中的空气；
②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置；
③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶。
（2）由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O。写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程式 。
32．（8分）我国科学家已成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH），这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。
（1）丁物质的化学式是 。
（2）请列式计算，生成160g甲醇消耗二氧化碳的质量。
33．（8分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出（m）与反应时间（t）关系如图所示。求：
（1）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（2）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。
A.该纯碱样品中NaCl的质量分数
B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数
C.反应后所得溶液中NaCl的质量分数
D.反应生成水的质量
2023-2024学年浙江省台州市仙居县白塔中学九年级（上）月考科学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）下列是铁丝在氧气中燃烧的现象，其中能说明其发生化学变化的是（ ）
A．铁丝变短B．生成黑色固体
C．火星四射D．放出大量的热
【答案】B
【分析】根据化学变化的实质进行分析。
【解答】解：化学变化的实质是有新物质生成，故铁丝在氧气中燃烧的实质是生成黑色物质。
故选：B。
2．（3分）本学期过半，初中化学已全部学完，小文整理了如下实验操作（ ）
A．手按短柄加热液体
B．将水缓缓倒入浓硫酸并不断搅拌
C．用镊子把pH试纸放入待测溶液
D．用该装置加热某些固体
【答案】D
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中，且不能在量筒内稀释浓硫酸。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，读出pH，以免污染待测液。
D、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜。
故选：D。
3．（3分）以下推理正确的是（ ）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
B．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】A
【分析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
【解答】解：A、碱性溶液能使酚酞试液变红，故选项推理正确。
B、含有氢元素的化合物不一定是酸，故选项推理错误。
C、酸碱中和反应生成盐和水，如氧化铁与盐酸反应。
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，也可能是活泼金属。
故选：A。
4．（3分）下列选项中，物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（ ）
A．碳酸钠﹣纯碱﹣Na2CO3
B．亚硝酸钠﹣食盐﹣NaNO2
C．氢氧化钙﹣消石灰﹣Ca（OH）2
D．氢氧化钠﹣烧碱﹣NaOH
【答案】B
【分析】熟记常用物质的化学名称、俗名、化学式，如碳酸钠、氢氧化钙、生石灰、氢氧化钠等物质．
【解答】解：A．碳酸钠、Na2CO3，物质的化学名称、俗名；
B．食盐是氯化钠的俗称，物质的化学名称、化学式不一致；
C．氢氧化钙的俗名为熟石灰，化学式正确、俗名；
D．氢氧化钠、NaOH、俗名。
故选：B。
5．（3分）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中错误的是（ ）
A．CsOH在水中能电离出Cs+、OH﹣
B．CsOH溶液能与CO2反应
C．CsOH溶液能使酚酞试液变红
D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
【答案】D
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A．Cs的金属性大于Na，则CsOH也是强碱，电离方程式为CsOH═Cs++OH﹣，故A正确；
B．结合NaOH与CO2反应的规律可知CsOH与CO2反应生成Cs7CO3和H2O，故B正确；
C．CsOH也是强碱，其水溶液呈碱性，故C正确；
D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，故D错误；
故选：D。
6．（3分）下列各组离子在pH＝11的水溶液中能大量共存的是（ ）
A．NH4﹣ NO3﹣ K+ SO42﹣
B．Mg2+ Cl﹣ Na+ NO3﹣
C．Ba2+ CO32﹣ H+ Cl﹣
D．K+ CO32﹣ NO3﹣ Na+
【答案】D
【分析】pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
【解答】解：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A．NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；
B、Mg2+和OH﹣互相结合成氢氧化镁沉淀，所以本组离子不能共存；
C、Ba7+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存；
D、该组离子之间不反应，故选项正确；
故选：D。
7．（3分）推理是研究和学习科学的一种重要方法。下列推理正确的是（ ）
A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
B．某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐
C．碱能与酸反应生成盐和水，KOH属于碱，因此也能与酸反应
D．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类
【答案】C
【分析】A、根据浓硫酸的物理性质，进行分析判断。
B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
C、根据碱能与酸反应生成盐和水，进行分析判断。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，具有吸水性。
B、某固体加入稀盐酸，不能证明该物质一定是碳酸盐，故选项推理错误。
C、碱能与酸反应生成盐和水，因此也能与酸反应。
D、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，不能说明碳酸钠属于碱类，属于盐。
故选：C。
8．（3分）下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．氮气、氨气、空气
B．稀有气体、干冰、液氧
C．水银、冰水混合物、石灰水
D．水蒸气、蒸馏水、石灰水
【答案】C
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
【解答】解：A、氮气是单质、空气是混合物；
B、稀有气体是混合物、液氧是单质；
C、水银是单质、石灰水是混合物；
D、水蒸气是氧化物、石灰水是混合物；
故选：C。
9．（3分）下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（ ）
A．纯碱属于碱类物质
B．纯碱的水溶液pH＜7
C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应
D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂
【答案】C
【分析】A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐。
B、纯碱的水溶液显碱性，故选项说法错误。
C、纯碱能与盐酸反应生成氯化钠，该反应属于复分解反应。
D、纯碱，不但能把杂质除去，不符合除杂原则。
故选：C。
10．（3分）氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于氯化铵的说法（ ）
A．氯化铵是一种复合肥料
B．氯化铵能促进作物籽粒饱满
C．氯化铵溶液能使紫色石蕊变蓝
D．氯化铵溶液的pH＜7
【答案】D
【分析】A.根据复合肥的定义解答；
B.根据氮肥的作用解答；
C.根据氯化铵的水溶液显酸性、紫色石蕊遇酸变红解答；
D.根据氯化铵的水溶液显酸性解答。
【解答】解：A.氯化铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，故错误；
B.氯化铵属于氮肥，能使农作物枝叶繁茂、提高产量；
C.氯化铵的水溶液显酸性，且紫色石蕊遇酸变红色；
D.氯化铵水溶液呈酸性，故氯化铵溶液的pH＜7。
故选：D。
11．（3分）小龙利用注射器探究铁生锈的条件，一段时间后，只有乙注射器中的铁丝生锈（ ）
A．小龙先用橡皮帽封住注射孔，向外拉动活塞，放手后观察到活塞恢复原位，认为该装置气密性良好
B．通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触
C．通过对比乙瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气
D．实验后向乙瓶中注过量稀盐酸，观察到溶液变成黄色，不产生气泡
【答案】D
【分析】A、根据密封装置内压强的变化分析；
B、根据固定变量法探究物质性质的现象分析；
C、根据固定变量法探究物质性质的现象分析；
D、根据铁能与稀盐酸反应生成氢气分析。
【解答】解：A、小龙先用橡皮帽封住注射孔，如装置气密性良好，注射器内气压变小，故A正确；
B、通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，故B正确；
C、通过对比乙瓶和丙瓶中的现象，故C正确；
D、实验后向乙瓶中注过量稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成了氢气，产生气泡。
故选：D。
12．（3分）用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】D
【分析】在金属活动性顺序中，镁＞铁，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速度越快，在坐标中表现曲线越陡，相同质量的铁和镁分别和足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气量多。
【解答】解：等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量，开始时金属过量，生成氢气的质量相同，则镁和铁全部参加反应，
Mg+2HCl═MgCl2+H6↑
24 2
Fe+2HCl═FeCl6+H2↑
56 2
通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁。
故选：D。
13．（3分）图甲是甲烷燃烧实验，图乙是该反应的微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A．甲烷中C、H元素的质量比为3：1
B．可在烧杯内壁涂澄清石灰水来检验甲烷燃烧的两种产物
C．甲烷属于有机物，甲烷燃烧的两种产物均属于氧化物
D．点燃甲烷前需要检验甲烷的纯度
【答案】B
【分析】A、根据化学式计算元素的质量比；
B、根据甲烷燃烧产物的检验分析；
C、根据物质的组成、分类分析；
D、根据甲烷的可燃性分析。
【解答】解：A、甲烷中C，故A说法正确；
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可在烧杯内壁涂澄清石灰水来检验甲烷燃烧的一种产物—二氧化碳；
C、甲烷是含有碳元素的化合物，甲烷燃烧的两种产物为二氧化碳和水，其中一种是氧元素的化合物，故C说法正确；
D、甲烷具有可燃性，防止发生爆炸；
故选：B。
14．（3分）按酸、碱、盐分类，以下各组物质属于同一类别的是（ ）
A．氯化钠和碳酸钠B．硫酸和硫酸铜
C．氢氧化钾和硝酸钾D．氢氧化钙和碳酸钙
【答案】A
【分析】根据物质的组成和性质来分析物质的类别，利用酸、碱、盐的概念来判断物质是否属于同一类别．
【解答】解：A、氯化钠和碳酸钠都是由金属阳离子和酸根离子构成的，故A正确；
B、硫酸是由H+和硫酸根离子构成，属于酸，属于盐；
C、氢氧化钾是由金属阳离子和OH﹣构成的，属于碱，属于盐；
D、氢氧化钙是由金属阳离子和OH﹣构成的，属于碱，属于盐；
故选：A。
15．（3分）合金在生活中的应用十分广泛，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是
①C+2NiO2Ni+CO2↑；万米深海潜水器“奋斗者”号载人舱外壳材料采用的是钛合金，钛的生产过程中发生的反应之一为：②TiO2+2Cl2+2C＝TiCl4+2CO，下列有关这两个反应，说法正确的是（ ）
A．两个反应都是置换反应
B．①是置换反应，②是复分解反应
C．只有①是置换反应
D．只有①是复分解反应
【答案】C
【分析】初中化学基本反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【解答】解：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；①C+2NiO2↑属于置换反应；②TiO3+2Cl2+3C＝TiCl4+2CO不属于基本反应的类型；
故选：C。
16．（3分）氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。其反应化学方程式是 CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列相关说法正确的是（ ）
A．H2具有可燃性
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．生成物都属于化合物
D．生成物Ca（OH）2是常见的盐
【答案】A
【分析】A、根据物质的性质来分析；
B、根据元素的化合价来分析；
C、化合物是由多种元素组成的纯净物；
D、根据物质的组成与分类来分析。
【解答】解：A、H2具有可燃性，故A正确；
B、反应物CaH2中，氢元素显﹣6价2中，氢元素显+1价3中，氢元素的化合价为零；
C、生成物氢气是由一种元素组成的纯净物，故C错误；
D、Ca（OH）2是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱。
故选：A。
17．（3分）某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行（ ）
A．Cu粉CuOCuCl2Cu（OH）2
B．H2OO2MgO
C．CaCO3CaOCa（OH）2CaCl2溶液
D．MgCl2Mg（OH）2Mg
【答案】A
【分析】理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；经济上合理，要求不能利用价格昂贵的物质转化为价格低廉的物质；根据以上要求，分析每个方案，首先判断理论上是否可行，然后再考虑操作上的可行性与经济上的合理性．
【解答】解：A、铜粉在空气中加热生成氧化铜，氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，操作较为简便；故选项正确。
B、水通电分解生成氢气和氧气；方案理论上正确，经济上不合理，故选项错误。
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，但操作较为复杂，故选项错误。
D、氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，且钠的金属活动性很强，故选项错误。
故选：A。
18．（3分）材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列有关材料的说法中正确的是（ ）
A．棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质
B．日常生活中纯金属使用比合金更广泛
C．日常生活中使用的涤纶、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维
D．塑料是常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
【答案】D
【分析】A、根据材料的成扥解答；
B、根据金属的应用解答；
C、根据材料的类别解答；
D、根据塑料的特点解答。
【解答】解：A、棉花的成分是纤维素；
B、日常生活中合金使用比纯金属更广泛；
C、日常生活中使用的涤纶，蚕丝属于天然纤维；
D、塑料是常见的有机合成材料、耐腐蚀，D说法正确；
故选：D。
19．（3分）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
【答案】B
【分析】A、根据a点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
B、由a点到b点的pH变化过程，图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到等于7，
C、根据c点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
D、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析判断。
【解答】解：A、a点时溶液的pH小于7，说明稀盐酸有剩余，故选项说法错误。
B、由a点到b点的pH变化过程，溶液由酸性变为中性，故选项说法正确。
C、c点时溶液的pH大于7，能使酚酞试液变红色。
D、图象中pH值的变化是从小于2逐渐的增大到大于7，然后不断的加入碱性溶液，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。
故选：B。
20．（3分）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100克，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40克
B．反应在A、B点之间时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，溶液中氯离子数量和A点相同
D．反应至C点时，溶液中水的质量随m2的变化也符合该曲线的变化趋势
【答案】D
【分析】根据向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，所加入的氢氧化钠溶液优先与稀盐酸发生中和反应，之后与氯化铜形成氢氧化铜沉淀；A点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，B点表示氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应进行分析。
【解答】解：A、由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g﹣100g＝40g；
B、反应在A，溶液中稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl，故B正确；
C、向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，溶液中氯离子数量和A点相同；
D、开始阶段氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸完全反应后，幅度小，故D错误。
故选：D。
二、填空题（本大题共26分，每空2分）
21．（6分）材料是时代进步的重要标志，复合材料是新型材料研制的重要发展方向。
（1）生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋属于 有机合成高分子材料 （填“金属材料”、“有机合成高分子材料”）。
（2）衣服通常是由纤维织成，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。其中属于合成纤维的是 涤纶 ；燃烧后能闻到烧焦羽毛气味的是 羊毛 。
【答案】（1）有机合成高分子材料；
（2）涤纶；羊毛。
【分析】（1）根据塑料矿泉水瓶、塑料袋均是用塑料制成的，进行分析解答。
（2）根据合成纤维是由人工合成方法制得的，生产不受自然条件的限制，进行分析解答。
【解答】解：（1）塑料矿泉水瓶、塑料袋均是用塑料制成的。
（2）棉花、羊毛均属于天然纤维，属于合成纤维，燃烧后能闻到烧焦羽毛气味。
故答案为：
（1）有机合成高分子材料；
（2）涤纶；羊毛。
22．（6分）皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH ＞ 7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，看到的现象为： 红色褪去 。
（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是 A 。
A.BaCl2
B.CuSO4
C.NaNO3
D.KNO3
【答案】（1）＞；
（2）红色褪去；
（3）A。
【分析】（1）根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红进行分析；
（2）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；
（3）根据（2）所得的溶液中一定含有硫酸钠、硫酸、氯化钠、硫酸锌进行分析。
【解答】解：（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，所以培养液的pH＞7；
（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水；
（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，硫酸盐溶液能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。
故答案为：（1）＞；
（2）红色褪去；
（3）A。
23．（8分）我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”在化学学习中，了解知识的发展历程
（1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴涵的湿法冶铜原理为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu （用化学方程式表示）。
（2）火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入 镁 （填一种金属名称）。
（3）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质” 2H2+O22H2O 。
（4）现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用。2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有 ①②④ （填序号）。
①硬度大 ②密度小 ③易导电 ④耐腐蚀。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（2）根据镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，发出耀眼的白光进行分析；
（3）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析；
（4）根据物质的性质决定了物质的用途进行分析。
【解答】解：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（2）镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，发出耀眼的白光，可在其火药中加入镁；
（3）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：6H2+O23H2O；
（4）物质的性质决定了物质的用途，所以在飞机制造中使用锂铝合金，密度小，故选：①②④。
故答案为：（1）Fe+CuSO4＝FeSO3+Cu；
（2）镁；
（3）2H2+O42H2O；
（4）①②④。
24．（6分）比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．
现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ④Br2+2NaI═2NaBr+I2
通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于 置换反应 反应．分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Zn＞Cu＞Ag ，用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是 Cl2＞Br2＞I2 ．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据反应的特点分析反应的相似之处，根据金属与盐的反应比较金属的活动性强弱，根据非金属与盐反应比较非金属活动性顺序强弱．
【解答】解：通过比较、分析，都是由一种单质和一种化合物反应，均属于置换反应反应，说明了锌的活动性大于铜，说明了铜的活动性大于银 Cu ；Cl2能置换出溶液中的B溴，说明了Cl2的活动性大于Br5，Br2能置换出溶液中的碘，说明了Br2的活动性大于I7，我们可知Cl2、Br2、I4的非金属活动性顺序由强到弱的是Cl2＞Br2＞I2．
故答案为：置换反应；Zn＞Cu＞Ag2＞Br2＞I5．
三、实验探究题（本大题共42分，每空2分）
25．（12分）某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂．因此，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】
该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】
猜想一：只有CaCl2。
猜想二： CaCl2和HCl 。
猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2。
猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2。
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存 。
【查阅资料】
氯化钙溶液呈中性
【进行实验】
同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的，请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。
【反思交流】
要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的碳酸钙（CaCO3），然后过滤，该除杂原理用的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【答案】【猜想】CaCl2和HCl；稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存；
【进行实验】
【反思交流】CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】【猜想】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，进行分析解答。
【进行实验】实验目的是验证证明猜想二是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸。结合紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，酸能与金属氧化物、活泼金属、碳酸盐等反应，进行分析解答。
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，结合除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，进行分析解答。
【解答】解：【猜想】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，两者可能恰好完全反应，也可能是氢氧化钙有剩余2和HCl。
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存。
【进行实验】实验目的是验证证明猜想二是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸。
方案一：取少量溶液于试管中，稀盐酸显酸性，会观察到紫色石蕊溶液变红色。
方案二：取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液，会观察到黑色粉末逐渐溶解。
方案三：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，现象为产生气泡，则加入的可能是锌粒等。
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙，然后过滤6+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：【猜想】CaCl2和HCl；稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存；
【进行实验】
【反思交流】CaCO2+2HCl＝CaCl2+H8O+CO2↑。
26．（4分）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。
则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是 氯化钠（或NaCl） 。
（2）白色粉末的成分是 氯化钡和碳酸钠（或BaCl2、Na2CO3） 。
【答案】（1）氯化钠；
（2）氯化钡和碳酸钠（或BaCl2、Na2CO3）。
【分析】根据白色固体溶于水，得到白色沉淀和无色溶液A，白色沉淀与硝酸反应会生成无色气体和无色溶液B，说明白色沉淀为碳酸盐沉淀，一定不含硫酸钡沉淀，根据提供的物质、氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液A测得pH＝7，说明显中性，一定不存在氢氧化钠。
【解答】解：白色固体溶于水，得到白色沉淀和无色溶液A，说明白色沉淀为碳酸盐沉淀，根据提供的物质，则白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡；无色溶液A测得pH＝7，一定不存在氢氧化钠。
（1）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以无色溶液A中一定含有的溶质是氯化钠；
（2）通过前边的分析可知白色粉末的成分是氯化钡和碳酸钠（或BaCl2、Na4CO3）。
故答案为：（1）氯化钠（或NaCl）；
（2）氯化钡和碳酸钠（或BaCl2、Na2CO3）。
27．（6分）金属防腐是科学研究中的重大课题，小余以铁的锈蚀为项目进行如下研究。
（1）小余用图甲装置进行实验，起始时量筒内的水面处于50毫升刻度处，之后水面缓慢上升，水面最终处于约 40 （填“40”或“10”）毫升刻度处。
（2）小余同学还进行了如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表：
小余设计的实验是探究来 铁钉锈蚀的快慢（可能）与温度有关 。
（3）有同学认为小余的实验未能真实反映50°C以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50°C以后铁钉质量无变化，你觉得铁钉质量无变化的原因可能是 氧气已被耗尽 。
【答案】（1）40；
（2）铁钉锈蚀的快慢（可能）与温度有关；
（3）氧气已被耗尽。
【分析】（1）根据氧气体积的含量分析；
（2）根据铁生锈的条件分析；
（3）根据铁生锈需要氧气分析。
【解答】解：（1）铁生锈消耗量筒内的氧气，因为空气中的氧气约占空气体积的1/5。故答案为：40；
（2）根据表中数据可知，小科学设计的实验基于的假设是铁钉锈蚀的快慢（可能）与温度有关；
（3）因为铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，理由是50℃以后铁钉质量没有变化，铁钉质量没有变化的原因是试管内的氧气已被耗尽。
28．（14分）今年新冠病毒肺炎肆虐全球，医用口罩成为急需品。制作医用口罩的材料的组成元素是什么？某化学兴趣小组对此进行了科学探究。
【查阅资料】
（1）无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。
（2）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物，在本实验中用作吸收空气中的二氧化碳。
【实验2】
将口罩燃烧后的气体通入如图1中的装置，气体通入装置的连接顺序是 BA （填“AB”或“BA”）。实验时观察到A装置中的现象是 澄清石灰水变浑浊 ，B装置中的现象是 白色的无水硫酸铜固体变成蓝色 。
【结论2】
口罩的材料中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【实验3】
为了确定材料的组成中是否有氧元素，同学们称取2.1g剪碎的样品放入玻璃管中，通入充足的氧气（实验装置如图2所示）。充分反应后，燃烧产物被完全吸收，E装置增重6.6g。
【结论3】
口罩材料中一定 没有 （填“有”或“没有”）氧元素；口罩材料中碳元素和氢元素的质量比为 6：1 。
【反思拓展】
（1）实验3的操作中，通入足量的氧气使样品完全燃烧，停止加热后，其目的是 将燃烧产生的气体排入D、E中完全吸收 。
（2）若没有F装置，则会导致 碳 元素的测定结果偏大。
【答案】【实验2】BA；澄清石灰水变浑浊；白色的无水硫酸铜固体变成蓝色；
【结论3】没有；6：1；
【反思拓展】（1）将燃烧产生的气体排入D、E中完全吸收；
（2）碳。
【分析】【实验2】根据先检验水，后检验二氧化碳来分析解答；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜遇水变蓝色来分析解答；
【结论3】根据生成水和二氧化碳的质量求出氢元素和碳元素的质量来分析解答；
【反思拓展】（1）根据继续通入氧气可以将燃烧产生的气体排入D、E中完全吸收来分析解答；
（2）根据若没有F装置，空气中的二氧化碳会进入E装置来分析解答。
【解答】解：【实验2】将口罩燃烧后的气体通入如图1中的装置，气体通入装置的连接顺序是BA，则不能检验是否有水生成、氢元素，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，遇水变蓝色，B装置中的现象是白色的无水硫酸铜固体变成蓝色；
【结论3】D装置增重2.7g，说明反应生成了2.7g水＝6.3g，说明生成了6.7g二氧化碳＝1.8g，故口罩材料中一定没有氧元素；
【反思拓展】（1）实验3的操作中，通入足量的氧气使样品完全燃烧，还要继续通入氧气、E中完全吸收；
（2）若没有F装置，空气中的二氧化碳会进入E装置。
故答案为：【实验2】BA；澄清石灰水变浑浊；
【结论3】没有；8：1；
【反思拓展】（1）将燃烧产生的气体排入D、E中完全吸收；
（2）碳。
29．（6分）某化学兴趣小组的同学做木炭还原氧化铜的实验时提出问题.，木炭还原氧化铜产生的气体是什么？根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
（1）加热前要先通一段时间气体，原因是 排尽装置中的空气，防止影响实验结果 。
（2）有两种实验现象都能分别证明产生的气体中含有CO：
① C装置中澄清石灰水不变浑浊 且F装置中出现白色沉淀的现象。
②E装置中出现 黑色固体变红 的现象。
【答案】（1）排尽装置中的空气，防止影响实验结果；
（2）①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②黑色固体变红。
【分析】.（1）根据加热前要先通一段时间气体，原因是排尽装置中的空气进行分析；
（2）①根据C装置中澄清石灰水不变浑浊，说明通入的气体中不含二氧化碳，F装置中出现澄清石灰水变浑浊的现象，说明有二氧化碳气体生成进行分析；
②根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳进行分析。
【解答】解：（1）加热前要先通一段时间气体，原因是排尽装置中的空气；
（2）有两种实验现象都能分别证明产生的气体中含有CO：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，说明通入的气体中不含二氧化碳，说明有二氧化碳气体生成；
②E装置中出现黑色固体变红的现象，E装置中是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳。
故答案为：
（1）排尽装置中的空气，防止影响实验结果；
（2）①装置中澄清石灰水不变浑浊；②C装置中澄清石灰水不变浑浊。
四、解答题（本大题共32分）
30．（8分）钴（C）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定。
（1）如图是含钴物质的化合价——物质类价图。其中物质a的化学式是 C2O3 ，R处对应的物质类别是 盐 。
（2）下列预测钴的化学性质合理的是 AC 。
A．C能在O2中燃烧
B．常温时钴易与H2O反应
C．C能与稀H2SO4反应
D．CCl3溶液中的杂质MgCl2可加入钴粉除去
（3）已知CSO4易溶于水，利用复分解反应原理，写出一种生成CSO4反应的化学方程式 C（OH）2+H2SO4＝CSO4+2H2O 。
【答案】（1）C2O3；盐；
（2）AC；
（3）C（OH）2+H2SO4＝CSO4+2H2O；（合理即可）
【分析】（1）根据化合价法则及氧化物的定义，金属阳离子与酸根离子组成的化合物为盐，据此进行分析；
（2）根据钴（C）的化学性质与铁相似，结合铁的性质进行推理；
（3）根据复分解反应发生条件进行分析。
【解答】解：（1）+3价钴的氧化物的化学式为：C2O5；金属阳离子与酸根离子组成的化合物为盐，因此R处对应的物质类别是盐；
（2）A．钴（C）的化学性质与铁相似，故C能在O2中燃烧，故正确；
B．钴在常温下对水和空气都比较稳定2O反应，故错误；
C．钴（C）的化学性质与铁相似，故C也能与稀H2SO4反应，正确；
D．钴（C）的化学性质与铁相似，因此钴不能置换镁3溶液中的杂质MgCl4可加入钴粉不能除去，错误；
故选：AC；
（3）根据酸碱中和反应可知，生成CSO4反应的化学方程式为：C（OH）2+H8SO4＝CSO4+7H2O；其它合理也可。
故答案为：
（1）C2O4；盐；
（2）AC；
（3）C（OH）2+H2SO7＝CSO4+2H5O；（合理即可）
31．（8分）定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。
【查阅资料】
①无水CuSO4遇水变蓝；
②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2；
③Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O。
【设计实验方案】
方案1 取该红色固体加入过量稀硫酸，实验现象为 溶液变为蓝色 ，结论为红色固体中含有Cu2O，反应后的溶液中含有的溶质有 硫酸铜和硫酸 。
方案2 装置如图所示，拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O。
（1）为确保探究的科学、合理、安全．实验中还应采取的措施有 ①②③ 。（填序号）
①加热前先排尽装置中的空气；
②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置；
③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶。
（2）由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O。写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程式 H2+Cu2O2Cu+H2O 。
【答案】方案1：溶液变为蓝色；硫酸铜和硫酸；
方案2：（1）①②③；
（2）H2+Cu2O2Cu+H2O。
【分析】方案1：根据Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O，硫酸铜溶液呈蓝色进行分析；
方案2：（1）根据硫酸铜是否变蓝判断是否含有氧化亚铜时，要注意水的干扰因素，所以制取的氢气要干燥，可以在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置，并且要将空气中的水蒸气的干扰排除，可以在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有浓硫酸的洗气瓶进行分析；
（2）根据氢气和氧化亚铜在加热条件下生成铜和水进行分析。
【解答】解：方案1：结论为红色固体中含有Cu2O，由于Cu8O+H2SO4＝Cu+CuSO3+H2O，硫酸铜溶液呈蓝色2SO4，实验现象为溶液变为蓝色，溶液中含有硫酸铜和过量的硫酸；硫酸铜和硫酸；
方案2：（1）根据硫酸铜是否变蓝判断是否含有氧化亚铜时，要注意水的干扰因素，可以在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置，可以在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有浓硫酸的洗气瓶，防止干扰；故答案为：①②③；
（2）氢气和氧化亚铜在加热条件下生成铜和水，该反应的化学方程式为：H2+Cu3O2Cu+H2O；故答案为：H8+Cu2O2Cu+H4O。
32．（8分）我国科学家已成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH），这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。
（1）丁物质的化学式是 H2O 。
（2）请列式计算，生成160g甲醇消耗二氧化碳的质量。
【答案】（1）H2O；
（2）220g。
【分析】（1）根据化学反应的微观图示进行分析；
（2）根据化学方程式和甲醇的质量进行计算。
【解答】解：（1）由微观图示可知，丁物质的化学式是H2O；
（2）设生成160g甲醇消耗二氧化碳的质量为x。
CO2+7H2CH3OH+H3O
44 32
x 160g
＝
x＝220g
答：生成160g甲醇消耗二氧化碳的质量为220g。
故答案为：（1）H2O；
（2）220g。
33．（8分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出（m）与反应时间（t）关系如图所示。求：
（1）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（2）根据条件，此题还可求算出下列中的 ABCD （只填字母标号，不计算，可多选）。
A.该纯碱样品中NaCl的质量分数
B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数
C.反应后所得溶液中NaCl的质量分数
D.反应生成水的质量
【答案】（1）80%；
（2）ABCD。
【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，结合反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钠的质量，进而计算出该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g﹣163.7g＝8.8g。
设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO7+2HCl═2NaCl+CO6↑+H2O
106 44
x 8.7g
x＝21.5g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝80%。
答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为80%。
（2）A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，故选项正确。
B、根据反应的化学方程式，所加入稀盐酸的质量为172.5g﹣26.3g＝146g，故选项正确。
C、可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，可以计算所得溶液的溶质的质量分数。
D、根据反应的化学方程式，故选项正确。
方案
实验步骤
实验现象
方案一
取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液

方案二
取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液

方案三
取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，加入 溶液
产生气泡
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
方案
实验步骤
实验现象
方案一
取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变红色
方案二
取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液
黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色
方案三
取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，加入 锌粒 溶液
产生气泡
方案
实验步骤
实验现象
紫色石蕊溶液变红色
黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色
锌粒
方案
实验步骤
实验现象
紫色石蕊溶液变红色
黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色
锌粒
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18