福建省龙岩市第八中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷-A4

这是一份福建省龙岩市第八中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷-A4，共24页。试卷主要包含了第Ⅱ卷本卷共7题，共70分等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（ ）
A．烧裂矿石B．粉碎矿石
C．淘洗矿粉D．取泥制坯
2．（3分）下列有关硫的性质中，属于化学性质的是（ ）
A．黄色固体B．难溶于水C．能燃烧D．熔点低
3．（3分）如图所示实验操作正确的是（ ）
A．闻气体气味B．液体的倾倒
C．点燃酒精灯D．检验装置气密性
4．（3分）氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是（ ）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水
C．在标准状况下，氧气的密度比空气密度略大
D．氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
5．（3分）按环保要求：有颜色、异味的工业废水都禁止排放，为净化此类废水最适合加入（ ）
A．明矾B．活性炭C．漂白粉D．滤纸
6．（3分）参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是（ ）
A． 铜B． 干冰
C． 氯化钠D． 金刚石
7．（3分）用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的新技术，其中铁元素化合价是（ ）
A．+2B．+3C．+5D．+6
8．（3分）下列对宏观事实的解释错误的是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子不同，化学性质不同
B．铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧——氧气含量不同
C．品红在热水中扩散的更快——温度升高，分子运动加快
D．柳絮飘扬——分子在不断运动
9．（3分）茶中的主要成分茶多酚（化学式为C22H18O11），下列关于茶多酚的叙述正确的是（ ）
A．茶多酚由C、H、O三种元素组成
B．茶多酚由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成
C．茶多酚中碳、氢和氧三种元素的质量比为22：18：11
D．茶多酚的相对分子质量为282g
10．（3分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．加热高锰酸钾制取氧气
C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D．测定空气中氧气的含量
二、第Ⅱ卷本卷共7题，共70分。
11．（每空1分，共8分）化学用语是学习化学的必备工具，用正确的化学用语（元素符号、离子符号、化学式等）填空：
①钾元素： 。
②2个硫原子： 。
③3个氢氧根离子： 。
④氧气： 。
⑤地壳中最多的金属元素： 。
⑥硫酸亚铁： 。
⑦氯化钠： 。
⑧二氧化碳： 。
12．（每空1分，共6分）2019年是“国际化学元素周期表年”
（1）中国科学院院士张青莲对铟、铱、储等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图1所示，锗的相对原子质量为 ，该元素属于 （填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）中的科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。如图2是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是 ；硫离子的符号为 ；硫离子与硫原子的化学性质
（填“相同”或“不同”）。
（3）元素与人体健康有密切的关系，如缺铁易导致 的毛病。
13．（每空1分，共6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要特点。
（1）现有：①水、②液氧、③铜、④氧化镁、⑤洁净的空气等五种物质。
其中属于混合物的是（填序号） ；属于非金属单质的是（填化学式） ；属于金属氧化物的是（填化学式） 。
（2）根据微观示意图，用编号填空：
其中属于混合物的是 ；属于单质的是 ，可能属于氧化物的是 。
14．（8分）氨气是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨气主要来自人工合成，工业上用氮气与氢气反应生成氨气（NH3）的微观过程如图。
（1）氨气由 组成。（1分）
（2）反应开始到完成的排列顺序为 （填序号）。（2分）
（3）写出工业上制取氨气的符号表达式 ，该反应属于 （基本反应类型）。（3分）
（4）反应过程中没有发生变化的微粒是 （填微粒名称，下同）。保持氨气化学性质的最小粒子是 。（2分）
15．（9分）（1）下列是有关水的一些流程与操作：
（1）请根据图1回答下列问题•（2分）
①除去水中难溶性杂质用 操作。
②向滤液中加入活性炭的作用是 。
（2）请根据如图2回答下列问题：（2分）
①将静置后的河水采用图2过滤，图中还缺少的仪器是 。
②小明同学改进装置并正确操作，过滤后的滤液仍然浑浊，可能的原因有 （写一条）。
（3）图3表示通电分解水的简易装置。回答下列问题：
①与A试管中的电极相连接的是电池的 极，B试管产生的气体是 。（2分）
②写出水电解的符号表达式 。（3分）
16．（13分）实验是学习化学的一个重要途径，如图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置。
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，若从控制反应速率的角度考虑，应选择的发生装置是 （填字母编号）。（2分）
（2）用高锰酸钾制取氧气，符号表达式是 ，选择装置C作发生装置，还缺少 ，缺少会导致 ；D、E、F、G是气体收集装置，用F收集氧气时，当 开始收集氧气。（5分）
（3）铁丝燃烧的实验，需要用铁丝缠绕在火柴梗上，火柴梗作用是 ，燃烧的现象是 ，在集气瓶底部留少量水或者沙子目的是 ，该反应的符号表达式为 。（6分）
17．（11分）实验探究题
某校“我与化学”学习小组开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动。同学们购买了市售家用制氧剂并进行相关的探究。
Ⅰ．探究制氧剂反应原理
查阅说明书：制氧剂A是过碳酸钠固体，制氧剂B是二氧化锰。
过碳酸钠（化学式Na2CO4）是白色颗粒状粉末，溶于水后会反应生成过氧化氢和碳酸钠，过氧化氢再产生氧气。
（1）写出过氧化氢制氧气的符号表达式 ，二氧化锰在实验中质量和
不变。（3分）
（2）如何检验集气瓶中的气体是否为氧气，将 伸入集气瓶中， 则为氧气。（2分）
Ⅱ．对制氧剂的选择探究
吴同学提出：常温下，过氧化氢溶液也可以快速制氧，为什么不选用过氧化氢溶液而选用过碳酸钠呢？于是该兴趣小组对两者的制氧效率进行探究，并筛选合适的制氧剂。
【查阅资料】
①过氧化氢溶液的稳定性较差，浓度较大时具有一定的腐蚀性。
②过碳酸钠俗称固体双氧水，具有无毒、无臭、无污染、易储存、水溶性好等特点。
【实验探究】
在其他条件相同的前提下，以获得相同体积的氧气设计实验。
实验一：溶质质量相等的四组过氧化氢的制氧效果对比。以0.2gMnO2做催化剂，记录并处理20min内数据，见图1。
实验二：1.41g过碳酸钠四种加水量的制氧效果对比。为与过氧化氢的制氧效果对比，实验中水的添加量与过氧化氢体积保持一致（固体体积忽略不计）。记录并处理20min内数据，见图2。
（3）从图2可知，过碳酸钠的制氧效率与加水量的关系是 。（2分）
（4）结合图中数据，制氧剂选择过碳酸钠的依据是 。（2分）
（5）对比过氧化氢溶液制取氧气，除了上述因素外，选过碳酸钠做家用制氧机制氧剂的优点是
（写一点）。（2分）
18．（9分）某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如图所示，请回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌分子中碳、氢、氧、锌原子的个数比是 。（1分）
（2）葡萄糖酸锌中碳元素和氧元素的质量比是 。（2分）
（3）葡萄糖酸锌的相对分子质量是 。（2分）
（4）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是 。（列式并计算，保留小数点后1位）（2分）
（5）如果按用量服用，每天可从此口服液摄入葡萄糖酸锌的质量为 mg。（2分）
2024-2025学年福建省龙岩八中九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、第Ⅰ卷本卷共10小题，每小题3分，共30分。
1．（3分）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（ ）
A．烧裂矿石B．粉碎矿石
C．淘洗矿粉D．取泥制坯
【答案】A
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，粉碎矿石、淘洗矿粉、取泥制坯都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、烧裂矿石，燃烧属于化学变化；故选项正确；
B、粉碎矿石没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、淘洗矿粉没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、取泥制坯没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（3分）下列有关硫的性质中，属于化学性质的是（ ）
A．黄色固体B．难溶于水C．能燃烧D．熔点低
【答案】C
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。
【解答】解：A、黄色固体，颜色、状态属于物理性质；故选项错误；
B、难溶于水，溶解性属于物理性质；故选项错误；
C、能燃烧，可燃性属于化学性质；故选项正确；
D、熔点低，熔点属于物理性质；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（3分）如图所示实验操作正确的是（ ）
A．闻气体气味B．液体的倾倒
C．点燃酒精灯D．检验装置气密性
【答案】D
【分析】A、根据闻气体气味的方法进行分析；
B、根据倾倒液体的注意事项进行分析；
C、根据酒精灯的点燃方法进行分析；
D、根据装置气密性检查方法进行分析。
【解答】解：A、闻气体气味的方法：用手扇少量气体闻气味，不能将鼻孔凑到集气瓶口，故A错；
B、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，故B错；
C、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，容易引起火灾，故C错；
D、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
4．（3分）氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是（ ）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水
C．在标准状况下，氧气的密度比空气密度略大
D．氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
【答案】B
【分析】本题考查氧气的性质，氧气不易溶于水，1体积的水中能溶解30毫升的氧气；氧气的密度大于空气的密度；氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸．
【解答】解：A、物质与氧气发生的反应都是氧化反应，正确；
B、氧气不易溶于水，溶解到水中的氧气足可以供给鱼虾的呼吸，故说法错误。
C、在标准状况下，氧气的密度比空气的密度略大，故说法正确；
D、人的呼吸是氧气和葡萄糖发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量，故说法正确；
故选：B。
【点评】本考点考查了氧气的性质和用途，物理性质中的溶解性，氧气有两个化学性质：氧化性和助燃性，氧气的化学性质也是中考的重要内容之一．同学们应该认真掌握，综合应用．
5．（3分）按环保要求：有颜色、异味的工业废水都禁止排放，为净化此类废水最适合加入（ ）
A．明矾B．活性炭C．漂白粉D．滤纸
【答案】B
【分析】活性炭能够吸附水中的色素和异味，从而把有颜色、异味的物质除去．
【解答】解：A、明矾能使水中不溶性固体的小颗粒凝聚成较大的颗粒，加快不溶性固体小颗粒的沉降，故其净水的作用是除去水中悬浮物。不合理；
B、净化水时，一般是用活性炭来吸附水中有颜色、异味的物质，从而达到净化水的目的。合理；
C、用漂白粉消毒过程中杀死了细菌、微生物等，不能很好的除色、除异味，不合理；
D、滤纸用于过滤主要用于除去不溶性固体小颗粒，不能很好的除色、除异味，不合理。
故选：B。
【点评】本题重要考查净化水的方法，解答时要从水中含有的杂质的性质方面进行分析、判断，从而找出净化水的物质．
6．（3分）参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是（ ）
A． 铜B． 干冰
C． 氯化钠D． 金刚石
【答案】C
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。
B、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
7．（3分）用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的新技术，其中铁元素化合价是（ ）
A．+2B．+3C．+5D．+6
【答案】D
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合铁酸钠的化学式进行解答本题．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
8．（3分）下列对宏观事实的解释错误的是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子不同，化学性质不同
B．铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧——氧气含量不同
C．品红在热水中扩散的更快——温度升高，分子运动加快
D．柳絮飘扬——分子在不断运动
【答案】D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合酸的化学性质、事实进行分析判断。
【解答】解：A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同，选项解释正确；
B、氧气具有助燃性，铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧，这是因为氧气含量不同，氧气浓度越大反应越剧烈，选项解释正确；
C、分子是在不断运动的。品红在热水中扩散的更快是因为温度越高，分子运动加快，选项解释正确；
D、柳絮是宏观物质，柳絮飘扬不能说明分子在不断运动，选项解释不正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9．（3分）茶中的主要成分茶多酚（化学式为C22H18O11），下列关于茶多酚的叙述正确的是（ ）
A．茶多酚由C、H、O三种元素组成
B．茶多酚由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成
C．茶多酚中碳、氢和氧三种元素的质量比为22：18：11
D．茶多酚的相对分子质量为282g
【答案】A
【分析】A、根据茶多酚化学式的含义进行分析判断．
B、根据茶多酚的微观构成进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．
【解答】解：A、茶多酚由C、H、O三种元素组成的，故选项说法正确。
B、茶多酚是由茶多酚分子构成的，1个茶多酚分子由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成的，故选项说法错误。
C、茶多酚中碳、氢和氧三种元素的质量之比为（12×22）：（1×18）：（16×11）≠22：18：11，故选项说法错误。
D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
10．（3分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．加热高锰酸钾制取氧气
C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D．测定空气中氧气的含量
【答案】A
【分析】A、反应前后催化剂质量不变；
B、高锰酸钾分解产生了氧气，所以反应后剩余固体质量逐渐减少；
C、催化剂反应过程中不改变生成物的量；
D、氧气约占空气总体积的五分之一。
【解答】解：A、反应中二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，该选项对应关系正确；
B、加热高锰酸钾分解产生了氧气，反应后剩余固体的总质量逐渐减少，待氧气生成完全，剩余固体的总质量保持不变，该选项对应关系不正确；
C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有无催化剂，产生的氧气是一样的，该选项对应关系不正确；
D、氧气约占空气总体积的五分之一，最终气体体积减少约为五分之一，该选项对应关系不正确。
故选：A。
【点评】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取氧气的反应原理（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式），各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及实验室制取氧气的反应原理和发生装置的相互联系；并且，一定要理解催化剂的概念、催化作用等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
二、第Ⅱ卷本卷共7题，共70分。
11．（8分）化学用语是学习化学的必备工具，用正确的化学用语（元素符号、离子符号、化学式等）填空：
①钾元素： K 。
②2个硫原子： 2S 。
③3个氢氧根离子： 3OH﹣ 。
④氧气： O2 。
⑤地壳中最多的金属元素： Al 。
⑥硫酸亚铁： FeSO4 。
⑦氯化钠： NaCl 。
⑧二氧化碳： CO2 。
【答案】①K；
②2S；
③3OH﹣；
④O2；
⑤Al；
⑥FeSO4；
⑦NaCl；
⑧CO2。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：①元素可用元素符号表示，钾元素的元素符号为：K；
②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个硫原子，就可表示为：2S；
③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氢氧根离子可表示为：3OH﹣；
④氧气的化学式为：O2；
⑤地壳中最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al；
⑥硫酸亚铁是由显+2价的铁元素和显﹣2价的硫酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：FeSO4；
⑦氯化钠是由显+1价的钠元素和显﹣1价的氯元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：NaCl；
⑧二氧化碳的化学式为：CO2。
故答案为：①K；
②2S；
③3OH﹣；
④O2；
⑤Al；
⑥FeSO4；
⑦NaCl；
⑧CO2。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
12．（6分）2019年是“国际化学元素周期表年”
（1）中国科学院院士张青莲对铟、铱、储等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图1所示，锗的相对原子质量为 72.36 ，该元素属于 金属元素 （填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）中的科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。如图2是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是 6 ；硫离子的符号为 S2﹣ ；硫离子与硫原子的化学性质 不同 （填“相同”或“不同”）。
（3）元素与人体健康有密切的关系，如缺铁易导致 贫血 的毛病。
【答案】（1）72.63；金属元素；
（2）6；S2﹣；不同；
（3）贫血。
【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量进行分析；
（2）根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子，最外层电子数相等的元素化学性质相似进行分析；
（3）根据微量元素在人体的作用进行分析。
【解答】解：（1）锗的相对原子质量为72.63；该元素属于金属元素；
（2）硫原子的最外层电子数是6，该元素的原子在反应中易得到2个电子，所以硫离子的符号为S2﹣，硫离子与硫原子最外层电子数不同，化学性质不同；
（3）元素与人体健康有密切的关系，如缺铁易导致贫血的毛病。
故答案为：（1）72.63；金属元素；
（2）6；S2﹣；不同；
（3）贫血。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
13．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要特点。
（1）现有：①水、②液氧、③铜、④氧化镁、⑤洁净的空气等五种物质。
其中属于混合物的是（填序号） ⑤ ；属于非金属单质的是（填化学式） O2 ；属于金属氧化物的是（填化学式） MgO 。
（2）根据微观示意图，用编号填空：
其中属于混合物的是 丙 ；属于单质的是 乙 ，可能属于氧化物的是 甲 。
【答案】（1）⑤；O2；MgO；
（2）丙；乙；甲。
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物。
【解答】解：（1）①水是由氢元素和氧元素组成的化合物，氢元素是非金属元素，属于非金属氧化物；
②液氧是由一种物质组成，属于纯净物，且液氧只由氧元素组成，氧元素是非金属元素，则液氧属于非金属单质；
③铜是由一种物质组成，属于纯净物，且铜只有铜元素组成，铜元素是金属元素，则铜属于金属单质；
④氧化镁是由一种物质组成，属于纯净物，且氧化镁是由镁元素和氧元素组成，镁元素是金属元素，则氧化镁是金属氧化物；
⑤洁净的空气是由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；
故其中属于混合物的是⑤，属于非金属单质的是O2，属于金属氧化物的是MgO；
（2）甲是由同种分子构成，属于纯净物，该分子是由两种不同的原子构成，可能是氧化物，乙是由同种分子构成，属于纯净物，该分子是由同种原子构成，属于单质，丙是由不同种分子构成，属于混合物；
故其中属于混合物的是丙，属于单质的是乙，属于单质的是甲。
故答案为：（1）⑤；O2；MgO；
（2）丙；乙；甲。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强。
14．（8分）氨气是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨气主要来自人工合成，工业上用氮气与氢气反应生成氨气（NH3）的微观过程如图。
（1）氨气由 氮元素、氢元素 组成。
（2）反应开始到完成的排列顺序为 acb （填序号）。
（3）写出工业上制取氨气的符号表达式 N2+3H2→2NH3 ，该反应属于 化合反应 （基本反应类型）。
（4）反应过程中没有发生变化的微粒是 氮原子、氢原子 （填微粒名称，下同）。保持氨气化学性质的最小粒子是 氨分子 。
【答案】（1）氮元素、氢元素；
（2）acb；
（3）N2+3H2→2NH3；化合反应；
（4）氮原子、氢原子；氨分子。
【分析】根据提供的原子图形和反应模拟示意图，可推断出反应物是两种单质分子，在化学变化分成了原子，原子又重新进行了组合，生成物是一种化合物分子，分子在反应前后发生变化，原子没有改变。
【解答】解：（1）如图可知，氮气与氢气反应生成氨气（NH3）的微观过程，氨气是由氮元素、氢元素组成。
（2）由图可知，氮气和氢气分子分裂成氮、氢原子，重新组合成新的分子氨分子，所以其反应过程是：acb。
（3）工业上氨气是以哈伯法通过N2和H2化合而制成，其符号表达式：N2+3H2→2NH3。该反应是由两种物质生成另一种新物质，属于化合反应。
（4）在化学反应中，原子是化学变化中的最小粒子，它们在反应前后不会发生改变。因此，反应过程中没有发生变化的微粒是氮原子和氢原子。由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子（NH3）。
故答案为：（1）氮元素、氢元素；
（2）acb；
（3）N2+3H2→2NH3；化合反应；
（4）氮原子、氢原子；氨分子。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
15．（9分）（1）下列是有关水的一些流程与操作：
（1）请根据图1回答下列问题•
①除去水中难溶性杂质用 过滤 操作。
②向滤液中加入活性炭的作用是 吸附水中的色素和异味 。
（2）请根据如图2回答下列问题：
①将静置后的河水采用图2过滤，图中还缺少的仪器是 玻璃棒 。
②小明同学改进装置并正确操作，过滤后的滤液仍然浑浊，可能的原因有 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、仪器不干净，任写一条） （写一条）。
（3）图3表示通电分解水的简易装置。回答下列问题：
①与A试管中的电极相连接的是电池的 负 极，B试管产生的气体是 氧气 。
②写出水电解的符号表达式 H2OH2+O2 。
【答案】（1）①过滤；
②吸附水中的色素和异味；
（2）①玻璃棒；
②滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、仪器不干净，任写一条）；
（3）①负；氧气；
（2）H2OH2+O2。
【分析】（1）①根据过滤能将固体和液体分离来分析；
②根据活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味来分析；
（2）①根据过滤时需要用玻璃棒引流来分析；
②根据滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损等原因来分析；
（3）①根据电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为2：1来分析解答；
②根据水在通电的条件下反应生成氢气和氧气来分析解答。
【解答】解：（1）①过滤能将固体和液体分离，则除去水中难溶性杂质用过滤操作；故答案为：过滤；
②活性炭具有吸附性，向滤液中加入活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；故答案为：吸附水中的色素和异味；
（2）①将静置后的河水采用图装置进行过滤，图中还缺少的一种仪器是玻璃棒；故答案为：玻璃棒；
②小明同学改进装置并正确操作，过滤后的滤液仍然浑浊，可能的原因有：滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、仪器不干净，任写一条）；故答案为：滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、仪器不干净，任写一条）；
（3）①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为2：1，图中A试管产生的气体较多，是氢气，则与A试管中的电极相连接的是电池的负极，B试管产生的气体能使带火星的木条复燃，说明具有助燃性，则该气体是氧气；故答案为：负；氧气；
（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的文字表达式为H2OH2+O2；故答案为：H2OH2+O2。
【点评】本题主要考查了水的净化和物质的推断，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（13分）实验是学习化学的一个重要途径，如图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置。
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，若从控制反应速率的角度考虑，应选择的发生装置是 B （填字母编号）。
（2）用高锰酸钾制取氧气，符号表达式是 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ，选择装置C作发生装置，还缺少 一团棉花 ，缺少会导致 加热时试管内的粉末状物质进入导管 ；D、E、F、G是气体收集装置，用F收集氧气时，当 导管口有连续均匀气泡冒出时 开始收集氧气。
（3）铁丝燃烧的实验，需要用铁丝缠绕在火柴梗上，火柴梗作用是 引燃铁丝 ，燃烧的现象是 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 ，在集气瓶底部留少量水或者沙子目的是 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 ，该反应的符号表达式为 Fe+O2Fe3O4 。
【答案】（1）B；
（2）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；一团棉花；加热时试管内的粉末状物质进入导管；导管口有连续均匀气泡冒出时；
（3）引燃铁丝；剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；Fe+O2Fe3O4。
【分析】（1）根据B装置能通过分液漏斗控制液体的滴加速率来分析；
（2）根据用高锰酸钾制取氧气的原理、装置和注意事项来分析；
（3）根据铁丝燃烧实验的原理、装置和注意事项来分析。
【解答】解：（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，若从控制反应速率的角度考虑，应选择的发生装置是B，B装置能通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。
（2）用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式是：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；选择装置C作发生装置，试管口还缺少一团棉花，缺少会导致加热时试管内的粉末状物质进入导管；D、E、F、G是气体收集装置，用F（排水法）收集氧气时，当导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集氧气，一开始排出的气体是装置内的空气。
（3）铁丝燃烧的实验，需要用铁丝缠绕在火柴梗上，火柴梗作用是引燃铁丝；燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；在集气瓶底部留少量水或者沙子目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：Fe+O2Fe3O4。
故答案为：
（1）B；
（2）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；一团棉花；加热时试管内的粉末状物质进入导管；导管口有连续均匀气泡冒出时；
（3）引燃铁丝；剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；Fe+O2Fe3O4。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
17．（11分）实验探究题
某校“我与化学”学习小组开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动。同学们购买了市售家用制氧剂并进行相关的探究。
Ⅰ．探究制氧剂反应原理
查阅说明书：制氧剂A是过碳酸钠固体，制氧剂B是二氧化锰。
过碳酸钠（化学式Na2CO4）是白色颗粒状粉末，溶于水后会反应生成过氧化氢和碳酸钠，过氧化氢再产生氧气。
（1）写出过氧化氢制氧气的符号表达式 H2O2H2O+O2 ，二氧化锰在实验中质量和 化学性质 不变。
（2）如何检验集气瓶中的气体是否为氧气，将 带火星的木条 伸入集气瓶中， 木条复燃 则为氧气。
Ⅱ．对制氧剂的选择探究
吴同学提出：常温下，过氧化氢溶液也可以快速制氧，为什么不选用过氧化氢溶液而选用过碳酸钠呢？于是该兴趣小组对两者的制氧效率进行探究，并筛选合适的制氧剂。
【查阅资料】
①过氧化氢溶液的稳定性较差，浓度较大时具有一定的腐蚀性。
②过碳酸钠俗称固体双氧水，具有无毒、无臭、无污染、易储存、水溶性好等特点。
【实验探究】
在其他条件相同的前提下，以获得相同体积的氧气设计实验。
实验一：溶质质量相等的四组过氧化氢的制氧效果对比。以0.2gMnO2做催化剂，记录并处理20min内数据，见图1。
实验二：1.41g过碳酸钠四种加水量的制氧效果对比。为与过氧化氢的制氧效果对比，实验中水的添加量与过氧化氢体积保持一致（固体体积忽略不计）。记录并处理20min内数据，见图2。
（3）从图2可知，过碳酸钠的制氧效率与加水量的关系是 过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大 。
（4）结合图中数据，制氧剂选择过碳酸钠的依据是 过碳酸钠是固体便于携带，且能持续平稳提供氧气 。
（5）对比过氧化氢溶液制取氧气，除了上述因素外，选过碳酸钠做家用制氧机制氧剂的优点是 操作简单（合理即可） （写一点）。
【答案】（1）H2O2H2O+O2；化学性质；
（2）带火星的木条；木条复燃；
（3）过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大；
（4）过碳酸钠是固体便于携带，且能持续平稳提供氧气；
（5）操作简单（合理即可）。
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气来分析解答；
（2）根据氧气的性质分析；
（3）根据过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大来分析解答；
（4）根据过碳酸钠是固体便于携带，且能持续平稳提供氧气来分析解答；
（5）根据选过碳酸钠作家用制氧机制氧剂操作简单来分析解答。
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为H2O2H2O+O2，二氧化锰作为该反应的催化剂，在反应前后质量和化学性质不变；
（2）氧气具有助燃性，则检验集气瓶中的气体是否为氧气，可将带火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明集气瓶中的气体为氧气；
（3）由图2可知，过碳酸钠的制氧效率与加水量的关系是：随着加水量的增大，气体的体积增大，即过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大；
（4）结合实验一和实验二中数据可知，过碳酸钠是固体便于携带，且能持续平稳提供氧气，所以选择过碳酸钠作制氧剂；
（5）对比过氧化氢溶液制取氧气，除了上述因素外，选过碳酸钠做家用制氧机制氧剂的优点是操作简单。
故答案为：
（1）H2O2H2O+O2；化学性质；
（2）带火星的木条；木条复燃；
（3）过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大；
（4）过碳酸钠是固体便于携带，且能持续平稳提供氧气；
（5）操作简单（合理即可）。
【点评】此题主要考查实验探究能力，主要是利用实验装置及题中信息来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
18．（9分）某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如图所示，请回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌分子中碳、氢、氧、锌原子的个数比是 12：22：14：1 。
（2）葡萄糖酸锌中碳元素和氧元素的质量比是 9：14 。
（3）葡萄糖酸锌的相对分子质量是 455 。
（4）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是 14.3% 。（列式并计算，保留小数点后1位）
（5）如果按用量服用，每天可从此口服液摄入葡萄糖酸锌的质量为 91 mg。
【答案】（1）12：22：14：1；
（2）9：14；
（3）455；
（4）14.3%；
（5）91。
【分析】（1）根据葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn来分析；
（2）根据元素的质量比＝相对原子质量×原子个数之比来分析；
（3）根据相对分子质量＝相对原子质量×原子个数之和来分析；
（4）根据元素的质量分数＝×100%来分析；
（5）根据物质质量＝元素质量÷元素的质量分数来分析。
【解答】解：（1）葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中碳、氢、氧、锌的原子个数比是12：22：14：1；
（2）葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比是（12×12）：（16×14）＝9：14；
（3）葡萄糖酸锌的相对分子质量是：12×12+1×22+16×14+65＝455；
（4）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：×100%≈14.3%；
（5）每支该口服液中含锌6.5mg，每次1支，每天2次，如果按用量服用，每天可从此口服液摄入葡萄糖酸锌的质量为：6.5mg×2÷（×100%）＝91mg。
故答案为：
（1）12：22：14：1；
（2）9：14；
（3）455；
（4）14.3%；
（5）91。
XX品牌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化学式：C12H22O14Zn
含锌量：每支口服液含锌6.5mg
用法用量：每次1支，每天2次
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
B
B
C
D
D
A
A
XX品牌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化学式：C12H22O14Zn
含锌量：每支口服液含锌6.5mg
用法用量：每次1支，每天2次