精品解析:四川省成都七中万达集团学校2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试题
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(总分100分,考试时间75分钟)
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(单项选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.测试范围:人教版2019必修第一册第一章及第二章第一节、第二节内容。
5.考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23
第I卷 单项选择题(每题3分,共42分)
1. 下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是
A. 熬胆矾铁釜,久之亦化为铜
B. 爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
C 凡炉中炽铁用炭,煤炭居十七,木炭居十三
D. 千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲
2. 下列叙述正确的是
A. 难溶于水,但是电解质
B. 是活泼的非金属单质,常温下可以与等金属发生化合反应
C. 氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化
D. 金刚石和石墨互为同素异形体,物理性质相同
3. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于的叙述正确的是
A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为
B. Na2O2分别与H2O、CO2反应,产生相同质量的O2时,消耗H2O和CO2的分子数目相等
C. 在Na2O2与反应过程中,只作氧化剂
D. 在与反应过程中每生成1个O2,转移4个电子
5. 下列各物质含少量杂质,除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是
A. ②④B. ①②③C. ②③④D. ①②③④
6. 下列实验操作、现象、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B. 钠与NaOH溶液的反应:2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑
C. 硫酸与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D. 氯气溶于水的反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
8. 某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证,下列说法中正确的是(提示:)
A. ①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明Cl2能溶于水
B. ②处石蕊试液先变红后褪色,说明新制氯水具有酸性
C. ③处湿润的红色布条褪色说明Cl2具有漂白性
D. ④处出现棕黄色的烟说明生成CuCl
9. 将2.3g金属钠放入97.8g水中,完全反应后溶液中的溶质的质量分数为
A. 2.3%B. 2.29%C. 3.99%D. 4.0%
10. 下列实验中对应的操作、现象以及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下列离子组在指定条件下的溶液中,一定能大量共存的是
A. 含有大量的溶液:
B. 加入固体的溶液中:
C. 使石蕊变红色的溶液中:
D. 无色澄清溶液中:
12. 用下列方法:①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O22H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,若要制得相同分子个数的氧气,上述四种方法中所转移的电子数目之比是
A. 3:2:1:4B. 1:1:1:1C. 1:2:1:2D. 2:2:1:1
13. 铋(Bi)是第ⅤA族元素,+3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,依次滴加下列溶液,对应现象如下表所示:(已知I2能使淀粉碘化钾试纸变蓝)
在上述实验条件下,下列结论正确是
A. H2O2被高锰酸根离子还原成O2
B. KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液,溶液出现蓝色
C. 实验②的离子方程式为
D. 氧化性强弱顺序:
14. 为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数,可通过加热分解得到的CO2质量进行计算,某同学设计的实验装置示意图如下,则下列说法正确的是
A. X气体可以是空气,反应前和反应后均需通一段时间空气
B. 没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高
C. a装置内应装碱石灰,目的是为了尾气处理
D. 为了使所测结果更为准确,可将B装置改为装有浓硫酸的洗气瓶
第II卷 非选择题(共58分)
15. 现有下列物质:①铜 ②胆矾 ③溶液 ④ ⑤KHCO3 ⑥ ⑦碳酸钙 ⑧熔融 ⑨饱和NaCl ⑩酒精 ⑪FeCl3。
(1)上述物质属于电解质的有_______,给定状态下能导电的有_______(填序号)。
(2)过量④通入③的溶液中,反应的离子方程式为:_______。
(3)写出⑤在水溶液中的电离方程式:_______。
(4)向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀,发生反应离子方程式为_______,然后继续滴加溶液时,此步发生反应的离子方程式为_______。
(5)实验室用⑪制备氢氧化铁胶体涉及到的化学方程式__________。
(6)FeCl3可以腐蚀铜制电路板,溶液逐渐由黄色变成蓝绿色,请书写离子反应方程式___________。
16. 氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。某小组以MnO2和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气。
(1)制备氯气的离子方程式为_________。
(2)制备氯气时,可选用的发生装置为_________(填序号),选择上述合适的装置,其连接顺序为:发生装置→_________→i(按气流方向,用小写字母表示)。
(3)F装置所盛溶液_________(填溶液名称)。
(4)为了防止氯气污染环境,图中溶液G中发生的化学反应方程式_________。
(5)由于氯气贮存运输不方便,工业上常将氯气转化为漂白粉,在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是_________(用化学方程式说明)
(6)工业上NaClO2可由ClO2(气体)、H2O2和NaOH溶液混合制得,实验流程如图:
吸收塔内发生反应的化学方程式为_________。
17. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”关系如图所示。回答下列问题:
(1)请写出化合物g中氧的化合价是_______,它的一种用途__________。将固体化合物g投入CuSO4溶液中,反应的离子方程式是__________。
(2)下列转化过程中不是氧化还原反应的是 。
A. g→hB. a→bC. c→eD. b→d
(3)自来水用d来代替b消毒,等分子数目的d和b相比,d的消毒能力是b的_______倍。
(4)向m中滴加a,开始无明显现象,后产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则m的化学式是__________。
(5)c可由新制的HgO和b反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应),上述制备c的化学方程式为__________。
(6)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的h稀溶液,当滴到一定量时,红色突然褪去。产生上述现象的原因可能是氯水中的酸或氯气与h反应,将h消耗完所致,还有可能是__________;设计实验证明你的猜想__________。
18. 碳酸钠的用途很广,可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。
Ⅰ.中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”,大大提高了食盐的利用率。永利碱厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下:
完成下列填空:
(1)流程I是对粗盐水的提纯,其中试剂1为_______(填化学式),试剂2为___________(填化学式),加试剂2发生的离子方程式__________。
(2)该工艺流程中用到的过滤操作所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_________ 。
(3)流程Ⅱ中先通入后通入,理由是__________,总化学反应方程式为________。
(4)流程Ⅲ涉及的化学反应方程式为__________。
(5)由于灼烧不充分,产品纯碱中会混有碳酸氢钠,测纯碱的纯度的方法是:取m1克样品放在试管中充分加热一段时间后,恢复到原条件,测得剩余固体的质量为m2 g,则样品中Na2CO3的质量分数为_______。(用含m1、m2的式子表示)
Ⅱ.世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰法.其流程如下:
流程Ⅱ的反应分步进行:
,与石灰石发生复分解反应。
(6)请写出流程Ⅱ的总反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H2SO4
KClO3
Na2O2
SO3
B
Ca(OH)2
NaHSO4
CaCO3
FeO
CO
C
KOH
H2S
NaHCO3
Mn2O7
SO2
D
NaOH
HNO3
Cu2(OH)2CO3
MgO
CO2
序号
物质
杂质
除杂应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液,并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉,并过滤
③
O2
H2
通过灼热的氧化铜
④
NaCl固体
CaCO3
溶解,过滤、蒸发
选项
实验操作
现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取某溶液,在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
该溶液为NaOH溶液
B
向某溶液中加入AgNO3溶液
溶液产生白色沉淀
原溶液中有Cl-存在
C
向包裹Na2O2粉末棉花滴入蒸馏水
棉花燃烧起来
Na2O2与水反应为放热反应
D
向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块
有红色沉淀产生
钠置换出了CuSO4中的Cu
选项
操作
现象
结论
A
干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶中
鲜花褪色
氯气有漂白性
B
将溶液滴加到酸性溶液中,边加边振荡
溶液褪色
具有还原性
C
向某溶液中先加入溶液,再加入稀硝酸
产生白色沉淀
该溶液中一定含有
D
向溶液中加入一小块钠
有红色固体生成
与发生了置换反应
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量双氧水
③适量KI-淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失,产生气泡
溶液缓慢变成蓝色
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