精品解析：2023年山东省临沂市兰山区中考二模化学试题-A4答案卷尾

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
第I卷（选择题共36分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个正确答案）
1．下列变化中，属于物理变化的是
A．干冰升华B．食物腐烂
C．氢气燃烧D．粮食酿酒
2．下列物质属于氧化物的是
A．氯化钠B．氯酸钾C．三氧化硫D．乙醇
3．下列物质加入适量水不能形成溶液的是
A．小苏打B．花生油C．蔗糖D．氢氧化钾
4．一般来说，化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，下列反应不属于氧化还原反应的是
A．B．
C．D．
5．AgNO3固体，见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中、AgNO3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是
A．SO2B．NH3C．N2D．NO2
6．下列通过实验得出的结论，其中合理的是
A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，不能说明黄铜的硬度比铜大
B．乙实验可以说明分子在不停地运动着，不能说明氨水显碱性
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
7．下列化学用语书写正确的是
A．高锰酸钾：K2MnO4 B．2个甲烷分子：2CH4
C．熟石灰：CaO D．硫酸钠：Na2SO3
8．下列有关实验现象的描述正确的是
A．碳酸钙和稀盐酸反应有二氧化碳气体产生
B．用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿小木棍变黑
C．把氢氧化钠溶于水，溶液温度明显降低
D．向酚酞溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成红色
9．“一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含蛋白质的是
A．玉米、红薯 B．鲜奶、豆浆 C．苹果、西红柿 D．牛油、奶油
10．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．酸碱中和反应都生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定都是中和反应
B．pH小于7的雨水一定是酸雨
C．一般来说混合物是由不同种元素组成的，因此由同种元素组成的物质一定不是混合物
D．有机物均含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
11．如图是某同学设计的简易海水淡化装置，下列说法错误的是
A．在阳光的照射下，水分子运动加剧B．水由液态变成气态，水分子体积变大
C．海水变成淡水，水的化学性质不变D．海水蒸发过程中，海水溶质质量分数变大
12．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏，下列装置中，不能检查气密性的是
A． B． C． D．
13．下列做法（或说法）正确的是
A．夜间发现燃气泄漏，开灯查看 B．为了使海鲜、水果等更加鲜美，可使用适量甲醛处理
C．日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D．做实验后剩余的药品放回原瓶
14．可可在了解了氯元素的相关知识后，绘制了如图所示的类价二维图。下列认识不正确的是
A．甲的水溶液可用于金属表面除锈 B．丙物质可以是一种生活中常用的调味剂
C．a处物质类别应为酸 D．乙的化学式为Cl2O
15．下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是
A．FeCl3、NaCl、Ca（OH）2B．K2CO3、NaCl、H2SO4
C．Ba（NO3）2、Na2SO4、NaOHD．MgCl2、Na2SO4、HCl
16．下列实验操作不能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
17．实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法不正确的是
A．烧杯中既能盛放稀氢氧化钠溶液又能盛放稀盐酸 B．图2能证明反应是放热反应
C．图2所示40S时溶液中溶质只有氯化钠 D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
18．下列四个图像分别应四个变化，其中错误的是

A．电解水生成气体的体积 B．磷在装有空气的密闭容器内燃烧
C．向一定量的生铁中加入足量稀盐酸 D．向一定质量接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）
19．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应。
(1)纳米级Fe粉在氧气中更容易燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为______，做铁丝在氧气中燃烧，集气瓶要有一些水或一层细沙的原因是______。
(2)在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，可用空气中的______作保护气，防止高温条件下铁被空气中的氧气氧化，这是利用了其______的化学性质。
(3)上述制备纳米级铁粉的化学方程式是： ，X是____，该反应属于______（填基本反应类型）。
20．图一、图二是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图。请回答：
(1)由图一可知碘元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，碘原子的相对原子质量是______，碘原子的质子数是______。
(2)根据图二中的信息可知，碘原子在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子而形成碘离子，碘离子属于______（填“阴”或“阳”）离子。
(3)如图三中微粒与碘元素化学性质相似的是______（填字母序号），属于相对稳定结构的是______（填字母序号）。
21．控制变量法是学习化学常用的方法：创新实验仪器可使实验更简单高效。如图使用Y形管探究燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
(1)水中的白磷不能燃烧，因为水中没有足够的______。
(2)Y形管内的红磷不燃烧，因为______。
(3)Y管中气球作用是______。
22．图中和分别表示氢原子和氧原子，根据图示分析回答下列有关问题：
(1)以上变化说明______。
(2)该反应属于______，该反应的化学方程式是______。
23．正确认识物质间的区别和联系是学好化学的重要方法之一。据所学有关知识回答下列问题：
(1)“反应物种类相同，反应物的量不同时，生成的产物不同”，能体现这一观点的是______。
(2)碳和一氧化碳虽然是不同的物质，但化学性质有许多相似之处，例如：它们都能与氧化铜反应，请写出碳与其反应的化学方程式______。
(3)CO和CO2都是含碳的氧化物，因为它们的分子结构不同，所以化学性质不同，CO2能使澄清有石灰水变浑浊而CO不能，请写出CO2与澄清石灰水反应的化学方程式______。
24．A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如下图所示，试回答：
(1)若B烧杯中的溶液恰好是饱和溶液据溶解度曲线图可知其溶质和溶剂的质量比是______（填最简整数比）。
(2)据溶解度曲线图，按图分析，10℃时A烧杯和C烧杯中未溶解的溶质质量关系是______（填“相等”或“不相等”）。其它条件不变，将C烧杯中的温度升到30℃时，C烧杯中的溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
25．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，（提示：ZnCO3与CaCO3化学性质类似加热可分解）。据此回答下列有关问题：
(1)在反应前后有元素化合价改变的反应属于氧化-还原反应，上述变化共发生3个化学反应，其中属于氧化-还原反应有______个。
(2)试写出3个化学反应其中一个反应的化学方程式______。
26．能源、材料、环保食品等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格。
(1)化石燃料包括煤、石油和______。
(2)铝合金可用于制造飞机的外壳，铝合金属于______（选填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”）；
(3)塑料在为我们的生活创造便利的同时，也对环境造成不利影响。人们把塑料给环境带来的危害称为“______”。
27．我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
(1)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是______。
(2)“反应分离”环节会发生两个化学反应，其中属于复分解反应是______（写化学方程式）。
(3)“反应、分离”环节中分离物质采用的方法是______。
(4)该流程中可循环利用的物质有多种，其中属于氧化物的有氧化钙和______（填名称）。
(5)写出CO2一种用途：______。
三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）
28．实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，主要步骤有如下四步。请回答下列有关问题：
(1)其中有错误的操作步骤是______（填字母序号）。
(2)上述BCD三个步骤中都使用到的一种仪器是______。
(3)（2）中都使用到的仪器在粗盐提纯步骤D中的作用是______。
(4)停止加热的时间是______（填字母序号）。
A．蒸发皿中液体完全蒸干时
B．蒸发皿中出现较多量的固体时
29．可可同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的可可想探究铬Cr与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【知识回放】请你在横线上填写对应金属的元素符号。
(1)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al______Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
【提出猜想】
(2)猜想一：Cr>Fe>Cu；猜想二：Fe>Cu>Cr；猜想三：______。
【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
【设计与实验】可可同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
【结论与解释】
(3)可可得到的结论是猜想______正确。
(4)实验前用砂纸打磨金属片的目的是______。
【反思与评价】实验结束后可可在老师的帮助下又设计了另一组实验用来探究铁、铬、铜这三种金属的活动性顺序，实验如图所示：
(5)硫酸亚铬溶液显蓝色的原因是溶液中含有的阳离子是______（填粒子符号）。
(6)试管丙中发生反应的化学方程式是______。
(7)可可的同学认为这组实验可以进行优化，去掉试管______（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。
四、计算题（30题第（1）小题每空1分，第（2）题2分共4分，31题8分，共12分）
30．据联合国粮农组织报道，2023年全球粮食危机有可能进一步加剧，粮食生产形势日益严峻。尿素是保障农作物高产稳产的重要化肥之一，其化学式为CO（NH2）2。请回答：
(1)一个尿素分子中含有______氮原子，尿素的相对分子质量是______。
(2)尿素中氮元素的质量分数是______（计算结果精确到0.1%）。
31．某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出100g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10.4%的氯化钡溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系如图所示。请你仔细分析此关系图，并进行计算。
(1)当滴入氯化钡溶液________g时，硫酸铜与氯化钡溶液恰好完全反应，此时溶液中的溶质为________（填化学式）。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出解题过程）。
1．A
【详解】
A、干冰升华只是物质状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意；
B、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、氢气燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、粮食酿酒过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意；
故选：A。
2．C
【分析】
氧化物指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
【详解】
A、氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
B、氯酸钾是由氯、钾、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
C、三氧化硫是由氧元素和硫元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
D、乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
故选C。
3．B
【详解】
A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、花生油不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，花生油溶于水形成的是乳浊液，符合题意；
C、蔗糖溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、氢氧化钾能溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
故选B。
4．D
【详解】
A、该反应有单质参与的反应，一定有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，不符合题意；
B、该反应有单质生成，一定有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，不符合题意；
C、该反应有单质生成，一定有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，不符合题意；
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，反应前后元素的化合价均未发生改变，故不属于氧化还原反应，符合题意；
故选D。
5．D
【详解】
A、由硝酸银化学式可知AgNO3由银、氮、氧三种元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该气体不可能是SO2，SO2中含硫元素，AgNO3中不含硫元素，不符合题意；
B、NH3中含氢元素，AgNO3中不含氢元素，不符合题意；
C、N2为无色无味气体，无刺激性气味，不符合题意；
D、NO2有刺激性气味的气体，与AgNO3含有相同的氮、氧元素，该气体可能是NO2，符合题意。
故选D。
6．D
【详解】
A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜大，不符合题意；
B、乙实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故该实验可说明分子在不断运动，无色酚酞试液变红，说明氨水显碱性，不符合题意；
C、丙实验中，软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，导致瓶内气体减少，压强减小，但是不能说明二氧化碳具有酸性，不符合题意；
D、该实验中，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳具有还原性，用燃烧的方法处理尾气，一氧化碳能被点燃，说明一氧化碳具有可燃性，符合题意。
故选D。
7．B
【详解】
A、高锰酸钾的化学式为KMnO4，错误；
B、化学式前的数字表示分子的个数，2个甲烷分子表示为2CH4，正确；
C、熟石灰为氧化钙，化学式为Ca(OH)2，错误；
D、硫酸钠的化学式Na2SO4，错误。
故选B。
8．B
【详解】
A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气体生成，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
B、浓硫酸具有脱水性，用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿小木棍变黑，符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，不符合题意；
D、稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意。
故选B。
9．B
【详解】
A.玉米、红薯富含淀粉，淀粉属于糖类物质，不符合题意；
B.鲜奶、豆浆富含蛋白质，符合题意；
C.苹果、西红柿富含维生素，不符合题意；
D.牛油、奶油富含油脂，不符合题意；
故选：B。
10．A
【详解】
A、酸碱中和反应都生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，正确；
B、pH小于5.6的雨水是酸雨，错误；
C、一般来说混合物是由不同种元素组成的，但由同种元素组成的物质也可能是混合物，如臭氧和氧气组成的物质为混合物，错误；
D、有机物均含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳等，错误。
故选A。
11．B
【详解】
A、在阳光的照射下，温度升高，水分子运动加剧，不符合题意；
B、水由液态变成气态，分子之间的间隔变大，水分子体积不变，符合题意；
C、海水变成淡水，是通过水的状态变化，无新物质生成，分子没有发生改变，水的化学性质不变，不符合题意；
D、海水蒸发过程中，溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量不变，海水溶质质量分数变大，不符合题意。
故选B。
12．A
【详解】
A、该装置通过导管与外界相通，不是密封的，无法检查装置的气密性，符合题意；
B、推动注射器，装置内压强增大，如果气密性良好，长颈漏斗内液面上升，不符合题意；
C、将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；
D、关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，使之下端浸在水中，继续加水形成一段水柱，产生高度差，在一段时间内水柱不发生回落，说明气密性良好，不符合题意。
故选A。
13．C
【详解】
A、燃气具有可燃性，混有一定量的空气时遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故夜间发现燃气泄漏，应先关闭阀门，然后打开门窗，不能开灯查看，否则可能会发生爆炸的危险，故A错误，不符合题意；
B、甲醛有毒，所以不能用甲醛处理海鲜、水果等，故B错误，不符合题意；
C、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，所以日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故C正确，符合题意；
D、实验室剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定容器内，故D错误，不符合题意；
故选C。
14．D
【详解】
A、甲属于氢化物，且氯元素显-1价，故甲为HCl，甲的水溶液为盐酸，盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，不符合题意；
B、丙属于盐，且丙中氯元素显-1价，故丙为氯化钠，氯化钠有咸味，是一种生活中常用的调味剂，不符合题意；
C、HClO是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，故a处物质类别应为酸，不符合题意；
D、乙物质属于氧化物，且氯元素显+4价，氧元素通常显-2价，故化学式为：ClO2，符合题意。
故选D。
15．D
【详解】
A、氯化铁能与氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，生成红褐色沉淀，不能大量共存，且氯化铁溶液是黄色的，不符合题意；
B、碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
C、硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，不能大量共存，不符合题意；
D、氯化镁、硫酸钠、盐酸三种物质相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，且均是无色溶液，符合题意。
故选D。
16．A
【详解】
A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，当二氧化碳中混有少量一氧化碳，一氧化碳无法被点燃，故A不能达到实验目的，符合题意；
B、将气体通过灼热的铜网，氧气与铜反应生成氧化铜固体，氮气与铜不反应，除去杂质的同时，没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B能达到实验目的，不符合题意；
C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故分别点燃，在火焰上方罩一内壁有澄清石灰水的烧杯，能使石灰水变浑浊的原气体是甲烷，无明显变化的原气体是氢气，现象不同，可以鉴别，故C能达到实验目的，不符合题意；
D、取样，分别加入二氧化锰，双氧水在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，蒸馏水中加入二氧化锰，无明显现象，现象不同，可以鉴别，故D能达到实验目的，不符合题意；
故选A。
17．C
【详解】
A、烧杯中盛放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响对反应温度的测量，所以烧杯中既能盛放稀氢氧化钠溶液又能盛放稀盐酸，故A说法正确，不符合题意；
B、图2随着反应的进行，温度升高，能证明反应放热，故B说法正确，不符合题意；
C、40s反应温度并没有达到最高点，所以说明氢氧化钠与盐酸并没有反应完全，即此时溶液中的溶质除了有生成的氯化钠，还含有烧杯中过量的溶液中的溶质，故C说法错误，符合题意；
D、随着液体的滴加，溶液温度升高，证明氢氧化钠与盐酸能发生反应，故D说法正确，不符合题意；
故选：C。
18．C
【详解】
A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意；
B、磷在装有空气的密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故磷元素的质量不变，不符合题意；
C、向一定量的生铁中加入足量稀盐酸，生铁中的铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生铁中的碳和稀盐酸不反应，故固体的质量逐渐减少，但是不会减少至零，符合题意；
D、向一定质量接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，氯化钠固体继续溶解，溶液质量增加，待溶液达到饱和后，溶液质量不再变化，不符合题意。
故选C。
19．(1) Fe3O4 防止高温熔化物溅落炸裂瓶底
(2) N2##氮气 不活泼
(3) HCl 置换反应
【详解】
（1）Fe粉在氧气中更容易燃烧，生成四氧化三铁黑色固体，此黑色固体的化学式为Fe3O4；做铁丝在氧气中燃烧，集气瓶要有一些水或一层细沙的原因是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；故填：Fe3O4；防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；
（2）在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，可用空气中的氮气作保护气防止高温条件下铁被空气中的氧气氧化，这是利用了其不活泼的化学性质；故填：N2（或氮气）；不活泼；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变，由化学反应方程式知，反应物中有2个氢原子、1个铁原子、2个氯原子；生成物中有1个铁原子；故2X中含有2个氢原子、2个氯原子，故X的化学式为HCl；该反应符合“单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的特征”，为置换反应；故填：HCl；置换反应。
20．(1) 非金属 126.9 53
(2) 得 阴
(3) B C
【详解】
（1）碘为“石”字旁，碘元素属于非金属元素，元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，碘原子的相对原子质量是126.9；质子数等于原子序数，元素周期表中，汉字左上方的数字表示原子序数，故碘原子的质子数是53；故填：非金属；126.9；53；
（2）根据图二中的信息可知，碘原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到电子而形成碘离子，碘离子属于阴离子；故填：得；阴；
（3）B原子的最外层电子数为7，与碘原子的最外层电子数相同，与碘元素化学性质相似；C原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构；故填：B；C。
21．(1)氧气##O2；
(2)温度没有达到红磷的着火点
(3)防止空气污染
【详解】
（1）可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点。水中的白磷不能燃烧，因为水中没有足够的氧气；故填：氧气或O2；
（2）Y形管内的红磷不燃烧，因为温度没有达到红磷的着火点；故填：温度没有达到红磷的着火点；
（3）白磷的着火点为40℃，水的温度为80℃，白磷和氧气接触，故Y管中的白磷会燃烧生成五氧化二磷有毒，气球作用是防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气；故填：防止空气污染。
22．(1)在化学反应中分子可分而原子不可分或在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子或原子是化学变化中的最小粒子等
(2) 化合反应
【详解】
（1）由图可知，在化学反应中分子可分而原子不可分或在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子或原子是化学变化中的最小粒子等；
（2）由图可知，氢气与氧气点燃生成水，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应；
该反应方程式为。
23．(1)碳在氧气中燃烧时，氧气足量产生二氧化碳，氧气不足产生一氧化碳
(2)
(3)
【详解】
（1）“反应物种类相同，反应物的量不同时，生成的产物不同”，能体现这一观点的是碳在氧气中燃烧时，氧气足量产生二氧化碳，氧气不足产生一氧化碳；
（2）碳与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应方程式为；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应方程式为。
24．(1)1:2
(2) 相等 饱和
【详解】
（1）30℃时，甲的溶解度为50g，故若B烧杯中的溶液恰好是饱和溶液，则其溶质和溶剂的质量比为：50g：100g=1:2；
（2）由图可知，10℃时，甲和乙的溶解度相等，则该温度下，向相同质量的水中加入相同质量的甲、乙两物质，烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等；
10℃时，C烧杯中有部分溶质未溶解，其溶液是饱和溶液，其它条件不变，将C烧杯中的温度升到30℃时，升温后，乙的溶解度减小，有溶质析出，故C烧杯中的溶液是饱和溶液。
25．(1)2##两##二
(2)（ 或 ）
【详解】
（1）根据ZnCO3与CaCO3化学性质类似加热可分解，碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，该反应符合一变多的特点，属于分解反应，不属于氧化还原反应；
氧化锌和碳加热到800℃反应生成锌和二氧化碳，该反应有单质生成，有元素化合价的改变，属于氧化还原反应；
氧化亚铜和碳加热到800℃反应生成铜和二氧化碳，该反应有单质生成，有元素化合价的改变，属于氧化还原反应；
故上述变化共发生3个化学反应，其中属于氧化学还原反应有2个；
（2）碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，该反应方程式为：；
氧化锌和碳加热到800℃反应生成锌和二氧化碳，该反应方程式为：；
氧化亚铜和碳加热到800℃反应生成铜和二氧化碳，该反应方程式为：。
26．(1)天然气
(2)金属材料
(3)白色污染
【详解】
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）铝合金属于金属材料；
（3）塑料给环境带来的危害称为“白色污染”。
27．(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
(2)
(3)过滤
(4)水
(5)用作人工降雨
【详解】
（1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；故填：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
（2）“反应分离”环节会发生两个化学反应，为氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；其中氢氧化钙和碳酸钠的反应为两个化合物之间相互交换成分发生的反应，属于复分解反应，反应的化学方程式为；故填：；
（3）“反应、分离”环节中分离为将固体碳酸钙和液体氢氧化钠分离，采用的方法是过滤；故填：过滤；
（4）氧化物由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，该流程中可循环利用的物质有多种，其中属于氧化物的有氧化钙和水；故填：H2O；
（5）二氧化碳可用于人工降雨、制冷剂等；故填：用作人工降雨。
28．(1)C
(2)玻璃棒
(3)搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅
(4)B
【详解】
（1）其中有错误的操作步骤是C ，过滤操作中没有用玻璃棒引流， 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；
（2）B搅拌过程中需要用玻璃棒搅拌，加速溶解；
C过滤操作中需要用玻璃棒引流；
D蒸发过程中需要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
故BCD三个步骤中都须使用的一种仪器是玻璃棒；
（3）玻璃棒在粗盐提纯步骤D蒸发中的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅
（4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选B。
29．(1)Zn
(2)Fe>Cr>Cu
(3)一
(4)除去金属表面的氧化膜和污物
(5)Cr2+
(6)
(7)乙
【详解】
（1）知识回放：金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；故填：Zn；
（2）作出猜想：根据金属活动性顺序表可知，铁的活动性大于铜，因此Cr的活动性还可能是Fe>Cr >Cu；故填：Fe>Cr >Cu；
（3）结论与解释：铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色，说明在金属活动性顺序里，铁、铬排在氢前，且铬比铁活泼，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故可得出三种金属的活动性顺序是Cr>Fe>Cu，故猜想一正确；故填：一；
（4）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去表面的氧化膜和污物；故填：除去金属表面的氧化膜和污物；
（5）硫酸亚铬溶液中含有铬离子和硫酸根离子，溶液显蓝色的原因是溶液中含有的铬离子；故填：Cr2+；
（6）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，能观察到有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为；故填：；
（7）试管甲中铁和硫酸铬不反应，无明显现象，说明铬比铁活泼，试管乙中铬能与硫酸铜反应生成硫酸铬和铜，有红色固体析出，说明铬比铜活泼，试管丙中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，故由实验甲和丙即可得出三种金属的活动性顺序，去掉试管乙中的实验，也可得出结论；故填：乙。
30．(1) 2 60
(2)46.7%
【详解】
（1）一个尿素分子中含有2氮原子，尿素的相对分子质量=；故填：2；60；
（2）尿素中氮元素的质量分数=；故填：46.7%。
31．(1) 100 CuCl2
(2)解：设参加反应的CuSO4质量为xBaCl2208100g×10.4%+CuSO4160x=CuCl2+BaSO4↓
则此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8%。
【详解】
（1）根据图像信息可知，当滴入氯化钡溶液100g时，产生的沉淀最多，且继续加入氯化钡溶液，沉淀质量不再增加，即此时硫酸铜溶液与氯化钡溶液恰好完全反应；
硫酸铜溶液与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，此时溶液中的溶质为氯化铜，化学式为CuCl2；
（2）见答案。实验目的
实验操作
A
除去CO2中的少量CO
点燃
B
N2（O2）
将气体通过灼热的铜网
C
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一内壁有澄清石灰水的烧杯
D
鉴别双氧水和蒸馏水
取样，分别加入二氧化锰
实验
试管1
试管2
试管3
操作
现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色
无明显现象