湖南省岳阳市云溪区2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份湖南省岳阳市云溪区2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试卷（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列装置和操作正确且能达到实验目的的是
A．用图①装置测定中和反应的反应热B．用图②装置将碘水和四氯化碳的混合物振荡萃取
C．用图③装置验证镁和盐酸反应是放热反应D．用图④装置灼烧干海带
2．钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I2(g) WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于该过程的理解不正确的是
A．工作时，电能转化为光能和热能
B．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数
C．W(s) + I2(g) WI2(g) 为放热反应
D．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命
3．下列叙述正确的是
A．我国科学家发现飞尘颗粒物中含核素，其中子数与质子数之差为30
B．钠在过量的氧气中燃烧生成的产物的电子式为
C．氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，简单氧离子的结构示意图为
D．标准状况下，密度约为的烃的结构简式为
4．W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的四种短周期主族元素。其中W是地壳中含量最多的元素，其原子的电子总数与X、Y、Z原子的最外层电子数之和相等。X、Y原子的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，且Y、Z在元素周期表中位于同一周期的相邻位置。下列说法正确的是
A．简单离子半径大小：X＞Y＞W
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X
C．W与X组成的化合物中均只含有一种化学键
D．Z的单质可用于制作光电池
5．下列指定反应的离子方程式中正确的是
A．用白醋除铁锈：
B．金属钠和水反应：
C．向硫酸铜溶液中滴入过量氨水：
D．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应：
6．通过下列实验装置与实验现象，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L CHCl3含氯原子数为3NA
B．100mL 1 ml·L-1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NA
C．常温常压下，11.2g乙烯中共用电子对数为2.4NA
D．6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA
8．某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H+)=2.0ml·L-1，阴离子为，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述不正确的是
A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电极b为负极
B．当右槽溶液颜色由紫色变为绿色时，电池能量转化形式为：化学能→电能
C．充电过程中，a极的反应式为：VO2+-e-+H2O=+2H+
D．放电过程中，H+从右槽迁移进入左槽
9．LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．还原工序逸出的可用NaOH溶液吸收
B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C．参与反应的为1∶1∶2
D．中和工序中的化学反应为
10．2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，下图是利用点击化学方法设计的一种新型的1，2，3-三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是

A．有机物Ⅰ中含有手性碳原子
B．有机物Ⅰ中所有碳原子一定共平面
C．有机物Ⅱ最多能与发生加成反应
D．有机物Ⅲ有两性，既能和酸反应又能和碱反应
11．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为。生成物K2S的晶体结构如图。下列有关说法正确的是
A．反应产物中有两种极性分子
B．1mlCO2和1mlN2含有的π键数目之比为1：2
C．K2S晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8
D．若K2S晶体的晶胞边长为a nm，则该晶体的密度为 g·cm-3
12．已知NH4CuSO3与足量的10ml/L硫酸混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A．反应中只有铜元素化合价发生变化
B．1mlNH4CuSO3完全反应转移1ml电子
C．刺激性气味的气体可能是硫酸的还原产物
D．刺激性气味的气体可能是氨气
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、SO
B．能使酚酞变红的溶液中：K+、NH、Cl-、NO
C．=10-12ml·L-1的溶液中Na+、Al3+、Cl-、SO
D．c(HCO)=0.1ml·L-1的溶液中：H+、Mg2+、SO、NO
14．某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得c(Cl-)随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的离子方程式为
B．该反应在的平均反应速率
C．在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小
D．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果
二、非选择题（共4道题，总分58分）
15．连二亚硫酸钠是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某兴趣小组由锌粉法制备，主要步骤如下：
步骤1：将通入锌粉的水悬浊液中，于下反应生成溶液，实验装置如图所示。

步骤2：向步骤1所得溶液中，加入适量烧碱溶液，于下反应，抽滤后向滤液中加入固体，析出晶体。
已知：①在碱性介质中或干燥环境下较稳定，在热水中加速分解，难溶于乙醇；
②形成沉淀：5.4开始沉淀，8.2沉淀完全，10.5开始溶解，13.0溶解完全。
回答下列问题：
(1)图中盛放试剂X的仪器名称为 ，试剂X最好选择 (填字母)。
A．浓盐酸 B．70％硫酸 C．稀硫酸 D．98％硫酸
(2)将锌粒预处理呈锌粉—水悬浊液的目的是 ，仪器B中的单向阀可以控制气体单向流动，本实验中使用单向阀的作用是 。
(3)控制温度在35～45℃之间的原因是 。
(4)步骤2中加入氢氧化钠溶液，溶液合适的pH范围是 ，无水乙醇洗涤晶体的原因是 。
(5)是一种常用的还原剂，与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。
16．某实验小组用Ca(HS)2与CaCN2(氰氨化钙)合成硫脲[CS(NH2)2]并探究其性质。已知：
①硫脲[CS(NH2)2]，又称硫代尿素，是一种有机含硫化合物，用于制造树脂、染料、药物、压塑粉等，也用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂等。
②硫脲为白色晶体，易溶于水。在150℃时可转变成NH4SCN。
③电离常数(25℃)：H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；H2S：Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13。
(1)制备CS(NH2)2溶液。所用装置如图：
①装置b中盛放的试剂是 。装置c中的长直导管的作用是 。
②为了利于Ca(HS)2的生成，c中通入的CO2不能过量，原因是 。
③装置d的作用是用于观察CO2是否过量，所盛放的最佳试剂是 。
(2)制备硫服。将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时生成硫脲，同时生成一种常见的碱。该反应的化学方程式为 。
(3)探究硫脲的性质。
①取适量硫脲，隔绝空气加热至150℃，冷却，加水配成溶液。设计实验验证有NH4SCN生成：
方法1：取少量待测液于试管中，加入适量NaOH(aq)， (补充完整)。
方法2：……(操作略)。该方法的离子方程式是 。
②用酸性KMnO4(aq)滴定硫脲溶液。已知CS(NH2)2转化为CO2、N2及SO，同时生成Mn2+，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
17．高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图：
回答下列问题：
(1)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3，写出温度较高时反应的离子方程式 。
(2)在溶液I中加入NaOH固体的目的是 (填字母)。
A．使NaClO3转化为NaClO
B．NaOH固体溶解时会放出大量热，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NiClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。
工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为 。
(4)反应③中的离子反应方程式为 ；溶液II中加入饱和KOH得到湿产品的原因是 。
(5)高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应其离子反应是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。则其作为水处理剂的原因是(请用文字表述)：① ；② 。
18．有机化合物H是一种医药合成中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A含有的官能团名称： 。
(2)B的结构简式为 。
(3)C→D、E→G的反应类型分别为 。
(4)D→F分两步完成，其中D与NaOH反应的化学方程式为 。
(5)H在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，若在盐酸作用下水解，其生成物中属于盐的结构为 。
(6)溴代乙酸乙酯()有多种同分异构体，其中与其具有相同官能团的结构还有 种(不考虑立体异构、不考虑直接与相连)。
(7)是一种常见的药物合成中间体。请参照以上合成路线，设计以为原料合成 的路线(其他试剂任选) 。
选项
A
B
实验目的
验证石蜡油分解产物中是否含有乙烯
制备NaHCO3晶体
实验装置

实验现象
溴的四氯化碳溶液褪色
锥形瓶中有白色晶体析出
选项
C
D
实验目的
测定中和反应反应热
制备无水氯化镁固体
实验装置

实验现象
混合溶液温度升高至不再变化
硬质玻璃管内的白色晶体变为白色粉末
参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．D
5．D
6．D
7．C
8．A
9．C
10．B
11．D
12．A
13．C
14．C
15．(1) 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) B
(2) 增大反应物间的接触面积，加快反应速率 防止溶液倒吸
(3)低于，反应速率慢，高于，二氧化硫溶解度降低且产物易分解
(4) 晶体难溶于乙醇，可以减少产品损失，并且乙醇易挥发，便于快速干燥
(5)
16．(1) 饱和NaHCO3溶液 平衡气压，避免c中气压过大 酸性H2CO3＞H2S，过量CO2会将Ca(HS)2转化为H2S，不利于Ca(HS)2的生成 澄清石灰水或Ca(OH)2溶液
(2)2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2
(3) 微热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 14∶5
17． 6OH-+3Cl2=+5Cl-+3H2O； CD 26℃ 6:5 2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O 高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度要小 高铁酸钾中铁元素为+6价，具有强氧化性，能够杀菌消毒 高铁酸钾与水反应的产物氢氧化铁胶体具有吸附作用，能够净水
18．(1)(酚)羟基、碳溴键(溴原子)
(2)
(3)取代反应，还原反应
(4)+NaOH +C2H5OH
(5)
(6)10
(7)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
D
D
D
C
A
C
B
题号
11
12
13
14






答案
D
A
C
C