2022年山东省临沂市费县中考一模化学试题-

这是一份2022年山东省临沂市费县中考一模化学试题-，共12页。试卷主要包含了下列化学用语书写正确的是，下列实验操作中正确的是，化学源于生活，服务于生活，下列说法中，不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是（ ）
A．剁碎花椒B．鲜榨果汁C．烘焙糕点D．凉拌黄瓜
2．下列化学用语书写正确的是
A．氧化铜 Cu2OB．亚铁离子 Fe3+
C．两个氯原子 Cl2D．两个甲烷分子 2CH4
3．我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是
A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高 B．钢铁是使用最多的金属材料
C．金属在常温下都是固体 D．大多数金属为电和热的优良导体
4．下列实验操作中正确的是
A．连接仪器 B．读取液体体积 C．吸取液体 D．取少量液体
5．碳达峰就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去；而到2060年，针对排放的二氧化碳，要采取各种方式全部抵消掉，这就是碳中和。下列措施不利于“碳中和”的是（ ）
A．植树造林B．节能减排C．大力发展火力发电D．利用太阳能、风能发电
6．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列是某九年级学生在实验报告中记录的一些实验现象，其中描述正确的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟生成
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀
D．将氯化铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体
8．下列物质pH范围如下，其中酸性最强的是
A．柠檬计B．西瓜汁C．胡萝卜汁D．鸡蛋清
9．化学源于生活，服务于生活。下列说法不合理的是
A．长期饮用硬水不利于身体健康，可以用肥皂水区分硬水与软水
B．在潮湿的空气中铁易生锈，可以在铁制护栏表面涂刷油漆
C．煤燃烧产生的SO2排放是形成酸雨的原因之一，应禁止化石燃料的使用
D．用灼烧的方法可以鉴别棉线和羊毛线
10．下列说法中，不正确的是
A．铁是由铁原子构成的金属单质B．氮气是由氮分子构成的气体单质
C．氨气是由氨分子构成的化合物D．氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物
11．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．元素观：二氧化碳和一氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B．结构观：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
C．微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的
D．变化观：二氧化碳在一定条件下可以转化为一氧化碳
12．下列含铜物质之间的转化如下图所示。下列说法中不正确的是
A．转化①的现象是黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色 B．转化②发生的是复分解反应
C．转化③可加入MgCl2溶液实现 D．转化④如果加入Zn，则溶液质量增大
13．为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
14．已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe>R>H，下列说法正确的是（ ）
A．金属R放入Zn（NO3）2溶液中，有锌析出
B．金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出
C．金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，溶液变黄色
D．金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大
15．利用海带提取碘单质（I2）的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．操作①中，所需要的玻璃仪器有3种
B．由于淀粉有遇碘（I2）变蓝的特性，因此可以利用淀粉检验加入H2O2溶液后所得的“溶液一”中是否有单质碘生成
C．在上述过程中碘元素的化合价没有发生变化
D．在蒸馏操作中，蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止液体的暴沸
16．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是
A．由一种分子构成的物质一定是纯净物，所以含不同种分子的物质一定是混合物
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
17．下列实验操作不能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
18．下列图象反应的对应关系错误的是
A．①向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温 B．②镁在氧气中燃烧
C．③等质量等质量分数的稀盐酸中加入过量的锌和铁 D．④加热高锰酸钾制氧气
第II卷（非选择题）
19．化学与生活生产密切相关。请用所学的化学知识回答有关问题：
(1)自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是___________。
(2)84消毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO)，NaClO中氯元素的化合价为___________。
(3)硫酸工厂排放的尾气中常含有SO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学方程式为。X的化学式为___________。
(4)为了节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，可使用车用乙醇汽油(是在汽油中加入适量乙醇)作为汽车燃料。乙醇的化学式为___________。
20．甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中转化反应的微观示意图如下。
(1)生成物中有___________种分子。
(2)该反应的化学方程式是__________，基本反应类型是___________。
21．化学无处不在，化学使世界更美好。
(1)人们通过食物获取各种营养。
①水果和蔬菜富含的营养素是___________，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。
②从膳食平衡考虑，我们喝豆浆时无需搭配___________(填字母序号)
A．核桃或花生以增加油脂 B．水果或蔬菜以增加维生素
C．牛奶或鸡蛋以增加蛋白质 D．馒头或面包以增加糖类
(2)合理使用化肥是现代农业高产丰收的主要因素之一。如K2CO3是一种___________肥(选填“氨”、“磷”或“钾”)，属于___________(选填“酸”、“碱”或“盐”)。
22．实验是科学探究的重要途径，请根据下图实验回答相关问题。
(1)实验A中，铁丝没有点燃，可能的原因是______________________；
(2)根据实验B现象得到的实验结论是______________________；
(3)根据实验C现象，说明二氧化碳的化学性质是______________________；
(4)实验D中，证明可燃物燃烧需要氧气的实验现象______________________。
23．下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。
(1)氟元素的相对原子质量为___________，钙元素的核电荷数为___________。
(2)x的数值是___________；
(3)A、B、C、D中化学性质相似的是___________(填粒子符号)。
24．某同学为了探究相关金属的性质，做了下列实验：
(1)A中实验现象__________，发生反应的化学方程式是__________。
(2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是 。
A．Cu、Ag、稀盐酸B．Cu、AgNO3溶液
(3)实验C中物质充分反应后，猜想试管中溶液的溶质是
A．Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 B．Fe(NO3)2、AgNO3
C．Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 D．_________
其中只有一个不合理的猜想是___________。(填编号)
25．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
(1)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：___________。
(2)t2℃时，要使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是___________。
(3)甲中含有少量乙，若提纯甲则用___________的方法；
(4)t1℃时，将25g甲物质放入100g水中充分溶解。所得溶液中溶质和溶液的质量比是_____。
26．酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题：
(1)烧杯中盛放的是___________(填化学式)溶液。
(2)从微观角度分析，中和反应的实质是_________。请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式________。
(3)c点溶液中溶质的成分是___________(填化学式)。
27．图A、B、C、D是初中化学常见的实验，据图回答下列问题：
(1)在做“物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时，常常要在集气瓶里预先加少量的水。B实验中水的主要作用是_________，A、B两个实验中的水可用少量细沙代替的是___________。
(2)C是某气体在空气中燃烧的实验。能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯壁有水滴出现说明该气体中一定含有___________元素。
(3)D是稀释浓硫酸的实验。正确操作中试剂X是___________。
28．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。某小组的同学设计了从管道泥中回收金属铜的实验方案，其反应过程如下图所示：
(1)滤液B中溶质成分是___________(填化学式)；
(2)管道烟泥中加入足量的稀硫酸发生反应的化学方程式是_______；生成黑色固体反应的化学方程式是________。
29．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式____________。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四：__________。
乙组同学认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是___________，理由是：_______。
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_______。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误。同学们经过反思发现了如下两处错误，其中实验操作错误是：_____。
30．芹菜中的芹黄素(C15H10O5)具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，请计算。
(1)芹黄素中碳、氧两种元素的质量比是___________(填最简整数比)；
(2)108g芹黄素中含有碳元素的质量为___________。
31．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图。求：
（1）25g大理石中碳酸钙的质量_____；
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_____。
参考答案：
1．C
【解析】
【详解】
A、剁碎花椒，花椒的形态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，A选项不正确，不符合题意；
B、鲜榨果汁，水果的形态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，B选项不正确，不符合题意；
C、烘培糕点的过程中形成二氧化碳，使糕点变得松软，有新物质生成，有淀粉等的发酵，有新物质生成，属于化学变化，C选项正确，符合题意；
D、凉拌黄瓜，将黄瓜切成小块，形态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，D选项不正确，不符合题意。故选C。
【点睛】
本题考查物理变化和化学变化的区分，二者的本质区别在于变化过程中有无新物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。
2．D
【解析】
【详解】
A、氧化铜中氧元素显-2价，铜元素显+2价，化合物中正负化合价的代数和为0，所以氧化铜的化学式为CuO，故选项错误；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，亚铁离子可表示为Fe2+，故选项错误；
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以两个氯原子，就可表示为2Cl，故选项错误；
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，两个甲烷分子可表示为：2CH4，故选项正确。
故选：D。
3．C
【解析】
【详解】
A、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，说法正确，不符合题意；
B、钢铁是铁的合金，硬度大、耐腐蚀，是使用最多的金属材料，不符合题意；
C、大多数金属在常温下都是固体，但是汞在常温下是液体，符合题意；
D、大多数金属都具有良好的导电性和导热性，说法正确，不符合题意。
故选C。
4．D
【解析】
【详解】
A 、连接仪器不能将试管底部抵在桌面上，避免损坏试管，A错误；
B、读取量筒中液体体积时，视线应与量筒内凹液面的最低点相平，B错误；
C、吸取液体时，不能把胶头滴管中的空气挤入试剂瓶中，C错误；
D、取少量液体操作正确，D正确。
故选D
5．C
【解析】
【详解】
A、植树造林，植物的光合作用可以吸收二氧化碳，利于“碳中和”；
B、节能减排，可以减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳的排放，利于“碳中和”；
C、大力发展火力发电，会增加化石燃料的燃烧，增加二氧化碳的排放，不利于“碳中和”；
D、利用太阳能、风能发电，可以减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳的排放，利于“碳中和”。
故选C。
6．B
【解析】
【详解】
A、压强增大，分子间的间隔变小，故可将氧气经压缩储存在钢瓶中，A正确；
B、水电解生成氢气和氧气，水分子分离成氢、氧原子，氢、氧原子重新组合为氢分子、氧分子，反应前后分子种类改变，原子种类不变，B错误；
C、水和过氧化氢的化学性质不同，是由于构成二者的分子不同，不同种分子化学性质不同，C正确；
D、氢氧化钠和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，是由于两种溶液中都含有OH-，D正确。
故选B。
7．D
【解析】
【详解】
A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误；
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法错误；
D、氯化铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
故选：D。
8．A
【解析】
【分析】
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，据此分析。
【详解】
A、柠檬汁的pH是（2. 0~3. 0）小于7，显酸性；
B、西瓜汁的pH是（5.0-6.0）小于7，显酸性；
C、胡萝卜汁的pH是（6.0-7.0）小于7，显酸性；
D、鸡蛋清的pH是（7.6-8.0）大于7，显碱性；
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强。
故选：A。
9．C
【解析】
【详解】
A、长期饮用硬水不利于身体健康，可以用肥皂水区分硬水与软水，加入肥皂水后搅拌，产生的泡沫较少的是硬水，产生的泡沫较多的是软水，故选项说法正确；
B、在潮湿的空气中铁易生锈，可以在铁制护栏表面涂刷油漆从而隔绝铁与氧气、水的接触达到防锈的目的，故选项说法正确；
C、化石燃料提供的能量是当今社会发展所需能量的主要来源，不能禁止使用，要合理使用，增加绿色能源的开始与使用，故选项说法错误；
D、棉线的主要成分是植物纤维，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时，产生烧纸气味的是棉线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，故选项说法正确。
故选：C。
10．D
【解析】
【详解】
A、铁是由铁原子构成的金属单质，A正确；
B、氮气有氮分子构成，并氮气中只含氮元素，故氮气是由氮分子构成的气体单质，B正确；
C、氨气由氨分子构成，并氨气中含有氮元素和氢元素，故氨气是由氨分子构成的化合物，C正确；
D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，D错误。
故选D。
11．C
【解析】
【详解】
A、二氧化碳由碳、氧元素组成；一氧化碳也是由碳元素和氧元素组成。A正确。
B、由于二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，所以二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同。B正确。
C、二氧化碳是二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的。C错。
D、二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳。即二氧化碳在一定条件下可以转化为一氧化碳。D正确。
综上所述：选择C。
12．C
【解析】
【详解】
A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，转化①的现象是黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色，故选项说法正确；
B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是两种化合物交换成分的反应，属于复分解反应，故选项说法正确；
C、氢氧化铜难溶于水，不能与MgCl2溶液反应，故选项说法错误；
D、锌与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，65份质量的锌置换出64份质量的铜，则溶液质量增大，故选项说法正确。
故选：C。
13．D
【解析】
【分析】
Ⅰ可得出稀醋酸能是紫色石蕊小花变红，Ⅱ、Ⅲ可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红，由Ⅳ可得水和二氧化碳共同作用使紫色小花变红，说明它们反应后生成了酸性物质。
【详解】
A、由实验的现象可知，实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红，故A正确；
B、实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红，故B正确；
C、实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应，故C正确；
D、实验说明碳酸和醋酸具有相似的化学性质，二氧化碳和醋酸不具有相似的化学性质，故D不正确。故选D。
【点睛】
二氧化碳使紫色石蕊试液变红色，但使紫色石蕊试液变红色的不是二氧化碳，也不是水，是二氧化碳和水生成的碳酸，使紫色石蕊试液变红色。
14．B
【解析】
【分析】
根据金属活动性顺序表，比较活泼的金属能够把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】
A、由题意和金属活动性顺序表，知道，金属R和Fe、Zn活动性强弱关系为：Zn> Fe>R，金属R放入Zn（NO3）2溶液中，不会有锌析出，不符合题意；
B、由题意和金属活动性顺序表，知道，金属R和Fe、Cu活动性强弱关系为： Fe>R>Cu，金属R放入CuSO4溶液中，R置换出硫酸铜中的铜，产生单质铜，铜是红色固体，符合题意；
C、由题知道，金属R和Fe活动性强弱关系为：Fe>R，金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，发生置换反应，生成亚铁盐，溶液变浅绿色，不符合题意；
D、根据金属活动性顺序表，Fe、Ag活动性强弱关系为：Fe>Ag，金属铁放入AgNO3溶液中，发生反应：，每56份质量的铁置换出216份质量的银，所以一段时间后溶液质量变小，不符合题意。故选B。
15．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、操作①中是海带灰变为碘离子的溶液，该过程为过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒共3种，说法正确；
B、含碘离子的水溶液中加入双氧水后，溶液一中含有碘单质，则可利用淀粉溶液检验溶液中是否含有碘单质，说法正确；
C、上述过程中碘离子的化合价为-1价，碘单质中碘元素的化合价为0，化合价发生变化，说法错误；
D、蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止混合溶液加热时暴沸，说法正确；
答案：C。
16．A
【解析】
【详解】
A、由一种分子构成的物质一定是纯净物，所以含不同种分子的物质一定是混合物，故选项说法正确；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，故选项说法错误；
C、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，但是金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，故选项说法错误；
D、溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，但是溶质的质量分数不一定减小，如饱和溶液恒温蒸发溶剂，有溶质析出，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误。
故选：A。
17．C
【解析】
【详解】
A、分别将燃着的木条伸入集气瓶中，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，氮气不燃烧，也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，可以鉴别，能达到实验目的，不符合题意；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明含二氧化碳，能达到实验目的，不符合题意；
C、加入稀盐酸，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳与稀盐酸不反应，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不能达到实验目的，符合题意；
D、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，取样，加水溶解，过滤，可得二氧化锰，洗涤、蒸发可得氯化钾，能达到实验目的，不符合题意。
故选C。
18．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，固体质量会减少但不会减少为0，对应关系错误；
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，根据可知，参加反应的镁的质量比氧气大，对应关系正确；
C、在金属活动性顺序中，锌＞铁，锌与酸反应生成氢气的速率大于铁；同时因金属足量，相同质量的酸液完全反应生成氢气的质量相等，对应关系正确；
D、由质量守恒定律可知，反应前后钾元素的质量不变，对应关系正确。
故选：A。
19．(1)蒸馏
(2)+1##+1价
(3)Na2SO3
(4)C2H5OH##C2H6O
【解析】
(1)
蒸馏所得的水为蒸馏水，是纯净物；沉淀、过滤除去的为不溶性杂质；吸附主要除去色素和异味，因此单一操作相对净化程度最高的是蒸馏。
(2)
根据化合物中各元素化合价代数和为0，设氯元素化合价为x，已知氧元素化合价为-2，钠元素化合价为+1，则+1+x+(-2)=0,x=+1。
(3)
反应的化学方程式为：，根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，元素种类不变，反应物中有1个硫原子、4个氧原子、2个钠原子、2个氢原子，生成物中有2个氢原子、1个氧原子，所以物质X的化学式为：Na2SO3。
(4)
乙醇是由碳、氢、氧元素组成的化合物，化学式为：C2H5OH或C2H6O。
20．(1)两##2##二
(2)
分解反应
【解析】
【分析】
观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
(1)
由微观反应示意图以及分子结构模型可知，反应后生成了两种分子；
(2)
由微观反应示意图可知，该反应是由甲醇在催化剂、250℃~300℃的条件下，生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应。
21．(1) 维生素 C
(2) 钾 盐
【解析】
(1)
①水果和蔬菜富含的营养素是维生素，维生素可以起到调节新陈代谢等作用；
②豆浆中含有大量的蛋白质，所以不用在添加牛奶或鸡蛋以增加蛋白质，故选：C；
(2)
K2CO3是一种含有钾元素，属于钾肥；K2CO3由金属离子和碳酸根离子构成，属于盐。
22．(1)集气瓶中氧气纯度不够
(2)温度越高分子运动越快
(3)二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
(4)烧杯上方白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧
【解析】
【分析】
本题通过实验探究铁丝的燃烧条件、分子的性质、二氧化碳的性质及燃烧的条件。
(1)
铁丝只能在纯氧中燃烧，如果氧气纯度不高可导致铁丝无法燃烧；
(2)
同大小的品红颗粒分别加入冷水和热水中，观察发现热水中的品红溶解速度大于冷水中品红溶解速度，故得出结论温度越高分子运动越快；
(3)
将二氧化碳倒入带有阶梯蜡烛的烧杯中，观察发现低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，故得出结论二氧化碳的物理性质是二氧化碳密度大于空气密度，化学性质有二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；
(4)
观察D装置发现烧杯上方与空气接触的白磷开始燃烧，被热水浸没的白磷没有燃烧，两处白磷温度相同，对比实验现象得出物质燃烧需要与氧气接触。
23．(1) 19.00 20
(2)8
(3)F、Cl；
【解析】
(1)
根据氟元素、钙元素在元素周期表中的信息可知，氟元素的相对原子质量19.00，钙元素的原子序数20，即核电荷数20。
(2)
在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，即18=2+8+x，x=8.
(3)
元素的化学性质与原子的最外层电子数有关，最外层电子数相同，化学性质相似，A与B都是原子，最外层电子数相同。所以填：F、Cl。
24．(1) 铁片逐渐消失，溶液颜色由蓝色变为浅绿色

(2)B
(3) Fe(NO3)2
B
【解析】
(1)
A中是铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，可以观察到的实验现象铁片逐渐消失，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为：；
(2)
A、Cu和Ag都不能和稀盐酸反应，不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，故错误；
B、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜的活动性大于银，故正确，故选：B；
(3)
由于金属活动性铁＞铜＞银，根据金属活动性，铁首先与硝酸银反应，硝酸银被完全置换后，铁开始与硝酸铜进行置换反应；所以反应后溶液的溶质可能为：A、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3；C、 Fe (NO3) 2、Cu(NO3)2；D、Fe(NO3)2，其中只有一个不合理的猜想是：Fe(NO3)2、AgNO3，故选：B。
25．(1)甲＞乙＞丙
(2)加入甲溶质（或降低温度或恒温蒸发溶剂）
(3)降温结晶或冷却热饱和溶液
(4)1∶6
【解析】
(1)
溶解度曲线的横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据图示，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙；
(2)
甲的溶解度随着温度升高而增大，t2℃时，把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有：加入甲溶质、降低温度、恒温蒸发溶剂等；
(3)
甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量乙，若提纯甲物质，方法为降温结晶或冷却热饱和溶液；
(4)
由图可知：t1℃时，甲物质的溶解度是20g，说明t1℃时，100g水中最多能溶解20g甲，所得溶液中溶质质量是20g，溶液质量是120g，所以溶质和溶液的质量比是20∶120=1∶6。
26．(1)NaOH
(2) 氢离子和氢氧根离子结合成水

(3)NaCl、HCl
【解析】
(1)
根据溶液的pH的变化可知，烧杯中溶液的起始pH大于7，故烧杯中盛放的是NaOH溶液；
(2)
从微观角度分析，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水，满足这一反应实质的方程式还可以是；
(3)
c点时，溶液中的氢氧化钠已经完全反应并生成氯化钠，同时加入的盐酸过量，故溶液中溶质的成分是NaCl和HCl。
27．(1) 吸收二氧化硫 A
(2)氢##H
(3)浓硫酸
【解析】
(1)
B实验是硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫气体，二氧化硫能溶于水，B实验中水的主要作用是吸收二氧化硫；A实验室铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的高温熔融物，水的作用是防止生成的高温熔融物炸裂瓶底，A、B两个实验中的水可用少量细沙代替的是A；
(2)
某气体在空气中燃烧的实验。能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯壁有水滴出现，说明有水生成，则说明该气体中一定含有氢元素；
(3)
稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故试剂X是浓硫酸。
28．(1)ZnSO4
(2)

【解析】
(1)
碳、铜不能与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，操作I过滤侯混合固体A成分是C、Cu，滤液B中溶质成分是硫酸锌，其化学式为：ZnSO4；
(2)
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；混合固体A是碳和铜，碳在氧气中灼烧生成一氧化碳，铜在氧气中灼烧生成氧化铜黑色固体，生成黑色固体反应的化学方程式是：。
29． Na2SO4和NaOH 三 氢氧化钠和稀硫酸能发生反应，不能共存 NaOH 产生气泡 pH试纸伸入溶液中
【解析】
【详解】
[学生板演]
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为，故填：；
[假设猜想]
猜想一：恰好完全反应时只有Na2SO4；
猜想二：稀硫酸过量时有Na2SO4和H2SO4；
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH；
猜想四：氢氧化钠过量时有Na2SO4和NaOH；
不合理的是猜想三，理由是氢氧化钠和稀硫酸能发生反应，不能共存。
故填：Na2SO4和NaOH；三；氢氧化钠和稀硫酸能发生反应，不能共存；
[实验探究]
（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠，因为硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；
（2）稀硫酸显酸性，pH小于7，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，现象为：产生气泡；钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，产生白色沉淀，说明溶液中含有；
故填：NaOH；产生气泡；
[评价反思]
[实验探究]（2）中明显的一处错误是pH试纸伸入溶液中，因为这样会污染试剂。故填：pH试纸伸入溶液中。
30．(1)9:4
(2)72g
【解析】
(1)
芹黄素中碳、氧两种元素的质量比为（12×15）：（16×5）=9:4；
(2)
108g芹黄素中含有碳元素的质量为：。
31． 20g 11.1%
【解析】
【分析】
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳
【详解】
（1）25g大理石中碳酸钙的质量为
（2）设生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量是y，



恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是11.1%。
【点睛】
一、单选题
选项
宏观事实
微观解释
A
氧气经压缩可以储存在钢瓶中
压强增大，分子间的间隔变小
B
水电解生成氢气和氧气
化学反应前后原子的种类改变
C
水和过氧化氢的化学性质不同
构成二者的分子不同
D
氢氧化钠和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质
两种溶液中都含有OH-
物质
柠檬汁
西瓜汁
胡萝卜汁
鸡蛋清
pH
2.0-3.0
5.0-6.0
6.0-7.0
7.6-8.0
选项
实验目的
主要实验操作
A
鉴别O2和N2
分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象
B
检验人体呼出气体中是否含CO2
将气体通入澄清石灰水中，观察现象
C
除去CuO粉末中少量C粉
加入稀盐酸，过滤
D
分离KCl和MnO2的混合物
取样，加水溶解、过滤、洗涤、蒸发
二、填空题
三、流程题
四、实验题
实验方案
测溶液的pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH