2022年山东省临沂市兰山区中考一模化学试题-A4答案卷尾

这是一份2022年山东省临沂市兰山区中考一模化学试题-A4答案卷尾，共11页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷（选择题 共36分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个正确答案）
1．下列变化过程中，仅发生物理变化的是
A．实验室制取氧气B．硝酸钡溶液与稀硫酸混合
C．钢铁熔化D．食物腐烂
2．下列物质中不属于盐的是
A．小苏打B．生石灰C．氯化钾D．硫酸钙
3．下列实验操作正确的是

A．氢气验纯 B．二氧化碳验满 C．浓硫酸稀释 D．滴加液体
4．下列化学用语书写正确的是
A．干冰：CO B．2个氦气分子：2He2 C．乙醇：C2H5OH D．氯化铝：AlCl2
5．防止金属锈蚀是科研人员研究的重要课题。小明发现金属铜制作的眼镜架，时间久了表面形成一层绿色的锈渍，其化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。该锈渍是通过化合反应生成的，反应物除金属铜、二氧化碳、水外，应还有
A．氮气B．氧气C．二氧化硫D．二氧化氮
6．一般来说，化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，则下列化学反应一定不属于氧化还原反应的是
A．氧化铜和稀盐酸反应： B．铁与硫酸铜溶液反应：
C．碳在足量氧气中充分燃烧： D．一氧化碳与氧化铜反应：
7．化学与我们的生活、生产密切相关。下列有关说法不正确的是
A．炒菜时油锅中的油着火，可用锅盖盖灭B．为了身体健康，提倡使用一次性碗筷
C．减少雾霾，提倡公交出行D．水体污染，会直接影响人体健康
8．下列实验现象正确的是
A．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀
C．白磷在空气中燃烧，产生大量白雾 D．氢氧化钠暴露在空气中，表面形成溶液
9．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的
B．结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
C．微粒观：一个过氧化氢分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的
D．转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水
10．据报道，地塞米松是一百个被证明能减少新冠肺炎死亡病例的药物。地塞米松是糖皮质类激素，其药理作用主要是抗炎、抗毒、抗过敏、抗风湿，临床使用较广泛，地塞米松的化学式为C22H29FO5，下列关于地塞米松的叙述正确的是
A．地塞米松属于氧化物B．地塞米松的相对分子质量是372
C．每个地塞米松分子由57个原子构成D．地塞米松中氢、氧元素的质量之比为29:5
11．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
12．人们摄入的各种食物为生命活动提供物质基础和能量，下列说法正确的是
A．维生素可以从蔬菜、水果等食物中获得B．人体内缺钙会引起贫血症
C．霉变食物加热后即可食用D．钠与锌元素都是人体所需的常量元素
13．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是
A．氯化亚铁B．硫酸钡C．硫酸铜D．氢氧化钙
14．材料研制与化学科学的发展密切相关。下列说法错误的是
A．加快研发可降解塑料，解决由聚乙烯等塑料制品造成的“白色污染”问题
B．从远古的稻草增强黏土到如今钢筋混凝土、碳纤维等都应是复合材料
C．用于航天工业的钛合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，属于金属材料
D．合成纤维、棉纤维和羊毛纤维，均是以石油为原料合成的有机高分子材料
15．兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是
A．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
B．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
C．两支试管混合后，固体总质量一定增加
D．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
16．检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的是
A．AB．BC．CD．D
17．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A．金刚石与石墨都是由碳元素组成的，所以它们的性质相同
B．化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应
D．有机物是含有碳元素的化合物，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
18．下列图象与对应的叙述相符合的是

A． a是充分加热一定质量的碳酸氢铵
B． b向一定量的氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH变化
C． c是将等质量的Mg和Fe、分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D． d是向一定质量的盐酸和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）
二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）
19．化学与我们的生活、生产、科技密切相关。
(1)厨房中常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含蛋白质的食材是________。
(2)厨房中有洗菜用的塑料盆、装垃圾的塑料袋，切菜用的不锈钢刀等，其中不锈钢刀属于________（填“有机合成材料”或“合金”）。
(3)防疫期间，人们常用84消毒液【主要成分为次氯酸钠（NaCIO）】对生活场所进行杀菌、消毒。工业制备NaClO的反应原理为 ，则X的化学式为________。
(4)海水中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含量最多的阴离子是_______（填离子符号）。
20．下表是元素周期表的一部分。请回答下列问题：
(1)若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期IA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为_________，该金属元素与“第2周期ⅥA族”元素组成化合物的化学式是___________。
(2)X2-与Ar的核外电子排布相同，则x与钠形成化合物的化学式是___________。
(3)周期表中A元素的原子在化学变化中容易___________（填“得”或“失”）电子形成化合物。
(4)图1是硒元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图，则硒原子的核外电子数是_____，最外层电子数n=___________，则硒元素在周期表的位置是_________（填“C、D”中一项）。
21．我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如图，据图示回答下列有关问题：
(1)甲烷是最简单的_______（填“无机物”或“有机物”）；
(2)据上图所示，说明在化学反应中，_________可分而_________不可分。
(3)该反应的化学方程式是__________。
22．小明同学在实验操作考核中，要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。
(1)如图所示是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小明同学发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称___________；所缺药品是____________。
(2)写出制取二氧化碳气体反应的化学方程式：____________。
23．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图I），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，回答下列问题。
(1)溶液①、③一定是所处温度下的不饱和溶液的是_________（填数字序号）。
(2)溶液②、④的浓度________（填“相等”或“不相等”）。
(3)30℃时145.8g硝酸钾的饱和溶液降温至20℃会有________g硝酸钾结晶析出。
(4)20℃时溶液②中硝酸钾溶液的浓度是_________（精确到1%）。
(5)据图所示，要使硝酸钾溶液中硝酸钾结晶析出，通常采用________的方法。
24．北京冬奥会开幕式精妙绝伦、美轮美奂。如图所示“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、CuSO4中的一种，C溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，D是氧化物。
(1)B的化学式是________。
(2)发生中和反应反应的化学方程式是：___________。
25．水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。
(1)生活中通常采用__________的方法降低水的硬度，同时还能杀菌、消毒。
(2)下列做法会造成水体污染的是 （填字母序号）。
A．工业废水经处理达标后排放B．用洗衣水冲马桶C．随意丢弃废旧电池
26．在通常情况下，燃烧需要三个条件:_____；氧气(或空气)；达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。
(1)下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。
资料信息:白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。
①铜片上的红磷不燃烧，是因为____________。
②烧杯中水的作用一方面_________，另一方面__________。
(2)为了防止失火造成生命财产的损害，加油站等场所常贴有下列图标，其中表示“禁止吸烟”的是____ (填字母序号)。
27．某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下图：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体，CaSO3是白色沉淀。
资料2：铁锈的主要成分是Fe2O3，FeSO4容易被空气中的O2氧化。
回答下列问题：
(1)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是________。
(2)政府倡导垃圾分类，其好处是（任写一点）：________。
(3)石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为_______。
(4)稀硫酸溶解生锈的铁制品（主要含铁，还有氧化铁等）生成硫酸亚铁的过程中会同时发生复分解反应、置换反应和化合反应，写出发生化合反应的化学反应方程式_________。
三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）
28．实验室常用如图所示装置来制取气体。
(1)实验室用过氧化氢分解制取氧气，选用的发生装置是___________（填字母序号）。
(2)若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从___________（填“a”或“b”）端进入。
(3)实验室里用装置D制取氢气，其反应的化学方程式是____________。
29．通过对初中化学的学习，某化学兴趣小组对金属钠的性质开展了探究活动。
【查阅资料】
①钠贮存在煤油中，Na2O2是淡黄色固体
②
③
④CaCl2溶液pH=7，Na2CO3溶液的pH>7
【实验探究】
（1）实验一：在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，把一块绿豆大小的金属钠（用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液呈红色。
①从实验现象可知，钠的物理性质有：A．固体；B．硬度小；C．密度比水小；D_________。
②烧杯中的溶质除酚酞外还含有___________（填化学式）。
③取少量烧杯中的溶液于试管中，然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失（无其它现象），则滴加的是___________（填化学式）溶液。
（2）实验二：另取一小块钠（如实验一处理）放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体___________（填化学式）。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。
同学们依据查阅资料、经过讨论，认为该白色粉末可能是：I .NaOH；Ⅱ.Na2CO3；Ⅲ.NaOH、Na2CO3
为确定该白色粉末的成分，又进行如下实验：
【实验结论】固体同时与气体和水分反应时，固体与气体会先发生反应。
四、计算题（30题第（1）小题每空1分，第（2）题2分，共4分，31题8分，共12分）
30．已知硝酸铵的化学式是：NH4NO3，据此回答下列问题：
(1)一个硝酸铵分子中是由______个原子构成；硝酸铵的相对分子质量是_______。
(2)硝酸铵中氮元素的质量分数是_______。
31．某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末22.8g，分四次向其中加入稀硫酸共200g。反应过程的有关数据记录如表。
(1)a=_________。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数_______（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
1．C
【详解】
A、实验室制取氧气，有氧气等新物质生成，属于化学变化；
B、硝酸钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，有新物质生成，属于化学变化；
C、钢铁熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、食物腐烂，有微生物等新物质生成，属于化学变化。
故选C。
2．B
【详解】
A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、氯化钾是由钾离子和氯离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。
故选B。
3．A
【详解】
A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故A正确；
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故B错误；
C、稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D错误。
故选A。
4．C
【详解】
A、干冰是固态的二氧化碳，A错误；
B、氦气是单原子分子，故2个氦气分子表示为2He，B错误；
C、乙醇的分子式为C2H5OH，C正确；
D、氯化铝中铝元素的化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，故氯化铝的化学式为AlCl3，D错误。
故选C。
5．B
【详解】
该锈渍是通过化合反应生成的，遵循质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，反应物除金属铜外，肯定还有二氧化碳（提供碳元素、氧元素）、水（提供氢元素、氧元素），如果单纯的这三种物质反应，则化学表达式为：Cu+H2O+CO2→Cu2（OH）2CO3，这个方程式配不平，因此只能还有新物质参加反应，题中符合的只有氧气。故选B。
6．A
【详解】
A、在反应中，各元素化合价均未出现变化，所以该反应不是氧化还原反应，故符合题意；
B、反应物中铁的化合价是0价，铜元素的化合价是+2价，生成物中铁元素的化合价是+2价，铜元素的化合价是0价，属于氧化还原反应，故不符合题意；
C、反应前后碳元素的化合价由0价变为+4价，氧元素的化合价由0价变为-2价，属于氧化还原反应，故不符合题意；
D、反应前后碳元素的化合价由+2价变为+4价，铜元素的化合价由+2价变为0价，属于氧化还原反应，故不符合题意。
故选A。
7．B
【详解】
A、盖上锅盖可以使油与氧气隔绝而达到灭火的目的，故说法正确；
B、一次性碗筷直接浪费有限的森林资源，污染环境，不提倡使用，故说法错误；
C、为了改善大气环境，减少雾霾，大力提倡乘坐公共交通出行，减少尾气排放，故说法正确；
D、工业废水、生活污水处理不当，或者没经过处理，直接进行排放，会造成水体污染，影响人体健康，故说法正确。
故选：B。
8．D
【详解】
A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故选项说法错误；
C、白磷在空气中剧烈燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；
D、氢氧化钠固体具有吸水性，暴露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解形成溶液，故选项说法正确。
故选D。
9．C
【详解】
A、过氧化氢的化学式为H2O2，水的化学式为H2O，由化学式可知，过氧化氢和水均是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
B、过氧化氢和水均是由氢元素和氧元素组成，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；
C、由化学式可知，每个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，不符合题意。
故选C。
10．C
【详解】
A、地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；
B、地塞米松的相对分子质量是12×22+1×29+19+16×5=392，故选项说法错误；
C、每个地塞米松分子由22个碳原子、29个氢原子、1个氟原子、5个氧原子构成，共含57个原子，故选项说法正确；
D、地塞米松（C22H29FO5）中，氢、氧元素的质量比为（1×29）：（16×5）=29：80，故选项说法错误。
故选C。
11．B
【详解】
A、氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小，故选项A解释正确。
B、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，化学反应前后原子的种类没有发生改变，故选项B解释错误。
C、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为不同分子性质不同，故选项C解释正确．
D、1滴水中大约含有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项D解释正确。
故选：B。
12．A
【详解】
A、蔬菜、水果富含维生素，符合题意；
B、人体缺铁会引起贫血，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，不符合题意；
C、霉变的食物中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，加热后也不能食用，不符合题意；
D、钠元素属于常量元素，锌元素属于微量元素，不符合题意。
故选A。
13．D
【详解】
A、氯化亚铁能溶于水，形成均一、稳定的浅绿色溶液，不符合题意；
B、硫酸钡难溶于水，不能形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
C、硫酸铜能溶于水，形成均一、稳定的蓝色溶液，不符合题意；
D、氢氧化钙微溶于水，能形成均一、稳定的无色溶液，符合题意。
故选D。
14．D
【详解】
A、“白色污染”问题是由塑料产品造成，加快研发可降解塑料，可解决“白色污染”问题，A正确；
B、复合材料是有两种或两种以上不同性能的材料组成的材料，钢筋混凝土、碳纤维等都是复合材料，B正确；
C、钛合金属于合金，合金属与于金属材料，C正确；
D、棉纤维主要成分是纤维素，羊毛纤维主要成分是蛋白质，原料不是石油，同时也不是合成材料，D错误。
故选D。
15．A
【详解】
A、铁的活动性弱于锌，强于铜，故铁不与氯化锌反应，能与氯化铜反应，两试管中的物质混合后，滤渣中加入稀盐酸，无明显现象说明滤渣中不含铁，由于铁与氯化锌不反应，故滤液中一定含有氯化锌，氯化亚铁为生成物，故一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜，A错误；
B、铁能与氯化铜反应生成铜，故滤渣中一定含有铜，滤渣中加入稀盐酸，无明显现象说明滤渣中不含铁，铁不与氯化锌反应，滤液中一定不含锌，B正确；
C、铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，56份质量的铁会置换出64份质量的铜，故固体质量增加，两支试管混合后，固体总质量一定增加，C正确；
D、滤渣中加入少量稀盐酸，说明滤渣中不含铁和锌，说明铁不能与氯化锌反应，但能与氯化铜反应，故由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序，D正确。
故选A。
16．D
【详解】
A、用带火星的木条分别伸入集气瓶中，能使木条复燃的是氧气，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的；
B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可先加足量水溶解，再过滤、蒸发、烘干，能进行分离，故选项实验方案能达到目的；
C、氢氧化钠固体具有吸水性，H2不与氢氧化钠固体反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的；
D、Cu和Fe2O3都显红色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。
故选D。
17．B
【详解】
A、金刚石与石墨都是由碳元素组成的，所以它们的化学性质相同，物理性质差异很大，不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
D、有机物是含有碳元素的化合物，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳含碳元素，但是属于无机物，不符合题意。
故选B。
18．A
【详解】
A、碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、氨气和水，固体质量逐渐减少至0，A正确；
B、向一定量的氢氧化钠溶液中不断加水，最终的溶液也呈碱性，故溶液的pH最终大于7，B错误；
C、24g镁与足量的稀盐酸反应生成2g氢气，56g铁与足量的稀盐酸反应生成2g氢气，故将等质量的Mg和Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，铁完全反应之前生成氢气质量相等，但最终镁产生氢气的质量大于铁，C错误；
D、向一定质量的盐酸和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，此过程中不产生沉淀，D错误。
故选A。
19．(1)鸡蛋
(2)合金
(3)H2O
(4)Cl-
【解析】
(1)
大米、面粉富含糖类；食用油富含油脂；鸡蛋富含蛋白质；青菜富含维生素；故填鸡蛋；
(2)
不锈钢是铁和碳的合金；
(3)
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Na、O、H、Cl原子个数分别为2、2、2、2，反应后Na、O、H、Cl原子个数分别为2、1、0、2，因此X为H2O；
(4)
海水中含有NaCl、MgCl2等多种氯化物，含量最多的阴离子是氯离子，故填Cl-。
20．(1) 第2周期ⅢA族 Al2O3
(2)Na2S
(3)失
(4) 34 6 D
【解析】
(1)
地壳中含量最高的金属元素是铝，根据元素周期表可知铝元素在周期表中的位置可表示为第3周期ⅢA族；第2周期ⅥA族的元素是氧元素，铝元素和氧元素组成Al2O3；
(2)
Ar的核外电子数为18，则X2-的核外电子也为18，说明X的核外电子数为16，故X为S，S与Na形成的化合物是Na2S；
(3)
A元素为Na元素，钠原子的最外层电子数为1，易失去电子；
(4)
根据图1可知硒原子的核外电子数是34，核外电子数等于核内质子数，故m=34=2+8+18+n，n=6；硒原子的最外层电子数为6，与硫原子最外层电子数相同，故硒元素与硫元素在同一列，故选D。
21．(1)有机物
(2) 分子 原子
(3)
【解析】
(1)
甲烷含碳元素，属于有机物；
(2)
由图可知，在该反应中，分子分为原子，原子重新组合为新的分子，说明在化学变化中，分子可分，而原子不可分；
(3)
由图可知，该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
22．(1) 镊子 稀盐酸
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
(1)
实验室制取二氧化碳一般采用石灰石及稀盐酸作为原料，需要取用石灰石的镊子；
(2)
实验室通常用稀盐酸与石灰石（主要成分是碳酸钙）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
23．(1)①
(2)相等
(3)14.2
(4)24.0%
(5)降温结晶
【解析】
(1)
由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，向50g水中，加入10g硝酸钾，能全部溶解，形成溶液①，故溶液①是不饱和溶液；继续加入10g硝酸钾，总共能溶解15.8g硝酸钾，有部分溶质未溶解，故溶液②为饱和溶液，升温后，剩余溶质全部溶解，故溶液③可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故一定是所处温度下的不饱和溶液的是①；
(2)
将溶液③降温至20℃，有溶质析出，得到溶液④，故溶液④为20℃时的饱和溶液，溶液②、④均为20℃时的饱和溶液，温度相同，溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数相同，故填：相等；
(3)
30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，该温度下，145.8g硝酸钾饱和溶液中，溶质质量为：，溶剂质量为100g，降温至20℃，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故析出硝酸钾的质量为：45.8g-31.6g=14.2g；
(4)
20℃时，溶液②为饱和溶液，该温度下，硝酸钾的溶解度为31.6g，故该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：；
(5)
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故要使硝酸钾溶液中硝酸钾结晶析出，通常采用降温结晶的方法。
24．(1)CuSO4
(2)
【分析】
“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、CuSO4中的一种，C溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以C是氢氧化钠，氢氧化钠会与硫酸铜反应，所以B是硫酸铜，硫酸铜会与铁反应，所以A是铁，D是氧化铜，经过验证，推导正确。
(1)
由分析可知，B是硫酸铜，化学式为CuSO4；
(2)
酸和碱反应生成盐和水属于中和反应，所以氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水是中和反应，反应的化学方程式为：。
25．(1)煮沸
(2)C
【解析】
(1)
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，且高温能使蛋白质变性，能杀菌、消毒；
(2)
A、工业废水经处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
B、用洗衣水冲马桶，可以“一水多用”，节约用水，不符合题意；
C、随意丢弃废旧电池，电池中的重金属会污染水源，符合题意。
故选C。
26． 有可燃物 温度没有达到可燃物的着火点 提供温度 隔绝氧气 B
【详解】
燃烧的三个条件是有可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；
（1）①铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没有达到可燃物的着火点。
②烧杯中水的作用一方面提供温度，另一方面隔绝氧气。
（2）A、是禁止燃放烟花爆竹，B是禁止吸烟，C是禁止烟火，D是禁止携带火种，故选B。
27．(1)隔绝氧气
(2)减少污染、节约资源等
(3)
(4)
【解析】
(1)
由资料2可知，FeSO4容易被空气中的O2氧化，所以从FeSO4溶液得到FeSO4晶体的过程中要隔绝氧气，氮气的作用是隔绝氧气；
(2)
垃圾随意丢弃会造成环境污染，浪费资源等；
(3)
石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：；
(4)
硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应符合“多变一”，属于化合反应，化学方程式为：。
28．(1)B
(2)a
(3)
【解析】
(1)
实验室用过氧化氢分解制取氧气，用二氧化锰作催化剂，即反应物的状态是固液混合态，反应条件是常温，所以选用的发生装置是B。
(2)
由于二氧化碳密度比空气大，所以用C装置收集二氧化碳气体，气体应从a端进入。
(3)
实验室里用装置D制取氢气，是电解水，即水在通电条件下生成氢气和氧气。化学方程式
29． 熔点低 NaOH HCl（合理即可） Na2O2 氯化钙 无色酚酞
【详解】
（1）实验一：①A、绿豆大小的金属钠说明钠是固体；B、用刀切去表面的外皮说明钠的硬度小；C、钠浮在水面上说明密度比水小；D、熔化成闪亮的小球说明钠的熔点低；
②由题干信息可知反应后溶液呈红色，说明溶液中有碱性物质产生，而综合钠与水反应，说明钠与水反应生成氢氧化钠，因此烧杯中的溶质除酚酞外还含有NaOH；
③取少量烧杯中的溶液于试管中，然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失（无其它现象），滴加的可能是酸，如稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，故填：HCl；
（2）实验二：将金属钠灼烧生成淡黄色固体，由题干信息可知，淡黄色固体为Na2O2；
①结论为白色粉末是碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，因此取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的氯化钙溶液，现象为有白色沉淀生成，过量的氯化钙能检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
②氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故静止后，向上层清液中滴加少量无色酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钠；
30．(1) 9 80
(2)35%
【解析】
(1)
一个硝酸铵分子中的原子总数为1+4+1+3=9；硝酸铵的相对分子质量为14×2+1×4+16×3=80；
(2)
硝酸铵中氮元素的质量分数为 =35%。
31．(1)0.2
(2)解：设生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x，

x=9.8g，
稀硫酸中溶质的质量分数：，
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【解析】
(1)
由图表可知，每一、三次每消耗50g稀硫酸，生成氢气的质量为0.2g，所以第二次消耗50g稀硫酸，生成氢气的质量也为0.2g，故a=0.2；
(2)
见答案。
选项
宏观事实
微观解释
A
氧气经压缩可以储存在钢瓶中
压强增大，分子间的间隔变小
B
水电解生成氢气和氧气
化学反应前后原子的种类改变
C
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
构成二者的分子不同
D
分子的质量和体积都很小
1滴水中大约有1.67×1021个水分子
选项
实验目的
实验方案
A
检验氧气、二氧化碳
用带火星的木条分别伸入集气瓶
B
分离CaCO3和CaCl2
用水溶解、过滤、蒸发、烘干
C
除去H2中混有的少量水分
通过盛氢氧化钠固体的干燥管
D
鉴别Cu和Fe2O3
观察颜色
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量白色粉末于试管中，加水充分溶解，滴加过量的_______溶液，振荡
产生白色沉淀
综合实验现象判断，此白色粉末是Na2CO3，发生反应的化学方程式________
②静止后，向上层清液中滴加少量_______溶液
无明显现象
次序
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量/g
50
50
50
50
产生氢气的质量/g
0.2
a
0.2
0.1